2. Molekulsko-kinetička teorija
gasova
Teorija nastala u 19. veku, koja na zadovoljavajući način
opisuje mnoge osobine razređenih gasova.
Prva teorija u modernoj fizici koja polazi od pretpostavke o
atomskoj strukturi materije.
Model gasa koji pretpostavlja kinetička teorija je model
idealnog gasa.
Idealni gasovi su gasovi koji ne postoje u prirodi.
Međumolekularne sile privlačenja i odbijanja u idealnom
gasu su zanemarljive.
3. Jednačina stanja idealnog gasa :
PV = nRT
P – pritisak ( Pa=N/m2 )
V – zapremina ( m3 )
n – broj molova
R – univerzalna gasna konstanta
T – temperatura ( K )
4. Gasni zakoni
Jednačina stanja idealnog gasa objedinjuje poznate gasne
zakone tzv. izo-procese. Postoje:
• izotermski procesi;
• izobarski procesi;
• izohorski procesi.
5. 1. Izotermski proces
( T = const )
Bojl – Mariotov zakon
PV = const P1V1 = P2V2
Proizvod pritiska i zapremine određene količine gasa, na
stalnoj temperaturi, ostaje konstantan.
6. Do ovog zaključka došli su jos u 17. veku naučnici Boyle
i Mariotte.
Mnogo puta kasnije, ovaj
zakon je eksperimentalno
dokazivan. Primenljiv je na
gasovita tela koja se
ponašaju približno kao
idealni gasovi.
7. P T=const
izoterma
PV = const
P1
P1V1 = P2V2
P2
V1 V2 V
8. Na konstantnoj
temperaturi i
nepromenjenoj
količini gasa,
proizvod pritiska i
zapremine je
konstantan.
Za koliko puta se
poveća pritisak toliko
puta će se smanjiti
zapremina. Smanjenjem
zapremine pritisak raste
i obrnuto.
GASNI ZAKONI
9. 2. Izobarski proces
( P = const )
Gay – Lussacov zakon
V / T = const V1/T1 = V2/T2
Odnos zapremine i apsolutne temperature gasa, na
stalnom pritisku, je konstantan.
11. Zapremina gasa, pri
stalnom pritisku,
linearno raste sa
temperaturom.
Za koliko puta se
poveća temperatura
toliko puta će se
povećati zapremina.
GASNI ZAKONI
12. 3. Izohorski proces
( V = const )
Šarlov zakon
P/T = const P1/T1 = P2/V2
Odnos pritiska i apsolutne temperature gasa, pri stalnoj
zapremini je stalan.
