Sammanfattning om syror och baser

1. Syror och baser

2. • Vad är det suraste du vet?
Citron
omogna äpplen, karameller med
citronsyra på
Smaken.
Hos alla frukter smaken är olika
surliga och det beror på att de
innehåller olika syror.

3. Känner ni till några baser?

4. Natriumhydroxid används vid
tvåltillverkning
Kaustik soda, propplösare
man kalkar mark och sjöar om
de har blivit för sura med
natriumkarbonat.

5. Syror och baser spelar stor roll
både i kroppen och i miljön.
Känner ni till några exempel
på det?

6. Vi har syra i magsäcken
Sur regn och försurning av
naturen

7. Syrors egenskaper
• Alla syror är sura.
• De innehåller grundämnet Väte ( H ) = Hydrogen
• Det finns svaga syror och starka syror.
• Exempel för svaga syror är: citronsyra (i citroner), äppelsyra (I äpplen), vinsyra (i
Vindruvor) och ättiksyra
• Vissa läkemedel och febernedsättande tabletter t.ex. alvedon,Treo och Magnecyl
innehåller en sorts syra som heter acetylsalicylsyra.
• Man använder svaga syror vid matlagning.

8. Svaga syror och karies
• När vi äter sötsaker, omvandlas sockret i munhålan så att det bland annat bildas
svaga syror. Dessa svaga syror tillsammans med bakterier ger upphov till karies i
tänderna.

9. Starka syror
• På laborationer och inom industrin tillverkas och förbrukas många starka
syror. De vanligaste starka syror är saltsyra (HCl), svavelsyra (H2SO4)
och salpetersyra (HNO3). Alla dessa är starkt sura och mycket frätande
på hud och kläder. Man använder svavelsyra bl.a. i bilbatterier.
• OBS: vid spädning av starka syror, ska man hälla syran i vatten (SIV) och
inte tvärtom.

10. Syror
Sura ämnen i naturen…
Citronsyra
Myrsyra
Oxalsyra
Mjölksyra
Svaga syror
Vanliga starka syror…
Saltsyra HCl
Svavelsyra H
2
SO
4
Salpetersyra HNO
3
Starka syror

11. Syra i vatten
Syran I Vattnet
En syra i vattenlösning ger fria vätejoner
Ex saltsyra: HCl  H+ + Cl-
Ju fler fria vätejoner desto lägre pH-värde

12. Klor
• Klor är en av beståndsdelarna i saltsyra. Den är en tung, gulgrön och mycket giftig
gas. Under det första världskriget användes den som stridsgas.
• Denna gas har viktiga egenskaper bland annat bakteriedödande och blekande.

13. Basiska ämnen
• Baser ingår bland annat i rengöringsmedel som tvål, diskmedel och schampo.
• De flesta baserna är fasta ämnen t. ex. kalk och natrium. När de löses i vatten får
man en basisk lösning. Många baser är frätande. Därför måste man vara försiktig när
man handskas med baser.
• Exempel för baser är ammoniak och kalkvatten.

14. Vanliga baser
• Exempel för vanliga baser är ammoniak, natriumhydroxid (kaustik soda), kalkvatten
och natriumkarbonat.
• Ammoniak används bl.a. när kvinnor ska färga håret.
• Natriumhydroxid används vid framställning av tvål.

15. Baser
Basiska ämnen är motsatsen till sura
Några vanliga basiska ämnen:
Natriumhydroxid NaOH
Kaliumhydroxid KOH
Ammoniak NH
3

16. Bas i vattenlösning
Ett basiskt ämne i vattenlösning:
NaOH  Na+ + OH-
NH
3
+ H
2
O  NH
4
+ + OH-
Ju högre koncentration hydroxidjoner desto
högre pH-värde

18. pH-värdet är ett mått på surheten
• För att få ett mått på hur sur en lösning är, har man infört något som
kallas pH-värde. Ju lägre pH-värdet är, desto surare är lösningen. Rent
vatten är neutralt och har pH-värdet 7.
• Sura lösningar har ett pH-värde som är mindre än 7
• Basiska lösningar har ett pH-värde som är större än 7
• Neutrala lösningar har pH-värdet 7

19. PH- skala
• 8-14 Basisk (Alkali ) Ph-värde 14 är
mycket basisk
• 7: Neutral
• 0-6: Sur (Acid ) Ph-värde 0 är mycket sur

20. pH- skala
 14
neutral
7
basisksur
1 

21. Basers egenskaper
• Frätande
• Känns ”hala”
• Alla baser ger hydroxidjoner OH- i vattenlösningar
NaOH KOH

22. Indikatorer
• Man kan inte enbart genom att se eller lukta på en lösning avgöra om lösningen är
sur eller basisk man måste ta hjälp av andra ämnen som kallas för indikatorer.
• Med en indikator kan man ta reda på om en lösning är sur, basisk eller neutral.
• Vanliga indikatorer är lackmuspapper, fenolftalein och BTB (bromtymolblått

23. Laboration: indikatorer
1. Undersök, med hjälp av BTB, vilka ämnen som är sura respektive basiska.
2. Ta reda på pH-värdet på de ämnen du fått av läraren. Använd pH-papper.
3. Sammanfatta resultatet i en tabell:
Ämne Surt eller basiskt pH-värde

24. NEUTRALA LÖSNINGAR
• Om man blandar en sur och en basisk lösning i lämpliga mängder, får man en lösning
som varken är sur eller basisk. En sådan lösning kallas neutral.

25. Neutralisation
Syra + bas  neutralisation
H+ + OH-  H
2
O (vatten)
Exempel:
Saltsyra blandas med natriumhydroxid
HCl + NaOH  H
2
O + NaCl
Vätejon och hydroxidjon bildar vattenmolekyl.
Kloridjon och natriumjon bildar saltet natriumklorid
H+
OH-

26. Försurning av naturen
Den olja som används i värmepannor och dieselmotorer innehåller en viss mängd svavel.
Vid förbränning av sådan olja bildas bl.a. svaveldioxid (SO2), som tillsammans med
luftens fuktighet ger svavelsyrlighet och svavelsyra.
• Detta orsakar en försurning av nederbörden, vilket i sin tur får till följd att mark och
sjöar mer och mer försuras.
• Den sura nederbörden också vittrar sönder byggnader. Det bildas också giftiga
ämnen och tungmetaller i marken som följer med vatten in i växterna och skadar
växterna.