1. Lesson 5.5
Elektrolisis
Disediakan Oleh:
NUR SUHAIDAH SUKOR
SMK SANDAKAN, SABAH
2. Pengenalan
Proses Elektrolisis menguraikan sebatian
kepada unsurnya dengan mengalirkan arus
elektrik.
Elektrolit ialah sebatian yang alirkan arus
elektrik dalam leburan atau larutan.
Contoh: larutan asid, larutan garam
Bukan elektrolit tidak boleh aruskan elektrik.
Contoh: gula, glukosa, alkohol
3. Sel Elektrolisis
Contoh: Bateri@akumulator
Elektrod: alirkan arus elektrik ke
elektrolit.
Anod: bahagian positif bateri.
Katod: bahagian negatif bateri.
Anion: ion negatif (bgerak ke
anod).
Kation: ion positif (bgerak ke
katod).
Pergerakan ion ke anod dan
katod alirkan cas elektrik.
5. Elektrolisis Leburan Plumbum Bromida
Apabila litar tertutup@lengkap, mentol akan
menyala.
Membuktikan leburan plumbum bromida
mengalirkan arus elektrik.
Hasilkan:
- Pepejal berkilat pada katod.
- Wap berwarna perang pada anod.
6. Penyaduran Elektrik
(+) Anod (-) katod
Definisi: menyaluti logamm
dengan lapisan logam lain.
Tujuan:
-melindungi permukaan
daripada berkarat.
-memperbaiki permukaan
logam.
Objek disadur pd katod. Larutan Kuprum Sulfat
Logam pd anod.
Elektrolit mengandungi ion logam penyadur.
Di anod: kuprum terlarut menjadi ion positif kuprum.
Di katod: Ion kuprum tertarik pada kunci (anod) dan
termendap.
7. Pengekstrakan Aluminium
Aluminium oksida dan
kriolit dicampur.
Katod: tangki ferum
disaluti karbon.
Anod: elektrod karbon.
Proses
Katod: menarik ion aluminium dan termendak di dasar tangki.
Anod: gas oksigen dibebaskan.
8. Penulenan Logam
Anod: logam tak tulen.
Katod: logam tulen.
Elektrolit: mengandungi ion logam.
Proses
Anod: kuprum tak tulen melarut dan membentuk ion
kuprum (bercas positif).
Katod: menarik ion kuprum dan dienapkan sebagai
kuprum tulen.