4. Рассмотрение проблем связанных с коррозией
Изучение видов коррозии и ее химическую сущность
Ознакомление с методами защиты от коррозии
Исследование материалов по устойчивости к коррозии
Задачи исследования
9. ИССЛЕДОВАНИЕ:
Влияние среды на коррозию металлов
Реакция на границе металлов
Эффективность защиты металлов от коррозии некоторых
металлических покрытий
Взаимодействие железа с растворами солей
«Коррозия» вокруг нас
10. Электрохимическая коррозия протекает на контакте двух
металлов, что приводит к образованию гальванической
пары, в которой более активный металл отдаёт свои
электроны менее активному и разрушается Fe° – 2e →Fe²+
,
а на поверхности менее активного идет восстановление в
кислой среде
2H+
+ 2е→Н2↑
В нейтральной или щелочной: 2H2O + 2e → H2↑+2OH¯.
Поэтому, в нейтральной и щелочной среде образуется
гидроксиды железа Fe² +
+ 2OH¯→Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O+O2→4Fe(OH)3
O
Fe(OH)3→ Fe + H2O
OHржавчина
11. По пути домой:
пер. Молодежный 69
ул. Октябрьская 201
ул. Ленинская 182
ул. Коллективная 172
ул. Ленинская 128