Dokumen tersebut membahas tentang konsep asam dan basa menurut beberapa teori, yaitu teori Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Juga membahas sifat asam dan basa, contoh senyawa asam dan basa, pengukuran derajat keasaman (pH), dan indikator asam basa.

1. Konsep Asam dan Basa
 Svante Arrhenius (1887):
Asam = pemberi H+
Basa = penerima H+
Asam ialah senyawa yang dalam larutannya
dapat menghasilkan ion H+.
Basa ialah senyawa yang dalam larutannya
dapat menghasilkan ion OH-
Contoh: 1) HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq) 2)
NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq)

2. Johannes N. Bronsted & Thomas
M. Lowry (1923):
Asam ialah proton donor, sedangkan basa
adalah proton akseptor.
H2O(l) + NH3(aq)  NH4
+(aq) + OH-(aq)
asam-1 basa-2 asam-2 basa-1
H2O dengan OH- merupakan pasangan
asam-basa konyugasi.
NH4
+ dengan NH3 merupakan pasangan
asam-basa konyugasi.

3. Gilbert N. Lewis (1916)
asam Lewis adalah suatu senyawa yang
mampu menerima pasangan elektron dari
senyawa lain, atau akseptor pasangan
electron dan basa Lewis adalah senyawa
yang dapat memberikan pasangan elektron
kepada senyawa lain donor pasangan
elektron.

4. Kesetimbangan ION Asam Basa

5. Sifat Asam
 Dalam air melepaskan ion H+
 CH3COOH  CH3COO- + H+
 Asam + Logam  Garam + Hidrogen
 CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2
 Sifat mampu melepaskan Hidrogen ini yang mendasari
sifat asam
 Asam mengubah kertas litmus menjadi merah

6. Citric acid = Asam Sitrat
 Air jeruk = larutan mengandung citric acid
= H3C6H5O7= asam sitrat

7. Sifat Basa
 Dalam air melepaskan ion OH-
 NaOH  Na+ + OH-
 Basa + Asam  Garam + Air
 NaOH + CH3COOH  CH3COONa + H2O

8. Listrik
Pelarut = Benzene = C6H6  Nonelectrolyte
Walau Terlarut
CH3COOH maupun HCl

9. Listrik
Pelarut = Air Larutan ion dalam air =
electrolyte
Terlarut 0,5 M CH3COOH
Asam Lemah

10. Listrik
Pelarut = Air Larutan ion dalam air =
electrolyte
Terlarut 0,5 M HCl
Asam Kuat

11. Asam sbg elektrolit
 HCl Cl- + H+
 HCl dalam H2O (air) = strong electrolyte
 CH3COOH CH3COO- + H+
 CH3COOH dalam H2O (air) = weak
electrolyte
 HCl dalam C6H6 (benzene) = non
electrolyte

12. Basa sebagai elektrolit
 NaOH Na+ + OH-
 NaOH dalam H2O (air) = strong
electrolyte
 NH4OH NH4
+ + OH-
 NH4OH dalam H2O (air) = weak
electrolyte
 NH4OH dalam C6H6 (benzene) = non
electrolyte

13. Konstanta Ionisasi :
Asam (Ka) dan Basa (Kb)
 HCl  H+ + Cl-
Ka =
[H+] [Cl-]
[HCl]
 107
• Maka HCl digolongkan Strong Acid (asam kuat)
>102

14. Ka Asam Lemah
 CH3COOH  CH3COO- + H+
Ka =
[CH3COO- ] [H+ ]
[CH3COOH ]
= 1,8 x 10-5
10-8 < Ka CH3COOH < 10-3
• Maka CH3COOH digolongkan Weak Acid (asam lemah)

15. Strong Acid (Ka > 102)
 Perchloric acid = HClO4
 Sulfuric acid = H2SO4
 Iodide acid = Hydrogen Iodide = HI
 Bromide acid = Hydrogen Bromide = HBr
 Chloride acid = Hydrogen Chloride = HCl
 Nitric acid = HNO3

16. Weak Acid (10-8 < Ka < 10-3)
 Acetic acid = CH3C00H
 Carbonic acid = H2CO3
 Hydrogen Sulfide = H2S
 Nitrous acid = HNO2
 H3PO4 , H2SO3

17. Ka Meningkat seiring Bil.
Oksidasi
Acid Formula Oxidation
Number
Ka
Hypochlorous HClO 1+ 5 x 10-8
Chlorous HClO2 3+ 1 x 10-2
Chloric HClO3 5+ 1 x 1010
Perchloric HClO4 7+ 1 x 1011
Catatan: Ka HCl  107

18. Ka Air
 H2O  H+ + OH-
Ka =
[H+] [OH- ]
[H2O]
= 1 x 10-14
Pada [H2O]=1 mole/L,
Didapatkan [H+] [OH- ]= 1 x 10-14 mole/L
Karena [H+] = [OH-] maka [H+] [OH-] = [H+] [H+] = [H+]2
Jadi [H+]2 = 1 x 10-14
dan [H+] =  (1 x 10-14) = 1 x 10-7
dipermudah penulisannya: - log 1 x 10-7 = - log 10-7 = -(-
7) = 7
Maka pH air murni = 7

19. Kw = [H+] [OH- ] = 10-14
Kw = [H+] [H+ ] = 10-14
[H+ ]2
= 10-14
[H+ ] = 10-7
pH = -Log[H+ ] = -Log(10-7)
pH air = 7
Kesetimbangan ion-ion dalam larutan didasarkan pada Kw air ini
Selanjutnya Ka (a=acid) Air menjadi Kw (w=water)

20. Ka Air  Kw
 Air murni terurai sebagian  H+ maupun OH-
• Dalam suatu larutan ------dengan pelarut air,
• ada juga ion H+ maupun OH-
• Jika [H+] > [OH-], sifat asam,  pH < 7
• Jika [H+] = [OH-], sifat netral, pH = 7
• Jika [H+] < [OH-], sifat basa,  pH > 7
• Range pH
• pH=1....................pH=7....................pH=14
• Asam...................Netral...................Basa

21. pH (Power of Hydrogen)
 Besarnya konsentrasi ion H+ dalam
larutan disebut derajat keasaman.
 Untuk menyatakan derajat
keasaman suatu larutan dipakai
pengertian pH.
 pH = - log [H+]

22. pH (Power of Hydrogen)
 Atas dasar pengertian ini, ditentukan:
 - Jika nilai pH = pOH = 7, maka larutan bersifat
netral
- Jika nilai pH < 7, maka larutan bersifat asam
- Jika nilai pH > 7, maka larutan bersifat basa
- Pada suhu kamar: pKw = pH + pOH = 14

23. pH Asam Kuat
 Berapa pH dari larutan 0,01 M HCl?
 HCl  H+ + Cl-
 Dalam air, Asam Kuat diasumsikan terdisosiasi
sepenuhnya menjadi ion-ion, maka:
 [H+] = [HCl] = 0,01 mole/L = 10-2 mole/L
 pH = -Log(10-2) = -(-2) = 2

24. pH Basa Kuat
 Berapa pH dari larutan 0,01 M NaOH?
 NaOH  Na+ + OH-
Dalam air, Basa Kuat diasumsikan terdisosiasi
sepenuhnya menjadi ion-ion, maka:
 [OH-] = [NaOH] = 0,01 mole/L = 10-2 mole/L

25.  Rumus kesetimbangan ion dalam air:
 Kw = [H+] [OH-] = 10-14
 [H+] (10-2) = 10-14
 [H+] = 10-14/(10-2) = 10-12
 pH = -Log(10-12) = -(-12) = 12

26. pH beberapa zat
Nama Zat pH
Gastric juice (cairan lambung) 1 – 3 (Sangat asam)
Lemons (bangsa Jeruk) 2,2 – 2,4 (Sangat
asam)
Vinegar (Cuka) 2,4 – 3,4
Wine (Anggur) 2,8 – 3,8
Apples 2,9 – 3,3
Oranges (bangsa Jeruk) 3-4
Beer 4-5
Urine (air kencing) 5-8
Water saturated with CO2 (bangsa minuman Sprite) 6
Cow’s milk (susu sapi) 6,3 – 6,6
Saliva (Air liur) 6,5 – 7,5 (netral)
Blood (darah) 7,3 – 7,5
Household ammonia (NH4OH) 12 (Sangat basa)

27. pH Asam Lemah
 Acetic acid CH3COOH memiliki Ka 1,75 x 10-5
 Jika konsentrasinya 0,1 M, berapa pHnya?
 CH3COOH CH3COO- + H+
 (0,1-y) y y
Ka =
[CH3COO-] [H+ ]
[CH3COOH]
= 1,75 x 10-5

28. Ka =
(y) (y)
(0,1 – y)
= 1,75 x 10-5
(y2)
(0,1 – y)
= 1,75 x 10-5
y2
= 1,75 x 10-6
Karena diasumsikan y sangat kecil, maka (0,1-y)
dianggap = (0,1-0) = 0,1 sehingga

29. y = (1,75 x 10-6) 1/2
y = (1,751/2 x 10-6/2)
-Log (y) = -Log(1,751/2 x 10-6/2)
-Log (y) = -Log1,75)½ + (-Log10-6/2)
pH = -Log1,75½ + 3
pH = -Log1,322875656 + 3

30. pH = - Log1,322876 + 3
pH = - 0,121519024 + 3
pH = - 0,1 + 3
pH = 2,9

31. pH Basa Lemah
 Ammonia NH4OH memiliki Kb 5,65 x 10-10
 Jika konsentrasinya 0,2 M, berapa pHnya?
 NH4OH NH4
+ + OH-
 (0,2-y) y y
Kb =
[NH4
+ ] [OH- ]
[NH4OH]
= 5,65 x 10-10

32. Kb =
(y) (y)
(0,2 – y)
= 5,65 x 10-10
(y2)
(0,2 – y)
= 5,65 x 10-10
y2
= (5,65 x 10-10) 0,2
Karena diasumsikan y sangat kecil, maka (0,2 - y)
dianggap = (0,2 - 0) = 0,2 sehingga

33. y2
= (1,13 x 10-10)
y = (1,13 x 10-10)1/2
y = (1,131/2) x (10-5)
y = 1.063014581 x 10-5
[OH-] = 1.063014581 x 10-5
Karena NH4OH =Basa, maka y = [OH-]

34. Kw = [H+] [OH- ] = 10-14
=
[H+]
[OH- ]
10-14
=
[H+]
1.063014581 x 10-5
10-14
=
[H+] (1/1,063014581) x 10-14-(-5)

35. =
[H+] (0,940720869) x 10-9)

36. pH = - Log(0,940720869) - Log(10-9)
pH = - (-0,026539221) + 9
pH = +0,0 + 9
pH = 9,0

37. INDIKATOR ASAM BASA
 Larutan asam dan basa ini akan
memberikan warna tertentu jika
direaksikan dengan indikator.
 Indikator merupakan suatu senyawa
kompleks yang bisa atau dapat
bereaksi dengan senyawa asam basa.
 Merupakan suatu zat yang dapat
mengubah warna pada pH (tingkat
keasaman) yang berbeda.

38. Jenis – Jenis Indikator
Asam Basa
 1. Kertas Lakmus
Pada larutan asam, kertas lakmus itu
selalu berwarna merah, sedangkan
pada larutan basa, kertas lakmus
tersebut selalu berwarna biru.

39. Indikator Alami

40. Larutan Indikator
1. larutan indikator fenolftalein (PP)
2. metil merah (mm),
3. metil jingga (mo), dan juga
4. bromtimol blue (BTB).