Bab 7 membahas larutan penyangga dan hidrolisis. Larutan penyangga mengandung asam atau basa lemah beserta konjugasinya untuk menetralkan perubahan pH. Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampur asam/basa lemah dengan garamnya atau dengan basa/asam kuat. pH larutan penyangga dihitung berdasarkan tetapan ionisasi dan jumlah zat. Fungsi utama larutan penyangga adalah menjaga kese

1. BAB 7
LARUTAN PENYANGGA
Standar Kompetensi:
 Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan
terapannya.
Kompetensi Dasar:
 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam-basa
untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis.

2. I. SIFAT LARUTAN PENYANGGA

4. II. KOMPONEN DAN CARA KERJA
LARUTAN PENYANGGA

5. Larutan penyangga asam mengandung suatu asam lemah (HA)
dan basa konjungsinya (ion A−). Larutan seperti itu dapat dibuat
dengan berbagai cara.
a. Mencampurkan asam lemah (HA) dengan garamnya (LA,
garam LA menghasilkan ion A− yang merupakan basa
konjungsi dari asam HA).
b. Mencampurkan suatu asam lemah dengan suatu basa kuat di
mana asam lemah dicampurkan dalam jumlah berlebih.
Campuran akan menghasilkan garam yang menggandung
basa konjungsi dari asam lemah yang bersangkutan.
1. Larutan Penyangga Asam
A. Komponen Larutan Penyangga

6. 2. Larutan Penyangga Basa
Larutan penyangga basa mengandung suatu asam lemah (B) dan
asam konjungsinya (BH+). Larutan penyangga basa dapat dibuat
dengan cara yang serupa dengan pembuatan larutan penyangga
asam.
a. Mencampurkan suatu basa lemah dengan garamnya.
b. Mencampurkan suatu basa lemah dengan suatu asam kuat
dimana basa lemahnya dicampurkan berlebih.

7. B. Cara Kerja Larutan Penyangga
1. Larutan penyangga asam
Contoh:
Larutan penyangga yang mengandung CH COOH dan CH COO−
Pada penambahan asam:
Ion H+ yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion CH COO −
membentuk molekul CH COOH.
Pada penambahan basa:
Basa yang ditambahkan itu praktis bereaksi dengan asam CH COOH
membentuk ion CH COO − dan air.
3 3
3
3
3
3
CH COOH(aq) CH COO− (aq) + H+(aq)
3 3
CH COO−(aq) + H+(aq)  CH COOH(aq)
3 3
CH COOH(aq) + OH−(aq)  CH COO−(aq) + H O(l)
3 3 2

8. 2. Larutan penyangga basa
Contoh:
Larutan penyangga yang mengandung NH3 dan NH4+
Pada penambahan asam:
Asam yang ditambahkan itu bereaksi dengan basa NH3 membentuk ion
NH4+
Pada penambahan basa:
Basa yang ditambahkan itu bereaksi dengan komponen asam membentuk
komponen basa dan air.

9. III. MENGHITUNG Ph LARUTAN
PENYANGGA

10. B. pH Larutan Penyangga
Basa
dengan, K = tetapan ionisasi basa lemah
b = jumlah mol basa lemah
g = jumlah mol asam konjugasi
b
A. pH Larutan Penyangga
Asam
atau
dengan, K = tetapan ionisasi asam lemah
a = jumlah mol asam lemah
g = jumlah mol basa konjugasi
a

11. IV. FUNGSI LARUTAN
PENYANGGA

12. Cairan tubuh, baik cairan intrasel maupun cairan luar sel, merupakan
larutan penyangga. Sistem penyangga yang utama dalam cairan intrasel
adalah pasangan dihirogenfosfat-monohidrogenfosfat (H PO− −
HPO2−). Sistem ini bereaksi dengan asam dan basa sebagai berikut.
Adapun sistem penyangga utama dalam cairan luar sel (darah) adalah
pasangan asam karbohidrat-bikarbonat (H CO − HCO−). Sistem ini
bereaksi dengan asam dan basa sebagai berikut.
Sistem penyangga di atas menjaga pH darah hampir konstan, yaitu
sekitar 7,4.
2 4 4
2 3 3

13. I. Sifat Larutan Garam
K > K : bersifat asam
K > K : bersifat basa
K = K : bersifat netral
a b
a b
a b
Sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam-basa
penyusunnya.
• Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral.
• Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam.
• Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.
• Garam dari asam lemah dan basa lemah bergantung pada harga
tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya (K dan K ).
a b

14. II. Konsep Hidrolis
Sifat larutan garam dapat dijelaskan dengan konsep hidrolisis. Menurut
konsep ini, komponen garam (kation atau anion) yang berasal dari asam
lemah atau basa lemah bereaksi dengan air (terhidrolisis).
• Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak
terhidrolisis.
• Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat
mengalami hidrolisis anion.
• Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah
mengalami hidrolisis kation.
• Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah
mengalami hidrolisis total.

15. III. MENGHITUNG pH LARUTAN GARAM
1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat
2. Garam dari Basa Kuat dan Asam Lemah
3. Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Larutannya bersifat netral (pH = 7)
[OH−] = × M
K
a
K
w
[H+] = × M
K
b
K
w
[H+] =
× K
K
b
K
w a