3. Цель урока:
Повторить определение кислот, их
состав и классификацию.
Приступить к изучению общих
химических свойств кислот.
4.
5.
6.
7.
8.
9. Маршрут путешествия:
1. Станция информационная.
2. Станция дегустационная
3. Станция «Экспериментальная»
4. Станция практическая.
10. Мы к путешествию готовы?
Дать определение. Какие сложные
вещества называются кислотами?
Назовите известные вам кислоты.
Назовите кислотные остатки
данных кислот.
Как определяется заряд кислотного
остатка?
По каким признакам
классифицируются кислоты?
12. 1. Станция информационная.
Ученики делают сообщение и
обмениваются историческими
сведениями о кислотах и
характеризуют области их
применения.
Задание классу:
По ходу сообщений начертить схемы
области применения кислот.
13. Уксусная кислота Н4С2О2
“ Из всех кислот она
конечно, прима!
Присутствует везде и
зримо и не зримо.
В животных и в
растеньях есть она.
С ней техника и
медицина навсегда!
Ее потомство “ацетаты”
- очень нужные ребята,
всем известный
“аспирин” - он как
добрый господин,
жар больного понижает
и здоровье
возвращает!”
14. Серная кислота H2SO4
Формула серной кислотыФормула серной кислоты
была установлена Й.Я.была установлена Й.Я.
БерцелиусомБерцелиусом..
ИсторическиеИсторические
названия:названия:
«квасцовый спирт»
«купоросное масло» -
именно под таким
названием серная кислота
была известна в России.
«купоросная кислота»
Йенс Яков Берцелиус
(1779 – 1848)
20. Правила разбавления
кислоты.
Если в кислоту попадает вода,
то
может случиться большая беда.
Вы не должны забывать, что
кислоту надо в воду вливать.
Пострадает тот,
кто сделает наоборот,
Потому что энергия
выделяется,
когда к кислоте вода
приближается.
21.
22. 3.Станция экспериментальная.
Получение кислот.
Опыт 1.
Что делаем: К силикатному клею
приливаем раствор соляной кислоты.
Что наблюдаем: выпадает белый
студенистый осадок кремниевой
кислоты.
Уравнение реакции:
Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓
23. 3.Станция экспериментальная.
Получение кислот.
Опыт 2.
Что делаем: К мрамору приливаем
раствор соляной кислоты.
Что наблюдаем: наблюдаем
выделение углекислого газа.
Уравнение реакции:
СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + H2СO3 (СO2↑
+Н2О)
24.
25. Демонстрация индикаторов.
Опыт 3.
Что делаем:
В три пробирки с хлоридом натрия,
гидроксидом натрия и соляной
кислотой опустить индикаторную
бумагу.
Что наблюдаем:
Записать, как она меняет свою
окраску.