Teori ikatan valensi

1. TEORI IKATAN VALENSI
DIAN PERMANA, S.SI., M.SI

2. Bentuk
Molekul/Senyawa
Teori Ikatan
Valensi
Teori VSEPR
Teori Orbital
Molekul
Teori
Hibridisasi
Tumpang tindih elektron terluar
Tolakan Pasangan Elektron Bebas
Tumpang tindih dan penggabungan
orbital atom pada molekul
Pencampuran atau peleburan orbital
atom

3. ORBITAL
BENTUK ORBITAL
Tempat Keberadaan
Elektron

4. TEORI IKATAN VALENSI
A B A B
Orbital Valensi Atom Orbital Tumpang Tindih
Ikatan Kovalen
Orbital Asli
Kombinasi orbital asli = hibdrida

5. 1. Orbital Asli

6. MOLEKUL HCl

7. MOLEKUL H2S

8. 2. Kombinasi orbital asli
ATURAN : Jumlah orbotal atom
yang berkombinasi
harus sama dengan
jumlah orbital atom
hibdrida yang
terbentuk

10. SENYAWA KOMPLEKS
Teori Ikatan Valensi: Teori ini menyatakan bahwa ikatan antara ligan
dengan logam merupakan ikatan kovalen koordinasi, dengan pasangan
elektron bebas yang disumbangkan oleh ligan.
Logam pusat menyediakan orbital-orbital kosong yang telah mengalami
hibridisasi untuk ditempati oleh PEB dari ligan
Pembentukan ikatan dalam senyawa kompleks juga dapat ditinjau sebagai
reaksi Asam-Basa Lewis, dimana ligan merupakan Basa Lewis yang
memberikan PEB

11. Example 1: [Co(NH3)6]3+
Co [Ar] 3d7 4s2
Co3+ [Ar] 3d6
3d 4s 4p
if complex is diamagnetic
4d
d2sp3
octahedral
:

12. Example 2: [CoF6]3–
Co [Ar] 3d7 4s2
Co3+ [Ar] 3d6
if complex is paramagnetic
3d 4s 4p 4d
4sp3d2
octahedral

13. Example 3: [PtCl4]2–, diamagnetic
Pt2+ [Xe] 4f14 5d8
5d 6s 6p
dsp2
square planar

14. Example 4: [NiCl4]2–, tetrahedral
Ni2+ [Ar] 3d8
3d 4s 4p
4sp3
paramagnetic