Документ описывает различные оксиды, их формулы и реакции с кислородом и водными растворами. Основные, кислотные и амфотерные оксиды классифицируются по их химическим свойствам и взаимодействию с кислотами и основаниями. Также упоминается применение определенных оксидов в промышленности и медицине.

2. Формула Название Формула Название
CO оксид углерода ( II ) Fe2O3 оксид железа (III )
NO оксид азота ( II ) CrO3 оксид хрома (VI )
N2O5 оксид азота (V ) Mn2O7 оксид марганца
(VII )
Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических
элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .

3. Окисление
кислородом
простых веществ 2MgO +O2=2MgO
сложных веществ 2H2S+3O2=2H2O+2SO2
Разложение нагреванием
солей
СaCO3=CaO+CO2
нагреванием
оснований
Cu (OH)2=CuO+H2O
нагреванием
кислородсодержа
щих кислот
H2SO3=H2O+SO2
нагреванием
высших оксидов
4CrO3=Cr2O3+3O2
Окисление
низших оксидов
4FeO+O2=2Fe2O3
Вытеснение
летучего оксида
менее летучим
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

5. 1.Взаимодействие с водой
(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.)
CaO+H2O=Ca(OH)2
2.Все-с кислотами
МgO+2HCl=MgCl2+H2O
3.С кислотнями оксидами
CaO+CO2=CaCO3
4.С амфотерными оксидами
Li2O+Al2O3=2LiAlO2
Основные - реагируют с избытком
кислоты с образованием соли и воды.
Основным оксидам соответствуют
основания.

6. Амфотерные оксиды - это сложные химические
вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют
соли при химическом взаимодействии и с кислотами
(или кислотными оксидами) и
основаниями (или основными оксидами).
1.Взаимодействуют как с кислотами,
так и с основаниями.
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]
2.Реагируют с основными и
кислотными оксидами
ZnO+CaO=CaZnO2
ZnO+SiO2=ZnSiO3
ZnO,
Al2O3,
Cr2O3,
MnO2

7. 1.Большинство взаимодействуют с водой
SO3+H2O=H2SO4
2.Со щелочами
NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
3.С основными оксидами
SiO2+CaO=CaSiO3
4.С амфотерными оксидами
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3
Кислотные - реагируют с избытком щелочи с
образованием соли и воды. Кислотным
оксидам часто соответствуют кислоты

8. Основные свойства и характеристики
Превосходная укрывистость
* Хорошая щелочестойкость и
цементостойкость
* Высокая термостойкость (800°С)
* Высокая свето- и погодостойкость
* Нетоксичен
* Не мигрирует
* Твердый
Основные сферы использования
* Лаки и краски для
автомобилестроения
* Камуфляжные краски
* Строительные материалы
* Красители для керамики
* Полимеры
Зеленый Оксид Хрома - неорганический пигмент
с оливковым оттенком и высокой укрывистостью

9. Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество,
имеющее формулу
Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы
кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na2O лучше
всего в безводном бензоле.
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве
реактива для различных синтезов, для изготовления
гидроксида натрия и других веществ.

12. Оксид кальция (негашёная и́звесть или «кипелка»,
«кираби́т») — белое кристаллическое
вещество,соединение
CaO

14. Оксид магния(жжёная магнезия) — химическое
соединение с формулой MgO, бесцветные кристаллы,
нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен.
Физические свойства
Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко
впитывает воду. На этом свойстве основано его
применение в спортивной гимнастике, нанесенный на
ладони спортсмена, порошок предохраняет его от
опасности сорваться с гимнастического снаряда.
Применение
В промышленности применяется для производства
огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как
наполнитель при производстве резины.
В медицине применяют при повышенной кислотности
желудочного сока, так как она обусловливается
избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную
магнезию принимают также при случайном попадании
в желудок кислот.
В пищевой промышленности зарегистрирован в
качестве пищевой добавки E530.

15. Борид магния (MgB2)
• Бромид магния (MgBr2)
• Карбонат магния (MgCO3)
• Цитрат магния (MgC6H6O7)
• Хлорид магния (MgCl2)
• Перхлорат магния (Mg(ClO4)2)
• Фторид магния (MgF2)
• Гидрид магния (MgH2)
• Иодид магния (MgI2)
• Нитрат магния (Mg(NO3)2)
• Оксид магния (MgO)
• Пероксид магния (MgO2)
• Гидроксид магния
(Mg(OH)2)
• Сульфид магния (MgS)
• Сульфит магния (MgSO3)
• Сульфат магния (MgSO4)
• Силицид магния (Mg2Si)
• Нитрид магния (Mg3N2)
• Фосфат магния
(Mg3(PO4)2)
• Гидрокарбонат магния
(Mg(HCO3)2)

16. Оксид ртути (II) — соединение ртути (II) —
имеет формулу HgO. При комнатной
температуре — твёрдые кристаллы
оранжевого цвета

17. Окси́д бо́ра B2O3 — ангидрид борной
кислоты, бесцветная, довольно тугоплавкое
стекловидное или кристаллическое
вещество горьковатого вкуса, диэлектрик.

18. Оксид алюминия Al2O3 — в природе
распространён как глинозём

19. Окси́д на́трия — бинарное неорганическое
вещество, имеющее формулу и
относящееся к классу основных оксидов.
Применение
Оксид натрия применяется, в основном, в
качестве реактива

20. Твёрдый оксид алюминия - минерал корунд

21. Среди перечисленных
веществ найдите оксиды:
NO2, HNO2, Fe(OH)3, Fe2O3,
K2Cr2O7, Mn2O7, SiO2, CO, CO2,
PbO, PbS, H2O, H2SO4, O2.