1. Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе Федеральногокомпонента государственного
образовательного стандарта основного общего образовании, Примерной программы
основного общего образования по химии, Программы по химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений под редакцией проф. Н.Е. Кузнецовой. М.: Вентана-
Граф, 2011.
Используются учебники:
Химия: Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений / Кузнецова
Н.Е. и др. – М.: Вентана-Граф, 2010,
Химия: Учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений / Кузнецова
Н.Е. и др. – М.: Вентана-Граф, 2010
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,
фактах, основных законах и теориях;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента;
самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины
мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования
веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи обучения:
• приобретение химических знаний и умений;
• овладение обобщенными способами мыслительной, творческой деятельностей;
• освоение компетенций (учебно-познавательной, коммуникативной, рефлексивной,
личностного саморазвития, ценностно-ориентационной) и профессионально-трудового
выбора.
Место предмета в учебном плане:
Содержание программы по химии в 8-9 классах изучается на базовом уровне
Количество учебных часов на уровне основного общего образования – 140
Количество учебных часов :
8 класс – 2 часа в неделю (72 часов)
9 класс – 2 часа в неделю (68 часов)
Продолжительность урока – 45 минут
Региональный компонент введен:
2. класс Раздел, тема Содержание компонента
8 Методы познания веществ и
химических явлений.
Экспериментальные основы
химии
Охрана воздуха в РК
Водные источники, их охрана в РК
Растворимые, нерастворимые загрязнители
в РК
Местонахождение Ме, использование их в
РК
Оксиды в полезных ископаемых РК
Соли в составе месторождений РК
Участие кислот в технологии производства
бумаги ЛПК
Увеличение доли выброса СО2 в РК
9 Элементарные основы
неорганической химии
Важнейшие соединения в РК
Особенности применения сплавов, их роль
на севере, вРК
Действия в РК населения при
распространении аммиака
Действия населения в РК при
распространении СI2
Применение соединений подгруппы
кислорода и халькогенов ПС в РК
Применение соединений Vподгруппы ПС в
РК
Применение соединений IVподгруппы ПС
в РК
Первоначальные
представления об
органических веществах
Применение органических соединений
Непредельные углеводороды в РК
Применение биологически важных
органических соединений РК, их роль на
севере
Источники белка в РК
Химия и жизнь Экологические службы в РК
Протекание коррозии на севере
Виды и формы контроля
Виды контроля: стартовый, текущий, тематический, промежуточный, итоговый
(мониторинги образовательной деятельности по результатам года).
Формы контроля: фронтальный опрос, индивидуальная работа у доски, индивидуальная
работа по карточкам, дифференцированная самостоятельная работа, дифференцированная
проверочная работа, диктант, тесты, в том числе с компьютерной поддержкой,
теоретические зачеты, контрольная работа.
В рабочей программе предусмотрено проведение 4 контрольные работы в 8 классах и 5
контрольных тестов в 9 классах.
3. Содержание программы с внесенными изменениями и региональным
компонентом.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (12 ч).
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении,
свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о
химическом анализе и синтезе.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение
химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы
в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Демонстрации
Образцы простых и сложных веществ.
Горение магния.
Растворение веществ в различных растворителях.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с
кислотой).
Практические занятия
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в
химической лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
Региональный компонент (РК)
Охрана воздуха в Республике Коми
Водные источники, их охрана в Республике Коми
Растворимые, нерастворимые загрязнители в Республике Коми
Местонахождение металлов, использование их в Республике Коми
Оксиды в полезных ископаемых Республик Коми
Соли в составе месторождений Республике Коми
4. Участие кислот в технологии производства бумаги ЛПК
Увеличение доли выброса СО2 в Республике Коми
ВЕЩЕСТВО (29 ч).
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических
элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ,
нефть, природные воды.
Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и
неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные
классы неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени
окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени
окисления).
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и
аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная,
ионная и металлическая).
Демонстрации
Химические соединения количеством вещества в 1 моль.
Модель молярного объема газов.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Возгонка йода.
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и
ионными связями.
Образцы типичных металлов и неметаллов.
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
5. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (15 ч).
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки
химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических
элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических
реакций. Катализаторы.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и
солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Демонстрации
Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты
Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
Практические занятия
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными
классами неорганических соединений.
Расчетные задачи
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего
определенную долю примесей.
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (62 ч).
Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI).
Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной
кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и
применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли.
Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.
Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ,
угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами,
кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.
6. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
Демонстрации
Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Образцы неметаллов.
Аллотропия серы.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Распознавание соединений хлора.
Кристаллические решетки алмаза и графита.
Получение аммиака.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).
Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами,
сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).
Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.
Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия,
калия, кальция, бария.
Практические занятия
Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого
газа).
Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений
металлов и изучение их свойств».
Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и
изучение их свойств».
РК
Важнейшие соединения в Республике Коми
Особенности применения сплавов, их роль на севере, в Республике Коми
Действия в Республике Коми населения при распространении аммиака
Действия населения в Республике Коми при распространении СI2
Применение соединений подгруппы кислорода и халькогенов ПС в Республике Коми
Применение соединений Vподгруппы ПС в Республике Коми
Применение соединений IVподгруппы ПС в Республике Коми
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ
ВЕЩЕСТВАХ (10 ч).
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая)
как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Демонстрации
Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Модели молекул органических соединений.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
7. Образцы изделий из полиэтилена.
Качественные реакции на этилен и белки.
Практические занятия
Изготовление моделей углеводородов.
РК
Применение органических соединений
Непредельные углеводороды в Республике Коми
Применение биологически важных органических соединений в Республике Коми, их
роль на севере
Источники белка в Республике Коми
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (12 ч).
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их
применением.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых
продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор,
известняк, стекло, цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в
повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая
химическая грамотность.
Демонстрации
Образцы лекарственных препаратов.
Образцы строительных и поделочных материалов.
Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
Практические занятия
Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
РК
Экологические службы в Республике Коми
Протекание коррозии на севере
8. Тематический план
класс раздел тема Количество
часов
Примечание
(практическая
часть)
8 Вещества и
химические
явления с позиций
атомно-
молекулярного
учения
Методы познания
вещества и
химических явлений
6
Экспериментальные
основы химии
8 п/р №1,2,3
Вещество 29 к/р№3,4
Химическая реакция 10 к/р №1
Химические
элементы,
вещества и
химические
реакции в свете
электронной
теории
Элементарные
основы
неорганической
химии
15 к/р№2
п/р№4
Химия и жизнь 4
9 Теоретические
основы химии
Химическая реакция 9 к/т №1
Экспериментальные
основы химии
3 п/р№1
Элементы
неметаллы и их
важнейшие
соединения.
Элементы –
металлы и их
важнейшие
соединения.
Элементарные
основы
неорганической
химии
37 к/т№2,3,4,5
п/р№2,3,5
Химия и жизнь Химия и жизнь 8
Теоретические
основы химии
Первоначальные
представления об
органической химии
10 п/р№4
Итоговое повторение 1
итого 140 ч к/р - 4
к/т - 5
п/р - 9
9. Планируемые результаты по классам.
В результате изучения химии ученик 8 класса должен
знать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и
его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их
классификация,
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к
определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в
соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов,
солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы;
уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и
в быту.
приготовления растворов заданной концентрации.
В результате изучения химии ученик 9 класса должен
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
10. окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Критерии и нормы оценки знаний учащихся.
На уроках химии в 8- 9 классах используются следующие формы контроля: устная,
письменная, практическая.
Устный контроль.
При устном контроле знаний проверяется весь изученный материал по теме урока или
раздела курса. Устный контроль знаний помогает развивать коммуникативные качества
учащихся (развивать устную речь, умение вести диалог в ходе бесед с учителем или
одноклассниками, выдвигать и доказывать гипотезы при проблемном построении урока
химии, общаться между собой и с учителем).
Письменный контроль позволяет получить за один урок общую картину знаний всех
учащихся по тому или иному разделу курса.
Основными видами проведения письменного контроля по химии являются проверочные
(10-15 мин) и контрольные работы (на весь урок), задания которых могут быть
представлены как в традиционной, так и в тестовой форме.
11. Практические работы позволяют осуществить контроль за сформированностью
практических умений и навыков при работе с лабораторным оборудованием и реактивами.
Они выявляют также способность учащихся соединять теоретические знания и прогнозы,
сделанные на их основе, с умениями осуществлять их на практике
УРОВНИ КОНТРОЛЯ И ПРОВЕРКИ ЗНАНИЙ
В соответствии с требованиями стандарта по химии во время проверки и контроля знаний
по химии выделяются следующие уровни.
Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня
опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;
- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления
(реакции);
- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;
- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;
- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них
и использовать при выполнении химического эксперимента.
Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется
репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных
знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами
автоматизированного учета.
Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и
применение их в аналогичных ситуациях;
- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических
веществ;
- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника
или по указанию учителя и фиксировать его результаты.
Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания,
выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления.
Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются
узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более
напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на
первом уровне.
Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и
строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;
- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью,
направлением, выходом продукта);
- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и
анализировать его результаты;
- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники
необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и
представлять в соответствующей форме;
- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественнонаучной
картины мира.
Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их
в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых
опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения
12. логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение,
конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация).
Оценка устного ответа.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места
и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
13. Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при
этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.
Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата
информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии
вопросов и сформулировать точные ответы на них.
14. Перечень ошибок
Ошибка считается грубой, если учащийся:
Не знает определений, основных понятий, законов, правил, основных положений,
формул, общепринятых символов, единиц измерения.
Не умеет выделить в ответе главное
Не умеет применять знания для решения задач и объяснения химических явлений;
неправильно формулирует вопросы задачи или неверно объясняет ход ее решения;
не знает приемов решения задач, аналогичным ранее решенным в классе,
неправильно понимает условие задачи или истолковывает решение
Не умеет читать и составлять уравнения химических реакций
Не умеет подготовить и собрать прибор. Провести опыт, использовать полученные
данные для выводов
Нарушает требования правил безопасности при работе в кабинете химии
К негрубым ошибкам относятся:
Неточности формулировок, определений, понятий, законов, вызванные неполнотой
охвата основных признаков определяемого понятия, ошибки, вызванные
несоблюдением условий проведения эксперимента
Ошибки в расстановки коэффициентов в уравнениях
Пропуск или неточное написание наименований единиц физических величин
Нерациональный выбор хода решения
Недочетами считаются:
Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают
реальность полученного результата
Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа
Небрежное выполнение записей
Орфографические или пунктуальные ошибки.
