1. «Тот, кто действует в реальном, но
живет идеальным, достигнет
высочайшего»
К.Л.Берне
Компетентностные задания
по химии
Учитель: Смирнова Н.А.
ГУ «Школа – гимназия»
г. Лисаковск
2010 год

2. Оглавление
1.
2.
3.
4.
5.
6.
•
•
•
•
Что такое компетенция?
Структура компетентностно - ориентированного задания.
Инструмент проверки компетентностно – ориентированных зад
Характеристики задания.
Для чего нужны компетентностно – ориентированные задания?
Компетентностно – ориентированные задания по химии:
8 класс,
9 класс,
10 класс,
11 класс.

3. Что такое компетенция?
Компетенция - готовность субъекта эффективно
соорганизовывать внутренние и внешние ресурсы для
постановки и достижения цели
Ключевые компетентности - результат образования,
выражающийся в овладении социально значимым набором
способов деятельности, универсальным по отношению к
предмету воздействия.
Уровень сформированности ключевых компетентностей степень присвоения универсального способа деятельности;
выделение уровня сформированности ключевых компетентностей связано с усложнением деятельности, т.е.: - с повышением
уровня ее интеграции, - с повышением уровня субъектности.
Аспекты ключевых компетентностей - универсальные по
отношению к объекту воздействия способы деятельности,
входящие в состав компетентностей.

4. Структура компетентностно ориентированного задания:
Стимул - погружает в контекст задания и мотивирует
на его выполнение;
Задачная формулировка- точно указывает на
деятельность учащегося, необходимую для
выполнения задания;
Источник информации- содержит информацию,
необходимую для успешной деятель-ности
учащегося по выполнению задания;
Бланк для выполнения задания- задает структуру
предъявления учащимся результата своей деятельности по выполнению задания;

5. Инструмент проверки
компетентностно –
ориентированных заданий.
аналитическая шкала - способ детализации критериев оценки
результатов выполнения заданий открытого типа, состоит из
единой шкалы, которая используется для оценки заданий
открытого типа со свободной формой ответа, и специфической
шкалы, применяемой для оценки каждого конкретного задания и
уточняющей единую шкалу по па-раметрам «содержание» и
«организация» устного или письменного ответа учащегося;
модельный ответ - перечень вероятных верных и частично
верных ответов для за-дания открытого типа с заданной
структурой ответа;
ключ - эталон результата выполнения учащимся задания
закрытого типа;
бланк наблюдения - способ детализации критериев оценки
процесса деятельности учащегося по выполнению задания.

6. Характеристики задания.
Валидность - степень соответствия
тестового задания своему назначению;
Надежность - устойчивость тестового
задания по отношению к случайным
внешним факторам;
Дискриминативность -степень
чувствительности инструмента оценки
применительно к предмету оценки.

7. Для чего нужны
компетентностно –
ориентированные задания?
Решение задач формирует определенный стиль
мышления и развивает интеллектуальные умения
учащихся. Успешность развития учебной
деятельности зависит от активности обучающегося.
Важно, чтобы задача создавала положительную
установку на дальнейшую активную деятельность.
Само решение задач - это активный познавательный
процесс. Интегрированные задачи способствуют
формированию познавательных мотивов (ставить
учащихся перед необходимостью творческого
использования имеющихся у них знаний и
приобретения недостающей информации).

8. Задания 8 класса:
•
•
•
•
•
•
«Типы химических реакций» (1,2)
«Реакции замещения»
«Кислоты»
«Классификация кислот»
«Соединения водорода»
«Растворение. Растворимость веществ»

9. Задания 9 класса:
• «Чугун и сталь»
• «Вещества неорганические и органические»

10. Задания 10 класса:
• «Скорость химической реакции» (1,2,3)
• «Металлы. Медь.»
• «Металлы. Ртуть.»

11. Задания 11 класса:
• «
Номенклатура органических веществ».
• «Углеводороды» (1,2)
• «Спирты» (1,2)
• «Альдегиды и кетоны» (1,2,3,4,5,6,7,8,9,
10,11)
• «Карбоновые кислоты» (1,2,3)

12. «Типы химических реакций»
8 класс (1)
Из многообразия окружающих нас явлений, вам
необходимо научиться чётко разделять их на
две группы по их сущности . Из
предложенных графических изображений
выбери те, которые соответствуют
физическим ( 1 вариант) и химическим (2
вар.)явлениям. Результат выбора представь
в виде таблицы.
№ графического изображения
Признаки явления

13. 8 класс
«Типы химических реакций»
Модельный ответ
№ графического изображения
Признаки явления
3
Образование осадка
4
Изменение света
6
Выделение света и тепла
7
Изменение цвета, выделение запаха
9
Выделение света, тепла
№ графического изображения
Признаки
1
Изменение агрегатного состояния
2
Изменение агрегатного состояния
5
Изменение агрегатного состояния
8
Изменение формы и размеров
10
Изменение формы и размеров

14. «Типы химических реакций»
8 класс (2)
Ни что не возникает из ничего и не исчезает в
никуда… Подтвердите это высказывание,
применив закон сохранения массы веществ,
и внесите коэффициенты в поле ответов
задания и определите тип химической
реакции.

15. 8 класс
«Типы химических реакций»
Модельный ответ
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (разложения)
Ca(CO3) + 2 H(NO3) =
Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(обмена)
C2H4 +3O2 =2CO2+2H2O
(замещения)
CuO + H2 = Cu + H2O
(замещения)
Cu(OH)2 + 2H(NO3) =2HOH + Cu(NO3)2
2N2 + 3O2 = 2N2O3
(соединения)
(обмена)
CaO +H2 O=Ca(OH)2
(соединения)
Na2(SO4) + Ba(OH)2 =
Ba(SO4) + 2 Na(OH)
(обмена)
3Zn + 2 FeCl3 = 3ZnCl2 + 2Fe ( замещения)
Zn(CO3)= ZnO + CO2
(разложения)

16. «Реакции замещения»
8 класс (3)
1. Запишите в виде химических уравнений следующие
предложения: а) при обжиге карбоната кальция
образуются оксид кальция и оксид углерода(IV);б)
при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой
образуется фосфорная кислота. Укажите типы этих
реакций. Какая из них экзотермическая, а какая эндотермическая?
2. Составьте уравнение по следующей схеме и
укажите тип реакции: CuOH = Cu2O + H2O
Под формулами веществ напишите их названия.

17. «Реакции замещения»
Модельный ответ
8 класс
1. Задание
Первая – реакция разложения, эндотермическая:
СаСО3t=СаО+СО2
Вторая – реакция соединения, экзотермическая:
Р2О5 + 3Н2О=2Н3РО4
2. Задание
Тип реакции разложение:
CuOH = Cu2O + H2O
Гидроксид Оксид Вода
меди (II) меди (II)

18. «Кислоты»
8 класс (4)
На уроках химии или в быту вам не избежать встречи с кислотами. При
выполнении практических работ мы используем такие кислоты, как серная,
соляная, азотная. В домашних условиях при консервировании, приготовлении
различных блюд не обойтись без уксусной кислоты. Для заливки
аккумулятора нужна серная кислота. Немного о свойствах кислот. При
неосторожном обращении с кислотами, они вызывают ожоги глаз, кожи,
слизистых оболочек дыхательных путей.Серная кислота разъедает бумагу,
ткани, обугливает древесину. При разбавлении концентрированной серной
кислоты, необходимо вливать кислоту тонкой струйкой в воду. Если воду
вливать в кислоту, то может произойти разбрызгивание кислоты на лицо и
руки работающего.Чтобы не произошел несчастный случай, каждый должен
знать правила обращения с кислотами. Составьте памятку «Правила
обращения с кислотами» для своих одноклассников.
Памятка «Правила обращения с кислотами»
При работе с кислотами запрещается:
При работе с кислотами необходимо:

19. «Кислоты»
Модельный ответ
8 класс
Памятка «Правила обращения с кислотами»
При работе с кислотами запрещается:
1. Трогать вещество руками.
2. Пробовать на вкус.
3. Подносить сосуд с кислотой близко к лицу.
4. Вливать воду в кислоту.
5. Если разлил кислоту, необходимо обратиться к учителю или лаборанту
кабинета химии.
При работе с кислотами необходимо:
1. Соблюдать осторожность.
2.Работать в резиновых перчатках.
3.Вливать кислоту в воду.
4.Распознавать кислоты с помощью индикатора.
5. Для определения запаха, ладонью руки сделать движение от отверстия
сосуда к носу, держа сосуд с кислотой на расстоянии.

20. «Реакция нейтрализации»
8 класс (5)
В далекие времена люди считали, что сверхъестественные силы могут сделать
все. Священнослужители, для убеждения верующих в чудеса, проделывали
следующее: медленно, с молитвами чистая вода наливалась в сосуд, где она
немедленно краснела, приобретая цвет вина. Это «вино» выливали в другой
прозрачный сосуд, где происходило его обесцвечивание. «Вино» не давалось
для пробы на вкус, а любопытство верующих удовлетворялось только
изменением цвета жидкости.
Вам предстоит выяснить: это чудо или знание химии?
Чтобы ответить на вопрос, выполните задание, следуя инструкции.
Инструкция
1.В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия NaOH и добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Какую окраску приобрел раствор?
2.Постепенно добавьте к полученному раствору 2 мл раствора соляной кислоты.
Что наблюдаете?
Отчет о выполненной работе занесите в таблицу.
Реактивы (формула и
название вещества)
Уравнение химической реакции (в
молекулярной и ионной форме)
Что наблюдали?
Вывод.

21. 8 класс
«Реакция нейтрализации»
Модельный ответ
Реактивы
(формула и
название
вещества)
NaOH
гидроксид
натрия
Уравнение химической
реакции (в молекулярной и
ионной форме)
–
NaOH
– NaOH + HCl = NaCl + H2O
гидроксид
Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
натрия
H+ + OH- = H2O
HCl – соляная
кислота
Что
наблюдали
Вывод
Раствор
приобрел
малиновое
окрашивание
В
щелочной
среде
фенолфталеин
приобретает
малиновое
окрашивание.
Раствор
обесцветился
При
взаимодействии
основания и кислоты
происходит
реакция
нейтрализации.
В
нейтральной
среде
фенолфталеин становится
бесцветным.

22. «Соединения водорода»
8 класс (6)
В своей жизни каждый из вас встречается с водородными соединениями
неметаллов. Всем известно, что для того, чтобы привести в чувство человека,
потерявшего сознание, используют нашатырный спирт. А все ли знают, что это
водный раствор аммиака? Как влияют на организм человека сероводород и
метан? Кислоты используют только для проведения химических опытов?
Прочитайте информационную карточку «Соединения водорода».Используя
полученную информацию, разгадайте кроссворд
По вертикали: планета, на которой есть «водородный лед».
1.
2.
3.
4.
5.
6.
По горизонтали:
1. Физическое свойство, по которому можно отличить аммиак от остальных веществ.
2. Газ, из которого образуется угольная кислота.
3. Физическое свойство фосфорной кислоты, используемое человеком.
4. Вещество, в состав которого входят углерод и водород.
5. Яд.
6. Вещество, после горения которого образуется сернистая кислота.

23. «Соединения водорода»
Модельный ответ
1.
2.
3.
4.
5. С
З
У
В
М
Е
А П А Х
Г Л Е К И СЛЫЙ
К У С
Е Т АН
РОВ ОД О РО Д
6. Н Е Ф Т Ь
8 класс

24. 8 класс (7)
«Растворение. Растворимость веществ»
С растворами каждый из нас встречается повсеместно, в чем
значение растворов в природе и жизни человека? Ваша задача
выявить признаки химического взаимодействия при
растворении. Проведите (пронаблюдайте) эксперимент и
занесите его результаты в таблицу.
Лабораторный опыт( или демонстрация)
1. Разбавление серной кислоты.
2. Растворение нитрата аммония.
3. Растворение безводного сульфата меди, получение
кристаллов медного купороса
Бланк для выполнения задания.
Признаки химического взаимодействия Пример
1._______________________________
а)________________________
б)________________________
2._______________________________
а)________________________

25. «Растворение. Растворимость веществ»
Модельный ответ
8 класс
Признаки химического взаимодействия
Пример
1. Тепловые явления а) Экзотермическая
реакция (растворение серной кислоты и
гидроксида натрия)
б) Эндотермическая реакция(растворение
нитрата аммония и хлорида натрия)
2.Изменение цвета а) Растворение
безводного сульфата меди, получение
кристаллов медного купороса

26. «Чугун и сталь»
Ты работаешь экскурсоводом и в
ближайшее время тебе предстоит
провести экскурсию для учеников
на заводе «Сибэлектросталь». В
связи с этим необходимо подробно
разобраться в производстве стали
и чугуна. Прочитайте внимательно
текст из параграфа
«Чугун и сталь» Какие материалы
используются для выплавки
чугуна? Ответ запишите в столбик,
а напротив укажите, для чего
используется каждый материал
Заполните таблицу «Химизм
доменного процесса» (впишите
соответствующие уравнения
реакций, подпишите все
вещества).
9 класс (1)
Материал
Цель
использования
Температура
Химические
процессы
1500-1000º С
1000-800º С
800-600º С
600-450º С

27. 9 класс
«Чугун и сталь»
Модельный ответ
Материал
Цель использования
Руда
Получение железа
Кокс
Кокс служит источником теплоты, а также исполь-зуется
для получения вос-становителя — оксида уг-лерода
(II)
Флюсы
Флюсы превра-щают, пустую породу в лег-коплавкие
соединения — шлаки
Температура
Химические процессы
1500-1000º С
C+CO2=2CO
C+O2=CO2
Кокс углекислый газ угарный газ
кокс кислород углекислый газ
1000-800º С
СаСО3=СаО+СО2
СаО+SiO2=CaSiO3
Карбонат кальция оксид кальция углекислый газ
кальция
оксид кальция оксид кремния силикат
800-600º С
FeO+CO=Fe+CO2
Оксид железа (II) угарный газ железо углекислый газ
600-450º С
3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO=3FeO+CO2
Оксид железа(III) угарный газ железная окалина углекислый газ железная окалина угарный
газ оксид железа(II) углекислый газ

28. «Вещества неорганические и
органические»
9 класс (2)
С древних времен люди использовали в своем быту вещества минерального
происхождения, которые мы относим к неорганическим. Но человек использует в
своей жизни вещества и животного, и растительного происхождения: сахар, жиры,
эфирные масла, красящие и опьяняющие вещества, кроме того, много веществ
человек научился получать искусственно: лекарства, красители, парфюмерные
средства. Эти вещества относят к органическим и изучаются они в курсе органической
химии. Имея знания о неорганических веществах, используя свой жизненный опыт,
разделите предложенные вам вещества на неорганические и органические, по
возможности запишите химические формулы для этих веществ:
1. Поваренная соль
2. Уксусная кислота
3. Пищевая сода
4. Соляная кислота
5. Углекислый газ
6. Глюкоза
7. Этиловый спирт
8. Угольная кислота
9. Ацетилен
10. Метан
11. Мел
12. Полиэтилен
Заполните таблицу:
Неорганические вещества
Органические вещества

29. «Вещества неорганические и
органические» модельный ответ
9 класс
Неорганические вещества
Органические вещества
Поваренная соль
Пищевая сода
Соляная кислота
Уксусная кислота
Глюкоза
Этиловый спирт
Углекислый газ
Угольная кислота
Мел
Ацетилен
Метан
Полиэтилен

30. 10 класс (1)
«Скорость химической реакции»
Атмосферные загрязнения постепенно уничтожают защитный
озоновый слой Земли. Озоновому слою угрожают поступающие в
атмосферу фторированные и хлорированные углеводороды фреоны, например, CCl3F, CCl2F2, CClF3. Они химически стабильны
в нижних слоях атмосферы, но в стратосфере под действием
ультрафиолетового излучения Солнца разрушаются, выделяя
атомный хлор, после чего начинают протекать реакции
взаимодействия атомного хлора с озоном. Рассчитайте скорость
такой реакции с образованием кислорода и монооксида хлора, если
через 15 с после начала реакции молярная концентрация озона
была 0,3 моль/л, а через 35 с (от начала реакции) стала равна 0,15
моль/л.

31. «Скорость химической реакции»
Модельный ответ
10 класс
Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:
. Cl + O3 = . ClO + O2
c1(O3) = 0,3 моль/л; t1 = 15 c; c2(O3) = 0,15 моль/л; t2 = 35 c
v=?
Скорость реакции определяется как изменение концентрации
участвующего в ней вещества, отнесенной к промежутку времени, за
который произошло это изменение, а именно:
v = {c1(O3) - c2(O3)} / (t2 - t1) = (0,30 - 0,15) : (35 - 15) [(моль/л):c] =
0,0075 моль/(л . с)
Ответ. 0,0075 моль / (л . с).

32. 10 класс (2)
«Скорость химической реакции»
Диоксид серы - самый распространенный загрязнитель воздуха. Он
опасен для здоровья людей, особенно тех, кто страдает
заболеваниями дыхательных путей. Диоксид серы снижает
продуктивность сельскохозяйственных культур, замедляет рост
леса, пагубно действует на строительные материалы, содержащие
карбонат кальция. В атмосфере диоксид серы окисляется до
триоксида серы; при этом роль катализатора играет находящаяся в
воздухе пыль оксидов металлов. Капли влаги превращают SO3 в
серную кислоту, которая вместе с атмосферными осадками
выпадает в виде "кислотных дождей". Рассчитайте значение
константы скорости реакции диоксида серы с атомным кислородом,
если при концентрациях SO2 и [O], равных соответственно 0,25
моль/л и 0,6 моль/л, скорость реакции равна 0,003 моль / (л . с).

33. «Скорость химической реакции»
Модельный ответ
10 класс
Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:
. O + SO2 = SO3
c(SO2) = 0,25 моль/л; c(O) = 0,6 моль/л; v = 0,003 моль / (л . с)
k=?
Скорость реакции определяется как произведение константы скорости
и концентраций реагентов в степенях, равных их стехиометрическим
коэффициентам в уравнении реакции:
v = k . c(SO2) . c(O). Отсюда: k = v / {c (SO2) . c(O)} =
= 0,003 / (0,25 . 0,6) [л / (моль . с)] = 0,02 л / (моль . с)
Ответ. Константа скорости реакции равна 0,02 л / (моль . с)

34. 10 класс (3)
«Скорость химической реакции»
Важнейшие источники восполнения запаса кислорода в
атмосфере - это диоксид углерода и вода. Часть
кислорода образуется в стратосфере в результате
диссоциации газообразной воды под действием
солнечного излучения, когда сначала из воды
получаются атомный водород и гидроксильные радикалы
( . ОН), а затем при взаимодействии двух гидроксильных
радикалов образуются атомный водород и
молекулярный кислород. В сколько раз увеличится
скорость второй реакции, если концентрация
гидроксильных радикалов возрастет в 3 раза?

35. «Скорость химической реакции»
Модельный ответ
10 класс
Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:
2 ( . OH) = 2 ( . H) + O2
c2(OH) = 3 c1(OH);
v2 : v1 = ?
Скорость реакции определяется как произведение константы скорости
и концентраций реагентов в квадрате (соответственно
стехиометрическому коэффициенту при . OH). Отношение скоростей
реакции в первом и втором случае:
v2 : v1 = {k . c22(OH)} / {k . c12(OH)} = 32 . c12(OH) : c12(OH) = 9 : 1
Ответ. При увеличении концентрации реагента в 3 раза скорость
реакции возросла в 9 раз.

36. «Металлы. Медь.»
10 класс (4)
Организм человека содержит большое количество химических элементов.Медь
(Cu) - общее содержание меди в организме составляет примерно 150 мг на 70 кг
. В печени взрослых людей содержится в среднем 35 мг меди на 1 кг сухого
веса. Поэтому печень можно рассматривать как "депо" меди в организме. В
печени плода содержится в десятки раз больше меди, чем в печени взрослых.
Медь необходима для процессов образования гемоглобина и в этом смысле не
подлежит замене другими элементами. Медь также участвует в процессах роста
и размножения. В организм медь поступает в основном с пищей. Например,
содержание меди в 100 г огурцов составляет 8,4 мг. В крови медь связывается с
сывороточным альбумином (12-17%), аминокислотами (10-15%), транспортным
белком (12-14%). Потребность в меди у взрослого человека составляет 2 мг в
день.
Используя данную информацию, выполните следующие задания:
1.Определите количество вещества меди, содержащейся в организме человека.
2. Подсчитайте массу меди, которая при оптимальном поступлении связывается с:
а) сывороточным альбумином; б) аминокислотами; в) транспортным белком.
3. Вычислите массу огурцов, которые необходимо съедать каждый день для того,
чтобы восполнить суточную потребность организма в меди.

37. «Металлы. Медь.»
Модельный ответ
1. n(Cu) = = 0,0023 моль
2. а) m(Cu)=0,34 мг
б) m(Cu)= 0,3 мг
в) m(Cu)= 0,28 мг
3. Масса огурцов равна 24 г.
10 класс

38. «Металлы. Ртуть»
10 класс (5)
По местному телевидению прошла информация о том, что в одном из жилых домов
нашего города, в подъезде на полу и в замочных скважинах была обнаружена ртуть.
Ртуть это вещество, которое представляет серьёзную опасность для здоровья
человека.
Используя разнообразные источники информации, ответьте письменно на вопросы и
подготовьте сообщение на 5 минут.
1. Какие свойства ртути определяются её строением.
2. Каково значение ртути в жизни человека.
3. В чем заключается токсичное действие ртути на организм человека.
4. Определите основные способы утилизации этого металла и правил поведения в
чрезвычайной ситуации.
Источники:
http://www.krugosvet.ru/articles/114/1011490/1011490a1.htm
http://chemistry.narod.ru/tablici/Elementi/HG/HG.HTM
http://n-t.ru/ri/ps/pb080.htm
http://petrsu.karelia.ru/Structure/NewsPaper/96/15.03/rtut.htm
словари
энциклопедии

39. 11
«Номенклатура органических
веществ».
класс(1)
Из штата Вашингтон Соединенных Штатов Америки на адрес нашей школы пришло письмо от
школьников колледжа, в котором они прислали дидактическую карточку с формулами
органических веществ. Они просят помочь назвать эти вещества. Запишите названия под
формулами веществ. Объясните логическую последовательность в составлении названий
веществ. Укажите номенклатуру, по которой вы назвали вещества. Составьте памятку по
названию веществ (памятка – это подробный план последовательных действий по составлению
названий веществ: как обозначается главная цепочка атомов углерода; как обозначаются
окончания заместителей; что перечисляется в префиксе; как указываются одинаковые
заместители и т. д.). После этого вам в парах предстоит оценить работу друг друга.
Аргументируйте выставленные отметки. Проверьте, правильно ли названы вещества у
товарища. Обсудите, если возникли разногласия, ответив на следующие вопросы: почему
название органического вещества начинается с выбора цепочки атомов углерода? Как
образуются названия заместителей? Как отражаются в названии заместители?
1 вариант:
П вариант:
С 2Н 5
СН 3
СН3
│
⁄
а) СН3 -— С= С – СН3
а)
С=С
│
⁄
С 2Н 5
СН 3
С 3 Н7
б) СН3 — С= СН2— СН— СН2 — СН3
б) СН3—СН2—С=СН— СН3
│
│
С 3Н 7
С 2Н 5

40. «Номенклатура органических
веществ». Модельный ответ
1 вариант:
11 класс
П вариант:
С 2Н 5
СН 3
СН3
│
⁄
а) СН3 -— С= С – СН3
а)
С=С
│
⁄
С 2Н 5
СН 3
С 3 Н7
3,4-диметилгексен – 3
2,3-диметилгексен - 2
б) СН3 — С= СН— СН2— СН2 — СН3
б) СН3—СН2—С=СН— СН3
│
│
С 3Н 7
С 2Н 5
4-метилоктен-4
3-этилпентен-2
Эти названия образованы по международной номенклатуре (ИЮПАК).
Памятка по составлению названия веществ: 1) Выбираем самую длинную цепочку атомов углерода.
2)Нумеруем атомы углерода с той стороны, к которой ближе находятся кратные связи.
3)Указываем корень слова, называя число атомов углерода в цепи греческим числительным.
4)В суффиксе указываем обозначение кратной связи, ставя через дефис цифрой номер атома
углерода, после которого стоит краткая связь. 5)Записываем в префиксе через запятую номера
атомов углерода, у которых стоят одинаковые заместители. 6)После дефиса указываем
количество заместителей и их название, соединяя их с корнем.

41. «Углеводороды».
11 класс (2)
В состав феромона тревоги у муравьев древоточцев входит углеводород. Каково
строение углеводорода, если при его крекинге
образуются пентан и пентен, а при его горении 10 моль углекислого газа.

42. 11 класс
«Углеводороды».
Модельный ответ
декан

43. «Углеводороды».
11 класс(3)
Самцы шмелей во время утреннего полета оставляют на
растениях и предметах капельки пахучего вещества,
которое помогает остальным членам их семьи легче
отыскивать пищу. Это вещество - фарнезол - С15Н26О.
Установите его структуру, если известно, что при его
пропускании над оксидом алюминия при 300 ?С
образуется углеводород состава
СН3 - С = СН - СН2 - СН2 - С = СН2,
||
СН3 2 СН3
реагирует с металлическим натрием с выделением
водорода, а при осторожном окислении образует
альдегид.

44. «Углеводороды».
Модельный ответ
11 класс
СН3 - (С(СН3) = СН - СН - СИ2)2 - С(СН3) = СН - СН2ОН

45. «Спирты».
11 класс(4)
Для разметки территории пчелы рода Trigona
используют вещество состава С7Н16О.
Установите его структурную формулу, если:
а) оно реагирует с металлическим натрием с
выделением водорода
б) при дегидратации переходит в углеводород
С7Н14, который при озонолизе дает смесь
уксусного и валерианового альдегидов.

46. «Спирты».
Модельный ответ
11 класс
гептан - 2 - ол

47. «Спирты».
11 класс(5)
Привлекающим феромоном рабочей пчелы
является гераниол, привлекающий других
рабочих пчел. Установите строение молекул
гераниола, если известны следующие его
свойства:
а) состав молекулы С10Н18О
б) при бромировании образует вещество
2, 3, 6, 7 - тетрабром - 3, 7 - диметилоктанол - 1.

48. «Спирты».
Модельный ответ
3, 7 - диметилоктадиен - 2, 6 - ол - 1
11 класс

49. «Альдегиды и кетоны».
11 класс(6)
При помощи химической сигнализации и химической
информации происходит своеобразный “обмен
мнениями” у животных. Муравьи для подачи сигнала
тревоги выделяют вещество состава С7Н14О.
Определите строения этого вещества, если оно
взаимодействует с гидроксиламином, с синильной
кислотой дает вещество состава С7Н15ОN, при
каталитическом гидрировании образует 4 метилгексанол - 3.

50. «Альдегиды и кетоны».
Модельный ответ
11 класс
4 - метилгексанон - 3

51. «Альдегиды и кетоны».
11 класс(7)
Чтобы привлечь внимание самки ручейник
выделяет вещество С8Н16О. Установите
структурную формулу этого вещества, если оно
реагирует с гидроксиламином, но не дает
реакции серебряного зеркала, а при
каталитическом гидрировании образует нонан 2 - ол.

52. «Альдегиды и кетоны».
Модельный ответ
11 класс
нонан - 2 - ОН

53. «Альдегиды и кетоны».
11 класс(8)
Половым феромоном у некоторых ручейников
служит вещество состава С7Н14О. Установите
его структурную формулу, если при
гидрировании образует соединение С7Н16О,
которое при дегидратации и последующем
озонолизе дает смесь уксусного и
валерианового альдегидов.

54. «Альдегиды и кетоны».
Модельный ответ
11 класс
гептан - он - 2

55. «Альдегиды и кетоны».
11 класс(9)
У красноклопов роль феромона тревоги играет
вещество состава С6Н10О. Установите его
строения на основании следующих свойств: а)
реагирует с аммиачным раствором оксида
серебра, б) при озонолизе дает смесь
масляного альдегида и диальдегида состава
СОН-СОН.

56. «Альдегиды и кетоны».
Модельный ответ
11 класс
гексен - 2 - аль

57. «Альдегиды и кетоны».
11 класс(10)
Феромоном тревоги у медоносных пчел является
вещество состава С8Н16О. Установите его
строение, если известно, что оно при действии
синильной кислоты дает оксинитрил, а при
восстановлении образует нонан - 2 - ол.

58. «Альдегиды и кетоны».
Модельный ответ
11 класс
нонан - 2 - он

59. «Альдегиды и кетоны».
11 класс(11)
Феромоном тревоги у муравьев-листорезов
является цитраль. Это вещество вызывает
агрессивную реакцию у муравьев: они
уничтожают все живое в том месте, откуда этот
запах исходит (цитраль пахнет лимонами).
Установите структурную формулу цитраля,
если при взавимодействии его с бромной водой
образуется 2, 3, 6, 7 - тетрабром - 3,7 диметилоктаналь - 1.

60. «Альдегиды и кетоны».
Модельный ответ
11 класс
3, 7 - диметилоктадиен - 2,6 - аль - 1

61. «Альдегиды и кетоны».
11 класс (12)
В состав феромонов тревоги пчел входит
вещество состава С7Н14О. Определите
строение этого вещества, если известно, что
оно не реагирует с аммиачным раствором
оксида серебра, а при каталитическом
гидрировании образует гептанол - 2.

62. «Альдегиды и кетоны».
Модельный ответ
11 класс
гептан - 2 - он

63. «Альдегиды и кетоны».
11 класс(13)
У насекомых, образующих семьи, имеются особые
химические вещества, предназначенные для
оповещения членов группы об опасности (феромоны
тревоги). Таким веществом у некоторых муравьев
является цитраль С10Н16О, которое обладает
следующими свойствами: а) даетреакцию серебряного
зеркала; б) при взаимодействии с бромом образует 2, 3,
6, 7 - тетрабром - 3, 7- диметилоктаналь - 1. Какое
заключение можно сделать о строении соединения?

64. «Альдегиды и кетоны».
Модельный ответ
11 класс
3, 7 - диметилоктадиен - 2, 6 - аль - 1

65. «Альдегиды и кетоны».
11 класс (14)
В эвкалиптовом масле содержится альдегид
состава С7Н14О, обладающий запахом лимона.
Вещество С7Н14О образует оксим, при
окислении перманганатом калия в кислой фазе
превращается в смесь кислот и кетонов, при
взаимодействии с бромом образует 2, 3, 6, 7 тетрабром - 3, 7 - диметилоктаналь - 1.

66. «Альдегиды и кетоны».
11
Модельный ответ класс
3, 7 - диметилоктадиен
- 2, 6 - аль - 1

67. «Альдегиды и кетоны».
11 класс (15)
Запах фиалок обусловлен веществом состава
С9Н14О. Какова структурная формула этого
вещества, если при бромировании образуется
2, 3, 6. 7 - тетрабром нонаналь - 1?

68. «Альдегиды и кетоны».
Модельный ответ
нонадиен - 2, 6 - аль - 1
11 класс

69. «Альдегиды и кетоны».
11 класс (16)
Запах гвоздики обусловлен эвгенолом и
веществом состава С7Н14О. Определите
строение этого вещества, если известно, что
оно не реагирует с аммиачным раствором
оксида серебра, а при каталитическом
гидрировании образует гептанол - 2.

70. «Альдегиды и кетоны».
Модельный ответ
метилпентилкетон
11 класс

71. «Карбоновые кислоты».
11 класс (17)
Кисловатый вкус ягод барбариса обусловлен
высоким содержанием вещества состава
С4Н5О5. Каково строение этого вещества, если
при его дегидратации образуется непредельная
дикарбоновая кислота состава С4Н4О4?

72. «Карбоновые кислоты».
Модельный ответ
яблочная кислота
11 класс

73. «Карбоновые кислоты».
11 класс(18)
В состав облепихового масла входят ненасыщенные
соединения. У них низкие температуры плавления поэтому на морозе ягоды облепихи остаются мягкими, а
клюква, рябина, брусника превращаются в твердые
замороженные комочки. Одним из основных
компонентов является вещество состава С17Н33СООН,
которое обесцвечивает бромную воду, при
этерификации образует с глицерином твердый жир.
Какова структурная формула вещества?

74. «Карбоновые кислоты».
Модельный ответ
олеиновая кислота
11 класс

75. «Карбоновые кислоты».
11 класс(19)
Лавровый лист - высушенный лист лавра
благородного. Аромат обусловлен эфиром.
Установите его структурную формулу, если
известно, что при его гидролизе образуется
лауриловый спирт СН3 - (СН2)10 - СН2ОН и
лауриновая кислота СН3 - (СН2)10 - СООН.

76. «Карбоновые кислоты».
Модельный ответ
11 класс
лауриловый эфир лауриновой кислоты