A brief veiw on chemical bonding. Made for Informatisation in Education Course.

1. Химическая связь

2. Что такое химическая связь?
 Химическая связь — это взаимодействие
атомов, обуславливающее образование
молекулы или кристалла.
 Химическая связь имеет электрическое
происхождение.
 Главную роль в образовании химической
связи играют электроны, расположенные на
внешней оболочке атомов (валентной
оболочке).

3. Виды химических взаимодействий

4. Принципы образования
химической связи
 Атом стремится достроить валентную
оболочку до полного заполнения.
 Неспаренные электроны на внешних
оболочках двух атомов объединяется с
образованием электронной пары,
принадлежащей обоим атомам
одновременно.

5. Характеристики химической связи
Длина связи – расстояние между центрами
атомов
A B B A d 
Кратность связи – число электронных пар,
образующих связь между двумя атомами
Пример:
молекула O2
кратность связи = 2
Энергия связи – количество энергии,
затрачиваемое на разрыв связи

6. Электроотрицательность
•Получил Нобелевскую премию по
химии в 1954г. («за изучение природы
химической связи и его применение к
установлению структуры сложных
соединений»)
•Определял электроотрицательность
(обозн. χ) как способность атома
притягивать к себе электроны,
участвующие в образовании связи
•Ввел шкалу электроотрицательности
атомов
Лайнус Полинг
(1901-1994)

7. Шкала электроотрицательности
Полинга
для наглядности представлены первые 3 периода таблицы
Менделеева:
Группа I II III IV V VI VII VIII
Период
1 H
2.1
He
2 Li
0.97
Be
1.47
B
2.01
C
2.5
N
3.07
O
3.5
F
4.1
Ne
3 Na
1.01
Mg
1.23
Al
1.47
Si
1.74
P
2.1
S
2.6
Cl
2.83
Ar
Возрастание электроотрицательности
Возрастание электроотрицательности
Металлы
(отдают
электроны)
Неметаллы
(принимают
электроны)
Инертные газы (не
образуют химических
соединений)

8. Ковалентная связь -
это связь, образованная электронными парами,
принадлежащими одновременно обоим связываемым
атомам.
образуется между атомами неметаллов
Неполярная: Полярная:
 одинаковые атомы
 электронные пары
Ковалентная связь
распределены между атомами
 разные атомы
 атом с большей
электроотрицательностью
перетягивает электронную пару на
себя
Примеры:
Cl2 HCl

9. Ионная связь -
это электростатическое притяжение между ионами,
образованными путем полного смещения электронной
пары к одному из атомов.
образуется между атомами A и B, для
электроотрицательностей которых выполняется
соотношение:
(A)(B) 1.7
Т.е. между атомами металла и неметалла
Пример – молекула LiCl

10. Металлическая связь
 у атомов металлов мало валентных электронов,
 валентные электроны легко отрываются от
атома.
Металлическая связь
=
положительные ионы в
определенных положениях
+
свободно
перемещающиеся
электроны

11. Типы химической связи
Вашему вниманию представлен ролик, который наглядно
описывает главные различия между основными типами
химической связи

12. Межмолекулярные
взаимодействия
Водородная связь – связь между положительно
заряженным атомом водорода одной молекулы и
отрицательно заряженным атомом другой
молекулы
Пример:
водородная связь между
молекулами воды δ+ δ-
Сила Ван-дер-Ваальса – слабое взаимодействие
молекул между собой, обусловленное
неравномерным распределением заряда внутри
молекул