Il documento descrive l'evoluzione del modello atomico, partendo dal modello di Thomson del 1897, che introduce elettroni e protoni come particelle subatomiche, passando per il modello planetario di Rutherford e arrivando al modello di Bohr del 1913, basato su postulati riguardanti orbite stazionarie degli elettroni. Bohr sostiene che gli elettroni non emettono energia mentre rimangono in orbite fisse e che possono passare da un'orbita all'altra rilasciando o assorbendo energia. Il documento menziona anche esperimenti significativi come il tubo di Crookes e l'uso della lamina d'oro.

1. Da Thomson a Bohr

2.  Tre particelle subatomiche
 Tubo di crookes
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ATOMO
elettroni
protoni

3. I MODELLO
 Modello a Panettone
 Thomson (1897)
Sfera omogenea di protoni
elettroni
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4. II MODELLO
 Modello Planetario
 Rutherford

 Contro Elettrodinamica
• Particelle α
• Lamina in oro (0,01 mm)
• Pellicola fotografica (ZnS2)
Massa atomo in un
unico punto centrale
(nucleo)
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5. III MODELLO
 Bohr (1913)
 Dagli studi di Plank e Einstein
 Basato su due postulati:
1. ORBITE STAZIONALI :
e- non assorbe o emette energia;
mvr = n*h / 2π
Fa = K * (Q1*Q2 / d²)
Fc = m*v² / r
r = a0 * n²
Verso opposto
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6. 2. e- passa da un’orbita stazionaria ad un’altra
III MODELLO
energia: ΔE
ΔE = hν
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