2. Promena unutrašnje energije
topljenje isparavanje
čvrsto tečno gasovito
Povećanje temperature
•Povećanje ukupne energije
•Vezivanje određene količine toplote
iz okoline (latentna toplota)
Q=λm
λ-specifična toplota faznog
prelaza (tablična)
Povećanje Povećanje
neuređenosti entropije
3. Metastabilna stanja
Stanje sa vrednostima parametra (p, T) koji ne odgovaraju
faziu kojoj se supstancija nalazi, vec nekoj drugoj fazi
•Prehlađena para (prezasićena para)
•Pregrejana tečnost (parni kotlovi, mikrotalasna...) do 140˚
•Prehlađena tečnost
•Kašnjenje u prekristalizaciji
•....
u svim ovim situacijama supstancija spontano prelazi u stabilno stanje
Potrebno je pojavljivanje zametaka (kapljice, mehurici, centri kristalizacije...)
4. Kondenzacija, prezasicena para
Kondenzacija:
Dvofazni sistem
(tečnost-para)
Nezasićena para Zasićena
(tačka rose) Prezasićena para
(prehlađena)
5. Ključanje, pregrejana tečnost
• Pri određenom pritisku i temperaturi
• Proces naglog isparavanja (celom zapreminom)
• Zameci – mehurići formirani oko primesa ( najčešće uz zidove suda)
• Rast temperature – rast pritiska u mehurima – rast zapremine – potisak...
• Uslov klučanja: pritisak pare > ph+ po
• Tečnost prima toplotu a ne povećava temperaturu
• Ako nema primesa – pregrejana tečnost
• Mehurasta komora (prati se prolazak čestica kroz pregrejanu tečnost)
