10cu sinif orta məktəb kimya proqramı.

1. 10-cu SİNİF
KİMYA

2. 9-cu sinif təkrar
Qeyri Üzvi Kimya

3. 9-cu sinif təkrar
Qeyri Üzvi Kimya
• Elementlər kimyası

4. • Gggg

5. • Gggg

6. • Gggg

7. • Metallar
– Təbiətdə yayılması:
• NaCl, CaCO3, FeCO3
– Alınması
• Pirometallurgiya
• Hidrometallurgiya
• Elektrometallurgiya

8. • Metallar
– Xarakteristikası
• Bərk (Hg xaric)
• Keçiricidirlər
• Metal parıltısı
• Plastiklik
• Metallar
– Xarakteristikası
• Reduksiya edici
• Dəyişkən valentli
• Korroziya

9. • Əsas yarımqrup metallarını öyrəndik:
– I A qrupu- Li, Na, K
– II A qrupu- Ca və suyun codluğu
– III A qrupu- Aliminium

10. • Əsas yarımqrup metallarını öyrəndik:
– Sabit valentli
– Akitv metallardır
– Güclü reduksiya edici
– Yumuşaq və sıxlığı az

12. • Əlavə yarımqrup metalları
– Dəmir (Fe), oksid və
hidroksidləri
– Çuqun və polad istehsalı
– Mis (Cu), sink (Zn) və xrom (Cr)
– Amfoterlik

13. • Nümunə suallar:

14. • Nümunə suallar:

15. • Nümunə suallar:

16. • Nümunə suallar:
CaSO4 MgCl2
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2

17. • Nümunə suallar:
600 qr piritdən 75 % praktiki çıxımla alınan sulfat turşusunun mol sayını
hesablayın.

18. • Nümunə suallar:
600 qr piritdən 75 % praktiki çıxımla alınan sulfat turşusunun mol sayını
hesablayın.
Pirit- FeS2 Mr(FeS2)= 56+32x2= 120

19. • Nümunə suallar:
600 qr piritdən 75 % praktiki çıxımla alınan sulfat turşusunun mol sayını
hesablayın.
Pirit- FeS2 Mr(FeS2)= 56+32x2= 120
600:120= 5 mol FeS2 5x2=10 mol S

20. • Nümunə suallar:
600 qr piritdən 75 % praktiki çıxımla alınan sulfat turşusunun mol sayını
hesablayın.
Pirit- FeS2 Mr(FeS2)= 56+32x2= 120
600:120= 5 mol FeS2 5x2=10 mol S
1 mol H2SO4-də 1 mol S olur

21. • Nümunə suallar:
600 qr piritdən 75 % praktiki çıxımla alınan sulfat turşusunun mol sayını
hesablayın.
Pirit- FeS2 Mr(FeS2)= 56+32x2= 120
600:120= 5 mol FeS2 5x2=10 mol S
1 mol H2SO4-də 1 mol S olur
100 % çıxımla 10 mol S 10 mol H2SO4-almaq olar

22. • Nümunə suallar:
600 qr piritdən 75 % praktiki çıxımla alınan sulfat turşusunun mol sayını
hesablayın.
Pirit- FeS2 Mr(FeS2)= 56+32x2= 120
600:120= 5 mol FeS2 5x2=10 mol S
1 mol H2SO4-də 1 mol S olur
100 % çıxımla 10 mol S 10 mol H2SO4-almaq olar
10x75:100=7,5 mol H2SO4

23. • Qeyri metallar
– Təbiətdə yayılması:
• Sərbəst vəya birləşmə formasında
– Alınması
• Fiziki vəya kimyəvi kompleks proseslər
• Havadan azotun alınması
• Vəya xlorun elektrolizlə alınması

24. • Qeyri metallar
– Xarakteristikası
• Bərk, maye, qaz
• Yarım keçirici vəya
pis keçirən
• Kövrək
• Qeyri parlaq
• Qeyri metallar
– Xarakteristikası
• Oksidləşdirici
• Dəyişkən valentli

25. • Əsas yarımqruplar:
– VII A qrupu - halogenlər (F, Cl, Br, I)
– VI A qrupu – xalkogenlər (O, S, Se, Te)
– V A qrupu – Azot yarımqrupu (N, P)
– IV A qrupu – Karbon yarımqrupu (C, Si)

26. • Vacib qeyri metal birləşmələri:
– HCl, HClO4 kimi oksigenli turşular və duzları
– H2SO4 və duzları
– NH3, HNO3 və duzları
– PH3, H3PO4 və duzları
– H2CO3 və duzları
– SiO2 və sənayedə tətbiqi (şüşə istehsalı)

27. • Vacib qeyri metal birləşmələri:
– HCl, HClO4, H2SO4, HNO3 güclü
oksidləşdiricilərdir
– H3PO4 və gübrələr
• 3Ag + 4HNO3(duru) 3AgNO3 + NO + 2H2O

28. • Nümunə suallar:
Reaksiya məhsullarını yazaq:

29. • Nümunə suallar:
NaCl + CO2 +H2O
NaCl + H2O
CuCl2 + H2
ZnCl2 + H2
AgCl + KNO3

30. • Nümunə suallar:
NaCl + CO2 +H2O
NaCl + H2O
XXX
ZnCl2 + H2
AgCl + KNO3

31. • Nümunə suallar:
NaCl + CO2 +H2O
NaCl + H2O
XXX
ZnCl2 + H2
AgCl + KNO3

32. • Nümunə suallar:
NaCl + CO2 +H2O
NaCl + H2O
XXX
ZnCl2 + H2
AgCl + KNO3