Kapasitas kalor adalah jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu gas sebesar 1 Kelvin, dengan rumus Q = C × δT. Terdapat dua jenis kapasitas kalor, yaitu pada tekanan tetap (Cp) dan volume tetap (Cv), masing-masing dengan rumus yang berbeda. Persamaan termodinamika menunjukkan hubungan antara Cp dan Cv serta perubahan suhu dan volume gas.

1. PENYUSUN :
LIFIA CITRA R
XI IPA 3

2. PENGERTIAN :
Kapasitas kalor adalah banyaknya kalor yang
diperlukan untuk menaikkan suhu sebesar 1 kelvin.
RUMUS / PERSAMAAN :
푄 = 퐶 × Δ푇
KETERANGAN :
푄 = Kalor yang diserap (J)
퐶 = Kapasitas kalor (J/K)
Δ푇 = Perubahan suhu (K)

3. Persamaan tersebut berlaku untuk gas. Kalor yang
diberikan kepada gas untuk menaikkan suhunya dapat dilakukan
pada tekanan tetap ( proses isobarik ) atau pada volume tetap (
isokorik ). Oleh karena itu, pada gas ada dua jenis kapasitas
kalor (퐶), yaitu :
Kapasitas Kalor pada Tekanan Tetap (퐶푝)
Kapasitas Kalor pada Volume Tetap (퐶푣)
퐶푝 =
푄푝
Δ푇
퐶푣 =
푄푣
Δ푇

4. Hukum I Termodinamika pada proses
isobaris 푄푝 = Δ푈 + 푊 , sedangkan untuk proses
isobarik 푄푣 = Δ푈 . Serta W = 푝. Δ푉 .
Bila persamaan digabungkan :
푄푝 = Δ푈 + 푊
푄푝 = 푄푣 + 푊
퐶푝. Δ푇 = 퐶푣 . Δ푇 + 푝. Δ푉
(퐶푝 − 퐶푣 )Δ푇 = 푝. Δ푉
퐶푝 − 퐶푣 =
푝. Δ푉
Δ푇

5. Berdasarkan persamaan gas ideal
푝. 푉 = 푛. 푅. 푇 , maka 푝
Δ푉
Δ푇
= 푛. 푅 .
Oleh karena itu, dapat dibuat persamaan
menjadi :
퐶푝 − 퐶푣 =
푝. Δ푉
Δ푇
퐶푝 − 퐶푣 = 푛. 푅