phiếu học tập

1. ESTE
KHÁI NIỆM – DANH PHÁP
1. Khái niệm
CH3COOH + HOC2H5 ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ†‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆˆ
o
2 4H SO ,t
Este
- Khái niệm: Khi thay thế nhóm _______ ở nhóm __________ của axit cacboxylic bằng nhóm
__________ thì được este.
- Công thức tổng quát R – COO – R’ với R’  H
Mission 1 – Trong các chất dưới đây chất nào là este?
HCOOCH3 CH3CHO
C2H5COOH C2H5OH
CH3COOCH3 CH3OOCCH3
2. Danh pháp
Tên gốc hidrocacbon R’ + Tên anion gốc axit (bỏ “ic”) + “at”
Tên gốc hidrocacbon R’ Tên anion gốc axit
- CH3 metyl HCOO - fomic
- C2H5 etyl CH3COO - axetic
- C3H7 propyl C2H5COO - propionic
- CH(CH3)2 isopropyl CH2=CH – COO - acrylic
- CH=CH2 vinyl CH2 = C(CH3) – COO - metacrylic
- CH2 – C6H5 benzyl C6H5 – COO - benzoic
- C6H5 phenyl
 Thí dụ
CH3COOCH3: metyl axetat
Mission 2 – Gọi tên các este sau đây
HCOOC2H5 CH3COOCH=CH2
C6H5COOCH3 CH3COOCH2C6H5
CH2=CHCOOCH3 HCOOC6H5
TÍNH CHẤT VẬT LÝ
- Este thường là chất __________, ____________ hơn nước, _______________tan trong nước,
có khả năng hòa tan được nhiều chất hữu cơ khác nhau.
- Este thường có mùi thơm dễ chịu. Chẳng hạn như ____________________________________
________________________________________________________________________________

2. Mission 3 – So sánh nhiệt độ sôi của 3 chất sau:
CH3CH2CH2COOH CH3[CH2]3CHOH CH3COOC2H5
M = 88 M = 88 M = 88
o o
st 163,5 C o o
st 132 C o o
st 77 C
Tan nhiều trong nước Tan ít trong nước Hầu như không tan trong nước
Nhiệt độ sôi của
_________________________ >__________________________ >_______________________
Mission 4 – Giải thích vì sao este lại có nhiệt độ sôi thấp hơn hẳn các axit và ancol có cùng
phân tử khối hoặc cùng số nguyên tử cacbon?
Nguyên nhân:
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Phản ứng thủy phân
Phương trình tổng quát Đặc điểm
Môi trường axit
Môi trường kiềm
(xà phòng hóa)
Mission 5 – Viết phương trình phản ứng thủy phân các este HCOOCH2CH2CH3 (trong 2 môi
trường) và gọi tên sản phẩm thu được.
 Trong môi trường axit
 Trong môi trường kiềm

3. 2. Phản ứng ở gốc hidrocacbon
Mission 6 – Hoàn thành phương trình phản ứng sau
a. CH2=CHCOOCH3 + H2 
b. CH2=CHCOOCH3 + Br2 
c. CH2=CHCOOCH3 
o
xt,t ,p
d. CH2=C(CH3)COOCH3 
o
xt,t ,p
ĐIỀU CHẾ
1. Este của ancol
- Bằng phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic và ancol
 ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ†‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆˆ
o
2 4H SO d,t
2RCOOH R'OH RCOOR' H O
 Thí dụ
Điều chế este etyl axetat (CH3COOC2H5) bằng phản ứng este hóa axit axetic và ancol etylic
CH3COOH + C2H5OH ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ†‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆˆ
o
2 4H SO d,t
CH3COOC2H5 + H2O
- Để tăng hiệu suất cho quá trình tổng hợp este ta nên
 Lấy dư một trong hai chất ban đầu.
 Làm giảmnồng độ các sản phẩm.
 H2SO4 đặc vừa làmxúc tác vừa có tác dụng hút nước.
2. Este của phenol
- Để điều chế este của phenol không dùng axit cacboxylic mà phải dùng anhidrit axit hoặc clorua
axit tác dụng với phenol.
C6H5 – OH + (CH3CO)2O 
anhidrit axetic phenyl axetat
ỨNG DỤNG
- Liệt kê một số ứng dụng của este trong đời sống và sản xuất.