Документ представляет краткосрочный план урока для 7 класса, посвященный структуре атома, изотопам и составу атомных ядер. В нем определены учебные и языковые цели, а также особенности оценки успеваемости учащихся через различные формы работы и взаимодействия. Урок включает разнообразные виды деятельности, такие как обсуждения, групповые задания и индивидуальную работу, направленные на углубление понимания темы.

1. Краткосрочный план урока
Раздел долгосрочного планирования 7.2А Атомы. Молекулы. Вещества
Школа ГУ "Дружбинская средняя школа отдела образования акимата г.Костаная"
Дата
Класс 7
Участвовали: Не участвовали:
Тема урока Состав и строение атома. Изотопы.
Учебные цели,
достигаемые на
этом уроке
(Ссылка на
учебный план)
7.1.2.5 описывать строение атома
7.1.2.6 знать понятие изотоп
7.1.2.7 определять состав атомного ядра нуклидов первых 20 элементов
7.1.2.8 описывать элемент по названию и по количеству частиц, содержащихся в его атоме
Цель урока Учащиеся будут знать строение, состав атомных ядер, изотопы
смогут определять состав атомного ядра,
описывать химический элемент с точки зрения строения атома
Критерии оценки Учащийся достиг цели, если знает состав атомных ядер, понимает что такое изотопы, умеет определять состав атомного ядра, описывает
элемент по названию и количеству частиц, содержащихся в его атоме, сравнивает между собой составные части атома,
Языковые цели Учащиеся будут использовать в речи ключевые термины и понятия по описанию состава атомного ядра, комментировать
алгоритм определения состава атомного ядра, анализировать текст, писать своими словами определение.
Предметная лексика и терминология
атом
электрон
протон
нейтрон
изотопы
Серия полезных фраз для диалога/письма
-вещества состоят из ........
- атом- это............
- в составе атома..............
- в составе ядра атома................
- количество частиц............... можно определить ,зная...................
Привитие
ценностей
Добросовестно отношение к своей работе и стремится к достижению высоких результатов
Доброжелательное отношение друг к другу, уважение к мнению других.
Межпредметная
связь
Естествознание, физика
Предшествующие
знания
Различают понятия: атом, молекула, химический элемент. Знают, что химический элемент - это определенный вид атомов.

2. Ход урока
Запланированные
этапы урока
Виды упражнений, запланированных на урок: Ресурсы:
Начало урока
5 минут
1. Психологический настрой – круг радости. Встаньте прямо, расправьте плечи, приподнимите
голову, подарите мне свою улыбку. Я желаю вам хорошей плодотворной работы на уроке. Пусть
девизом нашего урока будут слова: «Умеешь сам - научи другого»
Приветствие учащихся, настрой на работу
На уроке наши глаза внимательно смотрят и все .....(видят)
Уши внимательно слушают
и все ....(слышат)
Голова хорошо.......(думает)
Создание коллаборативной среды на уроке
Формирование групп- интерактивная игра «Атомы и молекулы».
Распределение ролей в группе, правила работы в группе
Середина урока
30 минут
Прием "Мозговой штурм"
Учащиеся в группе последовательно отвечают на вопросы
• Вспомните, что изучает химия?
• Из чего состоят вещества?
• В виде каких частиц вещества взаимодействуют друг с другом?
• Что такое химический элемент?
Отвечают на вопросы (устное формативное оценивание )
Сформулировать тему и цель урока
Работа в группе (Обсуждение информации)
Прочтите, пожалуйста, поэтические строчки:
Элементы встали вряд,
В ядрах их растет заряд.
Значит столько в нем протонов,

3. А в округе – электронов.
Есть в ядре еще нейтроны,
Что заряд иметь не склонны.
Ну а то, что в массе дробь,
В том виновен изотоп.
Вопросы для обсуждения: Что вы узнали из информации? Смысл, каких слов вам не понятен?
Как вы думаете, о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке? Найдите в информации в состав чего
входят протоны, электроны и нейтроны? Сформулируйте тему урока (запись темы в тетради).
После обсуждения в группах учащиеся предлагают свои варианты ответов. Учитель координирует
работу класса, комментируя ответы школьников.
Давайте сформулируем цели урока.
Закончите фразы, появившиеся на доске.
Сегодня на уроке я хочу
1. Узнать… (из чего состоит атом)
2. Изучить понятия ...........(протон, нейтрон, электрон, изотопы)
3. Выяснить…(каков состав ядра атома)
4. Научиться находить …(состав атома)
Работа с учебником (Дифференцированные задания)
1группа - состав ядра (Составить схему )
2группа-нуклиды (Заполнить таблицу)
3 группа – электроны (Заполнить таблицу)
Выступление спикеров групп
ФО прием «Светофор»
Зеленый - все понятно, научно, доступно
Желтый - доработать, внести коррективы
Красный – нет логической последовательности, конкретной информации.
Приложение
№ 1
Слайд презентации
Учебник, схема,
таблица

4. Индивидуальная работа
Прием "Незаконченное предложение"
Задание : вставьте пропущенные слова в тексте.
1.Атом - это частица , состоящая из ____________ и __________
2.Атомное ядро состоит из ____________ и ________________
3.Протон - элементарная частица, имеющая массу приблизительно ___ и заряд равный _____ . Для
протона принято обозначение .
4.Нейтрон - элементарная частица, имеющая массу приблизительно ____ и заряд равный ____. Для
нейтрона принято обозначение _____________
5.Порядковый номер химического элемента показывает ________________ или число
элементарных частиц - ____________ , входящих в состав атомного ядра.
6.Химический элемент – это вид атомов, имеющих определенный ___________
7.Определить состав атомного ядра - это значит найти число ____________ и _______________
Критерии оценки: без ошибок – молодцы,вы справились с работой ,1–2 ошибки – не все потеряно, но
будьте более внимательны , 3–4 ошибки – стоит более внимательно изучить материал учебника.
Алгоритм определения состава ядра
Что, значит, определить состав атомных ядер? Т.е. определить, сколько протонов и нейтронов в атоме.
Давайте составим алгоритм, т.е. порядок действия, который позволит определить состав атомных
ядер.
Работа групповая.
Чтение текста учебника
Я дам вам подсказки, а вы расставьте их в нужном порядке.
1. N = – см. ПСХЭ
2. N = Z = число р+
Слайд с
правильными
ответами
слайд с образцом
Карточки
подсказки

5. 3. Число n0
= Ar – Z
4. Число е = числу р+
Используя данный алгоритм, выполните задание:
заполните таблицу. (Каждый участник команды выполняет одно задание и карточку
передает другому ученику.)
Знак
химического
элемента
Название Число
протонов
Число нейтронов Число
электронов
S
Алюминий
14
20
К
Взаимооценивание групп (по ключу на доске)
ФО Смайлики
ФИЗМИНУТКА
Если вы с радостью идете в школу, помашите правой рукой.
Если вы цените в людях честность и порядочность, сделайте шаг вперед.
Если вы уверены в своих силах, топните ногой.
Если вы считаете, что мы должны уважать права людей, независимо от их национальной и социальной
принадлежности, сделайте шаг назад.
Если вас волнует судьба вашей страны, хлопните в ладоши.
Если вы считаете себя патриотами, поднимите обе руки вверх.
Если вы верите в то, что ваша страна займет достойное место в мире, протяните обе руки вперед.
Если вы верите, что будущее страны зависит от вас, возьмитесь за руки.
А теперь можете пройти на свои места.
В настоящее время известно 114 химических элементов, получены первые атомы элемента с номером
116. Давайте обратимся к периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и
смайлики
«так держать!»
«стоит подумать»
«надо исправить»

6. посмотрим, какими числами представлены в ней относительные атомные массы элементов? Если масса
атома определяется количеством протонов и нейтронов, массы которых выражены целыми числами, то
почему относительные атомные массы представляют собой дробные величины? (Постановка учебной
проблемы.) На эти вопросы мы будем искать ответы в ходе мысленного эксперимента с опорой на
модели.
1) Изменение числа нейтронов в атоме водорода.
Решение задачи: Что произойдет с атомами одного и того же вида, если в их ядра мысленно добавить
по 1 нейтрону?
Для примера возьмем атом с самым простым строением – атом водорода.
• Найдите среди моделей ядро этого атома. Сколько протонов он содержит? (Один.) Эта
разновидность атома носит название протий (из-за простоты строения).
• Мысленно добавьте в этот атом 1 нейтрон. Изменилась ли масса атома? (Да, она равна массе
протона и нейтрона, массу электрона из-за ее очень малой величины не учитываем.)
• Сравните модели ядра протия и полученного атома. Такой атом водорода называют дейтерием.
• Мысленно добавьте теперь уже в ядро дейтерия один нейтрон. (Далее рассуждения аналогичны
выше изложенным.) Полученный атом называют тритием.
Итак, мы имеем три модели, три разновидности атомов водорода с различными массами.
Оформление результатов мысленного эксперимента в тетрадях(Совместное заполнение
таблицы и формулировка понятия “изотопы”.)
Оформим результаты наших рассуждений в тетрадях.
Частицы Протий 1
H Дейтерий 2
D Тритий 3
T
Z=1
Протон 1 1 1
Электрон 1 1 1
Нейтрон 0 1 2
Изотопы – это …(определение с учебника)
Задание в паре
Пользуясь названием элементарных частиц из которых состоит атомное ядро попробуйте
дать другое определение изотопу
Модели ядра атома
водорода , нейтронов

7. Далее с учащимися проводится игра “Верю – не верю”.
Верите ли вы, что:
1. Только электроны входят в состав атома?
2. Электроны, положительно заряженные частицы?
3. Количество нейтронов и электронов одинаковое?
4. Атомная масса равна количеству нейтронов?
5. У всех элементов одинаковое строение атома?
6. Число протонов в атоме водорода равно 2?
7. Число электронов в атоме углерода равно 6?
ФО : Верю - красная карточка. не верю - желтая карточка
Индивидуальная работа. Дифференцированные задания
Карточки
Уровень А
Выберите верное утверждение:
1) атом – неделимая частица;
2) атом – простейшая частица;
3) атом – химически неделимая частица.
Протон – это:
1) положительно заряженная частица, имеющая значительную массу;
2) нейтральная частица, имеющая значительную массу;
3) отрицательно заряженная частица, имеющая незначительную массу;
4) положительно заряженная частица, имеющая незначительную массу.
Электрон – это:
1) положительно заряженная частица, имеющая значительную массу;
2) нейтральная частица, имеющая значительную массу;
3) отрицательно заряженная частица, имеющая незначительную массу;
4) положительно заряженная частица, имеющая незначительную массу.
Нейтрон – это:
1) положительно заряженная частица, имеющая значительную массу;
2) нейтральная частица, имеющая значительную массу;
Стикеры красного и
желтого цвета

8. 3) отрицательно заряженная частица, имеющая незначительную массу;
4) нейтральная частица, имеющая незначительную массу.
Ядро состоит из:
1) протонов и электронов;
2) нейтронов и электронов;
3) протонов и нейтронов;
4) протонов, нейтронов и электронов.
Уровень В
1. Пользуясь периодической системы определите число протонов и нейтронов в ядрах атома
а) натрия б) фосфора в) хрома
2. Соотнесите химический элемент и заряд ядра атома
1. Ne +20
2. Cа +10
3. S +16
3. Из смеси изотопов выпишите изотопы хлора , меди
28
14Si, 64
29Cu, 18
8O, 23
11 Na, 11
5B, 37
17 Cl, 27
14Si, 64
28 Cu , 16
8O, 63
29 Cu , 35
17Cl, 17
8 O, 64
26
Cu , 35
36 Cl.
Уровень С
1.Опишите химический элемент с порядковым 18
Критерии оценивания
1.Знают строение атома
2.Определяют состав атомного ядра
3. знают понятие изотоп
4.умеют описывать химический элемент , зная порядковый номер
Дескрипторы
1.знает понятие атом, нейтрон, протон, электрон
Лист самооценки

9. 2.определяет количество протонов и нейтронов в ядре атома
3.понимает физический смысл порядкового номера элемента
4.знает понятие изотоп
5.умеет анализировать химический элемент с точки зрения строения атома
Самооценивание Лист самооценки
Конец урока
5 минут
Рефлексия
Прием «Чемодан в дорогу»
Давайте пополним наш багаж знаний и соберем «Чемодан в дорогу». Для этого напишите на
листочках, что нового вы узнали, озвучьте и положите в чемодан.
Прием «Лестница успеха»
Домашнее задание.
1. Прочесть параграфы ; выполнить упражнения (обязательный уровень).
2. Творческие задания:
• Используя изученные на уроке термины, составить кроссворд по теме “Строение атома”.
• Сочинить историю в любом жанре (сказка, басня, детектив и т.д.): на что, по-вашему, похож

10. атом
Дифференциация – каким способом вы
хотите больше оказывать поддержку? Какие
задания вы даете ученикам более способным
по сравнению с другими?
Оценивание – как Вы планируете проверять
уровень усвоения материала учащимися?
Охрана здоровья и соблюдение техники
безопасности
Диференцированные цели
Дифференциация предусмотрена при групповой
работе. Более слабым – поддержку окажет
учитель при выполнении заданий.
Дифференцированные задания
Дифференциация предусмотрена и при работе
над домашним заданием.
Использование критериального оценивания
(формативного) после сообщения при
обсуждении вопросов, групповой работе по
новой теме, выполнении заданий
Самооценивание
Взаимоценивание
Физминутка; техника безопасности, обеспечение
аккуратности
Лист самооценки
ФИ ученика ____________________________
1.знает понятие атом, нейтрон, протон, электрон знаю затрудняюсь не знаю
2.определяет количество протонов и нейтронов в
ядре атома
могу затрудняюсь не могу
3.понимает физический смысл порядкового номера
элемента
понимаю затрудняюсь не понимаю

11. 4.определяет изотопы могу определять затрудняюсь не могу
определять
5.умеет анализировать химический элемент с точки
зрения строения атома
могу затрудняюсь не могу