1. Perbincangan :
Untuk ∆H1,
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
Q = mcθ
m = 30.0 cm3, c = 4.18 J/g/C, θ = 2.0°C
Q = 30.0 x 4.18 x 2.0
= 250.8 J
= 0.2508 kJ
Nombor mol Na2CO3,
2.2
[23(2)+12+16(3)]
= 0.02 mol
∆H1 = 0.2508
0.02
= 12.54 kJ/mol
Untuk ∆H2,
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
Q = mcθ
m = 30.0 cm3, c = 4.18 J/g/C, θ = 6.0°C
Q = 30.0 x 4.18 x 6.0
= 752.4 J
= 0.7524 kJ
Nombor mol NaHCO3,
2.80
[23+1+11+(16x3)]
= 0.03 mol
∆H2 = 0.7524
0.03
= 25.08 kJ/mol

2. ΔH kedua-dua tindak balas adalah berbeza. ΔH bagi tindak balas yang pertama
adalah lebih rendah daripada ΔH tindak balas kedua. Ini adalah kerana, kuantiti jisim
natrium karbonat kontang pepejal adalah kecil (2,20 g) dan haba yang dihasilkan
adalah rendah iaitu 12.54 kJ / mol. Sebaliknya, kuantiti jisim pepejal natrium
hidrogen karbonat dalam tindak balas kedua banyak (2.80 g) dan ini memberi kesan
kepada haba yang dihasilkan oleh tindak balas ini, iaitu 25.08 kJ / mol. Kedua-dua-
dua tindak balas ini adalah tindak balas endotermik kerana haba diserap dari
sekeliling dan suhu menurun.
Untuk ∆H3,
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 12.54 kJ/mol
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 25.08 kJ/mol
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O ∆H3
2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl (-12.54 kJ/mol)
(NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2) x 2 (50.16 kJ/mol)
2NaHCO3 + 2HCl 2NaCl + 2H2O + 2CO2
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
∆H = (-12.54 kJ/mol) + 50.16 kJ/mol
= 37.62 kJ/mol.
Soalan :
1. Lukiskan rajah aras tenaga bagi tindakbalas.

3. Tenaga
2NaCl + H2O + CO2
∆H = 12.54 kJ/mol
Na2CO3 + 2HCl
Tenaga
NaCl + H2O + CO2
∆H = 25.08 kJ/mol
NaHCO3 + HCl
2. Apakah EMPAT andaian yang anda pilih bagi pengiraan?
Kita andaikan bahawa:
i. Tiada kehilangan haba yang berlaku ketika tindakbalas.
ii. Tidak terdapat cecair yang hilang melalui percikan dan asid
hidroklorik yang digunakan dalam tindak balas sepenuhnya
iii. Jisim pepejal natrium karbonat kontang dan natrium hidrogen
karbonat pepejal diabaikan dalam pengiraan haba pembentukan.
iv. Tindak balas berlaku dalam keadaan standard.
3. Apakah langkah yang boleh diambil bagi meningkatkan ketepatan nilai ∆H1,
∆H2 dan ∆H3?
i. Tinggalkan larutan untuk beberapa ketika bagi membiarkan tindak
balas berlaku dengan sepenuhnya.
ii. Menambah HCl ke dalam tindakbalas.
4. Perubahan entalpi piawai pembakaran benzena, karbon dan hidrogen -3271,
-394, -286 kJ / mol. Hitung perubahan entalpi piawai pembentukan benzena.
6C + 6H C6H6

4. Perubahan entalpi piawai benzene ialah,
6(-394) + 6(-286) + (-3271) = -7351 kJ/mol.