Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi kimia, termasuk pengertian laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhinya seperti konsentrasi, temperatur, luas permukaan, dan katalis, serta mekanisme penentuan orde reaksi berdasarkan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi zat.

1. L U RE SI
AJ AK Pengertian, Faktor-faktor yang
Mempengaruhi, dan Mekanisme
Chemistry E ducation Study P rogram
Faculty of Teacher Training and E ducation
Sriwijaya Unuversity

2. Kelompok 8
1. N. Dea Naomi 06111010010
2. Harisya Muchni 06111010017
3. Amaliah Agustina 06111010021
4. Aprianti Indra Lestari 06111010037
5. Yuswo Sujana 06111010036
6. Rico Julian 06111010004

3. Latar Belakang
Dalam kehidupan sehari-hari kita selalu berhadapan dengan berbagai reaksi
kimia. Reaksi –reaksi tersebut ada yang berlangsung dengan sangat cepat
seperti reaksi antara logam Natrium (Na) dengan air, dan ada juga yang
berlangsung dengan sangat lambat seperti perkaratan logam besi.
Reaksi yang berlangsung seperti di atas dapat dipengaruhi oleh beberapa
faktor, sehingga dapat berlangsung lebih cepat atau lebih lambat.
Pengetahuan tentang laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya
sangat penting karena dapat diterapkan dalam berbagai hal, misalnya : Pada
industri pupuk, pengetahuan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
sangat diperlukan untuk menghemat biaya pada proses pembuatan ammoniak
(NH3) yang merupakan bahan baku industri pupuk tersebut.

4. Pembahasan

5. Laju Reaksi
Laju (kecepatan) menunjukkan sesuatu yang terjadi dalam selang waktu
tertentu, misalnya pada gerak sesuatu yang terjadi adalah perubahan jarak
dalam selang waktu tertentu.
Sesuatu yang dapat kita amati pada suatu reaksi adalah perubahan jumlah
partikel pereaksi dan hasil reaksi, yaitu makin berkurangnya jumlah partikel
pereaksi dan makin bertambahnya jumlah partikel hasil reaksi.
Jadi, Laju Reaksi adalah Berkurangnya konsentrasi pereaksi atau
bertambahnya konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu.

6. Untuk reaksi : A + 2 B → 3 C + 4 D, laju reaksi dapat diartikan sebagai laju
berkurangnya konsentrasi A dan B atau laju bertambahnya konsentrasi C dan D dalam
satuan waktu.
Perubahan konsentrasi A dan B menjadi produk C dan D dapat dilihat pada grafik di
bawah ini :
Untuk reaksi : A + 2B → 3C + 4D
Berlaku :
Laju berkurangnya A :
=½ kali laju berkurangnya B
= 1/3 kali laju bertambahya C
= ¼ kali laju bertambahnya D
Laju berkurangnya B :
= 2 kali laju berkurangnya A
= 2/3 kali laju bertambahnya C
= 2/4 kali laju bertambahnya D
Laju pembentukan C :
= 3 kali laju berkurangnya A
= 3/2 kali laju berkurangnya B
= ¾ kali laju bertambahmya D
Laju pembentukan D :
= 4 kali laju berkurangnya A
= 4/2 kali laju berkurangnya B
= 4/3 kali laju bertambahnya C
Pada reaksi di atas : Laju berkurangnya konsentrasi A tidak sama dengan laju
berkurangnya konsentrasi B, demikian juga laju bertambahnya konsentrasi C
tidak sama dengan laju bertambahnya konsentrasi D.

7. Faktor-faktor yang Mempengaruhi
Laju Suatu Reaksi
Reaksi Kimia dapat berlangsung dengan laju yang berbeda-beda, ada yang
cepat dan ada yang lambat tergantung pada jenis pereaksi, situasi dan kondisi
reaksi kimia itu sendiri.
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju suatu reaksi ialah:
1. Konsentrasi; Semakin besar konsentrasi zat, semakin besar kemungkinan partikel saling bertumbukan
sehingga reaksi semakin cepat.
2. Temperatur; Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung.
3. Luas Permukaan Sentuhan; Zat yang luas permukaan bidang sentuhnya besar memiliki
kemungkinan tumbukan antar partikel zat besar sehingga laju reaksi semakin cepat.
4. Katalis; Katalis dapat mempercepat suatu reaksi, namun dapat juga memperlambat reaksi (inhibitor).
5. Sifat Pereaksi; Biasanya senyawa ion bereaksi lebih cepat dibandingkan senyawa kovalen .
6. Orientasi Spesies dalam Reaksi; Kemungkinan terbesar tumbukan antara pereaksi-pereaksi
dengan orientasi yang tepat akan memiliki laju reaksi yang lebih besar.
7. Intensitas Cahaya; Laju reaksi fotokimia, yang terjadi dengan adanya cahaya, meningkat dengan
meningkatnya intensitas cahaya yang sesuai yang digunakan, kecuali yang melibatkan radikal bebas.
8. Sifat Pelarut;

8. Mekanisme Laju Reaksi
Mekanisme reaksi menjelaskan satu atau lebih langkah yang terjadi di reaksi
sehingga mampu menggambarkan bagaimana beberapa ikatan tercerai dan
terbentuk.
Mekanisme juga menggambarkan bahwa langkah-langkah laju reaksi berbeda
satu lambat dan satunya cepat.
Contoh: reaksi 2-bromo-2-metilpropan dengan ion hidroksi dari larutan
natrium hidroksi
Hal pertama yang terjadi ialah ikatan karbon-brom dalam komposisi sedikit
bercerai menjadi ion-ion:
Jika terdapat ion hidroksi dalam konsentrasi pekat, ion positif akan memiliki
kemungkinan tinggi untuk ditumbuk oleh ion-ion hidroksi

9. Orde Reaksi
Menemukan orde reaksi merupakan salah satu cara memperkirakan sejauh
mana konsentrasi zat pereaksi mempengaruhi laju reaksi tertentu.
Orde reaksi atau tingkat reaksi terhadap suatu komponen merupakan
pangkat dari konsentrasi komponen tersebut dalam hukum laju. Sebagai
contoh, v = k [A]m [B]n, bila m=1 kita katakan bahwa reaksi tersebut adalah
orde pertama terhadap A. Jika n=3, reaksi tersebut orde ketiga terhadap B.
Pangkat m dan n ditentukan dari data eksperimen, biasanya harganya kecil
dan tidak selalu sama dengan koefisien A dan B. Hal ini berarti, tidak ada
hubungan antara jumlah pereaksi dan koefisien reaksi dengan orde reaksi.

10. Reaksi Orde Nol
Pada reaksi orde nol, perubahan konsentrasi tidak mempengaruhi laju reaksi.
Dengan demikian harga laju reaksi sama dengan konstanta laju reaksi (k)
Persamaan laju reaksi : v = k [A]0 = k
Reaksi Orde Satu
Pada reaksi orde satu, persamaan laju reaksi adalah bentuk persamaan linier , sehingga
setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik sebesar satu kali dan setiap
perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi juga naik dua kali.
Persamaan laju reaksi : v = k [A]1 = k [A]

11. Reaksi Orde Dua
Pada reaksi orde dua, persamaan laju reaksi merupakan persamaan kuadrat sehingga
setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali, perubahan konsentrasi
dua kali, laju reaksi akan naik sebesar empat kali dan seterusnya.
Persamaan laju reaksi : v = k [A]2
Reaksi Orde -2
Pada reaksi orde negatif dua, persamaan laju reaksi berbanding terbalik dengan
kuadrat konsentrasi zat .
Persamaan laju reaksi :
Reaksi Orde 1/2
Orde reaksi setengah merupakan kebalikan dari reaksi orde dua, dimana harga laju
reaksi merupakan akar dari konsentrasi zat.

12. Terima Kasih
