Документ описывает неорганическую химию солей, включая их состав, типы (средние, кислые, основные, простые, двойные, смешанные и гидратные соли) и номенклатуру. Рассматриваются также физические свойства солей, их кристаллическая структура и важность для человека, включая влияние на здоровье и применение в производстве. В конце документа указаны примеры использования различных солей в повседневной жизни и промышленности.

1. Неорганическая
Химия
Соли
ФПО 2 Курс Русихина Юлия

2. • Со́
ли — это сложные вещества, которые в водных
растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы ки
слотных остатков.
• Соли – это химические соединения, состоящие
из катионов и анионов.
• Солями называют вещества, которые могут
быть получены при взаимодействии кислот и оснований с
выделением воды.
• Кроме катионов металлов в солях могут
находиться катионы аммония NH+, фосфония PH+ и их
4
4
органические производные, а также комплексные катионы
и т. д.

3. Типы Солей
• Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в
молекулах кислоты на катионы металла (Na2CO3, K3PO4).
• Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла
(NaHCO3, K2HPO4). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в
условиях недостатка основания или избытка кислоты).
• Осно́вные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп основания (OH-) кислотными
остатками ((CuOH)2CO3). Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты.
• По числу присутствующих в структуре катионов и анионов выделяют следующие типы солей[7]:
• Простые соли — соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов (NaCl)
• Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона (KAl(SO4)2·12 H2O).
• Смешанные соли — соли, в составе которых присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl).
• Также различают гидратные соли (кристаллогидраты), в состав которых входят молекулы
кристаллизационной воды, например, Na2SO4·10 H2O, и комплексные соли, содержащие
комплексный катион или комплексный анион (K4[Fe(CN)6],[Cu(NH3)4](OH)2. Внутренние
соли образованы биполярными ионами, то есть молекулами, содержащими как положительно
заряженный, так и отрицательно заряженный атом[8].

4. Номенклатура солей
• Названия солей, как правило, связаны с названиями соответствующих кислот. Поскольку многие
кислоты в русском языке носят тривиальные, или традиционные, названия, подобные названия
(нитраты, фосфаты, карбонаты и др.) также сохраняются и для солей[9].
• Традиционные названия солей состоят из названий анионов в именительном падеже и названий
катионов в родительном падеже[10]. Названия анионов строятся на основе русских или латинских
названий кислотообразующих элементов. Если кислотообразующий элемент может иметь одну
степень окисления, то к его названию добавляют суффикс -ат:
2- — карбонат,GeO3
• CO3
2- — германат.Если кислотообразующий элемент может принимать две
степени окисления, то для аниона, образованного этим элементом в более высокой степени
окисления, применяют суффикс -ат, а для аниона с элементов в меньшей степени окисления —
суффикс -ит:
2- — сульфат,SO3
• SO4
2- — сульфит.Если элемент может принимать три степени окисления, то для
высшей, средней и низшей степени окисления используют соответственно суффиксы -ат, -ит и
суффикс -ит с приставкой гипо-:
- — нитрат,NO2
• NO3
- — нитрит,NO2
2- — гипонитрит.Наконец, в случае элементов, принимающих
четыре степени окисления, для высшей степени окисления применяют приставку пер- и суффикс -
ат, далее (в порядке понижения степени окисления) суффикс -ат, суффикс -ит и суффикс -ит с
приставкой гипо-:
• ClO4
- — перхлорат,ClO3
- — хлорат,ClO2
- — хлорит,ClO- — гипохлорит[11].Приставки мета-, орто-
, поли-, ди-, три-, пероксо- и т. п., традиционно присутствующие в названиях кислот, сохраняются
также и в названиях анионов

5. Физические свойства и
строение солей
• Как правило, соли представляют собой кристаллические вещества с
ионной кристаллической решёткой. Например, кристаллы
галогенидов щелочных и щёлочноземельных металлов (NaCl, CsCl, CaF2) построены
из анионов, расположенных по принципу плотнейшей шаровой упаковки, и катионов,
занимающих пустоты в этой упаковке. Ионные кристаллы солей могут быть
построены также из кислотных остатков, объединённых в бесконечные анионные
фрагменты и трёхмерные каркасы с катионами в полостях (силикаты). Подобное
строение соответствующим образом отражается на их физических свойствах: они
имеют высокие температуры плавления, в твёрдом состоянии
являются диэлектриками[19].
• Известны также соли молекулярного (ковалентного) строения (например, хлорид
алюминия AlCl3). У многих солей характер химических связей является
промежуточным между ионным и ковалентным[8].
• Особый интерес представляют ионные жидкости — соли с температурой плавления
ниже 100 °С. Кроме аномальной температуры плавления ионные жидкости имеют
практически нулевое давление насыщенного пара и высокую вязкость. Особые
свойства этих солей объясняются низкой симметрией катиона, слабым
взаимодействием между ионами и хорошим распределением заряда катиона[20].
• Важным свойством солей является их растворимость в воде. По данному критерию
выделяют растворимые, мало растворимые и нерастворимые соли.

6. 90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
20 30 40 60 80 100
CuSO4
NaCl
Na2SO4

7. Взаимодействие
серной кислоты с
магнием

8. Значение солей для
человека
Название солей
Продукты
содержания
Влияние на
человеческий
организм
Заболевания при
нехватке солей
1. Соли кальция
Молоко, рыба,
овощи
Повышают рост и
прочность костей
Плохой рост
скелета,
разрушение зубов
и.т.д.
2. Соли железа
Печень говяжья,
Мясо говяжье
Входят в состав
гемоглобина
Малокровие
3. Соли магния Горох, курага
Улучшают работу
кишечника
Ухудшение работы
пищеварительной
системы

9. Применение солей
• Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.
• Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.
Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в
соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит
сырьём для получения хлора, гидроксида натрия исоды.
Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
• Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс,
получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он
быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.
Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
• Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском
хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат
аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
• Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной
частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве
сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.
• Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.
Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.
Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

10. Виды солей