Ringkasan dokumen tersebut adalah:
(1) Dokumen tersebut membahas tentang pengertian atom dan penyusunnya seperti proton, neutron, dan elektron, (2) Perkembangan teori atom dari Democritus hingga mekanika kuantum, (3) Pengertian isotop, isobar, dan isoton serta notasi atom menurut IUPAC.
2. 1 Siswa mampu menganalisis struktur atom dan
penyusunnya
2 Siswa mampu menjelaskan perkembangan teori atom
3
Siswa mampu menganalisis notasi atom dan isotop,
isobar serta isoton
Tujuan Pembelajaran
4. PENGERTIAN ATOM
Menurut John Dalton, Atom merupakan suatu partikel
sangat kecil yang tidak dapat dibagi lagi.
PROTON
Proton Adalah partikel penyusun
atom yang bermuatan positif dan
terletak pada inti atom sehingga
termasuk subpartikel atom paling
stabil.
Neutron Adalah
subpartikel atom yang
tidak memiliki muatan
atau berita netral. Dan
terletak dalam inti atom.
Elekron Adalah
subpartikel atom
yang bermuatan
negatif dan berada
pada kulit atom.
NEUTRON ELEKTRON
5. PERKEMBANGAN
TEORI ATOM
Democritus,460-370 SM
Percaya bahwa alam semesta terbuat
dari ruang kosong dan bagian-bagian
kecil yang disebut atom yang tidak
dapat dibagi menjadi bagian-bagian
yang lebih kecil.
Atom berasal dari
kata“atoms”yang berarti tidak
dapat dibagi.
Mengenalkan
istilah“atom”
6. PERKEMBANGAN TEORI ATOM
John Dalton, 1746-1844
• Atom unsur sejenis sama, tetapi
berbeda untuk atom unsur tak sejenis
• Reaksi kimia terjadi karena penataan
ulang atom-atom membentuk susunan baru
yang berbeda dari susunan sebelumnya.
MODEL ATOM
BOLA PEJAL John Dalton
Kelemahan :
• Tidak bisa menjelaskan sifat listrik dari
materi.
• Tidak bisa menjelaskan perbedaan atom
yang satu dengan yang lain.
• Tidak bisa menjelaskan bagaimana
cara atom saling berkaitan.
7. • Eksperimen yang menunjukan adanya
Elektron
• Atom terdiri atas partikel bermuatan
positif dan negatif yang tersebar
merata seperti roti kismis.
Theory 03
1856-1940
J.J. Thomson,
J.J. Thomson's
ROTI KISMIS
electron
Teori ini didasarkan eksperimen tentang
sifat-sifat sinar katode, yaitu :
• Bermuatan negatif dan bergerak
lurus.
• Mempunyai sifat yang sama
meskipun bahan katode berbeda.
Kelemahan :
• Tidak dapat menerangkan dinamika reaksi
kimia yang terjadi antar atom.
8. • Atom terdiri dari inti atom yang
sangat kecil dan bermuatan positif,
dikelilingi oleh elektron yang
bermuatan negatif. Di antara inti
dan elektron merupakan ruang
hampa.
• Eksperimen yang menunjukan adanya
inti atom, yaitu dihamburkannya
sinar alfa ke lempeng logam yang
tipis.
Atomic Theory 04
1871-1937
electron
Inti atom
E. Rutherford
Kelemahan :
• Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron
yang bergerak mengelilingi inti tidak
jatuh ke inti atom karena ada gaya tarik
menarik antara inti dan elektron.
orbital
9. Atom Model Niels Bohr
• Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan
tertentu yang stasioner yang disebut orbital atau
kulit. Elektron dapat berpindah dari kulit yang
satu ke kuit yang lain dengan memancarkan atau
menyerap energi.
Atomic Theory 05
1865-1962
• Teorinya berdasarkan penelitian terhadap
spektrum atom (spektrum garis)
terutama spektrum atom hidrogen.
Niels Bohr
• Kelemahan: tidak mampu menerangkan
atom dapat membentuk molekul
melalui ikatan kimia.
10. Atom Model Niels Bohr
AtomicTheory 05
Niels Bohr
• Banyaknya electron maksimum yang ada di
setiap kulit atom dirumuskan 2n^2.
• n adalah nomor kulit atom (nilai n =
1,2,3,4,….).
11. Atom Model
Mekanika Kuantum
• Teori ini didasarkan oleh prinsip
“Ketidakpastian Heisenberg” yang menyatakan
“Tidak Mungkin Kedudukan elektron ditentukan
dengan pasti”.
• Yang dapat ditentukan hanya kebolehjadian
menemukan elekron pada tempat tertentu.
• Kemungkinan penempatannya dapat ditentukan
dari kombinasi bilangan kuantum elektron
tersebut.
• Bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian disebut
ORBITAL.
Atomic Theory 06
Mekanika Kuantum
12. X : Lambang Unsur
A : Nomor Massa
Z : Nomor Atom
NOTASI ATOM
Menurut tata cara penulisan internasional IUPAC (The International Union Of
Pure and Applied Chemistry), ada beberapa istilah yang perlu diketahui
(a, x, z) :
• Nomor Massa adalah jumlah dari
proton dan neutron dari suatu
atom
• Nomor Atom adalah jumlah dari
proton atau jumlah dari neutron
13. Atom Bermuatan
Negatif (-)
Atom Netral
Atom Bermuatan
Positif (+)
NOTASI ATOM
Z = Elektron = Proton
n = A - Z
A = Neutron + Z
Z = Proton
n = A - Z
A = Neutron + Z
E = Z + muatan
Z = Proton
n = A - Z
A = Neutron + Z
E = Z - muatan
15. Isotop Adalah suatu
unsur yang mempunyai
unsur, nomor atom
sama, tetapi nomor
massanya berbeda.
ISOTOP ISOBAR ISOTON
Isobar Adalah unsur-
unsur yang nomor
massanya sama,
namun nomor atom
dan unsur berbeda
Isotop, Isobar, dan Isoton
Isoton Adalah unsur-
unsur yang berbeda,
tetapi mempunyai jumlah
neutron yang sama.
(nomor massa & nomor
atom berbeda)