Химическая связь.

1. Химическая связьХимическая связь

2. План лекцииПлан лекции
Природа и типы химических связей. ОбщиеПрирода и типы химических связей. Общие
характеристики химической связи.характеристики химической связи.
Ковалентная связь с позиций теории валентныхКовалентная связь с позиций теории валентных
связей. Насыщенность, направленность исвязей. Насыщенность, направленность и
полярность ковалентной связи.полярность ковалентной связи.

3. Химическая связь -Химическая связь -
Взаимодействие двух или несколькихВзаимодействие двух или нескольких
атомов. Приводящее к перестройке ихатомов. Приводящее к перестройке их
электронных оболочек и образованиюэлектронных оболочек и образованию
новой системы, состоящей из ядер иновой системы, состоящей из ядер и
общей электронной оболочки.общей электронной оболочки.

4. Общие свойства химическойОбщие свойства химической
связисвязи
Длина химической связиДлина химической связи
HFHF HClHCl HBrHBr HIHI
ДлинаДлина
Связи, 0,100 0,127 0,141Связи, 0,100 0,127 0,141
0,1620,162
нмнм

5. Энергия связиЭнергия связи
NH3
PH3
AsH3
SbH3
Длина
связи, нм 0,101 0,142 0,152 0,170
Энергия
связи, кДж 380 323 281 256

6. Обменный механизмОбменный механизм
Н 1Н 1ss11
SS
S 1sS 1s22
2s2s22
2p2p66
3s3s22
3p3p44
H2

7. Донорно-акцепторныйДонорно-акцепторный
механизммеханизм
N H4
+
N 1s
2
2s
2
2p
3
H 1s
1
H+
1s
0

8. Димер хлорида алюминияДимер хлорида алюминия
Cl
Cl
Cl
Cl Cl
Cl
AlAl

9. Валентность -Валентность -
Число химических связей, котороеЧисло химических связей, которое
образует атом в данном соединении.образует атом в данном соединении.
1s 2s 2p 3s 3pCl
2 2 26 5
Cl***
1s 2s 2p 3s 3p 3d
2 2 16 3 3

10. Кратные связиКратные связи
С – С С = С С ≡ СС – С С = С С ≡ С
ЭнергияЭнергия
связи, кДж 331,5 587,3 822,2связи, кДж 331,5 587,3 822,2
ДлинаДлина
связи, нм 0,154 0,134 0,121связи, нм 0,154 0,134 0,121

11. Направленность ковалентнойНаправленность ковалентной
связисвязи
Гибридизация АО-Гибридизация АО-
выравнивание атомных орбиталей повыравнивание атомных орбиталей по
форме и энергии, происходящее в ходеформе и энергии, происходящее в ходе
химического взаимодействияхимического взаимодействия

12. Типы гибридизацииТипы гибридизации

13. Влияние несвязывающихВлияние несвязывающих
электронных парэлектронных пар

14. Влияние несвязывающихВлияние несвязывающих
электронных парэлектронных пар
ССll* [* [NeNe] 3] 3ss22
33pp44
33dd11
∙∙∙∙
sp d -sp d - гибридизация атома хлорагибридизация атома хлора
3
F
F
F
Cl

15. Полярность ковалентной связиПолярность ковалентной связи
Дипольный момент химической связиДипольный момент химической связи
μ = q·l Кл ·м
1D = 3,33∙10
-30
Кл∙м

16. Дипольный момент молекулыДипольный момент молекулы
СО2
О С О
μ = 0
ССl4
Cl
C
Cl
Cl
Cl
μ = 0
NH 3
H
N
H H
μ =4,8·10 Кл м
-30

17. Лекция 2Лекция 2
План лекцииПлан лекции
Ионная связь и ее свойства. ИонныеИонная связь и ее свойства. Ионные
кристаллические решетки.кристаллические решетки.
Металлическая связь.Металлическая связь.
Взаимосвязь между строениемВзаимосвязь между строением
вещества и его свойствами.вещества и его свойствами.
Межмолекулярные взаимодействия иМежмолекулярные взаимодействия и
водородная связь.водородная связь.
ЗаключениеЗаключение

18. Ионная связьИонная связь

19. Кристаллические решеткиКристаллические решетки
металловметаллов
Na, Ca, V, Cr
Cu, Al, Pb, Ag,Au
Be, Mg, Zn, Os

20. Типы кристаллических решетокТипы кристаллических решеток

21. Зависимость свойств веществЗависимость свойств веществ
от строенияот строения
Тип химической
связи
Тип кристаллической решетки Физические свойства вещества
Кова
лент
ная
Неполярна
я
1.Атомная
(алмаз, Si, B, Ge, Sn-серое)
2.Молекулярная
( P4, S8, I2,Cl2, O2)
1.Высокая твердость,
хрупкость, нелетучесть, тугоплавкость;
вещества являются диэлектриками или,
полупроводниками.
2. Низкая твердость, хрупкость, летучесть,
низкие t0
плав, вещества – диэлектрики.
Полярная 1. Атомная
(SiO2, SiC, AlN,
ZnS)
2.Молекулярная
(СО2, Н2О, NH3, CH4, C6H6 ,
C12H22O11, CO(NH2)2)
Ионная Ионная
(оксиды и галогениды щелочных и
щелочно-земельных металлов)
Высокая твердость, хрупкость,
тугоплавкость, нелетучесть, диэлектрики, но
в расплавах и растворах – проводники 2
рода.
Металлическая Металлическая
(металлы и сплавы)
Тепло- и электропроводность (проводники 1
рода), характерный блеск, пластичность,
ковкость, упругость; твердость, температуры

22. МежмолекулярныеМежмолекулярные
взаимодействиявзаимодействия

23. Водородная связьВодородная связь

24. Спасибо за внимание!Спасибо за внимание!