1. 1. Matèria és el constituent de tots els cossos , siguin vivents o no vivents .
L'espai ocupat per un cos ( el volum ) , és omplert per la matèria . A més
d'ocupar un volum la matèria té altres propietats, com ara ,
massa , energia , pressió , temperatura , densitat , etc .
Àtoms són les entitats elementals o partícules , químicament distingibles,
constituents de les molècules , dels ions , de les unitats fórmula , en
general, de totes les substàncies químiques.
2. Nombre Atòmic ( símbol , Z ) és el nombre de protons continguts en el
nucli atòmic ; identifica químicament a l'espècie atòmica i , per tant, al
corresponent element químic .
3. Nombre Màssic ( símbol , A) és la suma del nombre de protons ( Z ) i
del
nombre de neutrons ( N ) en el nucli atòmic . A = Z + N
4. Elements ( Químics ) són els components primaris , intangibles , de
totes
les substàncies químiques ( les substàncies simples i les compostes ) .
5. Substància Simple és aquella en la composició només entra un
element i ,per tant , tots els seus àtoms constituents tenen el mateix
nombre atòmic.
Exemple :
diamant i grafit , dues substàncies simples l'element component és el
carboni .
oxigen natural i ozó , dues substàncies simples l'element component és
el oxigen.
6. Substància Composta O Compost ( QUÍMIC ) és aquella en la
composició entren dos o més elements diferents i , per tant , no tots els
seus àtoms
constituents tenen el mateix nombre atòmic .
En els compostos estequiomètrics la composició ve donada per mitjà del
seu fórmula química .

2. 7. SÍMBOL Atòmic O SÍMBOL QUÍMIC d'un element és la representació
simbòlica que l'identifica universalment i correspon a la lletra inicial
majúscula del seu nom llatí seguida d'una segona lletra minúscula , quan
és necessari.
Exemples :
potassi K d' Kalium
fòsfor P de Phosphorus
sofre S de Sulfur
plata Ag de Argentum
etc .
8. Molècula és l'entitat elemental o la partícula constituent d'una
substància
molecular ; constituïda al seu torn , per dos o més àtoms d'un mateix
element o d'elements diferents i la composició ve donada,
simbòlicament, per mitjà del seu fórmula química ( o fórmula molecular ).
Exemples :
Cl2 O2 O3 S8 NH3 CH4 C6H12O6 etc.
ION és una entitat elemental o partícula mico o poliatòmica carregada
d'electricitat positiva o negativa la composició ve donada per mitjà de la
seva fórmula química i la seva càrrega elèctrica és ± z e. Els ions la
càrrega és positiva es diuen cations i aquells la càrrega és negativa es
diuen anions .
Exemples :
SO4
2 - ió sulfat
Composició : 1 àtom S i 4 àtoms O
Càrrega elèctrica : - 2 i
NH4
+ Ió amoni
Composició : 1 àtom N i 4 àtoms H
Càrrega elèctrica : + i

3. 9. Massa Molecular és la massa d'una molècula , i és igual a la suma de
les masses atòmiques mitjanes dels seus àtoms constituents .
Exemple :
Massa molecular del propà , C3H8
m ( C3H8 ) = 3 mC + 8 Mo
= 3 x 12.011 15 o + 8 x 1.007 97 o = 44.097 2 u
10.Mol ( símbol , mol ) és la unitat SI bàsica escollida per la magnitud
quantitat de substància o quantitat d'entitats elementals . Per definició,
és la quantitat de substància d'un sistema que conté tantes entitats
elementals com àtoms hi ha en 0.012 kg de carboni -12 . ( 14a . CGPM
any 1971 , resolució 3) .
És una unitat anàloga a la dotzena. Només es diferencien en el nombre
utilitzat . La dotzena usa el número 12 ; la raima , el nombre 500 ; el mol
el nombre 6.022 045 x 1023 aproximadament .
Quan s'usa aquesta unitat s'ha d'especificar el tipus i naturalesa de les
entitats elementals . Per exemple , 1 mol d'àtoms Cl ; 5 mol de
molècules Cl2 ; 2 mol d’electrons ; etc .
Constant d'Avogadro és la constant de proporcionalitat entre el
nombre N de partícules constituents d'una espècie química i la quantitat
n de aquesta espècie .
11.Reacció Química és un procés en el qual una o més espècies
químiques ( reaccionants ) es transformen en altres ( productes ) a
causa d'una recombinació d’àtoms en passar de reactius a productes ..
S'expressa simbòlicament per mitjà d'una equació química.
12.Equació Química és l'expressió simbòlica d'una reacció química els
participants , reaccionants i productes en el primer i segon membre
respectivament , es troben representats pels seus corresponents
fórmules químiques, precedides per coeficients estequiomètrics que
igualen els números d'àtoms de cada element del primer membre amb
els del segon membre en l'equació ajustada .
Exemple:
5 C +2 SO2 CS2 + 4 CO
13.Dissolució és un sistema macroscòpicament homogeni de dues o més
components .
14.Dissolvent o Solvent és el component d'una dissolució que es troba
en major proporció. Segons el seu estat d'agregació , la dissolució pot
ser sòlida , líquida o gasosa .

4. 15.Solut és tot component d'una dissolució que es trobi en una proporció
menor que la del solvent .