SlideShare a Scribd company logo
1 of 3
Download to read offline
გაკვეთილი N18


  საშინაო დავალების შემოწმება:

  1. H2 + Br2  2HBr
     H2 + I2  2HI

                          t0
     2NaBr + H2SO4 (კონც)  Na2SO4 + 2HBr

              t0
     2KI + H2SO4 (კონც)  K2SO4 + 2HI

  2. დარიშხანის დაწვით მიიღება მისი ოქსიდი, ხოლო დარიშხან (V) ოქსიდის
     წყალში გახსნისას მიიღება დარიშხანმჟავა.

     4As + 5O2 As2O5
     3H2O + As2O5  2H3AsO4

      მჟავები (გაგრძელება)
  მჟავების თვისებები
  მჟავები რეაგირებენ მეტალებთან, ფუძე და ამფოტერულ ოქსიდებთან, მეტალთა
ჰიდროქსიდებთან და მარილებთან.

  1. მეტალი + მჟავა  მარილი + H2

     არსებობს მეტალთა აქტივობის მწკრივი:
            Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Mn Fe Co Ni Sn (H2) Cu Hg Ag Au
     მეტალები, რომლებიც ამ რიგში მოთავსებულია წყალბადის მარცხნივ
     რეაგირებენ მჟავებთან მარილის და წყალბადის გამოყოფით.
     მაგ: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2
            3Mg + 2H3PO4  Mg3(PO4)2 + 3H2
            2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
     წყალბადის მარჯვნივ მოთავსებული მეტალები კი ამ რეაქციაში არ შედიან,
     ე.ი. Cu Hg Ag Au მჟავათა ხსნარებთან არ რეაგირებენ.
       გავიხსენოთ მჟავის განმარტება. ამ რეაქციების განხილვის შემდეგ
     გასაგებია რას ნიშნავს “მეტალის ატომებით ჩანაცვლების უნარის მქონე
     წყალბადატომი”.
       აზოტმჟავა რეაგირებს თითქმის ყველა მეტალთან (გამონაკლისია Au),
     მაგრამ ეს რეაქციები განსხვავებული გზით მიმდინარეობენ. ჯერჯერობით
     აზოტმჟავას და მეტალების ურთიერთქმედების რეაქციათა ტოლობის
     შედგენისგან თავი შევიკავოთ.
       ასევე განსხვავებულად რეაგირებს მეტალებთან კონცენტრირებული
     გოგირდმჟავაც და ამ რეაქციებს შემდგომში გავეცნობით.
2. ფუძე და ამფოტერული ოქსიდები შედიან რეაქციაში მჟავებთან მარილისა და
   წყლის წარმოქმნით.

  ოქსიდი + მჟავა  მარილი + H2O
  მაგ: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O
       HgO + 2HNO3  Hg(NO3)2 + H2O
       Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

3. მეტალთა ჰიდროქსიდები (როგორც ტუტეები ისე უხსნადი ფუძეები)
   რეაგირებენ მჟავებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით. (ტუტეებისა და
   მჟავების ურთიერთქმედების რეაქციას ნეიტრალიზაციის რეაქცია ქვია.)

  მეტალის ჰიდროქსიდი + მჟავა  მარილი + H2O
  მაგ: NaOH + HCl  NaCl + H2O
       Fe(OH)3 + 3HNO3  Fe(NO3)3 + 3H2O
       LiOH + HClO3  LiClO3 + H2O

  ამ რეაქციების კოეფიციენტების გათანაბრებისას პირველ რიგში ყურადღება
  მივაქციოთ მიღებული მარილის ფორმულაში ინდექსებს, რომელიც მეტალის
  ატომებს და მჟავას ნაშთის რაოდენობას გვიჩვენებს.

  მაგ:   Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O

  მარილის შემადგენლობაში მყოფი მეტალის ინდექსი – 3 დავუწეროთ
  კოეფიციენტად ფუძის ფორმულას. მჟავას ნაშთის ინდექსი – 2 კი
  დავუწეროთ მჟავას ფორმულას:
       3Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O

   დავითვალოთ მარცხენა მხარეში წყალბადის ატომების რაოდენობა: 3Ca(OH)2
   – 6 ატომი წყალბადი, 2H3PO4 - 6 ატომი წყალბადი, სულ – 12 ატომი
   წყალბადი. ამის მიხედვით გავასწორებთ წყლის მოლეკულათა რაოდენობას
   მარჯვენა მხარეს – 6H2O.
         3Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca3(PO4)2 + 6H2O
4. მარილის და მჟავას ურთიერთქმედებისას მიიღება ახალი მჟავა და ახალი
   მარილი. ეს რეაქცია მაშინ მიმდინარეობს როდესაც რეაქციის შედეგად
   გამოიყოფა აირი ან მჟავასა და წყალში უხსნადი მარილი.
   CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2CO3


                        H2O + CO2

  MgSO3 + H2SO4  MgSO4 + H2SO3


                           H2O + SO2

  (კარბონატები და სულფიტები მჟავებთან ურთიერთქმედებისას გამოყოფენ
  არამდგრად მჟავებს - H2CO3 (ნახშირმჟავა) და H2SO3 (გოგირდოვანი მჟავა). ეს
მჟავები გამოყოფისთანავე       იშლებიან     წყლისა   და      შესაბამისი   აირის
     გამოყოფით)

     FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S



     AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3
                   მჟავასა და
                  წყალში უხსნადი
                    მარილი

(თუ რომელი მარილია უხსნადი იხ. ცხრილი N 3, მჟავაში უხსნადობის შესახებ კი
მოგვიანებით ვისაუბრებთ)


  საშინაო დავალება:

  1. დაწერეთ შემდეგი რეაქციების განტოლებები:




      HCl              Na; Mg; Al; Fe2O3; FeO; CaO; CuO; Al2O3


      H2SO4       +    KOH; Cr(OH)2; Cr(OH)3;


      H3PO4            Na2S; Na2SO3; K2CO3




     იგივე გავიმეოროთ აზოტმჟავისათვის (მეტალებთან ურთიერთქმედების
     რეაქციები საჭირო არ არის)

More Related Content

What's hot

გაკვეთილი № 20
გაკვეთილი № 20გაკვეთილი № 20
გაკვეთილი № 20datiko43
 
G 007.docx
G 007.docxG 007.docx
G 007.docxqimia
 
ამოცანა 11-15
ამოცანა 11-15ამოცანა 11-15
ამოცანა 11-15barambo
 
გაკვეთილი № 10
გაკვეთილი № 10გაკვეთილი № 10
გაკვეთილი № 10datiko43
 
გაკვეთილი № 13
გაკვეთილი № 13გაკვეთილი № 13
გაკვეთილი № 13datiko43
 
გაკვეთილი № 44
გაკვეთილი № 44გაკვეთილი № 44
გაკვეთილი № 44datiko43
 
გაკვეთილი N 2
გაკვეთილი N 2გაკვეთილი N 2
გაკვეთილი N 2datiko43
 
გაკვეთილი № 26
გაკვეთილი № 26გაკვეთილი № 26
გაკვეთილი № 26datiko43
 
გაკვეთილი № 3
გაკვეთილი № 3გაკვეთილი № 3
გაკვეთილი № 3datiko43
 
გაკვეთილი № 5
გაკვეთილი № 5გაკვეთილი № 5
გაკვეთილი № 5datiko43
 
გაკვეთილი I
გაკვეთილი Iგაკვეთილი I
გაკვეთილი Iqimia
 
გაკვეთილი № 27
გაკვეთილი № 27გაკვეთილი № 27
გაკვეთილი № 27datiko43
 
ტესტები
ტესტებიტესტები
ტესტებიbarambo
 
გაკვეთილი III
გაკვეთილი IIIგაკვეთილი III
გაკვეთილი IIIqimia
 
გაკვეთილი № 33
გაკვეთილი № 33გაკვეთილი № 33
გაკვეთილი № 33datiko43
 
გაკვეთილი № 32
გაკვეთილი № 32გაკვეთილი № 32
გაკვეთილი № 32datiko43
 
გაკვეთილი № 52
გაკვეთილი № 52გაკვეთილი № 52
გაკვეთილი № 52barambo
 
გაკვეთილი № 49
გაკვეთილი № 49გაკვეთილი № 49
გაკვეთილი № 49datiko43
 
ამოცანა 33-42
ამოცანა 33-42ამოცანა 33-42
ამოცანა 33-42barambo
 
G 014.doc
G 014.docG 014.doc
G 014.docqimia
 

What's hot (20)

გაკვეთილი № 20
გაკვეთილი № 20გაკვეთილი № 20
გაკვეთილი № 20
 
G 007.docx
G 007.docxG 007.docx
G 007.docx
 
ამოცანა 11-15
ამოცანა 11-15ამოცანა 11-15
ამოცანა 11-15
 
გაკვეთილი № 10
გაკვეთილი № 10გაკვეთილი № 10
გაკვეთილი № 10
 
გაკვეთილი № 13
გაკვეთილი № 13გაკვეთილი № 13
გაკვეთილი № 13
 
გაკვეთილი № 44
გაკვეთილი № 44გაკვეთილი № 44
გაკვეთილი № 44
 
გაკვეთილი N 2
გაკვეთილი N 2გაკვეთილი N 2
გაკვეთილი N 2
 
გაკვეთილი № 26
გაკვეთილი № 26გაკვეთილი № 26
გაკვეთილი № 26
 
გაკვეთილი № 3
გაკვეთილი № 3გაკვეთილი № 3
გაკვეთილი № 3
 
გაკვეთილი № 5
გაკვეთილი № 5გაკვეთილი № 5
გაკვეთილი № 5
 
გაკვეთილი I
გაკვეთილი Iგაკვეთილი I
გაკვეთილი I
 
გაკვეთილი № 27
გაკვეთილი № 27გაკვეთილი № 27
გაკვეთილი № 27
 
ტესტები
ტესტებიტესტები
ტესტები
 
გაკვეთილი III
გაკვეთილი IIIგაკვეთილი III
გაკვეთილი III
 
გაკვეთილი № 33
გაკვეთილი № 33გაკვეთილი № 33
გაკვეთილი № 33
 
გაკვეთილი № 32
გაკვეთილი № 32გაკვეთილი № 32
გაკვეთილი № 32
 
გაკვეთილი № 52
გაკვეთილი № 52გაკვეთილი № 52
გაკვეთილი № 52
 
გაკვეთილი № 49
გაკვეთილი № 49გაკვეთილი № 49
გაკვეთილი № 49
 
ამოცანა 33-42
ამოცანა 33-42ამოცანა 33-42
ამოცანა 33-42
 
G 014.doc
G 014.docG 014.doc
G 014.doc
 

Similar to გაკვეთილი № 18

G 018.doc
G 018.docG 018.doc
G 018.docqimia
 
G 020.doc
G 020.docG 020.doc
G 020.docqimia
 
G014 110926065624-phpapp01
G014 110926065624-phpapp01G014 110926065624-phpapp01
G014 110926065624-phpapp01barambo
 
G020 110926073539-phpapp01
G020 110926073539-phpapp01G020 110926073539-phpapp01
G020 110926073539-phpapp01barambo
 
G019 110926073413-phpapp01
G019 110926073413-phpapp01G019 110926073413-phpapp01
G019 110926073413-phpapp01barambo
 
G021 110926073641-phpapp02
G021 110926073641-phpapp02G021 110926073641-phpapp02
G021 110926073641-phpapp02barambo
 
G 016.doc
G 016.docG 016.doc
G 016.docqimia
 
გაკვეთილი № 25
გაკვეთილი № 25გაკვეთილი № 25
გაკვეთილი № 25datiko43
 
G015 110926065817-phpapp01
G015 110926065817-phpapp01G015 110926065817-phpapp01
G015 110926065817-phpapp01barambo
 
G 013.doc
G 013.docG 013.doc
G 013.docqimia
 
G025 110928021137-phpapp01
G025 110928021137-phpapp01G025 110928021137-phpapp01
G025 110928021137-phpapp01barambo
 
გაკვეთილი № 22
გაკვეთილი № 22გაკვეთილი № 22
გაკვეთილი № 22datiko43
 
G022 110926073800-phpapp01
G022 110926073800-phpapp01G022 110926073800-phpapp01
G022 110926073800-phpapp01barambo
 
G052 120708075806-phpapp01
G052 120708075806-phpapp01G052 120708075806-phpapp01
G052 120708075806-phpapp01barambo
 
გაკვეთილი № 17
გაკვეთილი № 17გაკვეთილი № 17
გაკვეთილი № 17datiko43
 
G024 110926074256-phpapp02
G024 110926074256-phpapp02G024 110926074256-phpapp02
G024 110926074256-phpapp02barambo
 

Similar to გაკვეთილი № 18 (20)

G 018.doc
G 018.docG 018.doc
G 018.doc
 
G 020.doc
G 020.docG 020.doc
G 020.doc
 
G014 110926065624-phpapp01
G014 110926065624-phpapp01G014 110926065624-phpapp01
G014 110926065624-phpapp01
 
G020 110926073539-phpapp01
G020 110926073539-phpapp01G020 110926073539-phpapp01
G020 110926073539-phpapp01
 
G019 110926073413-phpapp01
G019 110926073413-phpapp01G019 110926073413-phpapp01
G019 110926073413-phpapp01
 
G021 110926073641-phpapp02
G021 110926073641-phpapp02G021 110926073641-phpapp02
G021 110926073641-phpapp02
 
G 016.doc
G 016.docG 016.doc
G 016.doc
 
გაკვეთილი № 25
გაკვეთილი № 25გაკვეთილი № 25
გაკვეთილი № 25
 
G015 110926065817-phpapp01
G015 110926065817-phpapp01G015 110926065817-phpapp01
G015 110926065817-phpapp01
 
G 013.doc
G 013.docG 013.doc
G 013.doc
 
Ara 016
Ara 016Ara 016
Ara 016
 
G025 110928021137-phpapp01
G025 110928021137-phpapp01G025 110928021137-phpapp01
G025 110928021137-phpapp01
 
გაკვეთილი № 22
გაკვეთილი № 22გაკვეთილი № 22
გაკვეთილი № 22
 
G022 110926073800-phpapp01
G022 110926073800-phpapp01G022 110926073800-phpapp01
G022 110926073800-phpapp01
 
Ara 016
Ara 016Ara 016
Ara 016
 
G 052
G 052G 052
G 052
 
Ara 016
Ara 016Ara 016
Ara 016
 
G052 120708075806-phpapp01
G052 120708075806-phpapp01G052 120708075806-phpapp01
G052 120708075806-phpapp01
 
გაკვეთილი № 17
გაკვეთილი № 17გაკვეთილი № 17
გაკვეთილი № 17
 
G024 110926074256-phpapp02
G024 110926074256-phpapp02G024 110926074256-phpapp02
G024 110926074256-phpapp02
 

More from datiko43

12.ictteqnologiebi 2011 2016 s.w
12.ictteqnologiebi 2011 2016 s.w12.ictteqnologiebi 2011 2016 s.w
12.ictteqnologiebi 2011 2016 s.wdatiko43
 
გაკვეთილი № 48
გაკვეთილი № 48გაკვეთილი № 48
გაკვეთილი № 48datiko43
 
გაკვეთილი № 47
გაკვეთილი № 47გაკვეთილი № 47
გაკვეთილი № 47datiko43
 
გაკვეთილი № 45
გაკვეთილი № 45გაკვეთილი № 45
გაკვეთილი № 45datiko43
 
გაკვეთილი № 46
გაკვეთილი № 46გაკვეთილი № 46
გაკვეთილი № 46datiko43
 
გაკვეთილი № 45
გაკვეთილი № 45გაკვეთილი № 45
გაკვეთილი № 45datiko43
 
გაკვეთილი № 43
გაკვეთილი № 43გაკვეთილი № 43
გაკვეთილი № 43datiko43
 
გაკვეთილი № 42
გაკვეთილი № 42გაკვეთილი № 42
გაკვეთილი № 42datiko43
 
გაკვეთილი № 41
გაკვეთილი № 41გაკვეთილი № 41
გაკვეთილი № 41datiko43
 
გაკვეთილი № 39
გაკვეთილი № 39გაკვეთილი № 39
გაკვეთილი № 39datiko43
 
გაკვეთილი № 38
გაკვეთილი № 38გაკვეთილი № 38
გაკვეთილი № 38datiko43
 
გაკვეთილი № 37
გაკვეთილი № 37გაკვეთილი № 37
გაკვეთილი № 37datiko43
 
გაკვეთილი № 36
გაკვეთილი № 36გაკვეთილი № 36
გაკვეთილი № 36datiko43
 
გაკვეთილი № 35
გაკვეთილი № 35გაკვეთილი № 35
გაკვეთილი № 35datiko43
 
გაკვეთილი № 34
გაკვეთილი № 34გაკვეთილი № 34
გაკვეთილი № 34datiko43
 
გაკვეთილი № 31
გაკვეთილი № 31გაკვეთილი № 31
გაკვეთილი № 31datiko43
 
გაკვეთილი № 30
გაკვეთილი № 30გაკვეთილი № 30
გაკვეთილი № 30datiko43
 
გაკვეთილი № 29
გაკვეთილი № 29გაკვეთილი № 29
გაკვეთილი № 29datiko43
 

More from datiko43 (20)

12.ictteqnologiebi 2011 2016 s.w
12.ictteqnologiebi 2011 2016 s.w12.ictteqnologiebi 2011 2016 s.w
12.ictteqnologiebi 2011 2016 s.w
 
გაკვეთილი № 48
გაკვეთილი № 48გაკვეთილი № 48
გაკვეთილი № 48
 
გაკვეთილი № 47
გაკვეთილი № 47გაკვეთილი № 47
გაკვეთილი № 47
 
გაკვეთილი № 45
გაკვეთილი № 45გაკვეთილი № 45
გაკვეთილი № 45
 
გაკვეთილი № 46
გაკვეთილი № 46გაკვეთილი № 46
გაკვეთილი № 46
 
გაკვეთილი № 45
გაკვეთილი № 45გაკვეთილი № 45
გაკვეთილი № 45
 
გაკვეთილი № 43
გაკვეთილი № 43გაკვეთილი № 43
გაკვეთილი № 43
 
გაკვეთილი № 42
გაკვეთილი № 42გაკვეთილი № 42
გაკვეთილი № 42
 
გაკვეთილი № 41
გაკვეთილი № 41გაკვეთილი № 41
გაკვეთილი № 41
 
G 040
G 040G 040
G 040
 
გაკვეთილი № 39
გაკვეთილი № 39გაკვეთილი № 39
გაკვეთილი № 39
 
გაკვეთილი № 38
გაკვეთილი № 38გაკვეთილი № 38
გაკვეთილი № 38
 
G 037
G 037G 037
G 037
 
გაკვეთილი № 37
გაკვეთილი № 37გაკვეთილი № 37
გაკვეთილი № 37
 
გაკვეთილი № 36
გაკვეთილი № 36გაკვეთილი № 36
გაკვეთილი № 36
 
გაკვეთილი № 35
გაკვეთილი № 35გაკვეთილი № 35
გაკვეთილი № 35
 
გაკვეთილი № 34
გაკვეთილი № 34გაკვეთილი № 34
გაკვეთილი № 34
 
გაკვეთილი № 31
გაკვეთილი № 31გაკვეთილი № 31
გაკვეთილი № 31
 
გაკვეთილი № 30
გაკვეთილი № 30გაკვეთილი № 30
გაკვეთილი № 30
 
გაკვეთილი № 29
გაკვეთილი № 29გაკვეთილი № 29
გაკვეთილი № 29
 

გაკვეთილი № 18

  • 1. გაკვეთილი N18 საშინაო დავალების შემოწმება: 1. H2 + Br2  2HBr H2 + I2  2HI t0 2NaBr + H2SO4 (კონც)  Na2SO4 + 2HBr t0 2KI + H2SO4 (კონც)  K2SO4 + 2HI 2. დარიშხანის დაწვით მიიღება მისი ოქსიდი, ხოლო დარიშხან (V) ოქსიდის წყალში გახსნისას მიიღება დარიშხანმჟავა. 4As + 5O2 As2O5 3H2O + As2O5  2H3AsO4 მჟავები (გაგრძელება) მჟავების თვისებები მჟავები რეაგირებენ მეტალებთან, ფუძე და ამფოტერულ ოქსიდებთან, მეტალთა ჰიდროქსიდებთან და მარილებთან. 1. მეტალი + მჟავა  მარილი + H2 არსებობს მეტალთა აქტივობის მწკრივი: Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Mn Fe Co Ni Sn (H2) Cu Hg Ag Au მეტალები, რომლებიც ამ რიგში მოთავსებულია წყალბადის მარცხნივ რეაგირებენ მჟავებთან მარილის და წყალბადის გამოყოფით. მაგ: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 3Mg + 2H3PO4  Mg3(PO4)2 + 3H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 წყალბადის მარჯვნივ მოთავსებული მეტალები კი ამ რეაქციაში არ შედიან, ე.ი. Cu Hg Ag Au მჟავათა ხსნარებთან არ რეაგირებენ. გავიხსენოთ მჟავის განმარტება. ამ რეაქციების განხილვის შემდეგ გასაგებია რას ნიშნავს “მეტალის ატომებით ჩანაცვლების უნარის მქონე წყალბადატომი”. აზოტმჟავა რეაგირებს თითქმის ყველა მეტალთან (გამონაკლისია Au), მაგრამ ეს რეაქციები განსხვავებული გზით მიმდინარეობენ. ჯერჯერობით აზოტმჟავას და მეტალების ურთიერთქმედების რეაქციათა ტოლობის შედგენისგან თავი შევიკავოთ. ასევე განსხვავებულად რეაგირებს მეტალებთან კონცენტრირებული გოგირდმჟავაც და ამ რეაქციებს შემდგომში გავეცნობით.
  • 2. 2. ფუძე და ამფოტერული ოქსიდები შედიან რეაქციაში მჟავებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით. ოქსიდი + მჟავა  მარილი + H2O მაგ: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O HgO + 2HNO3  Hg(NO3)2 + H2O Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O 3. მეტალთა ჰიდროქსიდები (როგორც ტუტეები ისე უხსნადი ფუძეები) რეაგირებენ მჟავებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით. (ტუტეებისა და მჟავების ურთიერთქმედების რეაქციას ნეიტრალიზაციის რეაქცია ქვია.) მეტალის ჰიდროქსიდი + მჟავა  მარილი + H2O მაგ: NaOH + HCl  NaCl + H2O Fe(OH)3 + 3HNO3  Fe(NO3)3 + 3H2O LiOH + HClO3  LiClO3 + H2O ამ რეაქციების კოეფიციენტების გათანაბრებისას პირველ რიგში ყურადღება მივაქციოთ მიღებული მარილის ფორმულაში ინდექსებს, რომელიც მეტალის ატომებს და მჟავას ნაშთის რაოდენობას გვიჩვენებს. მაგ: Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O მარილის შემადგენლობაში მყოფი მეტალის ინდექსი – 3 დავუწეროთ კოეფიციენტად ფუძის ფორმულას. მჟავას ნაშთის ინდექსი – 2 კი დავუწეროთ მჟავას ფორმულას: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O დავითვალოთ მარცხენა მხარეში წყალბადის ატომების რაოდენობა: 3Ca(OH)2 – 6 ატომი წყალბადი, 2H3PO4 - 6 ატომი წყალბადი, სულ – 12 ატომი წყალბადი. ამის მიხედვით გავასწორებთ წყლის მოლეკულათა რაოდენობას მარჯვენა მხარეს – 6H2O. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca3(PO4)2 + 6H2O 4. მარილის და მჟავას ურთიერთქმედებისას მიიღება ახალი მჟავა და ახალი მარილი. ეს რეაქცია მაშინ მიმდინარეობს როდესაც რეაქციის შედეგად გამოიყოფა აირი ან მჟავასა და წყალში უხსნადი მარილი. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2CO3 H2O + CO2 MgSO3 + H2SO4  MgSO4 + H2SO3 H2O + SO2 (კარბონატები და სულფიტები მჟავებთან ურთიერთქმედებისას გამოყოფენ არამდგრად მჟავებს - H2CO3 (ნახშირმჟავა) და H2SO3 (გოგირდოვანი მჟავა). ეს
  • 3. მჟავები გამოყოფისთანავე იშლებიან წყლისა და შესაბამისი აირის გამოყოფით) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 მჟავასა და წყალში უხსნადი მარილი (თუ რომელი მარილია უხსნადი იხ. ცხრილი N 3, მჟავაში უხსნადობის შესახებ კი მოგვიანებით ვისაუბრებთ) საშინაო დავალება: 1. დაწერეთ შემდეგი რეაქციების განტოლებები: HCl Na; Mg; Al; Fe2O3; FeO; CaO; CuO; Al2O3 H2SO4 + KOH; Cr(OH)2; Cr(OH)3; H3PO4 Na2S; Na2SO3; K2CO3 იგივე გავიმეოროთ აზოტმჟავისათვის (მეტალებთან ურთიერთქმედების რეაქციები საჭირო არ არის)