Valentlik. Kimyəvi formulların tərtibi.pptx
•
0 likes•222 views
Modern Educator Sürətli Kimya Kursu Valentlik nədir? Sabit valentli elementlər Atomun qısa elektron formuluna əsasən valentliyinin təyini Quruluş formulu üzərindən valentlik təyini. Valentliyə əsasən formulların tərtibi Formul əsasında valentliyin təyini Elementlərin kütlə payı əsasında kimyəvi formulların tərtibi Elementlərin kütlə nisbəti əsasında kimyəvi formulların tərtibi Qramla verilmiş kütlələr əsasında kimyəvi formulların tərtibi
Report
Share
Report
Share
Recommended
Chemical nomenclature 1
Chemical nomenclature is the system used to name chemical compounds. It allows chemists to communicate effectively. The name of a compound provides information about its structure. There are currently 114 known elements, some of which are gases while most are solids. In the early 1800s, Berzelius established the modern system of using the first letter of the element's name as its symbol. Chemical formulas represent the elements in a compound along with subscript numbers indicating mole ratios. Empirical formulas provide the simplest whole number ratio of atoms in a compound, while molecular formulas give the exact number of atoms in a molecule.
Periodic Law
The document summarizes the history and development of the periodic table. It describes how early chemists like Cannizzaro, Mendeleev, and Moseley contributed to organizing the elements based on their atomic masses and properties. The modern periodic table is arranged by increasing atomic number and groups elements with similar properties together in periods and families. Key periodic properties like atomic radius, ionization energy, and electronegativity are influenced by an element's position on the table.
Chemical bonds
The document discusses different types of chemical bonds including ionic bonds and covalent bonds. Ionic bonds involve the transfer of electrons between metals and non-metals, resulting in ionic compounds with high melting and boiling points that conduct electricity when melted or in solution. Covalent bonds involve the sharing of electrons between non-metal atoms, resulting in molecules with low melting and boiling points that do not conduct electricity. The document also discusses metallic bonding and how metal atoms are held together by valence electrons that are delocalized throughout the structure.
Introduction to chemistry
The document discusses the key differences between elements, compounds, and mixtures. It defines an element as a pure substance made of only one type of atom. A compound is a pure substance composed of two or more elements that are chemically combined, forming molecules. A mixture is a combination of two or more substances that are not chemically combined and can be separated through physical means alone.
What are groups and periods?
This document is a lesson on groups and periods in the periodic table. It defines periods as rows from left to right, and groups as columns from top to bottom. Elements in the same group have similar properties because they have the same number of valence electrons. The lesson discusses special metal and nonmetal groups, including alkali metals, alkaline earth metals, transition metals, halogens, and noble gases. It provides examples of elements in each group and their properties. The document concludes with practice questions for students.
Chemical nomenclature and formulas
Chemistry is involved with various and diverse interactions of matter either around us or simply inside the laboratory. These are described using the language of chemistry which consists of symbols, formulas and equations.
Ch. 7 Chemical Periodicity
1. The document discusses periodic trends in atomic properties such as size, ionization energy, and electron affinity across the periodic table.
2. Key periodic trends described include decreasing atomic size and increasing ionization energy from left to right across a period, and decreasing ionization energy from top to bottom in a group.
3. Exceptions to trends are discussed, such as higher ionization energies for p-block versus s-block elements and for doubly-occupied versus singly-occupied orbitals.
Recommended
Chemical nomenclature 1
Chemical nomenclature is the system used to name chemical compounds. It allows chemists to communicate effectively. The name of a compound provides information about its structure. There are currently 114 known elements, some of which are gases while most are solids. In the early 1800s, Berzelius established the modern system of using the first letter of the element's name as its symbol. Chemical formulas represent the elements in a compound along with subscript numbers indicating mole ratios. Empirical formulas provide the simplest whole number ratio of atoms in a compound, while molecular formulas give the exact number of atoms in a molecule.
Periodic Law
The document summarizes the history and development of the periodic table. It describes how early chemists like Cannizzaro, Mendeleev, and Moseley contributed to organizing the elements based on their atomic masses and properties. The modern periodic table is arranged by increasing atomic number and groups elements with similar properties together in periods and families. Key periodic properties like atomic radius, ionization energy, and electronegativity are influenced by an element's position on the table.
Chemical bonds
The document discusses different types of chemical bonds including ionic bonds and covalent bonds. Ionic bonds involve the transfer of electrons between metals and non-metals, resulting in ionic compounds with high melting and boiling points that conduct electricity when melted or in solution. Covalent bonds involve the sharing of electrons between non-metal atoms, resulting in molecules with low melting and boiling points that do not conduct electricity. The document also discusses metallic bonding and how metal atoms are held together by valence electrons that are delocalized throughout the structure.
Introduction to chemistry
The document discusses the key differences between elements, compounds, and mixtures. It defines an element as a pure substance made of only one type of atom. A compound is a pure substance composed of two or more elements that are chemically combined, forming molecules. A mixture is a combination of two or more substances that are not chemically combined and can be separated through physical means alone.
What are groups and periods?
This document is a lesson on groups and periods in the periodic table. It defines periods as rows from left to right, and groups as columns from top to bottom. Elements in the same group have similar properties because they have the same number of valence electrons. The lesson discusses special metal and nonmetal groups, including alkali metals, alkaline earth metals, transition metals, halogens, and noble gases. It provides examples of elements in each group and their properties. The document concludes with practice questions for students.
Chemical nomenclature and formulas
Chemistry is involved with various and diverse interactions of matter either around us or simply inside the laboratory. These are described using the language of chemistry which consists of symbols, formulas and equations.
Ch. 7 Chemical Periodicity
1. The document discusses periodic trends in atomic properties such as size, ionization energy, and electron affinity across the periodic table.
2. Key periodic trends described include decreasing atomic size and increasing ionization energy from left to right across a period, and decreasing ionization energy from top to bottom in a group.
3. Exceptions to trends are discussed, such as higher ionization energies for p-block versus s-block elements and for doubly-occupied versus singly-occupied orbitals.
Metallic bonding
Metallic bonding results from the attraction between metal cations and delocalized electrons in the "sea" of electrons. This allows electrons to move freely throughout the metal and form metallic bonds between atoms. Metallic bonding gives metals properties like high melting points, conductivity of heat and electricity, and malleability.
Tang 08 polarity
This document discusses molecular shape and polarity. It explains that a molecule's polarity depends on the presence of polar bonds and its overall shape. Polar bonds form when there is an unequal sharing of electrons between atoms. To determine a molecule's polarity, one must draw its Lewis structure, use VSEPR theory to predict its shape, determine if bonds are polar, then add bond dipoles. If dipoles cancel out, the molecule is nonpolar. If not, it is polar. Symmetry is also important - symmetrical molecules with identical bond polarities are nonpolar. Examples include the polar NH3 and nonpolar CO2 and symmetrical NF3.
CHEMICAL BONDING.ppt
This document discusses chemical bonding and Lewis dot structures. It explains that atoms combine to achieve stable electron configurations, often those of noble gases. Ionic bonds form when electrons are transferred between atoms, creating ions. Covalent bonds form through electron sharing between nonmetals. Lewis dot structures represent valence electrons and can show electron transfers in ion formation. Different bond types - ionic, covalent, and metallic - depend on differences in electronegativity between atoms. Practice problems are provided to determine bond type based on electronegativity values.
Introduction to Chemistry
This document provides an introduction to basic chemistry concepts. It discusses that chemistry is the study of structure and properties of matter. The document then covers several key chemistry topics including the three states of matter, separating mixtures, metals and non-metals, conductors and insulators, and drugs. It also discusses the roles of chemistry in society and common careers in chemistry. Finally, it outlines important safety rules for the chemistry laboratory and describes common laboratory apparatus.
8.2 types of oxides
This document discusses different types of oxides:
- Acidic oxides are formed from nonmetals and produce acidic solutions. Basic oxides are formed from metals and produce basic solutions.
- Neutral oxides do not react with acids or bases. Amphoteric oxides can behave as either acids or bases depending on the other reactants.
- Common acidic oxides include SO2 and SiO2. Sodium oxide (Na2O) and calcium oxide (CaO) are examples of basic oxides. Zinc oxide and aluminum oxide are amphoteric oxides that can react as either acids or bases.
Chemical Bonding
This document discusses chemical bonding and macromolecular structures. It begins by explaining the different types of bonds - ionic bonds formed between metals and non-metals by electron transfer, and covalent bonds formed between non-metals by electron sharing. It describes the properties of ionic and covalent compounds. It then discusses macromolecular structures found in substances like diamond, graphite and metals. It explains metallic bonding and compares the structures and properties of diamond and graphite. In the end, it discusses the different uses of diamond and graphite based on their properties.
The Periodic Table
The document summarizes key aspects of the periodic table. It describes how the periodic table is organized into rows called periods and columns called families or groups. Elements in the same group have similar properties. Metals are on the left and center of the table, while non-metals are on the right. Metalloids separate metals and non-metals. Chemical families have elements with similar properties, such as alkali metals in Group 1 reacting easily with water and air. The number of valence electrons increases from left to right across a period and decreases down a group.
How to write a chemical formula
This document discusses how to write chemical formulas. It explains that a chemical formula tells us the types and numbers of atoms in a compound. It then outlines five steps for writing chemical formulas: 1) Write the symbols of the ions side by side in order of positive then negative, 2) Write the valency of each ion, 3) Transfer the valencies to offset them, 4) Omit valencies that are the same, and include different valencies in the formula, 5) For radicals like sulfate and phosphate, the net charge indicates the radical's valency and it is written in parentheses.
Molecular orbital theory
Molecular orbital theory (MOT) is an alternative model to valence bond theory that explains how atomic orbitals from different atoms combine to form molecular orbitals. The linear combination of atomic orbitals (LCAO) method considers the probability of finding electrons in atomic orbitals from different atoms. According to the LCAO method, molecular orbitals are formed from constructive and destructive interference of atomic orbitals. MOT can be used to explain bonding in homonuclear diatomic molecules like N2 and O2, heteronuclear diatomic molecules like CO and NO, and polyatomic molecules like CO2 and SF6. It can also describe bonding in octahedral transition metal complexes like hexaaquoferrate(II) ion
Ionic equilibria | chemical equilibria |Types of electrolyte |Degree of disso...
It discusses about equilibrium,chemical equilibrium,ionic equilibrium,electrolytes,types of electrolyte,s degree of dissociation,percent dissociation.
4.6 properties of metal and non metals
The document discusses the properties of metals and non-metals and their uses. It lists examples of metals like iron, aluminum and copper and non-metals like carbon, iodine and bromine. It describes the physical properties of metals like shine, ductility, malleability and strength and how they differ from non-metals. Finally, it gives examples of how metals like iron, aluminum and copper and non-metals like carbon, neon and chlorine are used based on their properties in applications like railways, kitchenware, wiring, coins and lighting.
01 chemical bonding-theory-final-e
Chemical bonding occurs when atoms combine to form molecules or ionic compounds to achieve stable electronic configurations. There are several types of bonds including ionic bonds, covalent bonds, and coordinate bonds. Ionic bonds form when electrons are transferred from electropositive atoms to electronegative atoms, resulting in oppositely charged ions that are attracted to each other. Covalent bonds form through the sharing of electron pairs between atoms. Coordinate bonds form through the interaction of a Lewis acid and base where one species provides a pair of electrons. Chemical bonds provide stability and determine many properties of substances.
Element and compound baroe
Here are the key points about homogeneous and heterogeneous mixtures:
- Homogeneous mixtures have uniform composition and appearance throughout. Common examples include solutions.
- Heterogeneous mixtures have visibly distinct parts that can be seen without using a microscope. The substances do not dissolve or blend uniformly.
- Homogeneous mixtures are examples of single phase systems while heterogeneous mixtures contain two or more phases (solid, liquid, gas).
- Sugar solution is an example of a homogeneous mixture where sugar is dissolved uniformly throughout the water. Water and oil is an example of a heterogeneous mixture since the substances do not dissolve in each other and remain as separate visible layers.
The key difference is that homogeneous mixtures appear uniform while heterogeneous mixtures have distinct parts
Fiziki və kimyəvi hadisələr.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Hadisə anlayışı
Fiziki hadisə
Kimyəvi hadisə
Açar sözlər
Maddə kütləsinin saxlanması qanunu
Reaksiya tənliklərinin əmsallaşdırılması
Ağzı açıq qabda maddə kütləsinin dəyişməsi
Qızdırılma zamanı maddə kütləsində baş verən dəyişikliklər
Presantation co ordinate bond (2)
1.WHAT IS CO-ORDINATE BOND
2.CONDITION FOR THE FORMATION OF CO-ORDINATE BOND
3. EXAMPLES OF CO-ORDINATE BOND
4.PROPERTIES OF CO-ORDINATE COMPOUNDS
Metallic bonding
Metallic bonding results from the attraction between metal cations and delocalized electrons in the "sea" of electrons. This allows electrons to move freely throughout the metal and form metallic bonds between atoms. Metallic bonding gives metals properties like high melting points, conductivity of heat and electricity, and malleability.
Turşular.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Turşular
Adlandırılması
Təsnifatı
Qrafik formulları
Alınması
Alınması
Fiziki xassələri
Kimyəvi xassələri
Təyini
kimyanın ilk anlayışları I Hissə.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimya nədir?
Maddə
Aqreqat hall dəyişmələri
Maddənin xassələri
Fiziki xassə sayılmayan əlamətlər
Saf maddə
Qarışıq və onun növləri
Homogen qarışığın ayrılma üsulları
Heterogen qarışığın ayrılma üsulları
Kimyəvi birləşmə ilə qarışığın fərqi
Atom molekul təlimi
Molekul
Nəcib qazlar
Kimyəvi elementlərin bəsit maddə halı
Metallar və qeyri-metallar
Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşlu maddələr
Atomun tərkibi
Kimyəvi element və bəsit maddə
Cinética Química - Fisico-química
Este documento discute os conceitos fundamentais da cinética química, incluindo:
1) As velocidades das reações químicas dependem de fatores como a concentração dos reagentes, temperatura e presença de catalisadores.
2) A teoria das colisões explica que as moléculas precisam colidir com energia e orientação suficientes para que uma reação ocorra.
3) Catalisadores podem reduzir a energia de ativação de uma reação, acelerando tanto a reação quanto a reação in
Molekul daxilində naməlum elementin oksidləşmə dərəcəsinin təyini.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elektromənfilik
Kimyəvi rabitə
Oksidləşmə dərəcəsi
Quruluş formulu üzərindən oksidləşmə dərəcəsi təyini
Molekul daxilində oksidləşmə dərəcəsi təyini
Mürəkkəb ion daxilində oksidləşmə dərəcəsi təyini
Oksidləşmə dərəcəsi təyini üçün yeni üsul
More Related Content
What's hot
Metallic bonding
Metallic bonding results from the attraction between metal cations and delocalized electrons in the "sea" of electrons. This allows electrons to move freely throughout the metal and form metallic bonds between atoms. Metallic bonding gives metals properties like high melting points, conductivity of heat and electricity, and malleability.
Tang 08 polarity
This document discusses molecular shape and polarity. It explains that a molecule's polarity depends on the presence of polar bonds and its overall shape. Polar bonds form when there is an unequal sharing of electrons between atoms. To determine a molecule's polarity, one must draw its Lewis structure, use VSEPR theory to predict its shape, determine if bonds are polar, then add bond dipoles. If dipoles cancel out, the molecule is nonpolar. If not, it is polar. Symmetry is also important - symmetrical molecules with identical bond polarities are nonpolar. Examples include the polar NH3 and nonpolar CO2 and symmetrical NF3.
CHEMICAL BONDING.ppt
This document discusses chemical bonding and Lewis dot structures. It explains that atoms combine to achieve stable electron configurations, often those of noble gases. Ionic bonds form when electrons are transferred between atoms, creating ions. Covalent bonds form through electron sharing between nonmetals. Lewis dot structures represent valence electrons and can show electron transfers in ion formation. Different bond types - ionic, covalent, and metallic - depend on differences in electronegativity between atoms. Practice problems are provided to determine bond type based on electronegativity values.
Introduction to Chemistry
This document provides an introduction to basic chemistry concepts. It discusses that chemistry is the study of structure and properties of matter. The document then covers several key chemistry topics including the three states of matter, separating mixtures, metals and non-metals, conductors and insulators, and drugs. It also discusses the roles of chemistry in society and common careers in chemistry. Finally, it outlines important safety rules for the chemistry laboratory and describes common laboratory apparatus.
8.2 types of oxides
This document discusses different types of oxides:
- Acidic oxides are formed from nonmetals and produce acidic solutions. Basic oxides are formed from metals and produce basic solutions.
- Neutral oxides do not react with acids or bases. Amphoteric oxides can behave as either acids or bases depending on the other reactants.
- Common acidic oxides include SO2 and SiO2. Sodium oxide (Na2O) and calcium oxide (CaO) are examples of basic oxides. Zinc oxide and aluminum oxide are amphoteric oxides that can react as either acids or bases.
Chemical Bonding
This document discusses chemical bonding and macromolecular structures. It begins by explaining the different types of bonds - ionic bonds formed between metals and non-metals by electron transfer, and covalent bonds formed between non-metals by electron sharing. It describes the properties of ionic and covalent compounds. It then discusses macromolecular structures found in substances like diamond, graphite and metals. It explains metallic bonding and compares the structures and properties of diamond and graphite. In the end, it discusses the different uses of diamond and graphite based on their properties.
The Periodic Table
The document summarizes key aspects of the periodic table. It describes how the periodic table is organized into rows called periods and columns called families or groups. Elements in the same group have similar properties. Metals are on the left and center of the table, while non-metals are on the right. Metalloids separate metals and non-metals. Chemical families have elements with similar properties, such as alkali metals in Group 1 reacting easily with water and air. The number of valence electrons increases from left to right across a period and decreases down a group.
How to write a chemical formula
This document discusses how to write chemical formulas. It explains that a chemical formula tells us the types and numbers of atoms in a compound. It then outlines five steps for writing chemical formulas: 1) Write the symbols of the ions side by side in order of positive then negative, 2) Write the valency of each ion, 3) Transfer the valencies to offset them, 4) Omit valencies that are the same, and include different valencies in the formula, 5) For radicals like sulfate and phosphate, the net charge indicates the radical's valency and it is written in parentheses.
Molecular orbital theory
Molecular orbital theory (MOT) is an alternative model to valence bond theory that explains how atomic orbitals from different atoms combine to form molecular orbitals. The linear combination of atomic orbitals (LCAO) method considers the probability of finding electrons in atomic orbitals from different atoms. According to the LCAO method, molecular orbitals are formed from constructive and destructive interference of atomic orbitals. MOT can be used to explain bonding in homonuclear diatomic molecules like N2 and O2, heteronuclear diatomic molecules like CO and NO, and polyatomic molecules like CO2 and SF6. It can also describe bonding in octahedral transition metal complexes like hexaaquoferrate(II) ion
Ionic equilibria | chemical equilibria |Types of electrolyte |Degree of disso...
It discusses about equilibrium,chemical equilibrium,ionic equilibrium,electrolytes,types of electrolyte,s degree of dissociation,percent dissociation.
4.6 properties of metal and non metals
The document discusses the properties of metals and non-metals and their uses. It lists examples of metals like iron, aluminum and copper and non-metals like carbon, iodine and bromine. It describes the physical properties of metals like shine, ductility, malleability and strength and how they differ from non-metals. Finally, it gives examples of how metals like iron, aluminum and copper and non-metals like carbon, neon and chlorine are used based on their properties in applications like railways, kitchenware, wiring, coins and lighting.
01 chemical bonding-theory-final-e
Chemical bonding occurs when atoms combine to form molecules or ionic compounds to achieve stable electronic configurations. There are several types of bonds including ionic bonds, covalent bonds, and coordinate bonds. Ionic bonds form when electrons are transferred from electropositive atoms to electronegative atoms, resulting in oppositely charged ions that are attracted to each other. Covalent bonds form through the sharing of electron pairs between atoms. Coordinate bonds form through the interaction of a Lewis acid and base where one species provides a pair of electrons. Chemical bonds provide stability and determine many properties of substances.
Element and compound baroe
Here are the key points about homogeneous and heterogeneous mixtures:
- Homogeneous mixtures have uniform composition and appearance throughout. Common examples include solutions.
- Heterogeneous mixtures have visibly distinct parts that can be seen without using a microscope. The substances do not dissolve or blend uniformly.
- Homogeneous mixtures are examples of single phase systems while heterogeneous mixtures contain two or more phases (solid, liquid, gas).
- Sugar solution is an example of a homogeneous mixture where sugar is dissolved uniformly throughout the water. Water and oil is an example of a heterogeneous mixture since the substances do not dissolve in each other and remain as separate visible layers.
The key difference is that homogeneous mixtures appear uniform while heterogeneous mixtures have distinct parts
Fiziki və kimyəvi hadisələr.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Hadisə anlayışı
Fiziki hadisə
Kimyəvi hadisə
Açar sözlər
Maddə kütləsinin saxlanması qanunu
Reaksiya tənliklərinin əmsallaşdırılması
Ağzı açıq qabda maddə kütləsinin dəyişməsi
Qızdırılma zamanı maddə kütləsində baş verən dəyişikliklər
Presantation co ordinate bond (2)
1.WHAT IS CO-ORDINATE BOND
2.CONDITION FOR THE FORMATION OF CO-ORDINATE BOND
3. EXAMPLES OF CO-ORDINATE BOND
4.PROPERTIES OF CO-ORDINATE COMPOUNDS
Metallic bonding
Metallic bonding results from the attraction between metal cations and delocalized electrons in the "sea" of electrons. This allows electrons to move freely throughout the metal and form metallic bonds between atoms. Metallic bonding gives metals properties like high melting points, conductivity of heat and electricity, and malleability.
Turşular.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Turşular
Adlandırılması
Təsnifatı
Qrafik formulları
Alınması
Alınması
Fiziki xassələri
Kimyəvi xassələri
Təyini
kimyanın ilk anlayışları I Hissə.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimya nədir?
Maddə
Aqreqat hall dəyişmələri
Maddənin xassələri
Fiziki xassə sayılmayan əlamətlər
Saf maddə
Qarışıq və onun növləri
Homogen qarışığın ayrılma üsulları
Heterogen qarışığın ayrılma üsulları
Kimyəvi birləşmə ilə qarışığın fərqi
Atom molekul təlimi
Molekul
Nəcib qazlar
Kimyəvi elementlərin bəsit maddə halı
Metallar və qeyri-metallar
Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşlu maddələr
Atomun tərkibi
Kimyəvi element və bəsit maddə
Cinética Química - Fisico-química
Este documento discute os conceitos fundamentais da cinética química, incluindo:
1) As velocidades das reações químicas dependem de fatores como a concentração dos reagentes, temperatura e presença de catalisadores.
2) A teoria das colisões explica que as moléculas precisam colidir com energia e orientação suficientes para que uma reação ocorra.
3) Catalisadores podem reduzir a energia de ativação de uma reação, acelerando tanto a reação quanto a reação in
What's hot (20)
Ionic equilibria | chemical equilibria |Types of electrolyte |Degree of disso...
Ionic equilibria | chemical equilibria |Types of electrolyte |Degree of disso...
More from Modern Educator - Vali Aliyev
Molekul daxilində naməlum elementin oksidləşmə dərəcəsinin təyini.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elektromənfilik
Kimyəvi rabitə
Oksidləşmə dərəcəsi
Quruluş formulu üzərindən oksidləşmə dərəcəsi təyini
Molekul daxilində oksidləşmə dərəcəsi təyini
Mürəkkəb ion daxilində oksidləşmə dərəcəsi təyini
Oksidləşmə dərəcəsi təyini üçün yeni üsul
Reaksiya sürətinə təsir edən amillər.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimyəvi reaksiya sürətinə təsir edən amillər
Reagent təbiətinin reaksiya sürətinə təsiri
Temperaturun reaksiya sürətinı təsiri
Reaksiya sürəti və onun başa çatma müddəti
Reagent qatılığının sürətə təsiri
Qazlar üçün təzyiqin sürətə təsiri
Sürətin toxunma səthindən asılılığı
Sürətin reagent həcmindən asılılığı
Saf maddələr və qarışıqlar.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimya nədir?
Cisim və maddə anlayışları
Maddələrin təsnifatı
Maddələrin xassələri
Fiziki xassə olmayan əlamətlər
Qarışıq və onun növləri
Homogen qarışığın ayrılma üsulları
Heterogen qarışığın ayrılma üsulları
kimyevi reaksiyaların istilik effekti.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Ekzotermik və endotermik reaksiyalar
Termokimyəvi və termodinamik tənliklər
Kimyəvi reaksiyaların istilik effekti
Hess qanunu
Əmələ gəlmə istiliyi
Yanma istiliyi
Əmələgəlmə entalpiyası
Reaksiya zamanı entalpiya dəyişməsi
Termokimyəvi tənlik üzərdə hesablama
kimyevi reaksiyaların təsnifatı.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Reaksiya tənliyi nədir?
Reaksiyaların təsnifatı
Birləşmə reaksiyası
Parçalanma reaksiyası
Əvəzetmə reaksiyası
Mübadilə reaksiyası
Homogen reaksiya
Heterogen reaksiya
Əsaslar.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Əsaslar
Adlandırılması
Təsnifatı
Qrafik formulları
Alınması
Fiziki xassələri
Kimyəvi xassələri
Təyini
Tətbiqi
Hibridləşmə.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kovalent rabitənin xassələri
Polyar molekullar
Hibridləşmə
Kristal qəfəsin tipləri
Molekulların elektron formulları
Oksidlər.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Oksigenli binar birləşmələr
Adlandırılması
Qrafik formulları
Təsnifatı
Alınması
Fiziki xassələri
Kimyəvi xassələri
Tətbiqi
Müxtəlif maddələrin dissosiasiyası.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Le-Şatelye prinsipinin dissosiasiyaya tətbiqi
Dissosiasiya sabiti
Turşuların dissosiasiyası
Əsasların dissosiasiyası
Duzların dissosiasiyası
Kimyəvi reaksiyaların təsnifatı.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Reaksiya tənliyi nədir?
Reaksiyaların təsnifatı
Birləşmə reaksiyası
Parçalanma reaksiyası
Əvəzetmə reaksiyası
Mübadilə reaksiyası
Homogen reaksiya
Heterogen reaksiya
Elektroliz.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Məhlulda və ərintidə ionların hərəkəti
Elektroliz
Ərintidə elektroliz
Kationların reduksiya ardıcıllığı
Anionların oksidləşmə ardıcıllığı
Kimyəvi rabitə ilə bağlı hesablamalar.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Valentliyin təyini
Polyar və qeyri-polyar rabitə sayının təyini
Siqma və pi rabitə sayının təyini
Donor akseptor rabitə sayının təyini
Kovalent və ion rabitə sayının təyini
Rabitənin ionluq dərəcəsinin hesablanması
Hibrid və qeyri-hibrid orbitalların sayının təyini
Elektron sayı ilə bağlı hesablamalar
Ümumi rabitə enerjisinin hesablanması
Oksidləşmə dərəcəsinin təyini
Kristal qəfəsin tipləri.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kristal və amorf maddələr
Kristal və amorf maddələrin fərqləndirilməsi
Kristal qəfəs anlayışı
Kristal qəfəsin tipləri
Molekulyar kristal qəfəsli maddələrdə xassə fərqləri
Verilmiş birləşmə üçün qəfəs tipi təyini
Kimyəvi tarazlıq.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Dönən və dönməyən reaksiyalar
Kimyəvi reaksiyaların sona qədər getmə şərti
Dönən reaksiyalar üçün kimyəvi tarazlıq halı
Başlanğıc, sərf olunma və tarazlıq qatılıqları
Tarazlıq sabiti
Tarazlıq sabiti və reaksiyanın istiqaməti
Məsələ həlli nümunəsi
kimyanın ilk anlayışları - II hissə.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
İzotop
İzoton
İzobar
İzoelektronlu atomlar
Atom kütlə vahidi
Bəsit maddə
Mürəkkəb maddə
Maddələrin təsnifat sxemi
Kimyəvi formul
Elementlərin say və kütlə nisbəti
Tərkibin sabitliyi qanunu
Valentlik
Sabit valentli elementlər
Valentliyə görə formulların tərtibi
Valentlik və qrup nömrələri
Nisbi molekul kütləsi
Sadə formulların çıxarılması
Kütlə payının hesablanması
Qeyri-üzvi birləşmələrin sinifləri arasında genetik əlaqə.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Oksidlərdən alına bilən birləşmələr
Əsaslardan alına bilən birləşmələr
Turşulardan alına bilən birləşmələr
Duzlardan alına bilən birləşmələr
Genetik əlaqə sxemlərinin izahı
Avoqadro qanunu. Maddə miqdarı.pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Gey-Lüssak qanunu
Avoqadro qanunu
Mol nədir?
Mol «xəritəsi»
Molyar kütlə
Molyar həcm
Avoqadro ədədi
Molun müasir tərifi
Sıxlıq və molyar kütlə arasında əlaqə
Təzyiq, həcm, kütlə və hissəcik sayı arasında əlaqə
Maddə kütləsinin saxlanması qanunu .pptx
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimyəvi reaksiya anlayışı
Maddə kütləsinin saxlanması qanunu
Əmsallaşdırmanın əhəmiyyəti
Miqdarı naməlum maddənin tapılması
Qanunun tətbiqləri
More from Modern Educator - Vali Aliyev (20)
Molekul daxilində naməlum elementin oksidləşmə dərəcəsinin təyini.pptx
Molekul daxilində naməlum elementin oksidləşmə dərəcəsinin təyini.pptx
Elektron balansı mövzusunun Hava Şarı metodu ilə izahı .pptx
Elektron balansı mövzusunun Hava Şarı metodu ilə izahı .pptx
Qeyri-üzvi birləşmələrin sinifləri arasında genetik əlaqə.pptx
Qeyri-üzvi birləşmələrin sinifləri arasında genetik əlaqə.pptx
Valentlik. Kimyəvi formulların tərtibi.pptx
- 2. KimyaFobiya ilə Mübarizə Valentlik. Kimyəvi formulların tərtibi. • Valentlik nədir? • Sabit valentli elementlər • Atomun qısa elektron formuluna əsasən valentliyinin təyini • Quruluş formulu üzərindən valentlik təyini. • Valentliyə əsasən formulların tərtibi • Formul əsasında valentliyin təyini • Elementlərin kütlə payı əsasında kimyəvi formulların tərtibi • Elementlərin kütlə nisbəti əsasında kimyəvi formulların tərtibi • Qramla verilmiş kütlələr əsasında kimyəvi formulların tərtibi
- 3. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin. Valentlik nədir? 1 Valentlik atomun müəyyən sayda kovalent rabitə əmələ gətirmək xassəsidir.
- 4. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin. Sabit valentli elementlər 2 ELEMENTLƏR VALENTLİK H, Li, Na, K, F I O*, Be, Mg, Ca, Ba, Zn II B, Al III C Əksər hallarda IV
- 5. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin. Atomun qısa elektron formuluna əsasən valentliyin təyini 3 I II III IV V VI VII ...3s2 ...3s23p1 ...2s22p5
- 6. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin. Quruluş formulu üzərindən valentliyin təyini 4 I IV II
- 7. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin. Valentlik əsasında formulların tərtibi 5 Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin. Ca H Cr O II I 2 VI II 2 6 Cr O VI II 3
- 8. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin. Formul üzərindən valentliyin təyini 6 SO2 V2O5 SO3 Cl2O7
- 9. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin. Məşğələ saatımızada öyrənəcəyik... 7 Elementlərin kütlə payı əsasında kimyəvi formulların tərtibi Elementlərin kütlə nisbəti əsasında kimyəvi formulların tərtibi Qramla verilmiş kütlələr əsasında kimyəvi formulların tərtibi
- 10. Sosial media hesablarımızı izləyin.