1. BÀI 35
ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT
CỦA ĐỒNG

2. NỘI DUNG BÀI
ĐỒNG
• Vị trí trong bảng tuần hoàn và cấu hình electron
• Tính chất vật lý
• Tính chất hóa học
• Hợp chất của Đồng

3. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
Đồng (Cu)
•Z = 29
•Nhóm : IB
•Chu kỳ :4
•Cấu hình e : [Ar]3d104s1

4. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
• Có màu đỏ
• Có độ bền cơ học cao, dễ kéo
sợi
• Dẫn điện dẫn nhiệt tốt chỉ kém
Ag
• Khối lượng riêng 8,98 g/cm3
• Nhiệt độ nóng chảy 1083oC

5. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu
Cu + O2
Cu + S
Cu + Cl2 →
t0
→
t0
→
CuCl2
CuS
CuO22
1. Tác dụng với phi kim ( trừ H2, N, C )

6. 2. Tác dụng với axít
a. HCl, H2SO4 loãng : không tác dụng
b. HNO3, H2SO4 đặc có tác dụng
Cu + HNO3, H2SO4 đặc Cu2+ + sản phẩm khử (NO2, NO, SO2) + H2O
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

7. 1. Đồng (II) oxit ( CuO)
* Rắn màu đen, không tan trong nước
* Là oxit bazơ
IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
* Tác dụng với các chất khử ( H2, CO, C )

8. IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
2. Đồng(II) hidroxit
- Đồng(II) hidroxit là chất rắn, màu xanh, không
tan trong nước.
- Cu(OH)2 là một bazơ, dễ tan trong dung dịch
axit.
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
- Cu(OH)2 dễ bị nhiệt phân
Cu(OH)2 t0
CuO + H2O

9. 3. Muối đồng(II)
• Dung dịch muối đồng có màu xanh
CuSO4.5H2O t0 CuSO4 + 5 H2O
( màu xanh ) ( màu trắng )
Dd CuCl2 Tinh thể CuSO4.5H2O
IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

10. 4. Ứng dụng
IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG