media

1. Hai Hari Ini kita
Akan Mempelajari
PERKEMBANGAN
MODELATOM

2. A. KOMPETENSI INTI
KI-3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan
faktual,konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasar-kan rasa ingin tahunya
tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan
kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab
fenomena dan kejadian, serta menerap-kan pengetahuan prose-dural pada
bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minat-nya untuk
memecahkan masalah.
KI-4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkrit dan ranah
abstrki terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah
secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu
menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan.

3. Kompetensi Dasar
3.3 Mengorelasikan struktur
atom berdasarkan konfigurasi
elektron untuk menentukan
letak unsur dalam tabel
periodik.
Indikator Pencapaian
3.3.1 Mengkaji perkembangan
model atom yaitu model atom
Dalton, Thomson, Rutherford, Niels
Bohr dan Mekanika Kuantum
3.3.2 Membedakan model atom dari
model atom Dalton, Thomson,
Rutherford, Bohr,dan Mekanika
kuantum

4. Ini lho si
pelaku...
Jika kapur ini di potong, terus dan terus
dipotong. Lalu kita harus memotongnya
sampai sekecil apa?
ini yang dipikirkan oleh DEMOCRITUS (460-370
SM) ini disebut A-Tomos atau tidak dapat
dipotong.
sayangnya tidak ada
pembuktian lebih lanjut
hanya pemikirannya.

5. Tidak!
Ini permulaannya. Rasa
ingin tahu manusia itu
besar, jadi mereka terus
menelitinya...
Yuk Simak Video Berikut
Perkembangan
nya sampai di
situ saja?

7. Setelah menyaksikan video dapat
disimpulkan bahwa

8. JOHN DALTON
(1766-1844)
John Dalton menemukan bahwa atom merupakan bagian terkecil dari
suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi. Menurutnya, atom
digambarkan seperti bola pejal yang sangat kecil. Dia juga
berpendapat bila atom-atom yang sama memiliki massa yang sama
pula.
Atom seperti bola
pejal

9. JJ. THOMSON
(1897)
Dari percobaan itu, Thomson
berpendapat sinar katode merupakan
arus partikel yang memiliki massa dan
bermuatan negatif. Partikel bermuatan
negatif ini disebut ELEKTRON.
Itu berarti atom masih memiliki
bagian. Dengan begitu Teori Atom
Dalton gugur.
Thomson menggambarkan atom itu
seperti kismis di puding. Atom
bermuatan positif sedangkan elektron
menyebar di dalamnya.

10. Dari percobaan penghamburan sinar α, Rutherford
menemukan bahwa:
Sinar α dapat diteruskan, karena sinar melewati
ruang hampa dari atom itu.
Sinar α yang dipantulkan, karena adanya sesuatu
yang bermuatan positif.
Sinar α yang dibelokkan, karena mengenai
sesuatu yang kecil dan massanya terpusat sehingga
sinar α menumbuk pusat massa itu.
Bunyi Teori Rutherford:
Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan
hampir seluruh massa atom terpusat pada inti.
Elektron beredar mengelilingi inti.
Jumlah muatan inti sama dengan jumlah muatan
elektron, sehingga atom bersifat netral.
Sebagian besar ruang dalam atom merupakan
ruangan kosong.
ERNEST RUTHERFORD
(1911)

11. Ini penyempurnaan dari teori atom Rutherford. Pengemukanya adalah
NIELS BOHR. Bohr menganalisa spektrum warna dari atom Hidrogen
yang berbentuk garis.
Hipotesanya:
 Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron
yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.
 elektron yang beredar pada lintasannya tidak memancarkan energi, lintasan
elektron ini disebut STASIONER.
Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap
atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan
berkurang.Jika berpindah lintasan ke lintasan
yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap
energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah
maka akan memancarkan energi.

12. MEKANIKA KUANTUM
Ini perkembangan atom modern. Teori atom mekanika kuantum
memiliki persamaan dengan teori atom Niels Bohr dalam hal tingkat-
tingkat energi atau kulit-kulit atom, tetapi berbeda dalam hal bentuk
Lintasan elektronnya.
Begini,
kita telah mengetahui bahwa elektron sebuah partikel yang berbentuk
bulat, memiliki massa, muatan dan putaran. Tapi elektron juga
memiliki panjang gelombang.
Posisi elektron itu tidak dapat diketahui secara pasti, karena selalu
berubah-ubah. Yang dapat ditentukan hanya daerah yang
kemungkinan dihuni oleh elektron.

14. Welcome back guys…..

15. A. KOMPETENSI INTI
KI-3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan
faktual,konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasar-kan rasa ingin tahunya
tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan
wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait
penyebab fenomena dan kejadian, serta menerap-kan pengetahuan prose-dural
pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minat-nya untuk
memecahkan masalah.
KI-4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkrit dan ranah
abstrki terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah
secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu
menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan.

16. Kompetensi Dasar
3.3 Mengorelasikan struktur
atom berdasarkan konfigurasi
elektron untuk menentukan
letak unsur dalam tabel
periodik.
Indikator Pencapaian
3.3.3 Menganalisis partikel penyusun
atom dan hubungannya dengan
nomor atom serta nomor massa
atom.
3.3.4 Menganalisis isotop, isobar dan
isoton

17. Partikel-Partikel Penyusun Atom
Elektron
Proton
Neutron
Dari hasil penemuan, ternyata atom terdiri atas partikel-partikel
Yang sederhana, yang disebut partikel sub atom.
Partikel-partikel sub atom tersebut adalah : proton, elektron,
dan neutron.
Yuk simak video berikut :

19. Dengan ditemukannya struktur atom, maka perbedaan antara atom yang satu dengan
yang lainnya dapat dijelaskan. Perbedaan tersebut disebabkan oleh perbedaan susunan,
yaitu jumlah proton, elektron, dan neutronnya. Dalam kaitan dengan susunan atom, kita
perlu memahami beberapa istilah, yaitu:
Susunan Atom
1. Nomor Atom
2. Nomor Massa
3. Notasi Susunan Atom
4. Isotop
6. Isoton
5. Isobar

20. Notasi Susunan Atom
X
A
Z
Nomor Massa
( Jumlah Proton + Neutron)
dalam inti atom
Lambang Unsur
Nomor Atom
( Jumlah Proton)
dalam inti atom
Jumlah proton, elektron dan neutron dalam suatu atom dinyatakan dengan lambang
(notasi) sebagai berikut.

21. Na
23
11
Jumlah Proton = 11
Jumlah Elektron = 11
Jumlah Neutron = 23 - 11=12
Artinya
Nomor
Massa
Nomor
Atom
Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron pada atom Na
23
11
Jawab;
Keterangan; Jumlah proton diketahui dari nomor atom, Jumlah elektron
Diketahui dari nomor atom, sedangkan jumlah neutron adalah nomor
massa dikurangi nomor atom.

22. Isotop Unsur-unsur yang mempunyai nomor atom
sama tetapi nomor massanya berbeda. misalnya:
C
14
6 C
13
6 C
12
6
dengan dengan
Nomor
Atom sama,
Yakni 6
Dengan kata lain isotop merupakan unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah
Proton sama tetapi jumlah neutron bebeda.
Nomor
Massa beda

23. Isobar Unsur-unsur yang mempunyai nomor massa
sama tetapi nomor atomnya berbeda, pada
unsur yang berbeda pula. misalnya:
C
14
6 N
14
7
dengan
Nomor
Atom beda
Nomor
Massa sama, yakni 14

24. Isoton Unsur-unsur yang mempunyai jumlah
neutron sama. misalnya:
C
14
6
N
15
7
dengan
Neutron =14 – 6 = 8 Neutron =15 – 7 = 8
Jumlah neutron masing-masing unsur diatas adalah 8. Sehingga kedua
Unsur tersebut termasuk kedalam kelompok isoton. Isoton terjadi pada
Unsur-unsur yang berbeda.