Soal ujian tengah semester mata pelajaran kimia membahas tentang konfigurasi elektron, orbital atom, jumlah elektron maksimum pada kulit dan subkulit, serta menentukan pasangan elektron ikatan, bebas, tipe molekul, dan bentuk geometri beberapa senyawa kimia.

1. MID SEMESTER GANJIL KIMIA
SMA YUPPENTEK – TANGERANG
Dikirim oleh: Vivi (v.kawai@yahoo.com)
(Soal)
1. Tentukan jumlah elektron maksimum pada:
a. Kulit K, L, M, N, O, P
b. Sub kulit s, p, d, f
2. Gambarkan bentuk orbital Px, Py, Pz, Dxz, Dx2-y2?
3. Buat konfigurasi elektron dari unsur-unsur dan ion berikut:
a. 22Ti
b. 32Ge
c. 61Pm
d. 30Zn2+
e. 34Se2-
4. Pada soal no. 3, tentukan periode dan golongannya!
5. Tentukan nomor atom unsur-unsur berikut:
a. Unsur X pada periode 3 golongan VI A
b. Unsur Y pada periode 4 golongan VI B
c. Unsur Y pada periode 5 golongan VIII A
6. Tentukan pasangan elektron ikatan (PEI), pasangan elektron bebas (PEB), tipe
molekul dan bentuk geometri dari:
a. CH4 (atom pusat 6C)
b. NF3 (atom pusat 7N)
c. XeF4 (atom pusat 54Xe)
7. Berikan masing-masing 2 contoh senyawa yang memiliki:
a. Gaya London
b. Gaya Dipol-Dipol
c. Ikatan Hidrogen
d. Ikatan Kovalen
e. Ikatan Ion
© Aidia Propitious 1

2. (Jawaban Soal)
1. Rumus jumlah elektron maksimum: ; n = kulit ke - …
a. K  kulit ke-1 :
b. L  kulit ke-2 :
c. M  kulit ke-3 :
d. N  kulit ke-4 :
e. O  kulit ke-5 :
f. P  kulit ke-6 :
2. Gambar:
3. Konfigurasi elektron:
a. 22Ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
b. 32Ge = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
c. 61Pm = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f5
2+
d. 30Zn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
2-
e. 34Se = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
4. Periode dan Golongan:
a. 22Ti  3d2 4s2  Periode = 4 ; Golongan = IVB
2 2
b. 32 Ge  4s 4p  Periode = 4 ; Golongan = IVA
5 2
c. 61Pm  4f 6s  Periode = 6 ; Golongan = Lantanida
10 2
d. 30Zn  3d 4s  Periode = 4 ; Golongan = VIIIB
2 4
e. 34Se  4s 4p  Periode = 4 ; Golongan = VIA
5. Menentukan nomor atom unsur:
a. Periode = 3 ; Golongan VIA  3s2 3p4 ; No atom = 2 + 8 + 6 = 16
b. Periode = 4 ; Golongan VIB  3d5 4s1 ; No atom = 2 + 8 + (18 – 5) + 1 = 24
c. Periode = 5 ; Golongan VIIIA  5s2 5p6 ; No atom = 2 + 8 + 18 + (32 – 6) = 54
© Aidia Propitious 2

3. 6. Menentukan PEI, PEB, tipe molekul, dan bentuk geometri:
a. CH4  6C = 1s2 2s2 2p2  2s2 2p2
C :  
Dilihat dari hibridisasi di atas:
4H : PEI = 4 ; PEB = 0
(semua bulatan ungu berikatan tepat
Tipe molekul = AX4 ; Bentuk Geometri = Tetrahedral dengan satu garis)
b. NF3  7N = 1s2 2s2 2p3  2s2 2p3
N :  
Dilihat dari hibridisasi di atas:
3F : PEI = 3 ; PEB = 1
(PEI dilihat dari banyaknya bulatan
Tipe molekul = AX3E ; Bentuk Geometri = Piramida Trigonal ungu, PEB tidak ada bulatan ungu)
c. XeF4  54Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6  5s2 5p6
Xe : 
4F :
Tipe molekul = AX4E2
Bentuk Geometri = Segi empat planar
Dilihat dari hibridisasi di atas: PEI = 4 ; PEB = 2
(PEI dilihat dari banyaknya bulutan ungu dan PEB tidak ada)
7. Contoh senyawa yang memiliki:
a. Gaya London  O2 dan N2
b. Gaya Dipol-Dipol  BrCl dan FCl
c. Ikatan Hidrogen  H2O dan NH3
d. Ikatan Kovalen  CO2 dan NO3
e. Ikatan Ion  NaCl dan Mg(Br)2

Tidak tertutup kemungkinan adanya kesalahan dalam menjawab soal.
Oleh karena itu, saran, kritik atau perbaikan dapat ditujukan ke:
Email : reborn4papua@yahoo.com
HP : 08999812979
© Aidia Propitious 3