Tipos de reacciones quimicas

1. • Síntesis o combinación
• Descomposición
• Combustión
13/04/2021

2.  Clasifica las diversas reacciones químicas según sus características.
 Identificar, definir y clasificar los tipos de reacción: combustión,
síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble y
neutralización.
 Identifica que una reacción química se absorbe o se desprende
energía en forma de calor.

3. No olvidar…

5. Dos o mas sustancias se combinan para dar lugar a un producto
2H2 +
(g
)
O2 (g) 2H2O (l)
“Dos moléculas de hidrogeno gaseoso reacciona con una molécula de oxigeno gaseoso para
producir dos moléculas de agua liquida”

6. Un compuesto se descompone para formar dos o mas sustancias, lo
contrario a la síntesis.
“Dos moléculas de clorato de potasio sólido se descomponen con calor para producir dos
moléculas de cloruro de potasio sólido y tres moléculas de oxigeno gaseoso”
2KClO3 +
(s
)
3O2
(s)
2KCl (g
)

7. Reacción de oxidación rápida en la que se libera energía luminosa y
calorífica, donde un combustible (sustancia orgánica) reacciona con
oxigeno para formar dióxido de carbono y agua.
“El octano (gasolina) liquido reacciona con 25 moléculas de oxigeno gaseoso para producir
ocho moléculas de dióxido de carbono gas y nueve moléculas de agua gaseosa”
C8H18
+
(l
)
𝟐𝟓
𝟐
O2 (g)
9H2O
(g
)
8CO2 (g
) +

8. • Sustitución simple
• Doble sustitución
• Neutralización
14/04/2021

9. Un elemento toma el lugar del otro en el compuesto original creándose
un compuesto nuevo.
CuSO4
+
(ac
)
Zn (s)
Cu
(s
)
ZnSO4 (ac
) +
“El sulfato de cobre (II) acuoso reacciona con zinc metálico para producir sulfato de zinc
acuoso y cobre metálico”

10. Se intercambian dos elementos entre compuestos de los reactivos
“El nitrato de plata acuoso reacciona con acido clorhídrico acuoso para producir acido
nítrico acuoso y un precipitado de cloruro de plata”
AgNO3
+
(ac
)
HCl (s)
AgCl
(ac
)
HNO3 (ac
) +

11. Reacción del tipo de doble sustitución donde reacciona un acido y una
base para formar una sal neutra y agua.
“El ácido clorhídrico se neutraliza con hidróxido de sodio para producir cloruro de sodio y
agua”
HCl +
(ac
)
NaOH (l)
H2O
(ac
)
NaCl (ac
) +
HA + BOH BA H2O
+

13. Lectura: “El aluminio metálico reacciona con bromo líquido para producir bromuro
de aluminio sólido” Elementos Diatómicos
Al
(s)
+ Br2 (l) AlBr3
(s)
Lectura: “Una molécula de bicarbonato de calcio sólido se calienta para descomponerse en una molécula de óxido de
calcio sólido, con dos moléculas de dióxido de carbono gaseoso y una molécula de agua gaseosa”
Ca(HCO3)2 (s) 2CO2 (g)
CaO
(s)
+ + H2O (g)

14. Lectura: “Una molécula de flúor reacciona con dos moléculas de bromuro de sodio
acuoso para producir dos moléculas de fluoruro de sodio acuoso y una molécula de
bromo liquido” Elementos Diatómicos
F2
(g)
+ 2NaBr
(ac)
2NaF
(ac)
Lectura: “El ácido sulfúrico acuoso reacciona con sulfuro de sodio sólido para producir ácido sulfhídrico gas y sulfato de
sodio acuoso”
H2SO4 (ac) H2S (g)
Na2S
(s)
+ Na2SO4 (ac)
+Br2 (l)
+

15. Reacciones exótermicas y
endótermicas

16. Aquella que cuando ocurre libera energía en forma de calor o luz al
ambiente. Cuando este tipo de reacción ocurre, los productos
obtenidos tienen menor energía que los reactivos iniciales.
Reacciones exótermicas

17. Reacciones endótermicas
Son reacciones que necesitan el suministro de energía calórica para que
ocurran. Para que los reactivos se transformen en productos, estas
reacciones absorben calor, lo que hace que los producto obtenidos queden
con mayores niveles de energía que los reactivos iniciales.

18. Endótermicas
Exótermicas