Asymmetry in the atmosphere of the ultra-hot Jupiter WASP-76 b
Hukum dasar kimia
1. HUKUM DASAR KIMIA
Oleh :
YUANITA ANDRIANI
201000484205012
Dosen Pembimbing :
Afrahamiryano, S.Pd M.Pd
2.
3. Hukum-Hukum Dasar Kimia
• Hukum
Kekekalan
Massa
Lavoisier
• Hukum
Perbandingan
Tetap
Proust
• Hukum
Kelipatan
Perbandingan
Dalton
• Hukum
Perbandingan
Timbal Balik
Richter
• Hukum
Penyatuan
Volume
Gay Lusac
• Hipotesis
Avogadro
Avogadro
4.
5. 1. Hukum Kekekalan Massa
(Antonie Laurent Lavoisier, 1774)
Lavoiser menemukan fakta bahwa pada
reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa
zat.
Massa zat sebelum reaksi = sesudah reaksi
♕
6. Contoh Soal
Sebanyak 23 gram logam natrium direaksikan dengan gas klorin
menghasilkan 58,5 gram natrium klorida. Berapa massa gas klorin yang
bereaksi ?
Penyelesaian :
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
23 g x 58,5 g
Massa zat sebelum reaksi = Massa zat hasil reaksi
Massa natrium + massa klorin = massa natrium klorida
23 g + x = 58,5 g
x = 58,5 g - 23 g
= 35,5 g
Jadi, massa yang bereaksi adalah 35,5 gram.
7.
8. Massa Hidrogen
yang direaksikan
(gram)
Massa Oksigen
yang direaksikan
(gram)
Massa air yang
terbentuk
(gram)
Sisa Hidrogen
atau Oksigen
(gram
1
2
1
2
8
8
9
16
9
9
9
18
0
1 gram Hidrogen
1 gram Oksigen
0
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam setiap
senyawa selalu tetap.”
2. Hukum Perbandingan Tetap
(Proust, 1799) ♕
9. Perbandingan massa karbon dalam massa oksigen dalam senyawa
karbon dioksida (CO2) adalah 3 : 8.
a. Berapa gram karbon yang dapat bereaksi dengan 24 gram
oksigen?
Penyelesaian :
a. Massa C : massa O = 3 : 8, dapat ditulis
Massa C
Massa O
=
3
8
Massa C =
3
8
x massa O
Massa C =
3
8
x 24 = 9 gram
Contoh Soal
10.
11. “Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka
perbandingan massa dari unsur yang satu, yang bersenyawa
dengan sejumlah tertentu unsur lain, merupakan bilangan yang
bulat dan sederhana”
Senyawa Massa
senyawa
(gram)
Massa
karbon
(gram)
Massa
oksigen
(gram)
Massa karbon : massa
oksigen
CO
CO2
100
100
42,85
27,2
57,15
72,8
42,85 : 57,15 = 1 : 1,33
27,2 : 72,8 = 1 : 2,66
O1 : O2 = 1,33 : 2,66
= 1 : 2
3. Hukum Kelipatan Perbandingan
(Dalton, 1803)
12. Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa . Massa A
pada senyawa I = 35 % dan pada senyawa II = 25 %. Apakah
kedua senyawa memenuhi hukum Dalton ?
A : B
I 35 : 65
II 25 : 75
A : B
I 1 :
13
7
II 1 : 3
B1 : B2
13 : 21
Contoh Soal
Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa,
maka perbandingan massa dari unsur yang satu, yang
bersenyawa dengan sejumlah tertentu unsur lain, merupakan
bilangan yang bulat dan sederhana”
14. 4. Hukum Perbandingan Timbal Balik
(Jeremias Benjamin Richter, 1792)
”Jika unsur A dan B masing-masing dapat bereaksi dengan
unsur C yang memiliki massa tertentu membentuk senyawa
AC dan BC, maka perbandingan massa A dan B dalam
membentuk AB adalah sama dengan perbandingan masa A
dan massa B ketika membentuk AC dan BC atau kelipatan
dari perbandingan ini”
15. Dalam metana 75 gram C bereaksi dengan 25 gram H, dalam karbon monoksida 42,86
gram C bereaksi dengan 57,14 gram O, dalam air 11,11 gram H bereaksi dengan 88,89
gram O. Tunjukkan bahwa data ini sesuai dengan hukum perbandingan timbal balik.
Penyelesaian :
Dalam metana 75 g C bereaksi dengan 25 g H
Dalam CO 42,86 C bereaksi dengan 57,14 g O atau 75 g C bereaksi dengan
75
42,86
𝑥 57,14 = 99,99 𝑔
Perbandingan H dan O yang masing-masing bereaksi dengan 75 g C
25 : 99,99 atau 1 : 4
Dalam air perbandingan Hidrogen dan oksigen 11,11 : 88,89 = 1 : 8
Perbandingan 1 : 4 dan 1 : 8 merupakan suatu kelipatan, jadi data diatas sesuai dengan
hukum perbandingan timbal balik.
16.
17. “Bila diukur pada suhu dan tekanan
yang sama, perbandingan volume gas-
gas pereaksi dan gas-gas produk-
reaksi merupakan bilangan yang bulat
yang sederhana” ½ x 300 = 150 ml
300 ml
½ x 300 = 150 ml
2/2 x 300 = 300 ml
Volume gas yang dicari =
𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑐𝑎𝑟𝑖
𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑘𝑒𝑡𝑎ℎ𝑢𝑖
x volume yang diketahui
5. Hukum Penyatuan Volume
(Gay Lussac, 1808)
18. Perhatikan persamaan reaksi berikut .
C4H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (belum setara)
Jika gas CO2 yang dihasilkan 2,4 liter, tentukan volume gas C4H8, volume gas O2,
dan volume gas H2O
Penyelesaian :
C4H8(g) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g) (setara)
2,4 L
Volume gas yang dicari =
𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑐𝑎𝑟𝑖
𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑘𝑒𝑡𝑎ℎ𝑢𝑖
x volume yang diketahui
• V C4H8 =
1
4 X 2,4 L = 0,6 L
• V O2 =
6
4 X 2,4 L = 3,6 L
• V H2O=
4
4 X 2,4 L = 2,4 L
Contoh Soal
19.
20. “Pada suhu dan tekanan
yang sama, perbandingan
volume gas sesuai dengan
perbandingan jumlah
molekulnya.”
Bila Disetarakan
20 molekul
3/1 x 20 = 60 molekul
2/1 x 20 = 40 molekul
6. Hipotesis Avogadro
(1811)
21. Pada suhu dan tekanan tertentu , volume 4 liter gas hidrogen
diketahui mengandung 5 x 1022 molekul gas hidrogen. Pada suhu
dan tekanan yang sama , Tentukan jumlah molekul air pada 16 liter
uap air
Penyelesaian :
Reaksi : 2H2 + O2 → 2 H2O
4 L 16 L
5 x 1022 molekul
Jumlah molekul H2O =
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝐻2𝑂
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝐻2
x jumlah molekul H2
=
16 𝐿
4 𝐿
x 5 x 1022 molekul
= 4 x 5 x 1022 molekul
= 2 x 1023 molekul
