Laporan ini membahas tentang penentuan beda potensial sel melalui reaksi reduksi yang menghasilkan potensial listrik. Dengan menggunakan beberapa bahan kimia dan teknik percobaan, nilai potensial sel dihitung dan diperbandingkan hasilnya dengan pengamatan. Terdapat faktor-faktor yang mempengaruhi perbedaan hasil antara percobaan dan perhitungan, dengan kesimpulan bahwa penghitungan lebih akurat dibandingkan percobaan.

1. LAPORAN KIMIA
I. TUJUAN
Menentukan beda potensial sel
II. DASAR TEORI
Reaksi reduksi dapat menimbulkan potensial listrik tertentu yang disebut
potensial reduksi atau potensial elektrode dengan symbol E. Potensial electrode
berkaitan dengan reaksi redoks sehingga ada dua jenis potensial elektrode, yaitu
potensial reduksi dan potensial oksidasi. Potensial oksidasi mempunyai nilai yang sama
dengan potensial reduksi dengan tanda berlawanan. Selisih potensial reduksi antara dua
reaksi reduksi yang berbeda disebut potensial sel.
Dengan mengetahui nilai potensial reduksi setiap zat yang bereaksi redoks, kita
dapat menghitung potensial sel.
E0
sel = E0
sel katode – E0
sel anode
III. ALAT DAN BAHAN
1. Gelas kimia
2. Kabel
3. Volt meter
4. Jembatan garam
5. Elektrode Zn,Cu,Mg,Pb,Fe
6. Larutan Seng sullfat 0,1 M
7. Larutan Timbal(II)Asetat 0,1 M
8. Larutan tembaga (II)sulfat 0,1 M
9. Magnesium sulfat 0,1 M
10. Besi (II) Sulfat 0,1 M
IV. CARA KERJA
1. Masukan 75 ml larutan ZnSO4 0,1 M ke dalam suatu gelas kimia dan celupkan
sepotong lempeng seng dalam gelas kimia itu.

2. 2. Masukan 75 ml larutan CuSO4 0,1 M ke dalam gelas kimia lain dan celupkan
sepotong lempeng seng dalam gelas kimia itu.
3. Hubungkan kedua larutan dengan jembatan garam
4. Hubungkan kedua lempeng logam melalui volt meter. Jika jarum volt meter
bergerak kea rah negative segera putuskan hubungan itu. Jika jarum bergerak
kea rah positif biarkan dan baca beda potensialnya, catat beda potensial dalam
table
V. HASIL PENGAMATAN
Mg Cu Al Pb Fe Zn
Mg 0,9 0,9 1,32 1,3 0,73
Cu 1,6 0,57 0,65 0,52 0,8
Al 0,9 0,57 0,42 0,29 0,7
Pb 1,32 0,65 0,42 0,3 0,42
Fe 1,3 0,52 0,29 0,3 0,42
Zn 0,73 0,8 0,7 0,42 0,42
VI. PEMBAHASAN
1. Esel Mg dan Cu= 0,34+2,37 =2,71
2. Esel Mg dan Al=-1,66+2,37=0,71
3. Esel Mg dan Pb=-0,13+2,37=2,24
4. Esel Mg dan Fe=-0,44+2,37=1,93
5. Esel Mg dan Zn=-0,76+2,37=1,61
6. Esel Cu dan Al=0,34+1,66=2,00
7. Esel Cu dan Pb=0,34+0,13=0,47
8. Esel Cu dan Fe=0,34+0,44=0,78
9. Esel Cu dan Zn=0,34+0,76=1,1

3. 10. Esel Al dan Pb=-0,13+1,66=1,53
11. Esel Al dan Fe=-0,44+1,66=1,22
12. Esel Al dan Zn=-0,76+1,66=0,9
13. Esel Pb dan Fe=-0,13+0,44=0,31
14. Esel Pb dan Zn=0,13+0,76=0,63
15. Esel Fe dan Zn=-0,44+0,76=0,32
Banyak terjadi perbedaan hasilperhitungan dan hasil pengamatan . ada beberapa
faktor yang mempengaruhi perbedaan hasil:
1. Kerusakan volt meter
2. Larutan yang tidak sempurna
3. Kesalahan pada jembatan garam
4. Dll
VII. KESIMPULAN
Untuk mengetauhi bedapotensial dapat dilakukuan dengan 2 cara yaitu percobaan dan
perhitungan. Dalam percobaan mungkin banyak terjadi kesalahan sehingga hasil belum
dapat akurat, sedangkan melalui perhitungan hasil sudah pasti berhasil.
VIII. Daftar pustaka
http://koalaungu.blogspot.com/2012/05/laporan-potensial-sel.html