1. STRUKTUR ATOMSTRUKTUR ATOM
KIMIA KELAS X
Semester 1 SMA
Created by A.Srihono – SMA YPK Bontang,
Kalimantan Timur

2. NH3
(Amonia
Materi
Latihan Soal
Uji Kompetensi
SK/KD
Indikator
Referensi

3. Kompetensi Dasar:
Memahami struktur atom berdasarkan teori atom
Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, sifat-
sifat periodik unsur dalam tabel SPU, serta
memenyadari keteraturannya melalui
pemahaman konfigurasi elektron.
Standar Kompetensi :
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik
unsur, dan ikatan kimia

4. Indikator :Indikator :
Menentukan partikel dasar (proton, elektron dan
netron)
Menentukan konfigurasi elektron dan elektron
valensi
Menentukan periode dan golongan
Menentukan massa atom relatif berdasarkan tabel
periodik

5. Partikel Lambang
Massa muatan
dalam gram dalam sma dalam coulomb dalam e
Proton p 1,673 x 10-24
1 (+) 1,6 x 10-19
(+) 1
Elektron e 9,11 x 10-24
0,00055 ( - ) 1,6 x 10-19
( - ) 1
Neutron n 1,675 x 10-24
1 0 0
Data partikel subatom
Data dari tabel diatas menunjukkan bahwa massa elektron jauh
lebih kecil dari pada massa proton dan neutron, sehingga dalam
perhitungan, massa elektron sering kali diabaikan.
A
Z
X
X : lambang unsur
Z : nomor atom
A : nomor massa
Jumlah proton = Z
Jumlah elektron = Z
Jumlah neutron = A - Z
Nomor massa Atom

6. e
n
p
Awan
elektron
e :
elektron
n :
neutron
p :
proton

7. Contoh:
Jumlah proton = 6
Jumlah elektron = 6
Jumlah neutron = 6
12
6
C (karbon)
Isotop adalah atom dari
suatu unsur yang sama namun
memiliki massa yang berbeda
karena memiliki perbedaan
dalam jumlah neutron dalam
intinya. Contohnya nampak
pada unsur karbon seperti
gambar disamping

8. K
L
M

9. Pembagian Kulit-kulit Atom :
No. Kulit Jumlah Subkulit Jumlah Orbital Elektron Maksimum
Kulit ke-1 (K) s 1 orbital 2 elektron
Kulit ke-2 (L) s,p 4 orbital 8 elektron
Kulit ke-3 (M) s,p,d 9 orbital 18 elektron
dst..... dst.... dst.... dst....
kulit ke-n n buah subkulit n2
orbital 2n2
elektron
Diagram Orbital
Orbital
Kosong
Orbital
setengah
penuh
Orbital
Penuh

10. Sistem periodik ini tersusun dari :Sistem periodik ini tersusun dari :
Baris-baris horisontal yang disebutBaris-baris horisontal yang disebut periodeperiode
Kolom-kolom vertikal yang disebutKolom-kolom vertikal yang disebut golongangolongan
PeriodePeriode adalah jumlah kulit yang dimiliki oleh suatuadalah jumlah kulit yang dimiliki oleh suatu
unsur. Unsur-unsur yang memiliki jumlah kulit sama akanunsur. Unsur-unsur yang memiliki jumlah kulit sama akan
ditempatkan pada periode (baris) yang sama.ditempatkan pada periode (baris) yang sama.
Nomor periode = jumlah kulitNomor periode = jumlah kulit

11. Golongan UnsurGolongan Unsur
 Nomor golongan ditentukan oleh jumlahNomor golongan ditentukan oleh jumlah
elektron di kulit terluar (elektron valensi) yangelektron di kulit terluar (elektron valensi) yang
dimiliki oleh suatu unsur.dimiliki oleh suatu unsur.
 Unsur yang memiliki jumlah elektron valensiUnsur yang memiliki jumlah elektron valensi
sama akan ditempatkan pada golongan (kolomsama akan ditempatkan pada golongan (kolom
) yang sama.) yang sama.
 Penentuan nomor golongan sangat ditentukanPenentuan nomor golongan sangat ditentukan
oleh distribusi elektron-elektron pada sub kulitoleh distribusi elektron-elektron pada sub kulit
s, p, d dan f.s, p, d dan f.

12. Golongan Utama ( Golongan A )Golongan Utama ( Golongan A )
Terdiri dari unsur-unsurTerdiri dari unsur-unsur blok sblok s dandan blok pblok p, yaitu, yaitu
unsur-unsur yang elektron terakhirnya berada padaunsur-unsur yang elektron terakhirnya berada pada
sub kulit s dan p.sub kulit s dan p.
Nama-nama golongan utama adalah sebagai berikut :Nama-nama golongan utama adalah sebagai berikut :
GolonganGolongan Nama GolonganNama Golongan
IA AlkaliIA Alkali
IIA Alkali tanahIIA Alkali tanah
IIIA BoronIIIA Boron
IVA KarbonIVA Karbon
VA NitrogenVA Nitrogen
VIA OksigenVIA Oksigen
VIIA HalogenVIIA Halogen
VIIIA Gas muliaVIIIA Gas mulia

13. 2. Golongan Transisi ( Golongan B )2. Golongan Transisi ( Golongan B )
Terdiri dari unsur-unsurTerdiri dari unsur-unsur blok dblok d, yaitu, yaitu
unsur-unsur yang elektron terakhirnyaunsur-unsur yang elektron terakhirnya
berada pada sub kulit d.berada pada sub kulit d.
 Aturan penentuan nomor golonganAturan penentuan nomor golongan
unsur transisi adalah :unsur transisi adalah :
Nomor golongan = jumlah elektron s + dNomor golongan = jumlah elektron s + d
Nomor golongan dibubuhi huruf BNomor golongan dibubuhi huruf B

14.  Terdiri dari unsur-unsurTerdiri dari unsur-unsur blok fblok f, yaitu unsur-unsur yang, yaitu unsur-unsur yang
elektron terakhirnya berada pada sub kulit d.elektron terakhirnya berada pada sub kulit d.
 Aturan penentuan nomor golongan unsur transisi adalahAturan penentuan nomor golongan unsur transisi adalah
sebagai berikut :sebagai berikut :
1. Unsur Lantanida1. Unsur Lantanida, yaitu unsur yang elektron, yaitu unsur yang elektron terakhirnyaterakhirnya
berada padaberada pada sub kulit 4fsub kulit 4f
2.Unsur Aktinida2.Unsur Aktinida, yaitu unsur yang elektron, yaitu unsur yang elektron
terakhirnyaterakhirnya berada padaberada pada sub kulit 5fsub kulit 5f

15. LATIHAN SOAL
Pernyataan yang tepat untuk unsur dengan
lambang atom 56
A yaitu . . .26
a. p = 26, e = 26, n = 56
b. p = 26, e = 30, n = 56
c. p = 26, e = 30, n = 26
d. p = 26, e = 26, n = 26
e. p = 26, e = 26, n = 30

18. Unsur yang memiliki elektron valensi terbanyak yaitu
yang mempunyai nomor atom . . .
a. 13
b. 15
c. 17
d. 19
e. 20

21. Elektron valensi pada kulit ke tiga adalah 3, maka nomor
atom unsur tersebut . . .
a. 3
b. 4
c. 5
d. 8
e. 13

24. Konfigurasi yang tepat untuk unsur bernomor atom 38
yaitu . . .
a. 2 8 18 10
b. 2 8 18 8 2
c. 2 8 18 9 1
d. 2 8 8 18 2
e. 2 8 18 2 8

27. Nomor massa dari atom yang mengandung 5 buah
proton dan 6 neutron yaitu . . .
a. 5
b. 6
c. 11
d. 16
e. 17

30. REFERENSI
Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga
Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact