Atom dan Struktur Atom
ATOM DAN STRUKTUR ATOM
Mengapa struktur atom dipelajari?
1. Penyusunan bagian-bagian atom akan menentukan sifat materi
2. ...
PARTIKEL MATERI
• Atom
Partikel terkecil suatu unsur yang masih
mempunyai sifat unsur tersebut.
• Molekul
Partikel terkeci...
ATOM
• Atom adalah suatu kumpulan materi yang
terdiri atas inti yg bermuatan positif, yang
mengandung proton dan neutron, ...
ATOM
• Tersusun dari partikel-partikel sub atom
yaitu proton, netron dan elektron
• Jari- jari atom sekitar 10-8 cm
• Prot...
INTI ATOM
• Pusat dari atom disebut inti atom atau
nukleus. Inti atom terdiri dari proton dan
neutron.
• Banyaknya proton ...
INTI ATOM
Jumlah netron dalam inti atom menentukan isotop
elemen tersebut. Jumlah proton dan netron dalam
inti atom saling...
UNSUR
•

Unsur adalah sekelompok atom yang
memiliki jumlah proton yg sama pada
intinya. Jumlah ini disebut sebagai nomor
a...
ION
Ion atau spesies bermuatan, atau suatu atom
atau molekul yg kehilangan atau mendapatkan
satu atau lebih elektron. Kati...
SENYAWA
Senyawa merupakan suatu zat yg
dibentuk oleh dua atau lebih unsur
dengan perbandingan tetap yang
menentukan susuna...
MOLEKUL
Molekul adalah bagian terkecil dan tidak
terpecah dari suatu senyawa kimia murni
yg masih mempertahankan sifat kim...
Molekul adalah suatu agregat (kumpulan) yang terdiri dari
sedikitnya dua atom dalam susunan tertentu yang terikat
bersama ...
ZAT KIMIA
Suatu zat kimia dapat berupa suatu
unsur, senyawa, atau campuran
senyawa-senyawa, unsur-unsur, atau
senyawa dan ...
ISOTOP
• Isotop adalah unsur-unsur atom yg
mempunyai bilangan proton yg sama
tetapi mempunyai bilangan neutron yg
berbeda,...
ISOTOP
• Kebanyakan unsur menunjukkan
keisotopan, yaitu mempunyai lebih dari
satu jenis isotop. Contoh:
• Hidrogen-1 denga...
ISOTOP
Isotop suatu atom ditentukan oleh jumlah
neutron di dalam intinya. Isotop yang
berbeda dari satu unsur yg sama
memp...
IKATAN KIMIA
Ikatan kimia merupakan gaya yang
menahan berkumpulnya atom-atom dalam
molekul atau kristal. Pada banyak senya...
IKATAN KOVALEN
Ikatan kimia yg mengikat karbon ketika
membentuk senyawa organik disebut
"ikatan kovalen". Ikatan kovalen t...
IKATAN KOVALEN
• Elektron sebuah atom menempati
lapisan orbit spesifik yang mengelilingi
inti atom. Orbit yang terdekat de...
IKATAN KOVALEN
• Pada orbit ketiga,dapat mencapai delapan
belas.Jumlah elektron semakin meningkat
dengan penjumlahan orbit...
IKATAN KOVALEN MOLEKUL AIR

Molekul air (H2O), yg unsur pembentuknya
(dua atom hidrogen dan satu atom oksigen)
membentuk i...
STRUKTUR ATOM
Perkembangan Teori Atom :
1.Model Atom Dalton
a. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang
sudah tidak...
Kelemahan :
Tidak dapat membedakan pengertian atom dan molekul, dan
atom ternyata bukan partikel yang terkecil
2. Model At...
Teori Atom Dalton (1808)
1. Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil, yang
disebut atom. Semua atom unsur tertentu a...
16 X

+

8Y

8 X2Y
3. Model Atom Rutherford.
a. atom terdiri dari susunan-susunan partikel
bermuatan positif dan negatif
b. atom yang tersusu...
4. Model Atom Niels Bohr
a.elektron-elektron dalam mengelilingi inti berada pada
tingkat-tingkat energi tertentu tanpa men...
Partikel dasar :
partikel-partikel pembentuk atom yang terdiri dari
elektron, proton den neutron.
Notasi unsur :

X

A
z

...
Nomor Atom (Z) = jumlah proton dalam inti setiap atom
suatu unsur.
Nomor Massa (A) = jumlah total proton + neutron dalam i...
Gas Mulia
Halogen

Golongan

Logam Alkali

Logam Alkali Bumi

Periodik

2.4
MODEL ATOM MODERN
• Ernest Rutherford (1871-1937) & Niels Bohr ( 1885-1962)
menerangkan elektron-elektron mengelilingi int...
Hubungan Subkulit, Orbital dan Jumlah
elektron maksimum

Jenis subkulit Jumlah orbital Elektron
maksimum
Subkulit s
Subkul...
Pembagian kulit-kulit dalam atom
Nomor kulit
Kulit ke 1 (K)
Kulit ke 2 (L)
Kulit ke 3 (M)
Kulit ke 4 (N)
Kulit ke 5 (O)
Ku...
Konfigurasi Elektron
• Aufbau (elektron elektron dalam suatu
atom menempati subkulit
energi yang rendah,
kemudian ketingka...
• Prinsip

Pauli : tidak mungkin di dalam atom
terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan
kuantum yang sama. Hal ini bera...
BILANGAN KUANTUM
• Jika elektron dalam atom bersifat ekslusif, artinya
dapat dibedakan dari elektron2 lain, maka setiap
el...
• Tiap kulit atau setiap tingkat energi
ditempati oleh sejumlah elektron. Jumlah
elektron maksimum yang dapat
menempati ti...
B. Bilangan kuantum azimuth (l) yang
menyatakan nomor subkulit

•
•
•
•

Elektron pada subkulit s (sharp) memiliki
harga l...
C. Bilangan kuantum magnetik (m) yang menyatakan
nomor orbital
Subkulit

Harga n masing-masing orbital

S (l = 0)
P (l = 1...
atom kimia universitas
atom kimia universitas
atom kimia universitas
atom kimia universitas
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

atom kimia universitas

1,875 views
1,693 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
1,875
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
110
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

atom kimia universitas

  1. 1. Atom dan Struktur Atom
  2. 2. ATOM DAN STRUKTUR ATOM Mengapa struktur atom dipelajari? 1. Penyusunan bagian-bagian atom akan menentukan sifat materi 2. Mengetahui bagaimana atom bergabung, & bagaimana mengubah bahan sesuai dengan yang dibutuhkan 3. Berguna untuk kesehatan 4. Dan lain - lain
  3. 3. PARTIKEL MATERI • Atom Partikel terkecil suatu unsur yang masih mempunyai sifat unsur tersebut. • Molekul Partikel terkecil dari suatu senyawa, lebih khususnya senyawa molekuler. • Ion Partikel terkecil dari suatu senyawa, lebih khususnya senyawa ionik.
  4. 4. ATOM • Atom adalah suatu kumpulan materi yang terdiri atas inti yg bermuatan positif, yang mengandung proton dan neutron, dan beberapa elektron di sekitarnya yang mengimbangi muatan positif inti • Atom juga merupakan satuan terkecil yang dapat diuraikan dari suatu unsur dan masih mempertahankan sifatnya, terbentuk dari inti yg rapat dan bermuatan positif dikelilingi oleh suatu sistem elektron
  5. 5. ATOM • Tersusun dari partikel-partikel sub atom yaitu proton, netron dan elektron • Jari- jari atom sekitar 10-8 cm • Proton dan netron bergabung membentuk inti atom. Jari-jari inti atom sekitar 10-12 cm
  6. 6. INTI ATOM • Pusat dari atom disebut inti atom atau nukleus. Inti atom terdiri dari proton dan neutron. • Banyaknya proton dalam inti atom disebut nomor atom, dan menentukan berupa elemen apakah atom itu.
  7. 7. INTI ATOM Jumlah netron dalam inti atom menentukan isotop elemen tersebut. Jumlah proton dan netron dalam inti atom saling berhubungan, biasanya dalam jumlah yg sama. Proton dan netron memiliki masa yang hampir sama, dan jumlah dari kedua massa tersebut disebut nomor massa, dan beratnya hampir sama dengan massa atom ( tiap isotop memiliki massa yang unik ).
  8. 8. UNSUR • Unsur adalah sekelompok atom yang memiliki jumlah proton yg sama pada intinya. Jumlah ini disebut sebagai nomor atom unsur. Sebagai contoh, semua atom yg memiliki 6 proton pada intinya adalah atom dari unsur kimia karbon, dan semua atom yg memiliki 92 proton pada intinya adalah atom unsur uranium.
  9. 9. ION Ion atau spesies bermuatan, atau suatu atom atau molekul yg kehilangan atau mendapatkan satu atau lebih elektron. Kation bermuatan positif (misalnya kation natrium Na+) dan anion bermuatan negatif (misalnya klorida Cl−) dapat membenttk garam netral (misalnya natrium klorida, NaCl). Contoh ion poliatom yg tidak terpecah sewaktu reaksi asam-basa adlh hidroksida (OH-) dan fosfat (PO4 3-)
  10. 10. SENYAWA Senyawa merupakan suatu zat yg dibentuk oleh dua atau lebih unsur dengan perbandingan tetap yang menentukan susunannya. Sebagai contoh, air merupakan senyawa yang mengandung hidrogen dan oksigen dengan perbandingan dua terhadap satu. Senyawa dibentuk dan diuraikan oleh reaksi kimia
  11. 11. MOLEKUL Molekul adalah bagian terkecil dan tidak terpecah dari suatu senyawa kimia murni yg masih mempertahankan sifat kimia dan fisik yg unik. Suatu molekul terdiri dari dua atau lebih atom yg terikat satu sama lain
  12. 12. Molekul adalah suatu agregat (kumpulan) yang terdiri dari sedikitnya dua atom dalam susunan tertentu yang terikat bersama oleh gaya-gaya kimia (disebut juga ikatan kimia). H2 H2O NH3 CH4 Molekul diatomik mengandung hanya dua atom H2, N2, O2, Br2, HCl, CO Molekul poliatomik mengandung lebih dari dua atom O3, H2O, NH3, CH4
  13. 13. ZAT KIMIA Suatu zat kimia dapat berupa suatu unsur, senyawa, atau campuran senyawa-senyawa, unsur-unsur, atau senyawa dan unsur. Sebagian besar materi yang kita temukan dalam kehidupan sehari-hari merupakan suatu bentuk campuran, misalnya air, aloy, biomassa, dll
  14. 14. ISOTOP • Isotop adalah unsur-unsur atom yg mempunyai bilangan proton yg sama tetapi mempunyai bilangan neutron yg berbeda, contoh Halogen. • Isotop-isotop sesuatu unsur ialah atomatom sesuatu unsur yg mempunyai bilangan proton yang sama, tetapi bilangan neutron yang berbeda. Ini bermakna isotop-isotop itu mempunyai nomor atom yg sama, tetapi nomor massa yg berlainan
  15. 15. ISOTOP • Kebanyakan unsur menunjukkan keisotopan, yaitu mempunyai lebih dari satu jenis isotop. Contoh: • Hidrogen-1 dengan nama isotopnya ialah Protium • Hidrogen-2 dengan nama isotopnya ialah Deuterium • Hidrogen-3 dengan nama isotopnya ialah Tritium
  16. 16. ISOTOP Isotop suatu atom ditentukan oleh jumlah neutron di dalam intinya. Isotop yang berbeda dari satu unsur yg sama mempunyai sifat kimia yg sangat mirip karena reaksi kimia hampir tergantung seluruhnya pada jumlah elektron yg dimiliki sebuah atom. Jumlah proton dan netron menentukan tipe dari nukleus atau inti atom
  17. 17. IKATAN KIMIA Ikatan kimia merupakan gaya yang menahan berkumpulnya atom-atom dalam molekul atau kristal. Pada banyak senyawa sederhana, teori ikatan valensi dan konsep bilangan oksidasi dapat digunakan untuk menduga struktur molekular dan susunannya. Serupa dengan ini, teori-teori dari fisika klasik dpt digunakan utk menduga banyak dari struktur ionik. Pada senyawa yang lebih kompleks/rumit, seperti kompleks logam, teori ikatan valensi tidak dapat digunakan karena membutuhken pemahaman yg lebih dalam dengan basis mekanika kuantum.
  18. 18. IKATAN KOVALEN Ikatan kimia yg mengikat karbon ketika membentuk senyawa organik disebut "ikatan kovalen". Ikatan kovalen terjadi ketika dua atom berbagi elektronnya
  19. 19. IKATAN KOVALEN • Elektron sebuah atom menempati lapisan orbit spesifik yang mengelilingi inti atom. Orbit yang terdekat dengan nukleus dapat ditempati tidak lebih dari dua elektron • Pada orbit berikutnya elektron terbanyak adlh delapan elektron
  20. 20. IKATAN KOVALEN • Pada orbit ketiga,dapat mencapai delapan belas.Jumlah elektron semakin meningkat dengan penjumlahan orbit • Lalu, sebuah aspek yg menarik dari skema tersebut adalah atom "ingin" melengkapi jumlah elektron dalam orbit
  21. 21. IKATAN KOVALEN MOLEKUL AIR Molekul air (H2O), yg unsur pembentuknya (dua atom hidrogen dan satu atom oksigen) membentuk ikatan kovalen.
  22. 22. STRUKTUR ATOM Perkembangan Teori Atom : 1.Model Atom Dalton a. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi. b. Atom dalam suatu unsur yang sama memiliki atom-atom yang sama dan berbeda untuk unsur yang berbeda. c. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. d. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan, penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
  23. 23. Kelemahan : Tidak dapat membedakan pengertian atom dan molekul, dan atom ternyata bukan partikel yang terkecil 2. Model Atom Thomson a. Atom merupakan suatu bola yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron-elektron seperti kismis. b. Jumlah muatan positif = muatan negatif, sehingga atom bersifat netral Kelemahan : model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut, sehingga atom bersifat netral
  24. 24. Teori Atom Dalton (1808) 1. Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil, yang disebut atom. Semua atom unsur tertentu adalah identik, yaitu mempunyai ukuran, masa dan sifat kimia yang sama. Atom satu unsur tertentu berbeda dari atom semua unsur yang lain. 2. Senyawa tersusun atas atom-atom dari dua unsur atau lebih. Dalam setiap senyawa perbandingan antara jumlah atom dari setiap dua unsur yang ada bisa merupakan bilangan bulat atau pecahan sederhana. 3. Yang terjadi dalam reaksi kimia hanyalah pemisahan, penggabungan, atau penyusunan ulang atom-atom; reaksi kimia tidak mengakibatkan penciptaan atau pemusnahan atom-atom.
  25. 25. 16 X + 8Y 8 X2Y
  26. 26. 3. Model Atom Rutherford. a. atom terdiri dari susunan-susunan partikel bermuatan positif dan negatif b. atom yang tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya. Inti atom bermuatan positif dan massa atom terpusat pada inti atom Kelemahan : Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom
  27. 27. 4. Model Atom Niels Bohr a.elektron-elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat energi tertentu tanpa menyerap atau memancarkan energi. b.Elektron dapat berpindah dari kulit luar ke kulit dalam dengan memancarkan energi, atau sebaliknya. Kelebihan : Bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron. Kelemahan : tidak dapat menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak.Sehingga diperlukan model atom yang lebih sempurna dari model atom Bohr.
  28. 28. Partikel dasar : partikel-partikel pembentuk atom yang terdiri dari elektron, proton den neutron. Notasi unsur : X A z X : tanda atom (unsur) Z : nomor atom= jumlah elektron (e)= jumlah proton (p) A : nomor massa= jumlah proton + neutron Pada atom netral, berlaku: jumlah elektron = jumlah proton.
  29. 29. Nomor Atom (Z) = jumlah proton dalam inti setiap atom suatu unsur. Nomor Massa (A) = jumlah total proton + neutron dalam inti atom suatu unsur. = nomor atom (Z) + jumlah neutron. Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom yang sama tetapi berbeda nomor massanya. Nomor Massa A ZX Nomor Atom 1 1H 235 92 2 1H U Simbol Unsur (D) 238 92 3 1H U (T)
  30. 30. Gas Mulia Halogen Golongan Logam Alkali Logam Alkali Bumi Periodik 2.4
  31. 31. MODEL ATOM MODERN • Ernest Rutherford (1871-1937) & Niels Bohr ( 1885-1962) menerangkan elektron-elektron mengelilingi inti atom pada tingkat energi tertentu yang disebut kulit. • Erwin Schrodinger (1887-1961) menerangkan tentang fungsi gelombang, yang menunjukkan bentuk & energi gelombang elektron, setiap gelombang yang berbeda yang mungkin terjadi disebut “orbital” • Model atom modern menyatakan bahwa elektron-elektron dalam atom menempati suatu ruang yang disebut “orbital”
  32. 32. Hubungan Subkulit, Orbital dan Jumlah elektron maksimum Jenis subkulit Jumlah orbital Elektron maksimum Subkulit s Subkulit p Subkulit d Subkulit f Subkulit g Subkulit h Subkulit i 1 orbital 3 orbital 5 orbital 7 orbital 9 orbital 11 orbital 13 orbital 2 elektron 6 elektron 10 elektron 14 elektron 18 elektron 22 elektron 26 elektron
  33. 33. Pembagian kulit-kulit dalam atom Nomor kulit Kulit ke 1 (K) Kulit ke 2 (L) Kulit ke 3 (M) Kulit ke 4 (N) Kulit ke 5 (O) Kulit ke 6 (P) Kulit ke 7 (Q) Kulit ke n Jumlah subkulit s s, p s, p d s, p, d, f s, p, d, f, g s, p, d, f, g, h s, p, d, f, g, h, i n buah subkulit Jumlah orbital Elektron maksimum 1 orbital 4 orbital 9 orbital 16 orbital 25 orbital 36 orbital 49 orbital 2 elektron 8 elektron 18 elektron 32 elektron 50 elektron 72 elektron 98 elektron n2 orbital 2n2 elektron
  34. 34. Konfigurasi Elektron • Aufbau (elektron elektron dalam suatu atom menempati subkulit energi yang rendah, kemudian ketingkat energi yang lebih tinggi)
  35. 35. • Prinsip Pauli : tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama. Hal ini berarti, bila ada dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimuth dan magnetik yang sama, maka bilangan kuantum spinnya harus berlawanan. •Prinsip Hund : cara pengisian elektron dalam orbital pada suatu sub kulit ialah elektronelektron dalam orbital – orbital cenderung tidak berpasangan. Elektron - elektron baru berpasangan apabila pada subkulit itu tidak ada lagi orbital kosong.
  36. 36. BILANGAN KUANTUM • Jika elektron dalam atom bersifat ekslusif, artinya dapat dibedakan dari elektron2 lain, maka setiap elektron diberikan empat buah harga yang disebut Bilangan Kuantum A.Bilangan kuantum utama (n) yang menyatakan nomor kulit • Elekron pada kulit ke-1 memiliki harga n = 1 • Elektron pada kulit ke-2 memiliki harga n = 2 • Elekron pada kulit ke-3 memiliki harga n = 3
  37. 37. • Tiap kulit atau setiap tingkat energi ditempati oleh sejumlah elektron. Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati tingkat energi itu harus memenuhi rumus Pauli = 2n². • Contoh: • kulit ke-4 (n=4) dapat ditempati maksimum= 2 x 4² elektron = 32 elektron
  38. 38. B. Bilangan kuantum azimuth (l) yang menyatakan nomor subkulit • • • • Elektron pada subkulit s (sharp) memiliki harga l = 0 Elektron pada subkulit p (principle) memiliki harga l = 1 Elektron pada subkulit d (diffuse) memiliki harga l = 2 Elektron pada subkulit f (fundamental) memiliki harga l = 3
  39. 39. C. Bilangan kuantum magnetik (m) yang menyatakan nomor orbital Subkulit Harga n masing-masing orbital S (l = 0) P (l = 1) d (l = 2) f (l = 3) 0 -1,0,+1 -2,-1,0,+1,+2 -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 D. Bilangan kuantum spin (s) yang menyatakan arah rotasi elektron s = +½ s = -½

×