Đề cương hay nhất

1. ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN: HÓA 10CB HỌC KÌ II
NĂM HỌC 2012-2013
I. LÝ THUYẾT
*Học sinh nắm được :
+ Tính chất vật lí + Tính chất hóa học + Phương pháp điều chế
Của các nội dung sau đây:
1. Clo, các hợp chất của clo(hiđroclorua, axit clohiđric,muối clorua, hợp chất chứa oxi của clo, nhận biết ion
clorua)
2. F2, Br2, I2
3. Oxi, ozon
4. Lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh (H2S, SO2, SO3, H2SO4, cách nhận biết ion sunfat)
5. Tốc độ phản ứng
II. BÀI TẬP
1. Dạng trắc nghiệm
Xem và làm lại tất cả các bài tập dạng trắc nghiệm trong sách giáo khoa
( chương 5,6,7)
2. Dạng chứng minh
Viết phương trình chứng minh :
+S, SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
+HCl, H2S có tính khử mạnh
+Dung dịch H2SO4, HCl là một axit
+Dung dịch H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh
+O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2
3. Dạng chuỗi phản ứng: hoàn thành các chuỗi phản ứng (ghi điều kiện nếu có)
1 > KMnO4 → Cl2 → HCl → FeCl2 → NaCl → HCl.
2 > Zn → ZnS → H2S → S → SO2 → H2SO4 → BaSO4.
3 > FeS → H2S → H2SO4 → CuSO4 → CuCl2→ AgCl
.
S Fe2(SO4)3 BaSO4
4>S"SO2"H2SO4"CuSO4"Cu(OH)2"CuO
FeSO4
4. Dạng nhận biết:
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau:
a. NaOH, HCl, K2SO4, KCl
b. K2S, Al2(SO4)3, Mg(NO3)2, BaCl2
c. K2CO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3
d. HCl, H2SO4, NaNO3, KCl
e. Oxi, clo, sunfurô, ozoân.
f. cacbonic, sunfurô, hiñro, clo.
5. Bài tập vận dụng
1/ Hòa tan 8.3 g hỗn hợp Al và Fe trong HCl dư thu 5,6lit khí (đktc)
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính %m mỗi kim loại

2. 2/ Cho 17,6g hỗn hợp hai kim loại Cu và Fe vào H2SO4đặc nóng thì thấy có 8,96 lít khí (đktc)
a. Tính %m mỗi kim loại
b. Cho toàn bộ lượng khí trên tác dụng với 200ml dd NaOH 1,5M. tính khối lượng muối thu được.
3/ Cho saûn phaåm taïo thaønh khi nung noùng hoãn hôïp goàm 5,6 g boät Fe vaø 1,6 g boät löu
huyønh vaøo 500 ml dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc moät hoãn hôïp khí bay ra vaø dung dòch A ( caùc
phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn ).
a.Tính thaønh phaàn % veà theå tích cuûa hoån hôïp khí.
b.Ñeå trung hoøa HCl coøn thöøa trong dung dòch A ngöôøi ta phaûi duøng 125 ml dung dòch NaOH 0,1
M. Tính noàng ñoä mol/lít cuûa dung dòch HCl ñaõ duøng
4/ Cho 11 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu được 8,96 lít khí (đktc). Tính % khối lượng từng
kim loại trong hỗn hợp
5/ Nung nóng 2,4 g hỗn hợp bột các kim loại Mg và Fe trong bột S dư . Chất rắn thu được sau phản ứng hòa tan hòan
tòan bằng dung dịch H2SO4 loãng thấy có1,344 lít khí thoát ra ở (đktc)
Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
6/Cho 0,83 g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 0,8 g bột lưu hùynh
a. viết PTHH xảy ra
b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đần?
7/ Cho 8.9 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dd H2SO4 loãng vừa đủ thu được 4.48 lít khí (đktc).
a. Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp
b. Tính thể tích dd H2SO4 1M đã dùng
III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
CÂU 1. Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất thường, ioât ở trạng thái vật lí nào?
A.Rắn B. Lỏng C. Khí D. A, B ñeàu ñuùng
CÂU 2. Clo ôû traïng thaùi khí coù maøu gì?
A. luïc nhaït B. vaøng luïc C. ñoû naâu D. tím ñen
CÂU 3. Hỗn hợp khí clo và khí hiđro xảy ra phản ứng mạnh trong điều kiện nào?
A. Bình chứa hỗn hợp khí đặt trong bóng tổi B. Bình chứa hỗn hợp khí, để trong bóng râm
C. Bình chứa hỗn hợp khí được chiếu sáng trực tiếp D. Caû B, C ñeàu ñuùng
CÂU 4. Đưa natri đang nóng chảy vào bình clo thì phản ứng xảy ra như thế nào?
A. Natri tiếp tục cháy B. Natri không cháy nữa C. Natri tiếp tục cháy mạnh D. A, C ñeàu ñuùng
CÂU 5. Bột sắt nóng cháy trong clo theo phản ứng nào?
A. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 B. Fe + Cl2 = FeCl2 C. Fe + 3Cl = FeCl3 D. A , C ñuùng
CÂU 6. Phản ứng nào chứng tỏ Clo có tính tẩy uế
A. 3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 B. Cl2 + H2O = HCl + HClO
C. Cl2 + H2 = 2HCl D. A,B ñeàu ñuùng
CÂU 7. Khi cho axit HCl loãng tác dụng với Fe tạo thành
A. FeCl2 + H2 B. FeCl3 + H2 C. FeCl2 + H2 + O2 D. FeCl2 + H2O
CÂU 8. Nhỏ HCl vào dung dịch AgNO3 ta quan sát thấy gì?
A. Khí hiđro bay ra B. Kết tủa trắng đục của bạc clorua C. Bạc óng ánh hiện ra D. khoâng coù
hieän töôïng gì
CÂU 9. Công thức của axit hipoclorơ laø

3. A. HClO2 B. HClO C. HClO4 D. HClO3
CÂU 10. Trong phòng thí nghiệm để điều chế clo người ta dùng MnO2 như là chất gì?
A. Chất xúc tác B. Chất oxi hóa C. Chất khử D. moâi tröôøng
CÂU 11. Phân tử clo (Cl2) đóng vai trò gì trong phản ứng với NaOH?
A. Chất khử B. Chất oxi hóa C. Chất khử và chất oxi hóa D. Taát caû ñeàu sai
CÂU 12. Muốn điều chế axit clohidric từ khí hidroclorua ta có thể dùng phương pháp nào sau đây?
A. Cho khí này hòa tan trong nước B. Oxi hóa khí này bằng MnO2
C. Oxi hóa khí này bằng KMnO4 D. Cho khí này tác dụng với axit clohidric loãng
CÂU 13. Trong 4 hỗn hợp dưới đây, hỗn hợp nào là nước Javen
A. NaCl + NaClO + H2O B. NaCl + NaClO2 + H2O C. NaCl + NaClO3 + H2O D. NaCl + HClO +
H2O
CÂU 14. Hidroclorua là
A. Một chất khí tan nhiều trong nước B. Một chất khí khó hòa tan trong nước
C. Một chất lỏng ở nhiệt độ thường D. Chaát raén
CÂU 15. Axit nào mạnh nhất trong số các axit sau:
A. HCl B. HBr C. HI D. HF
CÂU 16. Nhaän ñònh naøo sau ñaây khoâng ñuùng :
A. AgF keát tuûa vaøng luïc B. AgCl keát tuûa traéng C. AgBr keát tuûa vaøng nhaït D. AgI keát tuûa
vaøng ñaäm
CÂU 17. Cho 8,7g đioxit mangan tác dụng với axit clohidric dư đun nóng. Tính thể tích khí clo thoát ra ôû
ñktc(Mn = 55)
A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít
CÂU 18. Cho 56l clo đi qua một lượng dư vôi tôi Ca(OH)2. Tính khối lượng clorua vôi tạo thành (Ca = 40, Cl =
35.5)
A. 358g B. 278g C. 318g D. Keát quaû kh
CÂU 19. Cho một lượng dư axit clohidric tác dụng với 6.5g kẽm (Zn = 65) . Thể tích hidro thu được (đo ở đktc) là
bao nhiêu?
A. 1.12 lít B. 2.24 lít C. 4.48 lít D. 3,36 lít
CÂU 20. Tìm caâu ñuùng trong caùc caâu sau:
A. Clo laø chaát khí khoâng tan trong nöôùc B. Clo coù soá oxi hoaù -1 trong moïi hôïp
chaát
C. Clo coù tính oxi hoaù maïnh hôn brom vaø ioât D. Clo toàn taïi trong töï nhieân döôùi daïng ñôn
chaát vaø hôïp chaát
CÂU 21. Trong daõy caùc chaát döôùi ñaây, daõy naøo goàm caùc chaát raùc duïng ñöôïc vôùi dd Clo
A. Na, H2, N2 B. dd NaOH, dd NaBr, dd FeSO4 C. KOH, H2O, KF D. Fe, K, O2
CÂU 22. Người ta cho axit clohidric tác dụng với nhôm và đựoc 20,16 lít hidro (ở đktc) (Al = 27, Cl = 35.5) Tính khối
lượng Al bị axit clohidric ăn mòn
A. 16.2 g B. 24,3g C. 26,5g D.21,6 g
CÂU 23. Cho dd AgNO3 vaøo 4 dd sau: HF, HCl, HBr, HI thì thaáy hieän töôïng
A. Caû 4 dd ñeàu coù keát tuûa B. Coù 3 dd taïo keát tuûa vaø 1dd
khoâng taïo keát tuûa

4. C. Coù 2 dd taïo keát tuûa vaø 2 dd khoâng taïo keát tuûa D. Coù 1 dd taïo keát tuûa vaø 3 dd
khoâng taïo keát tuûa
Caâu 24. Hoaø tan hoaøn toaøn 1,45 gam hoãn hôïp 3 kim loaïi Zn, Mg, Fe baèng dd HCl dö thaáy
thoaùt ra 0,896 lít khí (ñktc). Khoái löôïng muoái khan thu ñöôïc sau phaûn öùng laø :
A. 4,29 B. 2,87 C. 3,19 D. 3,87
Caâu 25. Nhaän ñònh naøo sau ñaây laø ñuùng
A. Soá oxi hoaù cuûa oxi luoân luoân laø -2 B. Soá oxi hoaù cuûa oxi luoân luoân laø -2
trong moïi hôïp chaát
C. Soá oxi hoaù cuûa oxi +2 trong hôïp chaát vôùi flo D. Caû B, C ñeàu ñuùng
Caâu 26. Chất naøo dưới ñaây taùc dụng với oxi cho oxit axit
A. Natri B. Kẽm C. Lưu huỳnh D. Nhoâm
Caâu 27. Caâu naøo sau ñaây dieãn taû ñuùng tính chaát hoaù hoïc cuûa löu huyønh
A. Löu huyønh chæ coù tính oxi hoaù B. Löu huyønh chæ coù tính khöû
C. Löu huyønh vöøa coù tính oxi hoaù, vöøa coù tính khöû D. Caû A, B, C ñeàu ñuùng
Caâu 28. Trong phaûn öùng : S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O .Tæ leä soá nguyeân töû S bò khöû vaø bò
oxi hoaù laø
A. 1: 2 B. 1:3 C. 2: 1 D. 3 : 1
Caâu 29. Người ta ñốt S trong 2 gam oxi (sự chaùy laø hoaøn toaøn ). Tính khối lượng lưu huỳnh ñioxit ñược
tạo thaønh
A. 5.0 g B. 4,15 g C. 6,4 g D. 4,0 gam
Caâu 30. Tính chất naøo sau ñaây khoâng phải laø lí tính của lưu huỳnh
A. Gioøn, dễ vỡ B. Deã bay hôi C. Khoâng tan trong nước D. Tan trong dung moâi höõu cô
Caâu 31. Nhaän ñònh naøo sau ñaây laø ñuùng, khi noùi veà axit sunfuric
A. Chæ theå hieän tính oxi hoaù B. Chæ theå hieän tính axit
C. Vöøa theå hieän tính oxi hoaù, vöøa theå hieän tính axit D. A, C ñuùng
Caâu 32. Hai oxit SO2 vaø SO3 của lưu huỳnh ñược gọi laø oxit axit vì:
A. Dung dịch trong nước tạo thaønh bazơ B. Dung dịch trong nước tạo thaønh 2 axit tương ứng
C. Dung dịch trong nước tạo thaønh cuøng 1 axit D. Caû B, C ñeàu ñuùng
Caâu 33. Điều kiện ñeå bột sắt taùc dụng với bột lưu huỳnh cho sunfua sắt laø:
A. Đốt chaùy hỗn hợp B. Để hỗn hợp trong khoâng khí ẩm
C. Để hỗn hợp ngoaøi nắng D. Caû A, C ñeàu ñuùng
Caâu 34. Löu huyønh ñioxit coù theå tham gia nhöõng phaûn öùng sau:

5. SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 (1) . SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (2)
Caâu naøo dieãn taû khoâng ñuùng tính chaát cuûa caùc phaûn öùng treân
A. Phaûn öùng 1: SO2 laø chaát khöû, Br2 laø chaát oxi hoaù B. Phaûn öùng 2: SO2 laø chaát oxi hoaù,
H2S laø chaát khöûù
C. Phaûn öùng 2 : SO2 vöøa laø chaát khöû, vöøa laø chaát oxi hoaù D. Phaûn öùng 1: Br2 laø chaát
oxi hoaù, phaûn öùng 2 H2S laø chaát khöûù
Caâu 35 Cho phaûn öùng hoaù hoïc: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Caâu naøo sau ñaây dieãn taû ñuùng tính chaát caùc chaát phaûn öùng ?
A. H2S laø chaát oxi hoaù, Cl2 laø chaát khöû B. H2S laø chaát khöû, H2O laø chaát oxi hoaù
C. H2S laø chaát khöû, Cl2 laø chaát oxi hoaù D. Cl2 laø chaát oxi hoaù, H2O laø chaát khöû
Caâu 36. Cho phöông trình hoaù hoïc: H2SO4 ñaëc + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O
Caâu naøo dieãn taû khoâng ñuùng tính chaát caùc chaát ?
A. H2SO4 laø chaát oxi hoaù, HI laø chaát khöû B. HI bò oxi hoaù thaønh I2, H2SO4 bò
khöû thaønh H2S
C. H2SO4 oxi hoaù HI thaønh I2 vaø noù bò khöû thaønh H2S D. I2 oxi hoaù H2S thaønh H2SO4 vaø noù
bò khöû thaønh HI
CÂU 37. Oxit nào trong các oxit sau có tính khử:
A. CO2 B. CO C. SO3 D. N2O5
CÂU 38. Lưu huỳnh đioxit tan trong nước theo phản ứng nào?
A. SO2 + H2O → H2SO3 B. SO2 + 2H2O → H2SO4 + H2 ↑ C. SO2 + H2O → SO3 + H2 ↑ D. SO2 + H2O →
SO3.H2O
Câu 39 Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu
A. H2SO4 B. H2S C. SO2 D. SO3
CÂU 40. Hidrosunfua có mùi gì?
A. Lưu huỳnh cháy khét B. Trứng thối C. Lưu huỳnh D. Muøi soác
CÂU 41. Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng cho một khí có tính chất gì?
A. Mùi soác B. Làm mất màu cánh hoa hồng C. Dung dịch trong nước có tính bazơ D. A, B
ñeàu ñuùng
CÂU 42. Khi đun nóng ống nghiệm chứa C và H2SO4 đậm đặc phản ứng nào dưới đây xảy ra:
A. H2SO4 + C = CO + SO3 + H2 B. 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O
C. H2SO4 + 4C = H2S + 4CO D. 2H2SO4 + 3C = 2S + 3CO2 + 2H2O
CÂU 44. Thuốc thử của axit H2SO4 là gì?
A. BaCl2 B. AgNO3 C. Giấy quỳ tím D. A, B ñeàu ñuùng

6. SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 (1) . SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (2)
Caâu naøo dieãn taû khoâng ñuùng tính chaát cuûa caùc phaûn öùng treân
A. Phaûn öùng 1: SO2 laø chaát khöû, Br2 laø chaát oxi hoaù B. Phaûn öùng 2: SO2 laø chaát oxi hoaù,
H2S laø chaát khöûù
C. Phaûn öùng 2 : SO2 vöøa laø chaát khöû, vöøa laø chaát oxi hoaù D. Phaûn öùng 1: Br2 laø chaát
oxi hoaù, phaûn öùng 2 H2S laø chaát khöûù
Caâu 35 Cho phaûn öùng hoaù hoïc: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Caâu naøo sau ñaây dieãn taû ñuùng tính chaát caùc chaát phaûn öùng ?
A. H2S laø chaát oxi hoaù, Cl2 laø chaát khöû B. H2S laø chaát khöû, H2O laø chaát oxi hoaù
C. H2S laø chaát khöû, Cl2 laø chaát oxi hoaù D. Cl2 laø chaát oxi hoaù, H2O laø chaát khöû
Caâu 36. Cho phöông trình hoaù hoïc: H2SO4 ñaëc + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O
Caâu naøo dieãn taû khoâng ñuùng tính chaát caùc chaát ?
A. H2SO4 laø chaát oxi hoaù, HI laø chaát khöû B. HI bò oxi hoaù thaønh I2, H2SO4 bò
khöû thaønh H2S
C. H2SO4 oxi hoaù HI thaønh I2 vaø noù bò khöû thaønh H2S D. I2 oxi hoaù H2S thaønh H2SO4 vaø noù
bò khöû thaønh HI
CÂU 37. Oxit nào trong các oxit sau có tính khử:
A. CO2 B. CO C. SO3 D. N2O5
CÂU 38. Lưu huỳnh đioxit tan trong nước theo phản ứng nào?
A. SO2 + H2O → H2SO3 B. SO2 + 2H2O → H2SO4 + H2 ↑ C. SO2 + H2O → SO3 + H2 ↑ D. SO2 + H2O →
SO3.H2O
Câu 39 Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu
A. H2SO4 B. H2S C. SO2 D. SO3
CÂU 40. Hidrosunfua có mùi gì?
A. Lưu huỳnh cháy khét B. Trứng thối C. Lưu huỳnh D. Muøi soác
CÂU 41. Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng cho một khí có tính chất gì?
A. Mùi soác B. Làm mất màu cánh hoa hồng C. Dung dịch trong nước có tính bazơ D. A, B
ñeàu ñuùng
CÂU 42. Khi đun nóng ống nghiệm chứa C và H2SO4 đậm đặc phản ứng nào dưới đây xảy ra:
A. H2SO4 + C = CO + SO3 + H2 B. 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O
C. H2SO4 + 4C = H2S + 4CO D. 2H2SO4 + 3C = 2S + 3CO2 + 2H2O
CÂU 44. Thuốc thử của axit H2SO4 là gì?
A. BaCl2 B. AgNO3 C. Giấy quỳ tím D. A, B ñeàu ñuùng