More Related Content
More from Awad Albalwi (20)
Electrochemistry part8
- 11. 1
-
العكسية الكهربائية الدافعة القوة
Back e.m.f
:
التفاعل
في
المعادلة
رقم
(5)
سوف
يتجه
تلقائيا
في
االتجاه
المعاكس
في
حالة
الخلي
ة
الجلفانية
وذلك
في
حالة
إيصال
القطبين
مباشرة
دون
مصدر
خارجي
.
ولكي
تكون
الخلية
إلكتروليتية
البد
من
توصيل
الخلية
الجلفانية
بمصدر
خارج
ي
بجهد
مساوي
ومعاكس
لجهد
الخلية
الجلفانية
وذلك
للحفاظ
على
التفاعل
في
المعادلة
رقم
(6)
في
االتجاه
المعاكس
أي
كما
في
المعادلة
رقم
(5)
.
ا
لجهد
الالزم
لذلك
يسمى
بالجهد
العكسى
أو
القوة
الدافعة
العكسية
back e.m.f
ويكون
في
هذه
الحالة
:
وعليه
البد
من
توصيل
الخلية
الجلفانية
بجهد
وقدره
0.892 V
من
البطارية
(
مصدر
خارجي
)
وذلك
بتوصيل
القطب
السالب
للبطارية
بقطب
المهبط
البالتيني
.
- 18. 4
-
األومي الجهد
Ohmic Potential
(
التيار مقاومة جهد
IR Drop
:)
في
الخلية
اإلليكتروليتية
تحدث
مقاومة
لمرور
الشحنة
.
حاصل
ضرب
المقاومة
بو
حدة
األوم
(
)
والتيار
بوحدة
األمبير
،
يسمى
الجهد
األومي
(
جهد
مقاومة
التيار
)
للخلية
.
عندما
يتساوى
الجهد
المطبق
Eapp
مع
جهد
الخلية
(Eapp = Ecell)
يكون
قيمة
التيار
صفرا
،
ولكن
بزيادة
الجهد
المطبق
تدريجيا
يمر
بتيار
صغير
جدا
في
الخلية
ويحدث
هنالك
نقص
في
الجهد
بمعدل
(- IR)
فولت
.
ويمكن
التقليل
من
(- IR)
فولت
بإضافة
تركيز
عالي
من
مادة
إلكتروليتية
خاملة
وذلك
للتقليل
من
مقاومة
المحلول
.
وعليه
يكون
الجهد
الكلي
المطلوب
إلتمام
عمليات
التف
اعل
وترسيب
المادة
المراد
تحليلها
كما
يلي
:
اإللكترولي الخلية في الكهربائي التحليل أساس أعاله المعادلة وتعتبر
تية
.
- 28. ثا جهد عند الكهربائي الوزني التحليل تطبيقات
بت
:
لذا
عند
تثبيت
جهد
الخلية
عند
حوالى
-2.3
فولت
باستخدام
المقاومة
المتغيرة
تترسب
أيونا
ت
النحاس
بصورة
كاملة
عند
هذا
الجهد
،
من
مساوئ
هذه
الطريقة
محدودية
تطبيقاتها
بحيث
يمكن
فقط
فصل
وتقدير
العناصر
السهلة
االختزال
مثل
النحاس
من
العناصر
الصعبة
االختزال
.
فمثال
لتقدير
النحاس
وبافتر
اض
أن
الجهد
األومي
مقداره
0.5
فولت
وفوق
الجهد
لألوكسجين
0.85
فولت
يكون
الجهد
الالزم
لترسيب
النحاس
عمليا
:
- 34. الكهرب الوزني التحليل تطبيقات
ائي
:
يجب
مالحظة
أن
تطبيقات
التحليل
الوزني
الكهربائي
صناعيا
أهم
من
تطبيقاته
التحلي
لية
.
2
-
كما
ويمكن
فصل
وتحليل
خليط
من
النحاس
والنيكل
بالتحكم
في
الرقم
الهيدروجيني
.
حيث
يتم
ترسيب
النحاس
في
الوسط
الحمضى
والنيكل
في
الوسط
القاعدي
.
1
-
العناصر
التي
تختزل
بسهولة
مثل
النحاس
يتم
فصلها
وترسيبها
بسهولة
بواسطة
ا
لتحليل
الكهربائي
عند
جهد
ثابت
.
4
-
يتم
تنقية
بعضا
من
المعادن
بواسطة
التحليل
الكهربي
فمثال
النحاس
غير
النقي
يكون
مصعدا
في
الخلية
فيذوب
تدريجيا
في
وسط
حمض
،الكبريت
ثم
يعاد
ترسيبه
على
المهبط
و
لكن
بشرط
عدم
ذوبانية
الشوائب
في
حمض
الكبريت
.
3
-
العناصر
التي
جهد
تفككها
متقارب
يتم
فصلها
وتحليلها
بالتحكم
في
جهد
المهبط
ف
مثال
خليط
يحتوي
على
النحاس
والبزموث
والرصاص
والقصدير
،
يتم
ترسيب
الثالث
عناصر
األولى
من
محلول
الطرطرات
المتعادل
حيث
يترسب
النحاس
في
جهد
وقدره
-0.2
فولت
رسبُي
البزموث
عند
جهده
وقدره
-0.4
فولت
والرصاص
في
جهد
وقدره
-0.6
فولت
وعند
إضافة
حمض
إلى
متراكب
القصدير
مع
الطرطرات
الثابت
يتفكك
ويتم
ترسيبه
عند
جهد
وقدره
-0.65
فولت
.