1. Види води
Учень ІІ курсу «СВ»
ВІДРУК ЮРІЙ
Викладач
ЧОРНОМАЗ Т.М.

2. Скільки може бути різних вод?
Якщо підрахувати всі
можливі з'єднання із
загальною формулою
H2O, то результат
здасться несподіваним:
всього можуть
існувати сорок дві
різних води.
З них тридцять три води
будуть радіоактивними,
але і стабільних, стійких
вод буде теж немало –
дев'ять: H2O15, H2O17, H2O18,
HDO16, HDO17, HDO18, D2O16, D2O17,
D2O18.

3. Такої води в світі неіснує. Ніде не
немає звичайної води. Вона завжди
незвичайна. Навіть по ізотопному
складу вода в природі завжди різна.
Вона залежить від історії води – від
того, що з нею відбувалося у
безкінцевому різноманітті її
кругообігу в природі. При
випаровуванні вода збагачується
протієм, і вода дощу тому відмінна
від води озера. Вода річки несхожа
на морську воду. У закритих озерах
вода містить більше дейтерію, чим
вода, гірських струмків. У кожному
джерелі свій ізотопний склад води.

4. Що таке легка вода?
••
• •
H O H
• •
••
Це та сама вода, формулу якої знають всі учні –
H2O. Але такої води в природі немає. Таку воду з
величезною працею приготували учені. Вона їм
знадобилася для точного виміру властивостей
води, і в першу чергу для виміру її щільності.
Поки така вода існує лише в декількох
найбільших лабораторіях світу, де вивчають
властивості різних ізотопних з'єднань.

5. Що таке важка вода?
 І цієї води в природі немає.
Строго кажучи, потрібно було
б називати важкою водою, що
складається лише з одних
важких ізотопів водню і кисню
–D2O18; але такої води немає
навіть і в лабораторіях учених.
Поки вона ще нікому не
потрібна і немає чого її
готувати.
 Ще зовсім недавно ніхто в
світі і не підозрював, що така
вода існує, а тепер в багатьох
країнах світу працюють
гігантські заводи, що
переробляють мільйони тонн
води, що б витягувати з неї
дейтерій і отримати чисту
важку воду (1,1 OH).

6. Чи існує напівважка вода?
Напівважкою водою можна
назвати воду із змішаними
молекулами складу HDO. Вона є у
всякій природній воді, але отримати
її в чистому вигляді неможливо,
тому що у воді завжди протікають
реакції ізотопного обміну. Атоми
ізотопів водню дуже рухливі і
безперервно переходять з однієї
молекули води в іншу. Приготувати
воду, середній склад якої
відповідатиме формулі напівважкої
води, неважко. Але завдяки реакції
обміну 2HDO↔H2O+D2O вона буде
сумішшю молекул з разним
...

7. Що таке “нульова” вода?
 Нульова вода складається з
чистого легкого водню і
кисню повітря. Цю воду
хіміки вибрали як еталон: у
неї постійний склад. Її не
так вже важко отримати, і
з нею зручно порівнювати
воду невідомої властивості
визначивши різницю, в
щільності, легко знайти
вміст дейтерію.

8. Чи існує ще яка-небудь вода?
 Окрім всіх перерахованих вод, ще існує
тяжкокиснева вода – H2О18. Отримувати її з
природної води дуже складно і важко. До цих пір цю
воду в чистому вигляді ще, мабуть, ніхто не зумів
приготувати.
 Тяжкокиснева вода дуже потрібна для дослідження
багатьох біохімічних процесів, тому досить
концентровані розчини цієї води у воді зазвичай
отримують тепер на заводах.

9. Чи існує радіоактивна вода?
Так.
Фізики навчилися
отримувати тритієву
воду штучним шляхом
в атомних реакторах.
Із-за сильної
радіоактивності ця
вода дуже небезпечна.
Поки така вода
потрібна лише вченим.

10. Навіщо потрібна тяжка вода зараз?
 В наші дні важка вода успішно застосовується в
атомній енергетиці для уповільнення нейтронів в
ядерних реакторах.
 Використання важкої води як сповільнювач дозволяє
конструкторам створювати дуже ефективні, а
головне, легкі і компактні атомні енергетичні
установки, особливо для їх вживання на транспорті.

11. Навіщо ще потрібна
важка вода?
Щоб досліджувати механізм
багатьох хімічних, фізичних і
біологічних процесів. Це, звичайно,
дивне, але дуже важливе
вживання важкої води. Напевно,
немає жодного природного
процесу, в якому не брала б участь
вода або водень. В наші дні вже
виникла і швидко розвивається
самостійна галузь науки – хімія
ізотопного обміну. Найбільш
важливе її завдання – вивчити за
допомогою дейтерію механізм
хімічних реакцій при здобутті
органічних сполук і досліджувати
їх будову. Також встановлено, що
з води можна одержати енергію.