Download to read offline
Larutan-Kimia Dasar
- 1. L A R U T A N Ahmad AbidRahardjo (1807111545) Aditya Aulia Rahman (1807110653) Elshi Rahmawati (1807110745) Faiprianda Assyari Rahmatullah (1807111319) Fadhillah Apriani Siregar (1807111336) Khinta Rossacensya Namora (1807111392) Lestari Andliyani (1807111218) Reza Dwi Atma Negara (1807111383) Rinalsi Anesta (1807111621)
- 2. DEFINISI Larutan merupakan pencamp duabuah zat homogen yang bisa dipisahkan Larutan tersusun dari zat terl (solute) dan pelarut (solvent) dimana komposisi pelarut leb besar dibandingkan zat terlar Pelarut biasanya berupa air, ji Selain air maka pelarutnya disebutkan Umumnya larutan membentu fase, yaitu fase padat / cair / gas
- 3. X M N m (Jumlah mol zatterlarut per liter larutan) M = 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑟 𝑎𝑡𝑎𝑢 𝐴𝑟 𝑥 1000 𝑉 (Jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut) m = 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑟 𝑎𝑡𝑎𝑢 𝐴𝑟 𝑥 1000 𝑚𝑝 (Jumlah ekuivalen zat terlarut dalam setiap liter larutan) N = 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑟 𝑎𝑡𝑎𝑢 𝐴𝑟 𝐸𝑘𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛 𝑥 1000 𝑉 atau N = n (Perbandingan jumlah mol salah satu komponen larutan terhadap total semua komponen dalam larutan) XA = 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙 𝑘𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛 𝐴 MOLARIT AS MOLALITA S NORMALIT AS FRAKSI MOL
- 4. Persen Berat Persen Volume Persen Berat Volume % zatterlarut = 𝑏𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 𝑏𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛 𝑥100% % volume terlarut = 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛𝑛 𝑥100% % w/v = 𝑔𝑟𝑎𝑚 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 𝑚𝑙 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛 𝑥100%
- 5. Jenis zat TemperaturTekanan Faktor yang Mempengaruhi Kelarutan
- 6.
- 7.
- 8. ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT KUAT LEMAH HCl,HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4 Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaCl, NaOH LiOH, KOH, RbOH Sr(OH)2, CsOH, Ba(OH)2, Be(OH)2 CH3COOH H2C6H6O6 C7H5O2H H3BO3 H2CO3 NH3 Al(OH)3 Fe(OH)3 NH4OH C6H12O6 C2H5OH C12H22O11 CO(NH2)2
- 9. BELUM JENUH TEPAT JENUH LEWAT JENUH Qc < KspQc = Ksp Qc > Ksp Kemampuan Melarutkan Zat Terlarut
- 10. LARUTAN BUFFER Larutanyang dapat Mempertahankan pHPerubahan pH sangat kecil sehingga dapat diabaikan Larutan buffer dibagi menjadi Buffer Asam dan Buffer Basa
- 11. Tekanan uap larutanlebih rendah daripada tekanan uap pelarut Penurunan Tekanan Uap Contoh soal : Plarutan = Xpelarut x Po pelarut Plarutan : Tekanan uap larutan Xpelarut : Fraksi mol pelarut Po pelarut : Tekanan uap pelarut murni Po pelarut – Plarutan = Xterlarut x Po pelarut PTU = Xterlarut x Po pelarut Diketahui 30 gram urea dilarutkan ke dalam 36 gram air, jika tekanan uap air pada suhu tersebut adalah 28 mmHg, maka tentukanlah tekanan uap larutan tersebut ! Jawaban = 22,4 mmHg
- 12. Titik didih zatterlarut lebih tinggi daripada zat pelarut Kenaikan Titik Didih Contoh soal : ∆𝑇𝑏 = 𝐾𝑏 𝑥 𝑚 Kb : Tetapan kenaikan titik didih molal m : Molalitas Namun jika senyawa yang dilarutkan adalah senyawa elektrolit, baik lemah maupun kuat, maka muncul tambahan pada rumusnya, yakti faktor Van’t Hoff (i)• Untuk elektrolit kuat, i = jumlah ion (Contoh : NaCl = 2, H2SO4 = 3) • Untuk elektrolit lemah, 𝑖 = 1 + (𝑛 − 1) ∝, dengan ∝ adalah derajat disosiasi Berapakah perbandingan kenaikan titik didih dari 30 gram glukosa dalam 1000 gram air dengan 30 gram NaOH dalam 1000 gram air? (Kb = 0,5oC/m) Jawaban = 1 : 9
- 13. Titik beku zatterlarut lebih rendah daripada zat pelarut Penurunan Titik Beku Contoh soal : ∆𝑇𝑓 = 𝐾𝑓 𝑥 𝑚 Kf : Tetapan penurunan titik beku molal m : Molalitas • Untuk elektrolit kuat, i = jumlah ion (Contoh : NaCl = 2, H2SO4 = 3) • Untuk elektrolit lemah, 𝑖 = 1 + (𝑛 − 1) ∝, dengan ∝ adalah derajat disosiasi ∆𝑇𝑓 = 𝐾𝑓 𝑥 𝑚 𝑥 𝑖 Untuk larutan elektrolit Berapakah perbandingan penurunan titik beku dari 30 gram urea dalam 1000 gram air dengan 30 gram NaOH dalam 1000 gram air? (Kf = 1,86oC/m) Jawaban = 1 : 3
- 14. Tekanan osmotik larutanadalah tekanan yang harus diberikan pada larutan untuk mencegah terjadinya osmose (pada tekanan 1 atm) ke dalam larutan tersebut. Hampir mirip dengan tekanan pada gas ideal, pada larutan ideal, besarnya tekanan osmose berbanding lurus dengan konsentrasi zat terlarut Tekanan Osmotik Tentukan besarnya tekanan osmosis larutan glukosa 36 gram dalam 1 liter larutan pada suhu 27oC (R = 0,082) Jawaban = 4.92 atm 𝜋 = 𝑀𝑅𝑇 𝜋 : Tekanan Osmotik Larutan M : Molaritas R : Tetapan gas ideal T = Suhu (K) 𝜋 = 𝑀𝑅𝑇𝑖 (untuk larutan elektrolit)• Untuk elektrolit kuat, i = jumlah ion (Contoh : NaCl = 2, H2SO4 = 3) • Untuk elektrolit lemah, 𝑖 = 1 + (𝑛 − 1) ∝, dengan ∝ adalah derajat disosiasi Contoh soal :
- 15.