1. TASCA_4.3. ÀTOMS, ISÒTOPS I IONS
ÀTOM:
• Tots els àtoms pertanyen a algun element químic.
• Per representar-los s'utilitza un símbol i dos nombres:
- El símbol és la inicial del nom llatí de l'element.
- El nombre atòmic (Z) indica el nombre de protons de l'àtom.
- El nombre màssic (A) indica el nombre de protons més el nombre de neutrons
de l'àtom.
Z = n0 p+
A = n0 p + n0 n
• En un àtom neutre, el nombre de protons coincideix amb el nombre d'electrons.
EXERCICI: Calcula el nombre de protons, electrons i neutrons dels
següents àtoms:
2. ELS ISÒTOPS:
Isòtops de l'hidrogen
EXERCICI: Per anomenar un dels isòtops d'un element, s'indica el nom de
l'element seguit del seu nombre màssic.
El Cl té dos isòtps: Cl-35, Cl-37
Indica les característiques de cada un dels isòtops de l'element químic Cl.
3. DETERMINACIÓ DE LA MASSA D’UN ELEMENT QUÍMIC:
Quan parlem de la massa atòmica d'un element químic, ens referim a la
massa d'un àtom mitjà d'aquest element.
• Per calcular-la, haurem de tenir en compte:
◦ La massa de cada isòtop
◦ La abundància en la natura de cada isòtop
L'element clor té dos isòtops, el , que té una massa de 35 gr i es presenta amb una
abundància del 76%, i el , que té una massa de 37 gr i es presenta amb una
abundància del 24%.
Quina és la massa atòmica de l'element clor?
ISÒTOPS: Massa atòmica: Abundaància:
Cl-35 35 u 76,00%
Cl-37 37 u 24,00%
