Dokumen tersebut berisi penjelasan tentang beberapa proses elektrokimia seperti korosi besi, sel volta, dan elektrolisis. Diberikan pula penjelasan mengenai stabilitas larutan logam dan proses pembentukan logam-logam alkali melalui elektrolisis.

1. Kaleng untuk makanan dan minuman terbuat dari logam besi yang dilapisi
timah.
SEBAB
Lapisan oksida timah dapat melindungi logam besi dari korosi.
• Penyelesaian :
Lapisan oksida timah melindungi permukaan besi dari gas oksigen dan uap
air di udara .
Jawaban : A

2. Pada setiap sel elektrokimia terjadi oksidasi pada anode dan reduksi pada
katode.
SEBAB
Reaksi pada setiap sel elektrokimia merupakan reaksi redoks.
• Penyelesaian :
Pada anode terjadi pelepasan elektron (oksidasi) dan pada katode terjadi
pengikatan elektron (reduksi).
Jawaban : B

3. Berlawanan dengan sel elektrolisis, dalam sel volta reaksi kimia berlangsung
spontan dan menghasilkan tenaga listrik.
SEBAB
Dalam sel volta, elektrode yang bermuatan positif adalah katode, sedangkan
yang bermuatan negatif adalah anode.
• Penyelesaian :
Sel volta : E kimia  E listrik (spontan)
Pernyataan benar, alasan benar, ada hubungan sebab-akibat
Jawaban : A

4. Larutan tembaga (I) tidak stabil dan akan berubah menjadi larutan tembaga (II).
SEBAB
Dari potensial elektrode :
Cu+
(aq) + e-
→ Cu (s) E° = 0,52 volt
Cu2+
(aq) + e-
→ Cu+
(aq) E° = 0,17 volt
Ternyata reaksi 2Cu+
(aq) → Cu (s) + Cu2+
(aq) berlangsung dengan baik.
• Penyelesaian :
Larutan tembaga (I) cenderung berubah menjadi larutan tembaga (II). Hal
ini dapat dilihat dari E° sel yang positif (reaksi spontan).
Cu+
+ e-
 Cu E° = 0,52 volt
Cu+
 Cu2+
+ e-
E° = - 0,17 volt
2Cu2+
 Cu + Cu2+
E° = 0,35 volt
Jawaban : A

5. Pembuatan logam alkali dan logam alkali tanah tidak dapat dilakukan dengan
cara mengelektrolisis larutan kloridanya.
SEBAB
Logam alkali dan logam alkali tanah adalah reduktor kuat.
• Penyelesaian :
Logam alkali dan alkali tanah tidak dapat dibuat dengan mengelektrolisis
larutan senyawanya, karena logam-logam itu merupakan reduktor yang
lebih kuat dari pada air. Oleh karena itu, jika larutan yang mengandung ion-
ion logam itu dielektrolisis maka yang mengalami reduksi bukan ion-ion
logam itu melainkan air.
(Pernyataan dan alasan benar, keduanya menunjukkan hubungan sebab
-akibat)
Jawaban : A

6. Usaha untuk membuat logam alkali dan alkali tanah dengan metode elektrolisis
larutan kloridanya tidak akan berhasil.
SEBAB
Pada proses elektrolisis larutan-larutan tersebut terjadi reaksi
2H2O + 2e-
→ H2 + OH-
pada katode.
• Penyelesaian :
logam alkali dan alkali tanah tidak dapat dibuat dengan mengelektrolisis
larutan garam kloridanya, karena ion-ion logam itu lebih sukar direduksi
dibandingkan air, sehingga reaksi yang terjadi :
2H2O + 2e-
 H2 + 2OH-
( Pernyataan dan alasan benar, keduanya menunjukkan hubungan sebab-
akibat)
Jawaban : A

7. Reaksi O2 + O → O3 bukan merupakan reaksi redoks.
SEBAB
Pada reaksi ini tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi.
• Penyelesaian :
Bilangan oksidasi ketiga spesi di atas adalah nol.
Jawaban : A

8. Proses korosi besi merupakan peristiwa elektrokimia.
SEBAB
Pada permukaan besi terdapat pusat-pusat anode dimana terjadi reaksi
oksidasi,
Fe → Fe2+
+ 2e-
dan pusat-pusat katode dimana berlangsung reaksi reduksi,
2H2O + 2e-
→ H2 + 2OH-
• Penyelesaian :
Proses korosi besi melibatkan reaksi redoks yang berlangsung spontan (sel
elektrokimia) dimana besi bertindak sebagai anode ( Fe  Fe2+
+ 2e-
),
sedangkan pengotor bertindak sebagai katode ( 2H2O + 2e-
 H2 + 2OH-
)
Jawaban : A

9. Pada elektrolisis yang dimaksudkan untuk melapisi sendok dengan perak,
sendok tersebut digunakan sebagai anode.
SEBAB
Dalam suatu elektrolisis larutan AgNO3 pada anode terjadi
Ag+
+ e-
 Ag.
• Penyelesaian :
- pada penyepuhan, benda yang akan disepuh harus digunakan sebagai
katode. (Pernyataan salah)
- reaksi reduksi : Ag+
+ e-
 Ag berlangsung di katode (Alasan salah)
• Jawaban : E

10. Reaksi 2Ag + Zn 2+
→ 2Ag+
+ Zn tidak mungkin dapat berjalan dalam suatu sel
elektrolisis.
SEBAB
Zn terletak di atas sebelum Ag dalam deret volta.
• Penyelesaian :
 Reaksi 2Ag + Zn 2+
→2Ag+
+ Zn adalah reaksi yang tidak berlangsung
spontan. Agar reaksi itu berlangsung maka harus diberi usaha dari luar
berupa arus listrik. Proses ini disebut elektrolisis. ( pernyataan salah)
 Dalam deret volta, Zn terletak sebelum Ag. (alasan benar)
• Jawaban : D