Dokumen tersebut merangkum sistem periodik unsur kimia, mulai dari penemuan awal hingga perkembangan teori-teori penting seperti teori Dobereiner, Newlands, dan Mendeleev. Juga dijelaskan beberapa sifat periodik unsur seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan elektronegativitas yang berubah secara berkala di dalam sistem periodik.

1. SISTEM PERIODIK
UNSUR

2. 1661
1. Antimon
2. Arsen
3. Bismut
4. Karbon
5. Tembaga
6. Emas
7. Timbal
8. Air raksa
9. Perak
10. Belerang
11. Timah
12. Seng
Akhir abad ke-18
1. Klorin
2. Kobalt
3. Hidrogen
4. Mangan
5. Molibdat
6. Nikel
7. Nitrogen
8. Oksigen
9. Fosfor
10. Platina
11. Wolfram
Mulanya para ahli berpendapat
bahwa unsur merupakan zat yang
tidak mungkin diuraikan.

3. Teori Dobreiner (1892)
Triade Dobreiner:
Bila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifat dan
diurutkan massa atomnya, maka disetiap kelompok terdapat tiga
unsur dimana massa unsur yang tengah merupakan rata-rata dari
massa unsur yang di tepi.

4. Contoh
Triade 1:
Massa atom Li = 7 dan K = 39
Sehingga:
Massa atom Na = (7 + 39 ) / 2 =23
Triade
1
Triade
2
Triade
3
Triade
4
Triade
5
Li Ca S Cl Mn
Na Sr Se Br Cr
K Ba Te I Fe

5. —Teori Oktaf Newlands (1865)
Unsur-unsur disusun berdasarkan
kenaikan massa atomnya maka setelah
atom ke delapan akan didapatkan
unsur yang mirip dengan unsur
pertama dst

6. Teori Oktaf
Newlands
Sifat Li mirip dengan sifat
Na, K, Cu, Rb, Ag, dan Cs.
Sifat Be mirip dengan
sifat Mg, Ca, Zn, Sr, Cd,
dan Hg

7. Sistem Periodik
Mendeleev
Disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan
sifat.
Sistem periodic ini pertama kali terbit pada jurnal Annalen
der Chemie pada 1871. Lajur tegak disebut golongan dan
lajur mendatar disebut periode.
1869

8. Perbaikan pada Mendeleev
01
Beberapa tempat disediakan
untuk unsur yang diramalkan dan
diyakini oleh Mendeleev
02
Ditempatkannya unsur-unsur
yang sekarang disebut sebagai
transisi pada lajur khusus
03
Mengadakan koreksi terhadap
massa atom Cr yang semula 43,3
menjadi 52,0
04
Meramalkan sifat unsur yang
belum ditemukan

10. Sistem Periodik
Modern
Disempurnakan oleh H.G.J. Moseley
sekitar Perang Dunia I

12. Sifat-Sifat
Periodik
unsur

13. Jari-Jari Atom

14. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai lintasan elektron
terluarnya. Besarnya jari-jari atom berdasarkan sistem periodik unsur
adalah sebagai berikut:
1. Pada satu periode dari kiri ke kanan: jari-jari atom berkurang. Hal ini
disebabkan oleh muatan inti bertambah positif, sedangkan elektron-
elektron yang bertambah jumlahnya masih menempati kulit yang sama.
Keadaan ini mengakibatkan gaya tarik menarik inti atom dengan
elektron semakin kuat, sehingga jari-jari atom makin kecil.

15. Pada satu golongan dari atas ke bawah: jari-jari atom bertambah. Hal ini
disebabkan oleh jumlah kulit semakin banyak walaupun muatan inti
bertambah. Keadaan ini mengakibatkan gaya tarik menarik antara inti
dengan elektron semakin lemah, sehingga jari-jari atom bertambah besar.

16. Jari –Jari Atom

17. Energi Ionisasi

18. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk
melepaskan satu elektron paling luar dari suatu atom atau
ion dalam fase gas.
Na (g)  Na+
(g) + e-

19. Besarnya energi ionisasi berdasarkan sistem periodik unsur
adalah sebagai berikut:
1. Pada satu periode dari kiri ke kanan: energi ionisasi
bertambah. Hal ini disebabkan oleh muatan inti bertambah
positif dan jari-jari atom semakin kecil. Keadaan ini
mengakibatkan gaya tarik menarik antara inti dengan
elektron kulit terluar semakin kuat, sehingga energi ionisasi
semakin besar.
EI S > EI Na

20. Pada satu golongan dari atas ke bawah: energi ionisasi
berkurang. Hal ini disebabkan oleh semakin besarnya jari-jari
atom walaupun muatan inti bertambah. Keadaan ini
mengakibatkan gaya tarik menarik antara inti dengan
elektron terluar semakin lemah, sehingga energi ionisasi
semakin kecil.
EI Na > EI K
karena elektron terluar K lebih jauh dari inti dibandingkan Na

21. Afinitas Elektron

22. Afinitas elektron adalah energi yang terlibat jika suatu atom atau ion
dalam fase gas menerima satu elektron membentuk ion negatif.

23. Besarnya afinitas elektron berdasarkan sistem periodik unsur adalah:
1. Pada satu periode dari kiri ke kanan: afinitas elektron cenderung
bertambah. Hal ini disebabkan oleh muatan inti bertambah positif dan
jari-jari atom berkurang. Keadaan ini mengakibatkan gaya tarik inti
terhadap elektron yang ditambahkan semakin kuat, sehingga afinitas
elektron semakin besar.
AE Cl > AE S
karena inti atom yang beermuatan positif lebih banyak pada unsur Cl

24. Pada satu golongan dari atas ke bawah: afinitas elektron cenderung
berkurang. Hal ini disebabkan oleh jumlah elektron di kulit dalam
semakin banyak walaupun muatan inti bertambah besar. Keadaan
ini mengakibatkan gaya tarik inti terhadap elektron yang
ditambahkan semakin lemah, sehingga afinitas elektron semakin
berkurang.

25. Keelektronegatifan atau
Elektronegativitas

26. Keelektronegatifan adalah suatu ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron dalam
suatu ikatan kimia. Makin besar harga keelektronegatifan berarti kemampuan atom untuk
menarik elektron semakin besar, demikian pula sebaliknya.

27. Besarnya keelektronegatifan berdasarkan sistem periodik unsur adalah sebagai berikut:
1. Pada satu periode dari kiri ke kanan: keelektronegatifan bertambah. Hal ini disebabkan oleh muatan
inti bertambah positif dan jari-jari atom berkurang. Keadaan ini mengakibatkan gaya tarik inti
terhadap elektron semakin kuat, sehingga keelektronegatifan bertambah besar.

28. Pada satu golongan dari atas ke bawah: keelektronegatifan berkurang. Hal ini disebabkan oleh jumlah elektron
di kulit dalam semakin banyak walaupun muatan inti bertambah positif, sehingga jari-jari atom bertambah
besar. Keadaan ini mengakibatkan gaya tarik inti terhadap elektron semakin lemah, sehingga
keelektronegatifan berkurang.

29. Stay at Home, Stay Creative!

30. CREDITS: This presentation template was created by Slidesgo,
including icons by Flaticon, and infographics & images by Freepik
Thanks!