Kesetimbangan kimia merupakan keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap.
Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk.
Keadaan Kesetimbangan kimia adalah suatu keadaaan dimana konsentrasi seluruh zat tidak lagi mengalami perubahan, sebab zat-zat diruas kanan terbentuk dan terurai kembali dengan kecepatan yang sama.
Keadaan kesetimbangan ini bersifat dinamis, artinya reaksi terus berlangsung dalam dua arah dengan kecepatan yang sama.
Pada keadaan kesetimbangan tidak mengalami perubahan secara mikrokopis (perubahan yang dapat diamati atau diukur)
Kesetimbangan kimia merupakan keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap.
Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk.
Keadaan Kesetimbangan kimia adalah suatu keadaaan dimana konsentrasi seluruh zat tidak lagi mengalami perubahan, sebab zat-zat diruas kanan terbentuk dan terurai kembali dengan kecepatan yang sama.
Keadaan kesetimbangan ini bersifat dinamis, artinya reaksi terus berlangsung dalam dua arah dengan kecepatan yang sama.
Pada keadaan kesetimbangan tidak mengalami perubahan secara mikrokopis (perubahan yang dapat diamati atau diukur)
Presentasi mengenai materi kesetimbangan kimia untuk memenuhi tugas mata kuliah kimia dasar. Didalam presentasi ini dijabarkan mulai dari reaksi reversibel & irreversibel, sampai pada tetapan kesetimbangan.
Presentasi mengenai materi kesetimbangan kimia untuk memenuhi tugas mata kuliah kimia dasar. Didalam presentasi ini dijabarkan mulai dari reaksi reversibel & irreversibel, sampai pada tetapan kesetimbangan.
Dalam ilmu kimia, persamaan reaksi atau persamaan kimia adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia. Rumus kimia pereaksi ditulis di sebelah kiri persamaan dan rumus kimia produk dituliskan di sebelah kanan.[1] Koefisien yang ditulis di sebelah kiri rumus kimia sebuah zat adalah koefisien stoikiometri, yang menggambarkan jumlah zat tersebut yang terlibat dalam reaksi relatif terhadap zat yang lain. Persamaan reaksi yang pertama kali dibuat oleh ahli iatrokimia Jean Beguin pada 1615.
Reaksi kimia adalah suatu proses alam yang selalu menghasilkan antarubahan senyawa kimia.[1] Senyawa ataupun senyawa-senyawa awal yang terlibat dalam reaksi disebut sebagai reaktan. Reaksi kimia biasanya dikarakterisasikan dengan perubahan kimiawi, dan akan menghasilkan satu atau lebih produk yang biasanya memiliki ciri-ciri yang berbeda dari reaktan. Secara klasik, reaksi kimia melibatkan perubahan yang melibatkan pergerakan elektron dalam pembentukan dan pemutusan ikatan kimia, walaupun pada dasarnya konsep umum reaksi kimia juga dapat diterapkan pada transformasi partikel-partikel elementer seperti pada reaksi nuklir.
Reaksi-reaksi kimia yang berbeda digunakan bersama dalam sintesis kimia untuk menghasilkan produk senyawa yang diinginkan. Dalam biokimia, sederet reaksi kimia yang dikatalisis oleh enzim membentuk lintasan metabolisme, di mana sintesis dan dekomposisi yang biasanya tidak mungkin terjadi di dalam sel dilakukan.
2. Kesetimbangan kimia ( Chemical equlibrium ) berarti
keadan zat yang terlibat dalam reaksi kimia baik reaktan
maupun protan yang telah bereaksi bila laju reaksi kearah
produk akan sama dengan laju reaksi kearah reaktan.
PengertianTetapan Kesetimbangan
3. Mengapa kesetimbangan kimia menjadi
penting dalam reaksi kimia ?
sebagai ukuran untuk menetukan tingkat
kemajuan atau keberhasilan reaksi kimia
mengetahui sejauh mana reaksi kimia
berlangsung dan produk yang dihasilkan.
4. Contoh :
kesetimbangan uap air dan larutan air
merupakan bentuk kesetimbangan heterogen
atau kesetimbangan Fasa, dapat di simbulkan
dengan :
H2 + O1 → H2O
Proses mendidihkan air.
5. N2 + 3 HZ → 2 NH3
Dalam system tertutup, dimana tekanan dan suhu dijaga,
maka energi bebas Gibbs adalah nol.
Dari persamaan kesetimbangan di atas
nampak bahwa gas nitrogen bereaksi
dengan gas hidrogen membentuk gas
amoniak, ditandai dengan arah reaksi ke
kanan. Sedangkan reaksi ke arah kiri
merupakan reaksi penguraian dari gas
amoniak menjadi gas nitrogen dan gas
Hidrogen.