Recommended
More Related Content
Similar to Electrochemistry part1
More from Awad Albalwi
More from Awad Albalwi (20)
Electrochemistry part1
- 1. الكهروكيميائي التحليل طرق ه Electro Chemical Methods Chem272 September- 2021 Dr. Awad Albalwi
- 2. The final exam will cover material from all the lectures and all the homework's final exam First exam & Second exam Quiz HomeWorks & Attendance Poster exams and HomeWorks Assignment Percent of Final Grade First exam & Second exam (15 +15)/2 Exam ==== Quiz (2-3) 7 HomeWorks & Attendance 3 Poster -------- Final Exam 25
- 7. Essentials concepts for electrochemistry الكيمياء أساسيات الكهربية Chap1: Essentials concepts for electrochemistry الكهربائية الكيمياء أساسيات
- 14. لل اإللكتروني التركيب ضوء في واالختزال األكسدة تعريف عناصر : األكسدة Oxidation : األكسدة هي فقدان العنصر إلكترونا واحدا أو أكثر ، ويطلق على هذه العملية بعملية التأكسد .
- 17. Free radicals are molecules produced by your body when it breaks down food, or when exposed to environmental toxins, tobacco smoke, radiation, unhealthy food and stress to name a few. This is due to a chemical process called oxidation, in which the molecules in the apple give up electrons to the oxygen in the air.
- 18. The truth is that there's almost no common disease that is not associated with oxidative stress. This include all of the major degenerative diseases we have today: • cancer • heart disease and stroke • diabetes • Parkinson's • Alzheimer's • macular degeneration • cataracts • rheumatoid arthritis • arthritis • asthma and emphysema • kidney and liver disorders • psoriasis • gum disease • and many more
- 19. Antioxidants - the free radical scavengers
- 21. المؤكسد العامل Oxidizing agent : ال عامل المؤكسد هو المادة التي لها ميل الكتساب اإللكترونات أي أنها تؤك سد المواد المتفاعلة معها و يحدث له اختزال في نفس الوقت . المختزل العامل Reducing agent : المختزل العامل ال تختزل أنها أي إلكترونات لفقد ميل لها التي المادة هو مواد أكسدة له يحدث و معها المتفاعلة .
- 24. اعداد حسب واالختزال االكسدة تعريف االكسدة
- 25. األكسدة عدد Oxidation number : عدد األكسدة يساوي الشحنة الموجودة على األيون و من السهل تحديد عدد األكسدة في األيونات أحادية الذرة مثل Fe2+ و S2- غير أن تحديد عدد األكسدة ليس بهذه السهولة بالنسبة لأليونات متعددة الذرا ت . الت القواعد نتبع األكسدة عدد لتحديد الية :
- 29. Exercises - Give the oxidation number for the following atoms: O2 O = 0 F2 F = 0 S8 S = 0 Cl2 Cl = 0 N2 N = 0 Al Al = 0 Co2+ Co = +2 Mn2+ Mn = +2 Cl ‾ Cl = -1 Cr3+ Cr = +3 Oxidation Number Exercise - answers
- 30. 1- Na2O2? 2-KMnO4? 3-CLO4‾ ? 4- IO3‾ ? 5- K2Cr2O7 ?
- 32. Exercises - Give the oxidation number for the following atoms: NaF Na = +1 IF3 I = +3 SF4 S = +4 PF3 P = +3 SF6 S = +6 PF5 P = +5 OF2 O = +2 NF3 N = +3 Oxidation Number Exercise – answers
- 33. Exercises – Give the oxidation number for the following atoms: Na2O Na = ____ Na2O2 O = ____ KO2 K = _____ NaOH Na =_____ LiH H = _____ CaMgO2 O = ____ MgH2 H = ____ MgF2 Mg = _______
- 34. Balance all atoms other than O and H in each of the half-reactions. • والهيدروجين االكسجين غير الذرات عدد اوزن MnO−4 → Mn2+ 2I− → I2 Balance O by adding H2O molecules to the appropriate side. المناسب الجانب الى الماء جزيئات باضافة االكسجين ذرات عدد اوزن MnO−4 → Mn2+ + 4H2O 2I− → I2 Balance H by adding H+ ions to the appropriate side. المناسب للجانب الهيدروجين ايونات باضافة الهيدروجين ذرات عدد اوزن MnO−4 + 8H+ → Mn2+ + 4H2O 2I− → I2 • Balance charge by adding electrons to the appropriate side. • The first half-reaction has 7+ on the left and 2+ on the right. باضافة المناسب الجانب الى الكترونات باضافة الشحنة معادلة 5 و االيسر الجانب الى الكترونات 2 االيمن للجانب الكترون We add 5e− to the left to balance charge. • MnO−4 + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O • The second half-reaction has 2- on the left and zero on the right. We add 2e− to the right. • 2I− → I2 + 2e⁻
- 35. Multiply the two half-reactions by a number that gives the lowest common multiple of the electrons transferred in each half-reaction. In this case, the lowest common multiple of 2 and 5 is 10, so we multiply the top equation by 2 and the bottom equation by 5. • 2× [ MnO−4+ 8H+ +5e− → Mn2+ + 4H2O ] 5× [ 2I⁻→ I2 + 2e− ] • Add the two half-reactions, cancelling species that appear on each side of the overall equation. • 2MnO−4 + 10I− + 16H+ → 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
- 39. Balance all atoms other than O and H in each of the half-reactions. • والهيدروجين االكسجين غير الذرات عدد اوزن MnO−4 → Mn2+ 2I− → I2 Balance O by adding H2O molecules to the appropriate side. المناسب الجانب الى الماء جزيئات باضافة االكسجين ذرات عدد اوزن MnO−4 → Mn2+ + 4H2O 2I− → I2 Balance H by adding H+ ions to the appropriate side. المناسب للجانب الهيدروجين ايونات باضافة الهيدروجين ذرات عدد اوزن MnO−4 + 8H+ → Mn2+ + 4H2O 2I− → I2 • Balance charge by adding electrons to the appropriate side. • The first half-reaction has 7+ on the left and 2+ on the right. باضافة المناسب الجانب الى الكترونات باضافة الشحنة معادلة 5 و االيسر الجانب الى الكترونات 2 االيمن للجانب الكترون We add 5e− to the left to balance charge. • MnO−4 + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O • The second half-reaction has 2- on the left and zero on the right. We add 2e− to the right. • 2I− → I2 + 2e⁻
- 40. Multiply the two half-reactions by a number that gives the lowest common multiple of the electrons transferred in each half-reaction. In this case, the lowest common multiple of 2 and 5 is 10, so we multiply the top equation by 2 and the bottom equation by 5. • 2× [ MnO−4+ 8H+ +5e− → Mn2+ + 4H2O ] 5× [ 2I⁻→ I2 + 2e− ] • Add the two half-reactions, cancelling species that appear on each side of the overall equation. • 2MnO−4 + 10I− + 16H+ → 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
- 44. The species at the top left have the greatest "potential" to be reduced, so they are the strongest oxidizing agents. The strongest oxidizing agent in the list is F2, followed by H2O2, and so on down to the weakest oxidizing agent, Li+
- 49. األولى الوحدة الشائعة واالختزال األكسدة عوامل
- 51. المنجنيز
- 52. القوى
- 55. O = -1 O = -2
- 57. S= +4 S= +6
- 58. S= -2 S= 0.0
- 59. Mn+2
- 69. • من لكال مثالين و تعاريف اذكر : • 1 - االكسدة تفاعل . • 2 - االختزال تفاعل . • 3 - المؤكسد العامل . • 4 - المختزل العامل . • يلي؟ لما االكسدة اعداد ماهي • التالي؟ االكسدة تفاعل اوزن • االتي من كال حدد : • 1 - االكسدة تفاعل . ، 2 - االختزال تفاعل . ، 3 - المؤكسد العامل . ، 4 - العامل المختزل . • التالية لتفاعالت • MnO4 ‾ + 5Fe 2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe 3+ + 4H2O
- 72. O = -1 O = -2 O = -1 O = 0.0
- 74. نصفية لمعادالت أمثلة اختزال تفاعل نصف أكسدة تفاعل نصف Fe 3+ Fe 2+ Fe 3+ + e - Fe 2+ Na Na + Na Na + + e - قل التأكسد عدد إلكترونا اكتساب ت زاد التأكسد عدد إلكترونات فقد بما أن عمليتى األكسدة واالختزال عمليتان متالزمتان تحدثان فى وقت واحد إذن يكون لدينا نصفان النصف األول أكسدة والنصف اآلخر اختزال .
- 75. مثال 1 : يل فيما الكاملة المعادلة اكتب ي : l2 2l- S2O3 2- S4O6 2- الحــل l2 + 2 e- 2l- (i) 2S2O3 2- S4O6 2- + 2e- (ii) بجمع (i) و (ii) على نتحصل : l2 + 2S2O3 2- S4O6 -2 + 2I-