8 hrt s

ТЕМА 1. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ.
РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ
? Завдання теми
1. Ознайомитися з поняттями «кількість речовини», «моль», «молярна маса»,
«молярний об’єм», «відносна густина газів».
2. Сформувати вміння застосовувати ці поняття під час хімічних обчислень.
3. Навчитися розв’язувати розрахункові задачі: обчислення числа атомів (моле
кул) у певній кількості речовини; обчислення за хімічною формулою моляр
ної маси, маси і кількості речовини; обчислення об’єму газу за нормальних
умов; обчислення відносної густини газів.
КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. МОЛЬ - ОДИНИЦЯ КІЛЬ
КОСТІ РЕЧОВИНИ. ЧИСЛО АВОГАДРО
^ Кількість речовини (V - ню) - це число структурних частинок (порція)
(атомів, молекул, йонів, формульних одиниць) цієї речовини.
-і ^ Г0'Х СТАЛА
1 МОЛЬ - 6 • 10" АВОГАДРО Гч,
ф Одиниця кількості речовини (моль) - це така кількість речовини, що
містить стільки структурних частинок, скільки атомів є у вуглеці масою
0,012 кг.
Отже, 1 моль (Н20) = 6 • 1023молекул;
1моль (С02) = 6 • 1023молекул;
1моль (0 2) = 6 • 1023молекул;
1моль (Н2) = 6 • 1023молекул.
Моль - авогадрове число
структурних частинок речовини.
Порахувати таке число структурних частинок важко, але, оскільки кожна з них
має певну масу, їх можна виразити порцією маси. Щоб перейти від вираження
кількості речовини до маси, вживають поняття «молярна маса».
ф Молярна маса - це маса речовини, взята в кількості одного моля або
відношення маси речовини до її кількості.
Математичний вираз -
т т
М= — <-> т - М- V V = —
V М

Виражається в: а) г/моль; б) кг/моль.
Числові значення молярної маси (М), відносної молекулярної маси (Мг) та маси
1моль речовини однакові.
Наприклад:
Речовина Мг М Маса 1 моль
1. Вода 18 18 г/моль 18 г
2. Карбон(ІУ) оксид (С02) 44 44 г/моль 44г
3. Водень (Н2) 2 2 г/моль 2г
На основі понять «кількість речовини» та «молярна маса», можна здійснювати
певні розрахунки:
1. Обчислювати число молекул за кількістю речовини або кількість речовини за
певним'числом молекул.
2. Обчислювати масу за відомою кількістю речовини.
3. Обчислювати кількість речовини за масою.
[Самостійна робота
Завдання 1. Заповніть таблицю з огляду на задану порцію речовини.
І та IIрівні
№ Задано: Мг м Маса 1моль Число мояекуа
1. у(НС1) = 7 моль Мг(НС1) = М(неї) =
2. у(Ы2) = 0,5 моль М(Н2) = М(Ы2) =
IIIрівень
№ Задано: МГ м
Маса 1мо
лекули
Маса
1 моль
Число
молекул
Число
атомів
1. у(Н28) = 5 моль м (Н2Б) = М(Н2Б) =
2. у(Н20 ) = 0,2 моль М(Н20 ) = М(н20 ) = ,
IV рівень
№ Задано: МГ м
Маса 1 мо
лекули
Маса 1
моль
Число
молекул
Число
атомів
1. у(Р20 5) = 3 моль м (р 2о 5) = М(Р20 5) =
2. у(НЫ03) = 0,1 моль МГ(НН03) = М(НЫО}) =

?Перевірте свої знання
1. Поясніть, що ви розумієте під поняттям «кількість речовини».
2. Сформулюйте визначення одиниці виміру кількості речовини.
3. Сформулюйте визначення поняття «молярна маса».
4. Запишіть самостійно математичний вираз молярної маси та виведіть похідні
формули.
5. Поясніть, якими одиницями виражається маса однієї молекули, молярна маса
та маса одного моля.
6. Перелічіть і впишіть, які розрахунки можна здійснювати на основі понять
«кількість речовини», «молярна маса».
^Домашнє завдання
І рівень
1. Обчисліть число молекул у водні (Н2) кількістю речовини 0,8 моль.
2. Обчисліть число молекул в азоті (Ы2) кількістю речовини 6 моль.
3. Обчисліть число атомів у міді (Си) кількістю речовини 0,2 моль.
— —
—
1і;
—
—
і
— —
1
---- і----
IIрівень
4. Обчисліть число молекул у воді (Н20) кількістю речовини 0,5 моль.
5. Обчисліть число атомів Кальцію у кальцій оксиді (СаО) кількістю речовини
2 моль.
6. Обчисліть число атомів Гідрогену та Оксигену у воді кількістю речовини
0,5 моль.

IIIрівень
7. Обчисліть число молекул та атомів у сульфур(УІ) оксиді кількістю речовини
0,1 моль.
8. Обчисліть число молекул та атомів у воді кількістю речовини 1,5 моль.
9. Обчисліть число молекул та атомів у нітроген(ІІІ) оксиді кількістю речовини
5 моль.
IV рівень
10. Обчисліть число молекул та атомів у нітратній кислоті (Н>Ю3) кількістю
речовини 0,7 моль. Визначте молярну масу сполуки.
11. Обчисліть число молекул та атомів в ортофосфатній кислоті (Н3Р 04) кіль
кістю речовини 4 моль. Визначте молярну масу сполуки.
ОБЧИСЛЕННЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ
ЗА ПЕВНИМ ЧИСЛОМ МОЛЕКУЛ
N
ІСамостійна робота
Завдання 1. Заповніть таблиці з огляду на задане число молекул речовин.
І т а II і )ІвНІ
№ Задано № V МТ
м Маса 1 моль (т)
1.

12 • 10й атомів срібла (Ag) Мг(А8) = М(А8) =
2. 0,6 • 1023молекул хлору (С12) МГ(С12) = М(С12) =
3. 2,4 • 1023молекул кисню (0 2) М(о2) = М(02) =
10

IIIрівень
№ ЗаданоМ V Мг м
Маса
1 моль
Маса заданої
к-сті молекул
1. 0,3 • 1023молекул метану (СН4) М (СН4) = М(СН4) =
2.
24 • 1023молекул карбон(ІУ)
оксиду (С02)
м (С02) = м (с о 2) =
3. 3 ■1023молекул води (Н20) м (Н20) = М(н20) =
IV рівень
№ Задано № V Мг м
Маса
1 моль
к-сті молекул
1.
4,8 • 1023молекул сульфатної
кислоти (Н2804)
м (Н2Б04) = М(Н2504) =
2.
0,6 • 1023молекул борної
кислоти (Н3В03)
М (Н3ВОэ) = М(Н3В03) =
з.
1,2 • 1023молекул силікатної
кислоти (Н25і0 3)
М (Н25І03) = М(Н25І03) =
^Перевірте свої знання
1. Поясніть вирази:
ОБЧИСЛЕННЯ МАСИ ЗА ВІДОМОЮ
КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ
т - М -
{Самостійна робота
Завдання 1. Заповніть таблиці з огляду на задану кількість речовини.
І рівень
№ Дано: МТ М Маса заданої порції речовини (т)
1. у(2п) = 0,2 моль Мг(2п) = М{1п) = т =
2. у(1М2) = 10 моль м /м 2) = М(Н2) = т =
3. v(H2) = 0,3 моль Мг(Н2) = М(Н2) = т =
N
а) V= — ;
N.
т
б) М= — .
V

II рівень
№ Дано: мг М Маса заданої порції речовини (т)
1. у(СО) = 0,4 моль Мг(СО) = М(СО) =
2. у(М§0) = 7моль Мг(М&) = М(МдО) =
3. у(ИаС1) = 3 моль Мг(ЫаС1)) = М(ИаС1) =
IIIрівень
№ Дано: Мг м Маса 1моль (т) Маса заданої порції (т)
1. у(Ка20 ) = 0,3 моль Мг(Ш£>) = М (Щ О ) =
2. у(НгБ) = 4 моль Мг(Щ ) = М(НгБ) =
3. (А120,) = 0,5 моль Мг{РЛрг) = М(А120 3) =
IV рівень
№ Дано: М, м
Маса 1 моль
(ж)
порції (т)
1. (Ыа2Б04) = 0,2 моль М/Иа^О,) = М(Ыа2804) =
2. у(НгС03) = 6 моль Мг(Н2СО,) = М(Н2С03) =
3. у(К2БЮ3) = 0,4 моль М(К28І03) =
ОБЧИСЛЕННЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ ЗА МАСОЮ
т
М
Завдання 1. Обчисліть, якій кількості речовини відповідають: а) мідь масою
25,6 г; б) алюміній масою 10,8 г; в) сірка масою 19,2 г.

IIIрівень
Завдання 2. До складу речовин входять:
а) атом Силіцію та два атоми Оксигену. Напишіть формулу речовини. Якій
кількості речовини відповідає її маса 12 г?
б) атом Карбону та два атоми Оксигену. Напишіть формулу сполуки. Якій кіль
кості речовини відповідає маса 17,6 г?
в) атом Карбону й чотири атоми Гідрогену. Напишіть формулу. Якій кількості
речовини відповідає маса 128 г?
IV рівень
Завдання 3. До складу речовини входять: а) атом Купруму, атом Сульфуру та
чотири атоми Оксигену. Напишіть її формулу. Якій кількості речовини відповідає
маса 32 г?; б) атом Кальцію, атом Карбону та три атоми Оксигену. Напишіть її
формулу. Якій кількості речовини відповідає маса 500 г?; в) атом Аргентуму, атом
Нітрогену та три атоми Оксигену. Напишіть її формулу. Якій кількості речовини
відповідає маса 13,6 г?
1. Відомо: ,__ ,
у(Н2804) = 3 м о л ь _____
т(Н 2Б0 4) - ? І_____
13

2. Відомо:
т(І ^ С 0 3) = 34,4 г
МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ ГАЗІВ. ЗАКОН АВОГАДРО
1 моль - 6 •1023структурних частинок
У рідинах і твердих речовинах у кількості речовини 1 моль міститься 6,02 • 1023
структурних частинок. Відстані між ними різні й невеликі. Тому моль рідин або
твердих речовин займають різні об’єми.
6 ■Ю21
Об’єм води Об’єм сульфатної кислоти Об’єм цукру
кількістю речовини 1 моль кількістю речовини 1 моль кількістю речовини 1 моль
ДЛЯ ГАЗІВ!
Відстані між молекулами великі й приблизно однакові, тому за об’єм моля газу
приймається об’єм простору, який вони займають.
1моль (Н2)
1моль (02)
1моль (С02)
1моль (СН4)
мають VI ' і и і займають 22,4л6 • 1 0 23і
молекул об’єми
тобто, якщо число молекул у 1 моль речовини є величиною сталою і становить
6,02-1023 молекул, то й об’єм, який вони займають, є теж величиною сталою. Він
становить за нормальних умов (н. у.) 22,4 л.
Закон Авогадро:
(ф В однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове
число молекул.
14

Тоді, наслідком закону Авогадро є той факт, що однако
вому числу молекул газів відповідають однакові об’єми.
Для розрахунків, пов’язаних з визначенням об’єму га
зів, застосовують поняття молярного об’єму.
9 Молярний об’єм - це відношення об’єму (V) до відповідної кількості
речовини (у).
Математичний вираз: Похідні:
V V
V = —
и
<
< - > V= —т
V
т
Vт
ОБЧИСЛЕННЯ, ПОВ’ЯЗАНІ З ВИКОРИСТАННЯМ
ПОНЯТТЯ «МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ»
ф Молярний об’єм - це фізична стала, яку застосовують під час хімічних
обчислень, оскільки вимірювати об’єм газу зручніше, ніж його масу.
Задача 1. Який об’єм карбон(ІУ) оксиду масою 4,4 г (н. у.)?
Відомо:
т(С 02) = 4,4 г
У(СО,) - ?
Розв’язування:
т 4,4 г
1. v = —;М(СО,) = 44 г/моль; v(CO,) =
М 44 г/моль
2. V = V •v; V(CO ) = 22,4 г/моль •0,1 моль = 2,24 л.
= 0,1 моль.
Відповідь: V(C02) = 2,24 л.
Задача 2. Який об’єм азоту (н.у.) масою 112 г? Скільки молекул міститься в такому
об’ємі?
Розв’язування:Відомо:
m(N2) = 112 г
V(N2) - ?
Ж N2) - ?
1. v = —; M(N_) = 28 г/моль; v(N) = -----—- Г = 4 моль.
М 2 2 28 г/моль
2. V = Vm•v; V(N2) = 22,4 л/моль •4 моль = 89,6 л.
3. v = —; N = N, •v; N = 6,02 • 1023• 4 моль = 2,408 • 1024мо-
Відповідь: У(Ю = 89,6 л; N(N ) = 2,408 • 1024молекул.
лекул.
15

! Самостійна робота
1. Обмисліть молярну масу, кількість речовини, об’єм, число молекул у запропо
нованих масах газів. Дані запишіть у таблицю, вказуючи розмірності.
? Перевірте свої знання
1. Поясніть, чому об’єми рідин і твердих речовин кількістю речовини 1 моль
різні.
2. Сформулюйте визначення закону Авогадро.
3. Поясніть, чому об’єм 1 моль газу за нормальних умов величина стала.
4. Сформулюйте визначення поняття «молярний об’єм». Запишіть його мате
матичний вираз.

Ірівень
Задача 1. Обчисліть об’єм азоту (н.у.) масою 7 г.
Задача 2. Обчисліть об’єм карбон(ІІ) оксиду (н.у.) кількістю речовини 0,3 моль.
Задача 3. Обчисліть об’єм водню (н.у.), що містить 6,02 • 1023молекул.
IIрівень
Задача 4. Який об’єм водню (н.у.) масою 6 г? Яке число молекул міститься в тако
му об’ємі?
Задача 5. Обчисліть об’єм карбон(ІУ) оксиду (С02) (н.у.) кількістю речовини
0,7 моль. Якій масі це відповідає?
IIIрівень
Задача 6. Обчисліть об’єм нітроген(ІУ) оксиду (н.у.) масою 23 г. Яке число.моле-
кул міститься в ньому?
Задача 7. Обчисліть об’єм (н.у.), який займуть 24,08 •1023молекул гідроген хлори
ду. Якій кількості речовини це відповідає?
IV рівень
Задача 8. Обчисліть об’єм хлору (н.у.) масою 14,2 г? Якій кількості речовини це
відповідає? Яке число молекул міститься в ньому?
Задача9. Обчисліть об’єм (н.у.), який займуть 3,01 •1024молекул сульфур(УІ) окси
ду. Якій кількості речовини це відповідає? Обчисліть масу такої порції речовини.
17

ВІДНОСНА ГУСТИНА ГАЗІВ.
ОБЧИСЛЕННЯ ВІДНОСНОЇ ГУСТИНИ І ВІДНОСНОЇ
МОЛЕКУЛЯРНОЇ МАСИ ГАЗУ
Із закону Авогадро випливає, що гази однакових об’ємів містять однакове число
молекул. Однак, маси цих об’ємів будуть різні. Один газ буде важчий від другого
в стільки разів, у скільки відносна молекулярна маса першого важча за відносну
молекулярну масу другого.
1моль (Н2) = 6 • 1023молекул - Мг(Н2) = 2
1моль (0 2) = 6 • 1023молекул - Мг(02) = 32
м
D = —гі М = D M
М тї г2
г2
Задача 1. Обчисліть відносну густину метану (СН4) за воднем.
Відомо: Розв’язування:
СН* 16
--------------------------- М = D - M ;М ( СН.) = 16;М (Н2) = 2;D = ^ = 8.Г« м Г *1 Т і , /)
Д Н 2) - ?
Відповідь: відносна густина метану за воднем - 8.
Задача 2. Відносна густина сульфур(УІ) оксиду за воднем - 40. Знайдіть його від
носну молекулярну масу.
Mr =D -M М (S03) = 40 •2 = 80.
П г2
Відповідь: відносна молекулярна маса сульфур(УІ) оксиду - 80.
Молярну масу газу легко обчислити, знаючи масу 1літра.
М = У^ •р; V = 22,4 л/моль,
де У^- молярний об’єм газу (л/моль);
р - густина газу, тобто маса 1 літра за нормальних умов (г/л).
Задача 3. Обчисліть молярну масу водню, якщо маса його 1л (н. у.) - 0,09 г.
М(Н2) = 22,4 л/моль •0,09 г/л = 2,016 г/моль.
Відповідь: молярна маса водню - 2,016 г/моль.
18

Завдання 1. Обчисліть та заповніть таблицю з огляду на задану кількість речо-
вини кожного газу._____________________________________________
Формули
газів
Кількість
речовини
Молярна
маса
Об’єм
газу
Число
молекул
Відносна
густина за Н,
Відносна
густина за О,
І варі
ант
ш 2 0,5 моль
ш 3 2 моль
II варі
ант
0,4 моль
о* 0,8 моль
1. Обчисліть інші величини та впишіть у вільні клітинки за даними, поданими в
таблиці.______________________ _________________________
Формули
газів
Кількість
речовини
Молярна
маса
Об’єм газу
Число
молекул
Відносна
густина за Н,
Відносна
густина за О,
с н 4 5 моль
Оз 4,48 л
бо2 3,01 • 1023
N ,0 3 моль
с2н 4 33,6 л
н 2б 1,806 • 1024 -
с о 2 0,25 моль
2. Обчисліть та вкажіть об’єм кисню (н. у.) кількістю речовини 15 моль:
А. 33,6 л. Б. 224 л. В. 336 л. Г. 336,6 л. (26)
3. Установіть відповідність між кількістю речовини, числом структурних час
тинок у заданій порції та її об’ємом:
А. 4 моль Н2. 1. 12,04 • 1023. 1.4,48 л.
Б. 0,2 моль ИНз- 2.24,08 • 1023. II. 89,6 л.
3.1,204 • 1023. III. 3,36 л.
А
Б
19

4. Позначте послідовність ваших дій для обчислення маси кальцій оксиду кіль
кістю речовини 0,35 моль. Укажіть масу. (46)
A. Обчислити молярну масу сполуки.
Б. Обчислити масу заданої кількості речовини.
B. Записати числове значення та вказати розмірність.
Г. Написати хімічну формулу. Відповідь:________ . (56)
УЗАГАЛЬНЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ 1
«КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ
ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ»
Завдання 1. Заповніть таблицю визначеннями понять, поданими у ній.
№ Назва Визначення Математичний вираз
1. Кількість речовини - це
2. 1моль речовини - це
3. Число Авогадро чисельно дорівнює:
4. Відносна молекулярна маса і
М =Г
5. Молярна маса м=
6. Одиниця виміру молярної маси
7.
Похідні формули з математич
ного виразу молярної маси
8. Закон Авогадро читається:
9. Поясніть значення позначень
V -т
V-
V-
10.
Молярний об’єм газів - це
Вимірюється в:
V =т
11. Відносна густина газів п =
А
Б
В
Г
20

ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ 1
«КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ
ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ»
I рівень
1. Позначте число Авогадро:
А. 0,602 • 1023. Б. 12,04 • 1023. В. 6,02 • 1023. Г. 1,806 • 1023. Відповідь:________ .
2. Сформулюйте визначення молярної маси.
3. Позначте назву кількості речовини:
А. Молярна маса. Б. Ро. В. Ню. Г. Моль. Відповідь:________ .
4. Позначте об’єм водню (н.у.) кількістю речовини 1 моль:
А. 2,24 л. Б. 22,4 л. В. 24,2 л. Г. 24,4 л. Відповідь:________ .
5. Обчисліть та позначте, якій кількості речовини відповідає кисень масою 128 г:
А. 2,2 моль. Б. 4,4 моль. В. 4,0 моль. Г. 5 моль. Відповідь:________ .
6. Обчисліть та позначте об’єм вуглекислого газу (н.у.) кількістю речовини 0,25 моль:
А. 11,2 л. Б. 22,4 л. В. 20,2 л. Г. 5,6 л. Відповідь:________ .
II рівень
1. Обчисліть та позначте, якій кількості речовини відповідає кальцій оксид ма
сою 112 г:
А. 2 моль. Б. 4 моль. В. 2,2 моль. Г. 2,5 моль. Відповідь:________ .
2. Обчисліть та позначте число молекул в азоті кількістю речовини 0,5 моль:
А. 6,02 • 1023. Б. 3,01 • 1023. В. 1,505 • 1023. Г. 1,806 • 1023. Відповідь: ________ .
3. Обчисліть та позначте, якій кількості речовини відповідають 1,8 • 1023моле
кул амоніаку:
А. 2 моль. Б. З моль. В. 2,5 моль. Г. 0,3 моль. Відповідь:________ .
4. Обчисліть та позначте, який об’єм займе вуглекислий газ С 02(н.у.) масою 88 г:
А. 22,4 л. Б. 44,8 л. В. 33,6 л. Г. 28,4 Л. Відповідь:________ .
5. Обчисліть та позначте, якій кількості речовини відповідає водень об’ємом
3,36 л (н.у.):
А. 0,2 моль. Б. 0,15 моль. В. 0,5 моль. Г. 0,35 моль. Відповідь:________ .
21

6. Обчисліть та позначте відносну густину хлору за воднем:
А. 35,5. Б. 30,5, В. 25. Г. 37,5. Відповідь-.________ .
7. Обчисліть та позначте відносну молекулярну масу кисню, якщо відносна гус
тина його за метаном - 2.
А. 16, Б. 64. В. 32. Г. 8. Відповідь:________ .
IIIрівень
1. Позначте число Авогадро:
А. 0,602 • 1023. Б. 12,04 • 1023. В. 6,02 •1023. Г. 1,806 • 1023.
2. Установіть відповідність між кількістю речовини та числом структурних
частинок:
А. 0,25 моль. 1. 3,01 • 1024.
Б. 5 моль. 2. 1,205 • 1023.
3. 1,505 • 1023. (0 - 1 - 26)
3. Обчисліть та позначте масу кальцій гідроксиду Са(ОН)2 кількістю речовини
1,5 моль:
А. 110. Б. 98. В. 111. Г.113. Відповідь:________(0 - 16)
4. Обчисліть та позначте кількість речовини алюміній нітрату А1(>Ю3)3 масою
191,7 г:
А. 110. Б. 98. В. 111. Г. 113.Відповідь:________( 0 - 1 - 2 6 )
5. Установіть відповідність між формулами речовин, значеннями молярної
маси та значеннями їх маси кількістю речовини 1,25 моль:
А. Бе20 3. 1. 95 г/моль. 1.145,5 г.
Б.Л%С12. 2. 160 г / м о л ь . II. 118,75г.
3. 97 г/моль. III. 240 г. (0 - 1 - 2 - 3 - 46)
6. Обчисліть та вкажіть відносну молекулярну масу газу, відносна густина яко
го за воднем становить 32.
А. 60. Б. 80. В. 62. Г. 64. Відповідь:_________( 0 - 1 - 2 6 )
/V рівень
1. Позначте число, відповідно, йонів кальцію та хлору в кальцій хлориді СаС12
кількістю речовини 0,75 моль:
А. 43,15 • 1022і 90,3 • 1023. Б. 45,15 • 1022і 9,03 • 1023. В. 4,515 • 1022і 9,03 • 1023.
Г. 45,15 • 1022і 90,3 • 1023. Відповідь: ______ ( 0 - 1 - 2 - 3 6 )
А
Б
А
Б
22

2. Позначте послідовність ваших дій для обчислення нітроген(ІУ) оксиду кіль
кістю речовини 2,25 моль. Укажіть результат:
A. Записати числове значення та поставити розмірність.
Б. Обчислити молярну масу сполуки.
B. Написати хімічну формулу.
Г. Обчислити масу заданої кількості речовини.
Відповідь:_______ _ . ( 0 - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 6 )
А
Б
В
Г
3. Установіть відповідність між числом структурних частинок газу та їх об’ємом
(н.у.):
А. 9,03 • 1023. 1. 44,8 л.
Б. 1,204 • 1024. 2.33,6 л.
3.4,48 л. ( 0 - 1 - 2 - 3 - 4 6 )
4. Установіть відповідність між масами нітроген(ІІІ) оксиду, кількістю речовини
та об’ємами (н.у.):
А. 15,2 г. 1. 0,2 моль. 1.134,4 л.
Б. 456 г. 2. 5 моль. II. 4,48 л.
3. 6 моль. III. 112 л. (0 - 1 - 2 - 3 - 46)
5. Установіть відповідність між хімічними формулами газів та їх відносними
густинами за неоном:
1. 2,3.
2. 4.
3. 2,2.
4.1,7. ( 0 - 1 - 2 - 3 - 4 6 )
A. S03.
Б. H2S.
B. С3Н ,
Г. NO,.
А
Б
В
Г
6. Установіть послідовність характеристик нітроген(ІН) оксиду: відносна моле
кулярна маса - молярна маса - густина - відносна густина за повітрям - відносна
густина за карбон(ІІ) оксидом - маса 1моль - об’єм 1моль - молярний об’єм:
А. 22,4 л. Б. 76 г/моль. В. 2,714. Г. З, 393 г/л. Ґ. 2,620. Д. 76. Е. 22,4 г/л. Є. 76 г.
( 0 - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 6 )
23

ТЕМА 2. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ
СПОЛУК
?Завдання теми
1. Вивчити склад, будову, класифікацію оксидів, кислот, основ і солей.
2. Характеризувати фізичні та хімічні властивості чотирьох класів неорганіч
них речовин.
3. Поглибити знання про хімічні реакції, умови їхнього перебігу, типи.
4. Використовувати знання про хімічні реакції та хімічні речовини.
5. Набути вмінь встановлювати генетичні зв’язки між простими та складними
речовинами, класами неорганічних сполук; проводити лабораторні дослі
дження; спостереження; вести розрахунки на основі хімічних рівнянь.
6. Набути здатності аналізувати, порівнювати, класифікувати, висловлювати су
дження, володіти мовою предмета.
ОКСИДИ. СКЛАД, НАЗВИ, КЛАСИФІКАЦІЯ ОКСИДІВ
^ О к с и д и - складні речовини, до складу яких входять два елементи, один
з яких Оксиген.
Оксидам відповідають гідроксиди, наприклад:
К20 - КОН; Р20 5- Н3Р04;
СаО - Са(ОН)2; С 02- Н2С 03.
Назви оксидів походять від назви елемента з додаванням слова «оксид». Наприклад:
СаО - кальцій оксид; К20 - калій оксид.
Якщо елемент має змінну валентність, то вона вказується римськими цифрами,
взятими в дужки, після його назви.
FeO - ферум(ІІ) оксид; Fe20 3- ферум(ІІІ) оксид.
І Самостійна робота
Завдання 1. Впишіть у таблицю формули оксидів та їхні назви. Прочитайте
формули.
І варіант
Елементи К Са Ag P(V) N(IV) Cr(II)
Формули оксидів
Назви оксидів
24

II варіант
Елементи N3 А1 Мд Сг(ІІІ) Б(VI) Не
Формули оксидів
Назви оксидів
Завдання 2. Напишіть формули оксидів, яким відповідають такі гідроксиди:
І варіант
а) А1(ОН)3
б) ІЛОН
в) М§(ОН)2
II варіант
а) Сг(ОН)2
б) ЫаОН
в)Бе(ОН)3
1. Сформулюйте визначення: а) оксидів; б) основних оксидів; в) кислотних
оксидів.
2. Поясніть, від чого походять назви оксидів, до складу яких входить елемент з
постійною валентністю.
3. Поясніть, як називають оксиди, до складу яких входить елемент зі змінною
валентністю.
4. Пригадайте, як визначити валентність елемента за формулою оксиду.
1. Складіть формули оксидів за їх назвами:
а) кальцій оксид - ___
в) натрій оксид - ____
ґ) манган(УІІ) оксид
2. Дайте назви оксидам за формулами:
РЬО - ________________________ ,
С120 7- ------------------------------------------
РА --------------------------------------- . ,
БО, - ___________________________ .
б) меркурій(І) оксид
г) алюміній оксид - ___
д) сульфур(ІУ) оксид
СЮ3
Си20
с о 2- _
25

IIрівень
3. Позначте молярну масу нітроген(ІІІ) оксиду:
А. ЗОг/моль. Б. 46 г/моль. В. 108 г/моль. Г. 76 г/моль. Відповідь: •_________ .
4. Позначте об’єм вуглекислого газу (н.у.) кількістю речовини 3,65 моль:
А. 80 л. Б. 81,76 л. В. 118 л. Г. 82,76 г/моль. Відповідь:____________ .
III та IV рівні
5. Укажіть ряд оксидів, розташованих в порядку зростання валентності атомів
елементів. Назвіть оксиди:
А. А20 3, К20, Б03, БеО. Б. Ма20, Сг20 3, С 02, Бе03. В. ВеО, Іл20, 802, А§20.
6. Установіть відповідність між назвою, формулою та молярною масою окси
дів:
A. Ферум(УІ) оксид.
Б. Силіцій(ІУ) оксид.
B. Арґентум(І) оксид.
1.Бе20 3.
2. А^О.
3. Бе03.
4. Бі0 2.
I . 104 г/моль.
II. 160 г/моль.
III. 60 г/моль.
IV. 232 г/моль.
7. Напишіть формули оксидів, яким відповідають такі кислоти:
І варіант II варіант
а)Н 28Ю3 - ______________ ; а) Н2С 03
б) Н2Б04 - ______________ ; б) Н2Б03
в)Н 3Р04 - ___________в)Н Ж )3
А
Б
В
IV рівень
8. Установіть відповідність між масами, кількістю речовини та об’ємами п
даних газів:
A. Нітроген(ІІ) оксид, 12 г.
Б. Сульфур(ІУ) оксид, 16 г.
B. Метан СН4, 56 г.
1.2 моль. І. 5,6 л. А
2. 0,4 моль. II. 78,4 л.
3. 0,25 моль. III. 8,96 л.
Ь
4. 3,5 моль. IV. 44,8 л. В
КИСЛОТИ. ЇХ СКЛАД, НАЗВИ, КЛАСИФІКАЦІЯ
^ Кислоти - складні речовини, до складу яких входять один або кілька
атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми металів, і кислотні за
лишки.
Кислотний залишок - це атом або група
атомів.
26

у КЛАСИФІКУЮТЬСЯ ЗА: К
Вмістом Оксигену
Основністю (числом атомів
Гідрогену в молекулі)
1. Безоксигенові: HCl, H2S.
2. Оксигеновмісні: HN03,
H,S04, НСО,.
1. Одноосновні: HCl, HN03.
2. Двоосновні: H2S03.
3. Триосновні: НчР04.
СКЛАД І НАЗВИ, КЛАСИФІКАЦІЯ КИСЛОТ.
ВАЛЕНТНІСТЬ КИСЛОТНИХ ЗАЛИШКІВ
Запам’ятайте! Валентність кислотного залишку визначається числом
атомів Гідрогену у молекулі кислоти.
Завдання 1. Продиктуйте один одному, використовуючи таблицю «Склад і наз
ви кислот»: а) формули кислот і самостійно впишіть назви; б) назви й навпроти
впишіть формули.
№ Назви кислот Формули № Формули Назви кислот
1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.
5. 5.
27

Завдання 2. Наведіть приклади кислот: а) одноосновних оксигеновмісних;
б) одноосновних безоксигенових; в) двоосновних оксигеновмісних; г) двооснов-
них безоксигенових.
а)___________________________ ; б)____________ ;_______________ ;
в) ; г)____________________________ .
Завдання 3. Випишіть формули кислот з переліку формул речовин та вкажіть
валентність кислотного залишку: NaNO,, HCl, СаС1„ H,SO,, HNO,, MgSiO,, HI,
ZnBr2,H 2Si0j,H 3P 04.
>-Завдання
тофосфатнії
І вар
Відомо:
H2Si03
4. Обчи<
л.
іант
:лп Ь Nіас<)ВІ часTKIі ОКС»
В
Н
ігеї
ідоі
3Р<
іуі
по:
>4
) К1
II в
1СЛ
ари
ота
<гнп
х:
ч
0 сИЛІкатній; б] ор
w(C>а>'
_ ? w(02) - ? ■
X
? ]
1
,
І
Пе
l.C
г.¥.
j. і-
н
LE
р е
фо
азі
іав
ао
оя<
в ії
рмі
ІІТЬ
гдй
цно
:ніі
>Т(
/лк
0 3
ь г
’Ь,]
і а
)ЙТ
нак
іри
[B0
до
вої знання
евизначення: а
:и, за якими кла
клади кислот: а
і триосновні.
розуміють під <
1КУ
ІСИ(
) б
)СН
ГSо5
L^аS-о
)т;
ую'
кси
(ІСТ
б) кислотної
ГЬ КИСЛОТИ.
генових; б)
Ю КИСЛОТ.
’0 3
окс
али
иге
[ШК
НОІ
•У-
ІМІСНИХ. ПодІЛІ'гьї
28

І рівень
1. Вставте пропущені слова, щоб вираз став завершеним:
1.1. Кислоти - __________ і до складу яких входять __________ або
атомів ____________ здатних заміщатися на атоми ____________ І __
1.2. Кислоти класифікують за вмістом: а) ______________ і б) _____
1.3. За вмістом Гідрогену їх поділяють на: а) -_________ і б) ____
1.4. За вмістом Оксигену їх поділяють на: а) ____________ і б) ____
1.5. Валентність кислотного залишку визначають за ________
атомів у ____________________
2. Обчисліть масову частку Нітрогену у складі нітратної кислоти.
Відомо:
н м о 3 ------------------------------------------------------------
МИ) - ? _______________________________________________ ___
IIрівень
3. Запишіть формули кислот за їх назвами: бромідна, сульфідна, нітратна, хло-
ридна, силікатна, ортофосфатна, сульфітна, фторидна.
4. Обчисліть масові частки Гідрогену та Фосфору в ортофосфатній кислоті.
Відомо: , і і , і і і і , , і і і і , і і і і . і
н 3р о4 --------------------------------------------------------------------------------------------
ЦН) - ? _______________________________________________________
н<Р) - ? _______________________________________________________
IIIрівень
5. Класифікуйте кислоти, назви яких подані у завданні 3, за двома ознаками.
Впишіть їхні формули:
а) б) -----------------------------------------
в) •„ г) ----------------------------------------- .
6. Обчисліть масу та кількість структурних частинок сульфітної кислоти кіль
кістю речовини 0,35 моль.

IV рівень
7. Обчисліть та вкажіть формулу сполуки, до складу якої входять, відповідно,
масові частки: Гідроген - 2,44%, Сульфур - 39,02% та Оксиген.
А. Н2304. Б. Н2803. В. Н28. Г. Н2С 03. Відповідь: ____________.
8. Обчисліть та вкажіть, відповідно, об’єм (н. у.) і кількість речовини невідомого
газу масою 16 г, відносна густина якого за гелієм - 20:
А. 0,35 моль, 7,84 л, Б. 0,25 моль, 5,6 л. В. 0,3 моль, 6, 72 л. Г. 0,2 моль, 4,48 л.
Відповідь: __________ .
ОСНОВИ. ЇХ СКЛАД, НАЗВИ, КЛАСИФІКАЦІЯ
ф Основи - складні речовини, до складу яких входить атом металу і одна
або кілька гідроксильних груп.
Ме(ОН)п
гідроксильна група
Число п вказує на валентність металу й кількість гідроксильних груп.
Назви основ походять (гідро - вода, + оксид) від назви відповідного металу з до
даванням слова гідроксид.
Якщо метал має змінну валентність, то після його назви вказується валентність
римською цифрою, взятою в дужки.
Бе(ОН)2- ферум(ІІ) гідроксид;
Ре(ОН)3- ферум(ІІІ) гідроксид.
КЛАСИФІКУЮТЬСЯ (за розчинністю у воді)
Розчинні - луги
(основи, утворені лужними та
лужноземельними металами):
МаОН, Са(ОН)2, Бг(ОН)2
Нерозчинні:
Си(ОН)2, Бе(ОН)2, Сг(ОН)3,
Мв(ОН)2
ЛУГИ ДОБУВАЮТЬ:
а) дією води на лужні або лужноземельні метали:
2Ш +Ж 20 =2ИаОН + Н2Т; Са + 2Н.0 = Са(ОН)2+ Н2Т;
б) дією води на оксиди лужних або лужноземельних металічних елементів:
Иа20 + Н2Р = 2МаОН; СаО + Н2Р = Са(ОН)2._____________________
ЗО

1Самостійна робота
Завдання 1. Назвіть основи за їх формулами. Визначте валентність металічного
елемента.
І варіант ___________________ II варіант__________________________
Формули Назви Валентність
Sr(OH),
Сг(ОН),
Сг(ОН),
LiOH
Ni(OH),
NaOH
Формули Назви Валентність
Ва(ОН),
КОН
А1(ОН),
СиОН
Си(ОН),
РЬ(ОН),
Завдання 2. Випишіть окремо формули оксидів, кислот та основ з даного пере
ліку: CrS04, NaOH, S02, H2S, Ca(OH)2, ZnO, HN03, KN03, H2S04, CaO, C 02, Ba(OH)2,
HCl, LiOH, ZnCl2, Nal та дайте їм назви.
№
Оксиди
(формули)
Назви
оксидів
Кислоти
(формули)
Назви
кислот
Основи
(формули)
Назви
основ
Завдання 3. Обчисліть масову частку Оксигену в:
плюмбум(ІІ) гідроксиді хром(ІІІ) гідроксиді
^Перевірте свої знання
1. Сформулюйте визначення: а) основ; б) лугів.
2. Поясніть, на які дві групи поділяють основи.
3. Поясніть, як визначити валентність металічного елемента у формулах основ.
4. Поясніть, як визначити розчинну та нерозчинну у воді'основу.
31

5. Наведіть приклади основ: а) розчинних; 6) нерозчинних.
6. Обґрунтуйте, від чого походять назви основ.
I рівень
1. Вставте пропущені слова так, щоб вираз став завершеним.
1.1. Основи - це _______ речовини, до складу яких входять атом__________
і одна або кілька___________________________ .
1.2. Валентність металу визначають за кількістю__________________________.
1.3. Назви гідроксидів походять від назви ______ з додаванням слова
1.4. Лугами називають______________________ уводі_____________________ .
1.5. Друга група називається___________________уводі__________________ .
IIрівень
2. Запишіть формули основ за їх назвами та класифікуйте на дві групи: алюмі
ній гідроксид, натрій гідроксид, купрум(ІІ) гідроксид, барій гідроксид, літій гідрок
сид, ферум(ІІ) гідроксид, калій гідроксид, плюмбум(ІІ) гідроксид.
№ Розчинні у воді основи Нерозчинні у воді основи
1. Назва Формула Назва Формула
2. V
3.
4.
5.
3. Напишіть формули оксидів, що відповідають таким гідроксидам:
а) КОН - і б) Си(ОН)2- _____ ; в) гп(ОН)2- ____ г) Сг(ОН)3-
IIIрівень
4. Назвіть серед даного переліку метали, що утворюють луги, та запишіть форму
ли і їх назви: літій, цинк, рубідій, кальцій, нікель, срібло, натрій, барій, залізо, калій,
32

магній, стронцій:
а )-----------------
в )-----------------
ґ ) -----------------
е ) -------------------
6)
г) ■
д)
є)
5. Обчисліть та позначте масу та кількість речовини ферум(ІІІ) гідроксиду в
порції речовини, що містить 12,04 • 1023структурних частинок цієї речовини:
А. 214 г, 2 моль. Б. 107 г, 1 моль. В. 160 г, 1,5 моль. Г. 267,5 г, 2,5 моль.
Відповідь: _______________________
IV рівень
6. Обчисліть та запишіть формулу сполуки, до складу якої входять: Магній -
41,38%; Оксиген - 55,17% і Гідроген - 3,45%.
Відомо:
- 41,38%
и>(0) - 55,17%
ЦН) - 3,45 %
М е О Н - ?Ох у г
7. Установіть відповідність між назвами та значенням величин й позначте для
барій гідроксиду: відносну молекулярну масу; молярну масу, масу 1 моль, число
структурних частинок в порції кількістю речовини 1,25 моль, масу сполуки кіль
кістю речовини 5,5 моль.
А. 171 г/моль. Б. 940,5 г. В. 7,525 • 1023. Г. 171 г. Ґ. 171. Відповідь: _____________
СОЛІ, ЇХ СКЛАД І НАЗВИ
ф с о л і складніречовини, до складу яких входять иони металічних елемен
тів і кислотні залишки.
п III
Ме,(РО(),
Число п вказує на валентність металічного елемента й кількість кислотних залишків.
СКЛАДАННЯ ФОРМУЛ СОЛЕЙ
1. Знаходять найменше спільне кратне чисел, що відображають валентність мета
лічного елемента й кислотного залишку.
2. Ділять його на валентність металічного елемента й кислотного залишку.
33

3. Числа, що знайшли, проставляють індексами справа внизу біля металічного
елемента й кислотного залишку.
4. Якщо кислотних залишків є кілька, то їх беруть у дужки й індекс ставлять за
дужками.
Назви солей походять від назви металічного елемента
з додаванням назви кислотного залишку.
Кислоти Склад солей (формули) Загальна назва
Хлоридна (НС1)
Сульфідна (Н28)
Сульфітна (Н2803)
Сульфатна (Н2804)
Нітратна (НИ03)
Карбонатна (Н2С 03)
Силікатна (Н28Ю3)
Ортофосфатна (Н3Р04)
ЫаС1, СаСІ2, А1С13
К28, 2п8,
Ыа2803, Мё803, гп803
Си804, Ьі2Б04, ВаБ04
К Ш 3,РЬ(Ж )3)2,А1(Ы03)3
Ка2С 03, СаС03, БеС03
К28і03, Ва8Ю3, Ыа28Ю3
Са3(Р04)2,А1Р04,Ыа3Р04
хлориди
сульфіди
сульфіти
сульфати
нітрати
карбонати
силікати
ортофосфати
Якщо металічний елемент має змінну валентність, то її вка
зують римською цифрою, взятою в дужки після його назви.
БеСІ2- ферум(ІІ) хлорид; БеС13- ферум(ІІІ) хлорид.
Завдання 1. Заповніть вільні клітинки формулами солей, утворених запропоно
ваними металічними елементами та кислотними залишками.
І варіант
-СІ
м
сп
О
= ро ,
К
Са
А1
II варіант
-N 0, =Б =Р04
Ыа
м8
БеЦІ!)
34

Завдання 2. Назвіть солі, формули яких ви склали у завданні 1.
Завдання 3. Напишіть за назвами солей їх формули.
І варіант
а) магній хлорид - __
б) калій сульфат - ___
в) кальцій нітрат - __
г) кальцій карбонат -
II варіант
а) барій нітрат - _ _ _ _ _
б) натрій сульфід - ____
в) натрій ортофосфат -
г) калій силікат - _____
Завдання 4. Обчисліть масову частку Калію у калій броміді.
Відомо:
КВг
н<К)?
І рівень
1. Підкресліть формули солей серед даного переліку формул хімічних сполук:
HCl, NaCl, К2С 03, Р20 5, MgS04, H2S04, NaOH, Fe(N03)3, Ва3(Р04)2, СаС03.
2. Напишіть за формулами солей їхні назви.
І варіант
*)K2S04- _
б) Pb(N03)2
в) FeCl3- _
II варіант
а) СиБ04- ____________
б) гпС12- ____________
в) Ва8і03- ___________
г) СаС03- __ . г) Сг(Ж>3)3- __________
3. Обчисліть молярні маси солей, підкреслених вами у завданні 1.

IIрівень
4. Складіть формули солей, враховуючи валентність атомів металічних елемен
тів та кислотних залишків: МахС03, МдСЬс, А1(]М03)х, ЮсР04,СаРх.
5. Напишіть формули солей за їх назвами: барій силікат, магній сульфат,
ферум(ІІІ) хлорид, плюмбум(ІІ) нітрат, кальцій сульфід, калій фторид, цинк кар
бонат, натрій ортофосфат.
6. Обчисліть масову частку Карбону в Кальцій карбонаті.
IIIрівень
7. Класифікуйте речовини, подані формулами, на чотири класи: H2S03, ZnCl2,
Са(ОН)2, С 02, АІР04, HCl, NaOH, HN03, CaO, NaN03, P2Os, Cr(OH)3, H2S04, CuS03,
NOz, Zn(OH)2.
Оксиди Кислоти Основи Солі
Формула Назва Формула Назва Формула Назва Формула Назва
8. Складіть формули солей, до складу яких входять: а) атоми Калію та кислот
ний залишок сульфідної кислоти; б) атоми Алюмінію та кислотний залишок суль
фітної кислоти; в) атоми Натрію та кислотний залишок ортофосфатної кислоти;
г) атоми Магнію та кислотний залишок нітратної кислоти; ґ) атоми Аргентуму та
кислотний залишок сульфатної кислоти.
36

9. Обчисліть масові частки елементів у магній карбонаті.
IV рівень
10. Установіть відповідність між формулами солей, їх молярною масою та ма
сою, що відповідає кількості речовини 0,85 моль:
Формула
A .м Ез(Р04)2.
Б. СиБОз.
B. А12(504)3.
Молярна маса
1.144 г/моль.
2. 226 г/моль.
3. 262 г/моль.
4. 342 г/моль.
Маса 0,85 моль
I . 122,4 г.
II. 222,7 г.
III. 290,7 г.
IV. 192,1 г.
А
Б
В
11. Обчисліть масові частки елементів у складі кальцій ортофосфату.
ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ
1. За нормальних умов - гази, рідини, тверді речовини.
2. Температури плавлення та кипіння різні - від дуже високих до дуже низьких.
3. За будовою поділяються на оксиди молекулярної та немолекулярної будови.
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ
Оснбвні оксиди - це оксиди, яким від
повідають основи.
Кислотні оксиди - це оксиди, яким від
повідають кислоти.
1. Оксиди, утворені лужними: Іл, № , К,
Ш>, Се та лужноземельними: Са, Ва, Бг
металічними елементами, взаємоді
ють з водою:
а) К20 + Н20 = 2КОН;
б) СаО + Н20 = Са(ОН)2.
1. Більшість кислотних оксидів
взаємодіють з водою:
а) С 02+ Н20 = Н2С 03;
б) Б03+ Н20 = Н2Б04.
37

2. Оснбвні та кислотні оксиди взаємодіють між собою:
б) к2о + so 3= k2so 4.а) CaO + СО, = СаСОэ;
Відмінні властивості
1. Взаємодія з кислотами:
a) MgO + 2НС1 = MgCl2+ Н20.
1. Взаємодія з лугами:
а) С 02+ 2NaOH = Na2C 03+ Н20.
Завдання 1. Позначте оксид, добре розчинний у воді:
А. Фосфор(У) оксид. Б. Магній оксид. В. Карбон(ІУ) оксид. Г. Силіцій(ІУ) оксид.
Відповідь:_____________ .
Завдання 2. Позначте два оксиди, що легко реагують з водою:
A. ZnO. Б. ВаО. В. S03. Г. СиО. Відповідь:_____________.
Завдання 3. Напишіть рівняння реакцій між речовинами: a) S03і КОН; б) Si02і
Ва(ОН)2; в) ВаО і С 02; г) SrO і Н20; ґ) СаО і Si02; д) FeO і HCl; е) SrO і S03; є) Li20
ІН 3Р04.
Завдання 4. Обчисліть відносну густину: І варіант - сульфур(УІ) оксиду за ге
лієм; б) нітроген(І) оксиду за метаном СН4; II варіант - а) сульфур(ІУ) оксиду за
киснем; б) нітроген(У) оксиду за неоном.
1. Перелічіть характерні фізичні властивості оксидів.
2. Наведіть приклади оксидів, розчинних у воді. Поясніть, розчинення оксидів
у воді - це фізичний чи хімічний процес.
3. Обґрунтуйте експериментально, що під час розчинення у воді основних
оксидів утворюються основи, а кислотних - кислоти.
4. Поясніть, як експериментально виявити, що одним з продуктів обміну речо
вин у людини є вуглекислий газ.

5. Охарактеризуйте: а) спільні хімічні властивості оснбвних і кислотних окси
дів; б) їхні відмінні хімічні властивості.
І рівень
1. Позначте оксид, що має характерний різкий запах:
А. Кальцій оксид. Б. Сульфур(ІУ) оксид. В. Цинк оксид. Г. Фосфор(У) оксид.
Відповідь:_____________.
2. Поставте коефіцієнти у реакціях, поданих нижче:
а) Иа20 + Н20 = ШОН; б) Р20 5+ Н20 = Н3Р 04; в) БеО + НСІ = БеС12+ Н20.
3. Пригадайте, до якого типу належать реакції а і б з попереднього завдання та
сформулюйте визначення.
IIрівень
4. Допишіть продукти реакцій, поставте коефіцієнти:
а) S02+ Ва(ОН)2= ______________; б) SrO + Н20 = ________________ ;
в)Са0 + Р20 5= ________________; г) COz+ LiOH = ________________.
IIIрівень
5. Установіть, між якими з попарно взятих речовин можлива взаємодія та на
пишіть відповідні рівняння реакцій: а) ВаО і S02; б) FeO і Н20; в) Р20 5 і NaOH;
г) MgO і H2S04; ґ) Si02і Н20; д) Na20 і NaOH; е) Сг20 3і НСІ.
6. Спалили фосфор в атмосфері кисню і утворену речовину розчинили у воді.
Які процеси відбулися? Напишіть рівняння реакцій та поясніть, як виявити про
дукт, утворений внаслідок розчинення.
39

7. Напишіть формули сполук за їхніми назвами: нітроген(ІУ) оксид, натрій
оксид, ферум(ІІ) оксид, сульфур(УІ) оксид, магній оксид, силіцій(ІУ) оксид,
сульфур(ІУ) оксид, літій оксид, хром(ІІ) оксид, кальцій оксид. Напишіть рівняння
усіх можливих реакцій з: а) водою; б) розчином хлоридної кислоти; в) розчином
барій гідроксиду.
ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ МАСИ,
ОБ’ЄМУ, КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ, ЯКА БЕРЕ УЧАСТЬ
У РЕАКЦІЇ ЗА ВІДОМОЮ МАСОЮ, ОБ’ЄМОМ
ТА КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ ІНШОЇ
РЕАГУЮЧОЇ РЕЧОВИНИ
На основі хімічних рівнянь, що характеризують властивості речовин, можна здій
снювати певні обчислення. Зокрема: а) за масою, об’ємом, кількістю речовини од
ного з реагентів, знаходити масу, об’єм, кількість речовини іншого; б) або одного
чи більше продуктів реакцій. Розглянемо перший випадок. Наприклад:
Задача 1. На магній оксид кількістю речовини 5 моль подіяли хлоридною кис
лотою в надлишку. Яка кількість речовини хлоридної кислоти витратилась?
Відомо:
v(MgO) = 5 моль
у(НС1) - ?
Розв'язування:
1. Складаємо рівняння реакції:
5моль х
М§р + 2НС1 = МёС12+ Н ,0
Імоль 2моль
(у рівнянні підкреслюємо рисками речовини, що пропонуються в умові задачі, під
їх формулами записуємо ті дані, що є за рівнянням реакції (мольні співвідношен
ня речовин показують коефіцієнти); над формулою речовини записуємо дані, що
є за умовою задачі; над формулою сполуки, кількість речовини якої слід знайти, -
ставимо х; складаємо пропорцію). Такого порядку будемо дотримуватися під час
усіх обчислень за хімічними рівняннями.
40

2. На основі даних рівняння реакції та умови задачі, складаємо пропорцію і
розв’язуємо її.
5 моль х 5 моль •2 моль
---------= ;звідси,знаходимох. х ----------------------- 10 моль.
1моль 2 моль 1 моль
Відповідь: у(НС1) = 10 моль.
Задача 2. Барій оксид масою 61,2 г повністю розчинили у воді. Обчисліть масу
води, що прореагувала.
Відомо:
т(ВаО) = 61,2 г
т(Н 20) - ?
І спосіб
1. Записуємо рівняння реакції:
61,2 г х
ВаО + Н20 = Ва(ОН)2
153 г 18г
2. Обчислюємо молярні маси барій оксиду та води й, відповідно, маси 1 моль:
М(ВаО) = 153 г/моль; т = 153 г/моль ■1 моль = 153 г. М(Н20) = 18 г/моль; т =
= 18 г/моль • 1 моль = 18 г. Підписуємо під підкресленими формулами.
- „ 61,2 г х „ 61,2 г-18 г __
3. Складаємо пропорцію: . Знаходимо х:х =------—^ •— = 7,2 г.
II спосіб
Після запису рівняння реакції та обчислення молярних мас, знаходимо, якій
кількості речовини відповідає маса барій оксиду масою 61,2 г.
у = — в1*2г— _ ф^ моль Оскільки за рівнянням реакції з 1 моль ВаО реагує
153 г/моль '
1 моль Н20 , то й вода прореагує кількістю речовини 0,4 моль. Знаходимо масу
0,4 моль води: т(Н 20) = 18 г/моль •0,4 моль = 7,2 г.
Відповідь: т(Н20) = 7,2 г.
Задача 3. У реакцію з сульфур(УІ) оксидом вступила вода масою 10,8 г. Обчис
літь, який об’єм сульфур(УІ) оксиду (н.у.) прореагував.
Відомо:
т(Н 20) - 61,2 г
ИБО,) ?
І спосіб
10,8 г х
Н20 + БО
18 г 22Ап
Н ,0 + БО, = Н ^О ,2 3 2 4
41

2. Знаходимо масу 1 моль води і об’єм 1 моль сульфур(УІ) оксиду і підписуємо
під формулами сполук.
3. Складаємо пропорцію: Г *
18 г 22,4 л
л о 10,8г-22,4л .
4. Знаходимо х:х =--------------- = 13,44 л.
18г
II спосіб
1. Записуємо рівняння реакції.
2. Обчислюємо, якій кількості речовини відповідає маса води 10,8 г.
у(Н О) = - ХМ Г— = 0,6 моль.
1 18 г/моль
3. Обчислюємо об’єм 0,6 моль сульфур(УІ) оксиду за формулою: V = Ут•V.
V = 22,4 л/моль •0,6 моль = 13,44 л.
Відповідь: У(803) = 13,44 л.
З огляду на вивчену вами формулу т = М •V, розрахунки за хімічними рівняння
ми можна ускладнити обчисленням маси відповідної кількості речовини.
Задача 4. Залізо кількістю речовини 0,6 моль окиснили. Яка кількість речовини
та маса кисню витратились при цьому?
Відомо:
у(Бе) = 0,6 моль
0,6моль х
ЗБе + 202= Бе30 4
Змоль 2моль
у(02) - ?
т ( 0 2) - ?
2. Складаємо пропорцію та розв’язуємо її:
0,6 моль х 0,6 моль •2 моль
—-------- = ----------; X=-------------------------= 0,4 МОЛЬ.
З моль 2 моль 3 моль
3. Обчислюємо молярну масу і масу кисню кількістю речовини 0,4 моль:
М (02) = 32 г/моль; т(0 2) = 32 г/моль •0,4 моль = 12,8 г.
Відповідь: у(02) = 0,4 моль; т ( 0 2) = 12,8 г.
Аналогічно можна обчислити об’єм кисню, застосувавши формулу: V = Ут•V.
42

Задача 1. Мідь кількістю речовини 0,4 моль повністю окиснилась. Яка кількість
речовини кисню витратилась?
| Самостійна робота
Задача 2. Купрум(ІІ) оксид масою 32 г повністю прореагував зхлоридною кисло
тою. Яка маса хлоридної кислоти витратилась?
Задача 3. Барій оксид масою 30,6 г повністю сполучився з сульфур(УІ) оксидом.
Який об’єм газу (н.у.) витратився?
IIIрівень
Задача 4. Згорів фосфор кількістю речовини 0,1 моль. Яка кількість речовини
кисню витратилась? Якій масі це відповідає?
Задача 5. Натрій оксид кількістю речовини 1,6 моль прореагував з водою. Яка
кількість речовини води витратилась? Якій масі це відповідає?
Задача 6. Кальцій оксид масою 39,2 г повністю прореагував з сульфатною кис
лотою. Яка маса і кількість речовини сульфатної кислоти витратились?
43

IV рівень
Задача 7. Через розчин, що містив натрій гідроксид кількістю речовини 0,3 моль,
пропустили карбон(ІУ) оксиддо утворення натрій карбонату. Обчисліть масу, об’єм
(н.у.) та кількість речовини карбон(ІУ) оксиду, що прореагував.
Задача 8. Через розчин, що містив барій гідроксид масою 34,2 г, пропустили
сульфур(УІ) оксид до утворення барій сульфату. Обчисліть масу, об’єм та кіль
кість речовини сульфур(УІ) оксиду, що прореагував.
1. Ферум(ІІ) оксид кількістю речовини 0,5 моль прореагував з хлоридною кисл
тою. Яка кількість речовини хлоридної кислоти витратилась при цьому?
2. Літій оксид вступив у реакцію сполучення з водою масою 16,2 г. Обчисліт
масу літій оксиду, що прореагував.
3. Через калій гідроксид масою 1 ,2гпропустили карбон(ІУ) оксид аж поки весь луг
прореагував. Обчисліть, який об’єм карбон(ГУ) оксиду (н.у.) витратився у реакції.
44

IIIрівень
4. На магній кількістю речовини 2 моль подіяли нітратною кислотою. Обчисліть,
яка кількість речовини та маса нітратної кислоти витратились.
5. Алюміній оксид масою 81,6 г повністю прореагував з сіркою. Яка кількість ре
човини та маса сірки витратились?
6. Сульфур(ІУ) оксид повністю прореагував з кальцій гідроксидом кількістю ре
човини 0,1 моль. Яка кількість речовини та об’єм сульфур(ІУ) оксиду (н.у.) вступи
ли у реакцію?
IV рівень
7. На меркурій(ІІ) оксид подіяли нітратною кислотою кількістю речовини 5 моль.
Обчисліть, яка кількість речовини та маса меркурій(ІІ) оксиду прореагували. Яке
число молекул в отриманій порції меркурій(ІІ) оксиду?

ПОШИРЕННЯ ОКСИДІВ У ПРИРОДІ.
ВИКОРИСТАННЯ ОКСИДІВ
ПОШИРЕННЯ о к си д ів
ВИКОРИСТАННЯ ДЕЯКИХ ОКСИДІВ
№ Назва оксиду Формула Використання
1.
Гідроген оксид
(вода)
н 2о
Промислове добування водню і кисню; охолодження ядер
них та інших реакторів, виготовлення розчинів речовин,
напоїв; добування електроенергії; миття і прання; лікуван
ня деяких хвороб (мінеральні води); у плавальних басей
нах; для зрошування полів; приготування їжі тощо.
2. Кальцій оксид СаО
Добування негашеного вапна; вапнування ґрунтів; для екс
периментів у хімічних лабораторіях; виробництва скла, це
менту»
3.
Силіцій(ІУ)
оксид
Бі0 2
У силікатній промисловості для виробництва скла, цемен
ту, бетону, цегли; для виготовлення кварцового скла, з якого
виробляють термостійкий посуд та лабораторне приладдя.
4.
Алюміній
оксид А12 °з
Виплавка алюмінію та його сплавів; виробництво штучних
корундів.
5.
Ферум(ІІ, III)
оксид
Виплавка заліза та найпоширеніших у промисловості спла
вів: чавуну та сталі.
46

І рівень
Завдання 1. Опишіть реакцію гасіння вапна. Допишіть праву частину її рівнян
ня: СаО + Н20 —»_____________ .
Завдання 2» Обчисліть, на основі рівняння реакції завдання 1, яка маса кальцій
оксиду вступить у хімічну взаємодію з водою масою 180 кг.
JСамостійна робота
Завдання 3. Силіцій(ІУ) оксид кількістю речовини 2,5 моль сплавили з калій
гідроксидом. Обчисліть кількість речовини калій гідроксиду, що прореагував.
IIрівень
Завдання 4. Опишіть усно використання води у промисловості, господарстві
та побуті.
Завдання 5. Підкресліть з поданих формул оксид, який реагує з хлоридною кис
лотою, та напишіть рівняння реакції: С 02, 803, МдО, Бі02.
Завдання 6. Обчисліть масу кальцій оксиду, який прореагує з сульфатною кис
лотою кількістю речовини 1,5 моль.
IIIрівень
Завдання 7. Одним із способів добування оксидів є взаємодія простих речовин
з киснем. Напишіть рівняння реакцій добування барій та бор оксидів.

Завдання 8. Обчисліть масу та кількість речовини бору, який провзаємодіє з кис
нем об’ємом 6,72 л (н.у.).
IV рівень
Завдання 9. Обчисліть масу, об’єм (н.у.) та кількість речовини нітроген(У) окси
ду, якщо в реакцію з ним вступить натрій оксид масою 43,4 г.
1. Напишіть приклади рівнянь реакцій, що характеризують властивості окси
дів: а) основних; б) кислотних.
2. Опишіть поширення оксидів у природі.
3. Охарактеризуйте оксиди, відомі вам з курсу природознавства, що відіграють
особливу роль для розвитку промисловості країни.
4. Знайдіть на карті України найбільші родовища руд, з яких виплавляють ме
тали.
І рівень
1. Позначте оксид, що взаємодіє з водою:
А. N ^0. Б. 803. В. СЮ. Г. МпО. Відповідь:_____________ .
2. Позначте продукти реакції взаємодії сульфур(ІУ) оксиду з калій гідрокси
дом:
А. Калій сульфат і вода. Б. Калій сульфід і вода. В. Сульфатна кислота. Г. Калій
сульфіт і вода. Відповідь:______________.
3. Обчисліть об’єм кисню (н.у.), що прореагує з фосфором масою 12,4 г.
48

IIрівень
4. Виділіть з даного переліку формул один оснбвний та один кислотний оксид,
що реагують з водою: БеО, 2пО, Р20 5, СЮ, К20.
5. Установіть відповідність між правими та лівими частинами схем реакцій:
А. СгО + Н1М03—» 1.С г(Ш 3)3+ Н20. Г Л
Б. БО + Са(ОН) -> 2. СаБО, + Н,0. ----------
3. Сг(Ж)3)2+ Н20. Ш ___
4. СаБО + Н20.4 2
6. Обчисліть об’єм кисню (н.у.), що витратився на згоряння магнію кількістю ре
човини 0,4 моль.
IIIрівень
7. Поясніть на конкретному прикладі, як експериментально довести, що
карбон(ІУ) оксид взаємодіє з розчинами лугів.
8. Здійсніть перетворення, подані схемою: КМп04—»0 2 —»СаО -» Са(ОН)2.
9. Барій оксид кількістю речовини 0,5 моль повністю прореагував з хлоридною
кислотою. Обчисліть масу та кількість речовини хлоридної кислоти, що вступила
в реакцію.
IV рівень
10. Напишіть рівняння реакцій, подані схемою: гідроген пероксид —> кисень —>
сульфур(ІУ) оксид —>сульфур(ІУ) оксид —>сульфатна кислота.

І
11. Літій оксид масою 12 г повністю прореагував з сульфатною кислотою. Об
числіть масу та кількість речовини сульфатної кислоти, що вступили в реакцію.
Яке число молекул в даній порції кількості речовини?
ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ кислот
ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ
1. Кислоти - це рідини або тверді речовини.
2. Більшість з них - розчинні у воді.
3. Важчі за воду.
4. Деякі з них леткі.
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ
1. Змінюють забарвлення індикаторів:
а)
б)
_ а) - б)
2. Взаємодіють з металами (з розчинами кислот реагують метали, які у витис-
кувальному ряді металів стоять до водню), з утворенням солі та витісненням
водню, окрім нітратної кислоти.
Li, К, Ва, Са, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
,—►
активність металів зменшується
a) Zn + 2HC1 = ZnCl2+ H2t; 6) Fe + H2S04= FeS04+ H2T.
Реакції, що відбуваються між простою і складною речовиною, внаслі
док чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній, назива
ють реакціями заміщення.
Отже, на прикладі взаємодії металів з кислотами ви ознайомилися з новим
типом хімічних реакцій - реакціями заміщення.
3. Взаємодіють з оснбвними оксидами (оксидами металів):
a) Na20 + 2НС1 = 2NaCl + Н20; б) СаО + 2HN03= Ca(N03)2+ Н20.
Лакмус Рожевий
Метилоранж Червоний
I I I I
50

ЛЛабораторні досліди 1. Дія розчинів кислот на індикатори
Речовини: розчини хлоридної та сульфатної кислот, лакмус універсальний,- ме
тилоранж, фенолфталеїн.
Обладнання: штатив для пробірок, шість пробірок або планшетка, три піпетки.
ХІД РОБОТИ
1. Налийте у три пробірки або крапніть у три заглибини планшетки розчину
хлоридної кислоти. У першу крапніть розчину лакмусу універсального, у другу -
метилоранжу, а в третю - фенолфталеїну. Опишіть ваші спостереження.
№з/п Назва індикатора Зміна забарвлення Висновок
1. Лакмус універсальний
2. Метилоранж
3. Фенолфталеїн
2. Налийте у три пробірки або крапніть у три заглибини планшетки розчину
сульфатної кислоти. У першу крапніть розчину лакмусу універсального, у другу -
метилоранжу, а в третю - фенолфталеїну. Опишіть ваші спостереження.
№з/п Назва індикатора Зміна забарвлення Висновок
1. Лакмус універсальний
2. Метилоранж
3. Фенолфталеїн
3. Порівняйте спостереження, зробіть загальний висновок.

Завдання 1. Напишіть рівняння реакцій
ємодії хлоридної кислоти з металами, зал
понованими у схемі. Укажіть тип реакцій,
а) ;
8за-
[Р°- / ^
® ч * &
ґ ~ ^
/ О - + 1 т - т /^ 1 1 *
б) ;
в) ;
г)
а / і
^ ^
;ія хлоридної кислоти
інк, залізо, мідь, алюміній,
жи або планшетка, екран.
ЭТИ
чорний екран. У чотири пробірки або
лоридної кислоти об’ємом по 1 мл. По
ілізо, у третю - алюміній, у четверту -
ть рівняння реакцій.
ґ) ;
д) ;
е) ;
е)
Л Лабораторні досліди 2. Взаємо^
з металами
Речовини: розчини хлоридної кислоти, ЦІ
Обладнання: штатив для пробірок, пробі
ХІД РОБ<
1. Поставте під пробірки або планшетку
заглиблення планшетки налийте розчину х
черзі опустіть: у першу - цинк, у другу - за
мідь. Опишіть ваші спостереження. Напиші
№з/п Щоробили Щоспостерігали? Рівняння реакції Висновок
1.
2.
3.
4.
2. В
ших сг
икористовуючи ря
[остережень.
ц активності металів, зробіть загальний висновок з ва-
52

1. Перелічіть фізичні властивості кислот.
2. Поясніть, яких правил техніки безпеки треба дотримуватись, працюючи з
кислотами.
3. Поясніть, як кислоти змінюють забарвлення індикаторів і чому.
4. Охарактеризуйте взаємодію: а) металів; б) оснбвних оксидів з кислотами.
1. Допишіть праві частини рівнянь. Поставте коефіцієнти:
а) ХпО + Ш 0 3= 2 п (Ш 3)2+__________; б) ВаО + НС1 = ____________+ Н20;
в) Бе + Н2804=____________+ Н2; г) Иа20 + Н3Р04= Ш 3Р04+ ____________
2. У реакцію з калій оксидом вступила нітратна кислота кількістю речовини
0,1 моль. Яка маса кислоти витратилася?
<
IIIрівень
3. Допишіть праві частини рівнянь. Поставте коефіцієнти:
а) 2пО + НС1 = __________ ; б) А120 3+ Н Ш 3= ____________;
в) Са + Н2Б04= __________ ; г) ВаО + НС1 = ____________
4. На алюміній оксид кількістю речовини 0,2 моль подіяли надлишком розчину
сульфатної кислоти. Яка маса та кількість речовини сульфатної кислоти прореа
гували?
IV рівень
5. Напишіть рівняння реакцій між речовинами: а) літій оксидом і ортофосфат
ною кислотою; б) хром(ІІІ) оксидом і хлоридною кислотою; в) кальцій оксидом і
нітратною кислотою. Властивості яких речовин характеризують ці рівняння?

6. На магній оксид кількістю речовини 0,8 моль подіяли надлишком нітратно
кислоти. Яка маса і кількість речовини кислоти витратилися? Обчисліть число
структурних частинок у даній порції магній оксиду.
ДОБУВАННЯ ХЛОРИДНОЇ к и с л о т и
ф Хлоридна кислота - це розчин гідроген хлориду у воді.
Хімічна формула - НСІ, М.(НСІ) = 36,5, М(НС1) =
= 36,5 г/моль. У лабораторних умовах кислоту добу
вають розчиняючи гідроген хлорид у воді. Гідроген
хлорид добувають з натрій хлориду за нагрівання з
концентрованою сульфатною кислотою (див. рису
нок):
NaCl + H.SO .(конц.) =NaHSO. + НСіТ
кристал.
Газ, що виділяється при цьому, пропускають крізь
воду з утворенням розчину хлоридної кислоти.
Щоб отримати концентровану кислоту, воду на
сичують газом до утворення розчину з масовою
часткою гідроген хлориду 40%.
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТ: ВЗАЄМОДІЯ
З ОСНОВАМИ ТА СОЛЯМИ. РЕАКЦІЇ ОБМІНУ
^ Реакції між двома складними речовинами, під час яких вони обміню
ються складовими частинами, називають реакціями обміну.
№ Хімічні властивості Тип реакцій
1.
Взаємодія з лугами:
НСІ + МаОН = ИаСІ + Н20. Утворюється сіль та вода.
Реакція обміну
2.
Взаємодія з нерозчинними у воді основами:
Н2Б04+ Си(ОН)2= Си504+ 2НаО. Утворюється сіль та вода.
54

3.
Взаємодія з солями:
2НС1 + Иа2С03= №С1 + С02+ Н20. Утворюється нова сіль та нова
кислота Н2С03, яка є нестійкою та розкладається на С02і Н20.
ОСОБЛИВОСТІ
1.
Хлоридна кислота взаємодіє з аргентум нітратом:
НС1 + АдЫ03= АдСІІ + НЫ05. Утворюється білий сирнистий осад
а 8сі.
Реакція обміну.
Якісна реакція на
хпоридну кислоту
2.
Сульфатна кислота взаємодіє з барій хлоридом:
Н2Б04 + ВаС12= ВаБ04і + 2НС1. Утворюється білий нерозчинний у
кислотах осад ВаБ04.
Реакція обміну.
Якісна реакція на
сульфатну кислоту
За допомогою якісних реакцій можна розпізнати хлоридну та сульфатну кис
лоти.
| Самостійна робота
І та II рівні
Завдання 1. Пригадайте та назвіть, які типи хімічних реакцій ви вивчили.
Завдання 2. Заповніть таблицю рівняннями реакцій між запропонованими ре
човинами. Назвіть продукти реакцій.
Формули речовин Рівняння реакцій Назви речовин
Бе і Н БО,2 4
РЬО і н еї
А§Ш 3і №С1
АІ(ОН)3іН Ш ,
Сг20 3ІН2504
IIIрівень
Завдання 3. Напишіть рівняння реакцій між:
I варіант а) цинком і хлоридною кислотою; б) ферум оксидом та нітратною
кислотою; в) аргентум(І) нітратом та хлоридною кислотою; г) натрій гідроксидом
та сульфатною кислотою;
II варіант а) хром(ІІІ) оксидом та бромідною кислотою; б) купрум(ІІ) гідрокси
дом та хлоридною кислотою; в) барій нітратом та сульфатною кислотою; г) каль
цій гідроксидом та нітратною кислотою.

Завдання 4. Поясніть властивості кислот на основі рівнянь реакцій, написаних
у завданні Зі вкажіть, до якого типу вони належать.
Завдання 5. Аргентум(І) нітрат кількістю речовини 0,3 моль повністю прореа
гував з сульфатною кислотою. Обчисліть кількість речовини та масу сульфатної
кислоти, що вступили в реакцію.
IV рівень
Завдання 6. Напишіть рівняння реакцій між: а) основним оксидом і кислотою;
б) металом і кислотою; в) розчинною у воді основою і кислотою; г) нерозчинною
у воді основою та кислотою; ґ) сіллю та кислотою.
Завдання 7. Напишіть рівняння якісних реакцій для хлоридної та сульфатної
кислот. Поясніть, чому ці реакції називають якісними.
1. Поясніть, як у лабораторних умовах можна добути гідроген хлорид і хлорид-
ну кислоту.
2. Охарактеризуйте реакції обміну на прикладі хімічних властивостей кислот.
3. Порівняйте хімічні властивості хлоридної та сульфатної кислот та вкажіть,
які спільні та відмінні властивості вони виявляють.
4. Поясніть, як експериментально розпізнати хлоридну та сульфатну кислоти.
Напишіть рівняння якісних реакцій.
56

1. Напишіть рівняння взаємодії хло-
ридної кислоти з речовинами (де це мож
ливо), запропонованими в схемі.
2. На кальцій оксид подіяли хлоридною кислотою масою 3,65 г. Яка маса каль
цій оксиду витратилася?
IIIрівень
3. На залізо подіяли хлоридною кислотою кількістю речовини 0,6 моль. Обчис
літь кількість речовини та масу заліза, що прореагували.
IV рівень *
4. На ферум(ІІІ) оксид кількістю речовини 3 моль подіяли нітратною кислотою
в надлишку. Обчисліть маси та кількості речовин продуктів реакції.

ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ
КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ, МАСИ ТА ОБ’ЄМУ,
ЩО УТВОРИЛИСЬ ПІСЛЯ РЕАКЦІЇ ЗА ВІДОМОЮ
КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ, МАСОЮ ТА ОБ’ЄМОМ
ОДНІЄЇ З РЕАГУЮЧИХ РЕЧОВИН
За допомогою хімічних рівнянь можна обчислювати кількість речовини, масу та
об’єм продуктів реакції, знаючи кількість речовини або масу, або об’єм одного з
реагентів. Наприклад:
Задача 1. Фосфор(У) оксид кількістю речовини 0,7 моль повністю прореагував
з водою. Яка кількість речовини ортофосфатної кислоти утворилась?
Відомо:
у(Р20 5) = 0,7 моль
у(Н3Р04) - ?
0,7 моль
! А
1 моль 2 моль
р20 5+ ЗН20 = 2Н3Р04
„ . . , ... 0,7 моль •2 моль , ,
Складаємо пропорцію і розв язуємо її:-------- =1,4 моль.
1моль
Відповідь: у(Н3Р04) = 1,4 моль.
Задача 2. Натрій гідроксид масою 16 г повністю прореагував з хлоридною кис
лотою. Обчисліть масу утвореної солі.
Відомо:
т(ЫаОН) = 16 г
т(ЫаС1) -
16 г х
ЫаОН + НС1 = ЫаС1 + Н20
40 г/моль 58,5 г/моль
2. Обчислюємо молярні маси натрій гідроксиду та натрій хлориду.
М(№ОН) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль; М(КаС1) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.
3. Підписуємо молярні маси під формулами речовин. Над формулою натрій гід
роксиду ставимо масу, подану в умові задачі, над натрій хлоридом - х.
4. Складаємо пропорцію та розв’язуємо її:
16 г х 16 г- 58,5 г/моль
■;х = — ------- —--—= 23,4 г.
40 г/моль 58,5 г/моль 40 г/моль
Відповідь: т(МаС1) = 23,4 г.
Задача 3. Карбон(ІУ) оксид об’ємом 4,48 л повністю прореагував з натрій гідро
ксидом. Обчисліть масу утвореного натрій карбонату.
58

Відомо:
У(С02)-4 ,4 8 л
т(Ыа СО ) - ?
Розв'язування:
4,48 л х
С 02+ 2ЫаОН = Ыа2С 03+ Н20
22,4 л/моль 106 г/моль
2. З рівняння випливає, що від взаємодії 1 моль газу утворюється 1 моль натрій
карбонату.
3. Обчислюємо молярну масу натрій карбонату: М(Ка2С 03) = 2 -23 + 12 + 3 • 16 =
= 106 г/моль і, відповідно, маса 1моль становить 106 г. Підписуємо це під формулою
солі. Під формулою карбон(ІУ) оксиду проставляємо об’єм 1моль газу.
4. Складаємо пропорцію та обчислюємо масу натрій карбонату:
4,48 л х 4,48 л -106 г . . .
—------= --------;х = —--------------- = 21,2 г.
22,4л 106г 22,4л
Відповідь: т(К а2С 03) = 21,2 г.
IIIрівень
Задачі III і IV рівнів ускладнюються кількістю виконаних дій. Одночасно можна об
числювати і маси чи об’єми одного з реагентів або продуктів реакцій. Наприклад:
Задача 4. Порошок заліза кількістю речовини 1,2 моль повністю згорів у кисні.
Яка кількість речовини ферум(ІІІ) оксиду утворилась? Який об’єм кисню витра
тився?
Відомо:
■у(ЫаОН) - 1,2 моль
О,
^(Бе20 3) - ?
У(02) - ?
1,2 моль х у
4Бе + 302= 2Бе20 3
4 моль 3 моль 2 моль
2. З рівняння реакції випливає, що за взаємодії 4 моль
заліза з 3 моль кисню утворюється 2 моль ферум(ІІІ) оксиду. На основі цих даних,
можна скласти дві пропорції та обчислити кількість речовини кисню, що прореагу
вав, та утвореного ферум(ІІІ) оксиду.
„ 1,2 моль у _ ч 1,2 моль •2 моль л „
3.- --- —- = — ----- ^ (Р е ,0 ) = ------- ----- —------ = 0,6 моль.
4 моль 2 моль 1 * 4 моль
, 1,2 моль х . 1,2 моль •3 моль
4. --------- = -— — ; у(0 ) = ------- = 0,9 моль.
4 моль 3 моль 1 4 моль
5. Знаходимо об’єм кисню, що прореагував: У(02) = 22,4 л/моль •0,9моль = 20,16 л.
Відповідь: у(Бє20 3) = 0,6 моль; У(02) = 20,16 л.

8 hrt s

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to 8 hrt s

Similar to 8 hrt s (20)

More from Svinka Pepa

More from Svinka Pepa (20)

8 hrt s