Припрема за завршни испит из хемије

1. У овом поглављу поновићемо:
1. Зашто се и како атоми везују у молекуле
2. Какве хемијске везе постоје
3. Која су својства једињења са ковалентном и
јонском везом
4. Колика је маса молекула

2. Хемијска веза
 Хемијска веза је сила привлачења између атома или
јона која их држи на окупу
 Зашто се између атома успоставља (гради) хемијска
веза? Хемијска веза се гради јер сви атоми теже ка томе
да у последњем енергетском нивоу имају 8, односно 2
електрона, као и племенити гасови (стабилан октет
односно дублет).
 Постоје два основна типа хемијске везе:КОВАЛЕНТНА
И ЈОНСКА
 Уколико атоми удружују своје електроне, тако да
настане заједнички електронски пар, гради се
ковалентна веза. Уколико атоми потпуно предају
електроне при чему настају јони гради се јонска веза.

3. Ковалентна веза. Молекули
 Шта су молекули? Молекули су стабилне честице
које настају удруживањем два или више истих
или различитих атома неметала.
 Како се атоми удружују у молекуле?
Атоми неметала се удружују у молекуле тако што
удружују своје електроне при чему настаје
заједнички електронски пар. Као последица
удруживања атома, преко заједничког
електронског пара, настају молекули.

4. Пример 1 . Грађење молекула хлора од два атома хлора:
17Cl K2 L8 M7 - атом хлора није стабилан јер му
недостаје један електрон у валентном нивоу до 8.
Због тога се удружује са другим атомом хлора тако што
сваки атом даје по један електрон и гради се
заједнички електронски пар
У молекулу хлора јавља се једнострука ковалентна веза јер је
присутан само један заједнички електронски пар.

5. Пример 2 . Грађење молекула кисеоника од два атома
кисеоника:
8O К2L6 - атом кисеоника није стабилан јер му
недостају два електрона у валентном нивоу до 8.
Због тога се удружује са другим атомом кисеоника
тако што сваки атом даје по два електрона и граде
се два заједничка електронска пара
У молекулу кисеоника јавља се двострука
ковалентна веза јер су присутна два заједничка
електронска пара.

6. Пример 3 . Грађење молекула азота од два атома
азота:
7N К2L5 - атом aзота није стабилан јер му
недостају три електрона у валентном нивоу до 8.
Због тога се удружује са другим атомом азота тако
што сваки атом даје по три електрона и граде се
три заједничка електронска пара
У молекулу азота јавља се трострука ковалентна веза јер
су присутна три заједничка електронска пара.

7. Пример 4 . Грађење молекула хлороводоника од
једног атома хлора и једног атома водоника:
17Cl K2 L8 M7 - атом хлора није стабилан јер му
недостаје један електрон у валентном нивоу до 8.
1Н атом водоника није стабилан јер му недостаје
један електрон у валентном нивоу до 2 (као што
има хелијум-стабилан дублет).
Због тога се један атом хлора удружује са једним
атомом водоника тако што сваки атом даје по
један електрон и гради се заједнички
електронски пар:

8. Пример 5 . Грађење молекула воде од једног атома
кисеоника и два атома водоника:
1Н атом водоника није стабилан јер му недостаје
један електрон у валентном нивоу до 2 (као што
има хелијум-стабилан дублет).
8O К2L6 - атом кисеоника није стабилан јер му
недостају два електрона у валентном нивоу до 8.
Због тога се један атом кисеоника удружује са два
атома водоника тако што кисеоника даје два
електрона а водоници по један електрон и граде
се две једноструке ковалентне везе:

9.  У молекулима водоника, кисеоника и азота
ковалентна веза је НЕПОЛАРАНА јер се гради
између атома истих елемената
 У молекулима хлороводоника и воде веза је
ПОЛАРНА јер се гарди између атома различитих
неметала. Један од атома јаче привлачи електроне
заједничког електронског пара ка себи и зато је
веза поларна.
 Ковалентна веза може бити:
 А) у зависности од броја заједничких електронских
парова: једнострука, двострука и трострука
 Б) У зависности од тога да ли се гради од истих или
различитих атома: поларна и неполарна

10. Јонска веза
 Шта је јонска веза?
 Јонска веза је електростатичко привлачење између
супротно наелектрисаних јона.
 Јони су наелектрисане честице.
 Позитивно наелектрисани јони називају се
катјони а негативно наелектрисани јони анјони.

11.  Пример 1-грађењен јонске везе између катјона
натријума и анјона хлора
 11Na –K2L8M1 – атом натријума није стабилан јер
му недостаје 7 е- до стабилног октета. Због тога он
отпушта свој е- из последњег нивоа и постаје
стабилан јон-катјон (јер има један е- мање).
 17Cl K2 L8 M7 - атом хлора није стабилан јер му
недостаје један електрон у валентном нивоу до 8.
због тога он прима један електрон од натријум а и
постаје
 стабилан јон- анјон ( јер има један е- више)

12. Својства једињења са
ковалентном и јонском везом
Својства једињења Ковалентна једињења Јонска једињења
Агрегатно стање Гасовита, чврста и течна Само чврста – у
простору су јони
правилно распоређени
при чему граде јонске
кристалне решетке
Растворљивост у води Неполарна –
нерастворљива
Поларна-углавном
растворљива
Углавном добро
растворљива
Проводљивост струје Водени раствори
поларних ковалентних
једињења проводе
струју, неполарна
једињења не проводе
струју
Водени раствори
проводе струју (у
чврстом стању не
проводе струју

13. Валенца
 Валенца неког хемијског елемнта у једињењу
једнака је броју валентних електрона његовог
атома који учествују у стварању хемијске везе.
 Валенца може имати вредности од 1 до 8 и увек
је цео број. Означава се римским бројем изнад
симбола елемента у једињењу.

14. Релативна молекулска маса
 Релативна молекулска маса је број који показује
колико је пута стварна маса неког молекула већа од
1/12 масе атома угљениковог изотопа 12С.
 Релативна молекулска маса израчунава се
сабирањем релативних атомских маса свих атома
који граде молекул.

15. ПРОВЕРИ ШТА ЗНАШ!!!

19.  I Иза тачне тврдње напиши ДА а иза нетачне НЕ:
 У молекулу хлора ( Cl2) присутна је поларна ковалентна веза.
 Јон натријума је већи од атома натријума .
 Релативна молекулск маса водоника је 2g.
 Валенца је увек цео број.
 Негативни јони називају се анјони.
 У молекулу исеоника присутна је трострука ковалентна веза.
 Јони су у простору неправилно распоређени.
 Калцијум је метал.
 Приликом грађења ковалентне везе електрони прелазе са неметала на метал.
 Валенца може имати вредности од један до седам.
 Позитивни јони називају се катјони.
 У молекулу хлороводоника (HCl) је поларна ковалентна веза.
 Неметали се у Периодном систему елемната налазе са леве стране.
 Азот, сумпор и кисеоник су неметали.
 У молекулима воде присутна је јонска веза.
 Релативна молекулска маса је мања од стварне масе молекула.
 Катјони и анјони граде јонске кристалне решетке.
 Валенца кисеоника може имати вредност од један до осам.
 У молекулу азота присутна је трострука ковалентна веза.
 Атоми неметала се удружују и граде молекуле јер су нестабилни.
 Атоми племенитих гасова имају потпуно попуњен последњи енергетски ниво.
 Катјони и анјони граде јонске кристалне решетке.

20.  II Хемијским формулама односно симболима представи:
 пет молекула кисеоника ____________
 два атома калцијума _______________
 три молекула азот(V)- оксида ________
 шест атома неона ____________
 седам молекула хлора ______________
 тринаест атома азота_____________
 десет атома натријума___________
 девет молекула метана ____________
 три молекула амонијака___________
 девет молекула воде ____________
 два атома водоника _____________
 два молекула водоника ___________
 три атома сумпора _______________
 девет молекула азота ____________
 два молекула угљеник(IV)- оксида___________
 три молекула сумпор(VI)- оксида___________


21.  а) Валенце елеманата у следећим једињењима:
 H2O Fe2O3 NaCl SO3 CaO
 CH4 Al2O3 SO2 Cl2O7 NO
 CO PH3 LiCl Na2O MgO
 N2O5 K2O SO2 HCl N2O3
 AlCl3 CO2 N2O CuO NH3
 б) Које формуле представљају јонска једињења:


 в) релативне молекулске масе ковалентних једињења
(користи таблицу Периодногсистема
 елемената):

22.  II Одреди број елементарних честица
(протона, неутрона и електрона) у следећим
јонима и атомима и резултате упиши у табелу.
35
17 Cl-
23
11 Na+
16
8 O2-
23
11 Na
27
13 Al3+
N(p+)
N(e-)
N(n0)

23.  I заокружи слово испред тачног одговора:
 Метали прве групе Периодног система елемената са неметалима граде:
 а) поларну ковалентну везу
 б) једноструку, двоструку и троструку везу
 в) јонску везу

 Молекулска формула кисеоника је:
 а) Н2
 б) О2
 в) Н2О

 Поларна ковалентна веза се гради између:
 а) метала и неметала
 б) два различита метала
 в) два различита неметала

 Један атом азота једини се са:
 а) једним атомом водоника
 б) два атома водоника
 в) три атома водоника

 Као последица грађења ковалентне везе настају:
 а) молекули
 б) катјони
 в) анјони

24.  Племенити гасови се у природи налазе:
 а) у течном агрегатном стању
 б) као слободни атоми
 в) у облику молекула

 Електронска формула водоника је:
 а) Н2
 б) Н-Н
 в) Н:Н

 Један атом водоника једини се са:
 а) једним атомом водоника
 б) два атома кисеоника
 в) три атома азота

 Као последица грађења јонске везе настају:
 а) молекули
 б) јони
 в) атоми

 Хемијска веза може бити:
 а) кристална и јонска
 б) молекулска и јонска
 в) ковалентна јонска

25.  II Испред сваког објашњења напиши појам на који се то објашњење
односи:
 _________________- број којим се означава више молекула или атома, пише
се испред формуле или симбола.
 _________________-стабилна честица настала отпуштањем електрона из
последњег енергетског нивоа атома.
 _________________- број електрона неког атома који учествује у грађењу
хемијске везе.
 _________________- врста хемијске везе која настаје удруживањем
електрона у заједнички електронски пар.
 _________________- ковалентно једињење које настаје када се удруже два
атома водоника и један атом кисеоника.
 _________________- број којим се означава тачан број атома неког
елемента у једињењу.
 _______________- стабилна честица која настаје удруживањем два или
више истих или различитих атома неметала.
 ________________- ковалентно једињење, настаје у реакцији три атома
водоника и једног атома азота.
 ________________- стабилна честица настала примањем електрона у
последњи енергетски ниво атома.
 _________________- правилан распоред јона простору.

26.  III У датом низу заокружи симболе атома
 Na Ca2+ H2O H2 Na+ Ca
NH3 H2SO4 S
 IV У датом низу заокружи формуле молекула
 CH4 Na+ CO2 Mg NH3 O2
S8 Al3+
 V У датом низу заокружи ознаке јона:
 Fe3+ C O2 O3 NH3 Cl-
N2 Cu2+