2. menentukan jenis atom unsur itu.
bilangan proton dalam nukleus sesuatu atom
disebut sebagai nombor atom
Nombor proton = Bilangan proton = Bilangan
elektron
kerana
• Atom sesuatu unsur neutral dari segi cas
elektriknya.

3. Nombor jisim/ nombor nukleon :
• Jumlah nombor proton + neutron dalam
sesuatu atom.
• Tertumpu pada nukleus kerana jisim proton
dan neutron lebih tinggi drpd elektron.

4. A – nombor nukleon/ nombor jisim
Z – nombor proton/ nombor atom
X – simbol bagi unsur

5. Contoh
Atom Nombor Nombor Bilangan Bilangan
proton nukleon elektron neutron
K 5 11
L 6 12
M 6 7
N 8 17
Jawapan :
a) Bilangan elektron c) Nombor nukleon
K:5 M : 13
L:6
M:6
N: 8
b) Bilangan neutron
K:6
L:6
N:9

6. Jadual unsur yang mempunyai
no.proton dari 1-20.

7. Elektron pada petala atom

8. • Model Atom Bohr menyatakan suatu atom itu
mengandungi :
• nukleus : proton & neutron.
• Elektron bergerak mengelilingi nukleus itu pada
lintasan-lintasan tertentu.
• Lintasan-lintasan elektron ini adalah aras-aras
tenaga yang berbeza dipanggil petala.
• Petala yang paling hampir dengan nukleus
(K) berada pada aras tenaga yang paling rendah.
• Semakin jauh jarak petala itu daripada
nukleus, semakin tinggi pula aras tenaganya.

9. Susunan elektron atom
• Bilangan elektron maksimum yang boleh diisi
ke dalam Petala K =2, Petala L = 8, dan Petala
M = 8.
• Elektron diisi ke dalam petala
mengikut tertib .
• Mengisi elektron pada Petala K sehingga
maksimum >Petala LPetala MPetala
N dan seterusnya.

10. • Petala valens : Petala terluar yang diisi
elektron
• Elektron valens :Bilangan elektron yang
mengisi Petala valens
Contoh:
Susunan elektron bagi atom natrium (Na):
Petala valens : petala M
Elektron valens : 1

11. Unsur Simbol Nombor atom Susunan elektron
K L M N O P Q
Hidrogen H 1 1
Helium He 2 2
Litium Li 3 2 1
Berilium Be 4 2 2
Boron B 5 2 3
Karbon C 6 2 4
Nitrogen N 7 2 5
Oksigen O 8 2 6
Fluorin F 9 2 7
Neon Ne 10 2 8
Natrium Na 11 2 8 1
Magnesium Mg 12 2 8 2
Aliminium Al 13 2 8 3
Silikon Si 14 2 8 4
Fosforus P 15 2 8 5
Sulfur S 16 2 8 6
Klorin Cl 17 2 8 7
Argon Ar 18 2 8 8
Kalium K 19 2 8 8 1
Kalsium Ca 20 2 8 8 2

13. Isotop
 Atom-atom unsur yang sama
 Bilangan proton yang sama
 Bilangan netron yang berbeza
 Sifat kimia yang sama  bilangan + susunan elektron
yang sama.
 Sifat fizikal yang berbeza :
o Ketumpatan
o Takat didih

14. Contoh :
I. Isotop hidrogen :
 hidrogen -1/ protium,
 hidrogen -2/ deuterium, dan
 hidrogen -3/tritium.

15. Kegunaan/ aplikasi
Kobalt –60
- Sinar gamma digunakan untuk menghapuskan sel
– sel kanser.
Karbon – 14
- digunakan untuk mengkaji proses fotosintesis
Natrium – 24
- digunakan untuk mengesan bahagian paip yang
bocor.
Karbon – 12 & Karbon - 14
-digunakan untuk menentukan umur bahan purba

16. Soalan
1) Apakah yang dimaksudkan dengan nombor nukleon?
2) Diberi nombor proton untuk atom magnesium(Mg)
ialah 12. Tentukan nombor elektron atom tersebut.
3) Nombor proton dan nombor nukleon untuk atom
natrium(Na) adalah 11 dan 23. Tentukan nombor
elektron dan nombor neutron atom tersebut.
4) Atom fluorin mempunyai 9 nombor proton dan 10
nombor neutron. Tentukan nombor nukleon atom
tersebut.
5) Apakah nilai cas yang terdapat dalam proton, neutron
dan elektron?
6) Berikan salah satu contoh dan kegunaannya.

17. Atom Nombor Nombor Bil. Bil.
proton nukleon elektron neutron
K 5 11 5 6
L 6 12 6
M 6 6 7
N 8 17 8
a) Lengkapkan Jadual di atas.
b) Jelaskan maksud isotop.
c) Berdasarkan Jadual, pasangan manakah
merupakan isotop?
d) Apakah maksud nombor proton?