fgf

1. кислоты:
Классификация, Свойства,
получение, применение

2. Как же химики судят о том, является ли данное
вещество кислотой?
Растворы всех кислот на
вкус кислые.
Но ни один химик не будет
распознавать кислоты на
вкус.

3. Кислоты – это сложные
вещества, молекулы, которых
состоят из атомов водорода и
кислотных остатков

4. Состав и название кислот
Название
кислоты
Формула
Бромоводородная
HВr
Азотная HNO3
Хлороводородная
(Соляная)
HCl
Сернистая H2SO3
Серная H2SO4
Сероводородная H2S
Фосфорная H3PO4
Угольная H2CO3
Кремниевая H2SiO3

5. По числу атомов водорода
Классификация кислот

6. По содержанию кислорода в кислотном остатке

7. По растворимости

8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
КИСЛОТ
Ни одна наука не нуждается в
эксперименте в такой степени
как химия. Ее основные законы,
теории и выводы опираются на
факты, поэтому постоянный
контроль опытом необходим”.
Поэтому опытным путем
докажем химические свойства
кислот, соблюдая технику
безопасности.
М. ФАРАДЕЙ

9. ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА
КОЖУ.
Пораженный участок кожи
промывают сильно скользящей
струей холодной воды в течение
10 – 15 мин. После промывки на
обожженное место накладывают
пропитанную водным 2%-м
раствором питьевой соды
марлевую повязку или ватный
тампон. Через 10 мин. повязку
снимают, кожу обмывают,
осторожно удаляют влагу
фильтровальной бумагой или
мягкой тканью и смазывают
глицерином для уменьшения
болевых ощущений

10. Правило разбавления
кислот
При растворении кислоты
нужно вливать ее тонкой
струей в воду и перемешивать.
Запомните правило:
сначала вода, потом
кислота, иначе случится
большая беда!!!

12. Химические свойства кислот
• 1. Изменение окраски индикаторов
• 2. Взаимодействие кислот с
основаниями
• 3. Взаимодействие кислот с солями
• 4. Взаимодействие кислот с оксидами
металлов
• 5. Взаимодействие кислот с металлами

13. Изменение цвета индикаторов
в КИСЛОЙ среде
Индикатор
Нейтральная
среда
Кислая
среда
Лакмус,
Универсальный
индикатор
Фиолетовый
бежевый
Красный
Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный
Метиловый
оранжевый Оранжевый Красный

14. ОСОБЫЕ СВОЙСТВА
НЕКОТОРЫХ КИСЛОТ

15. Обугливание лучинки серной
кислотой

16. Обугливание сахара серной кислотой

17. H2CO3 → CO2↑ + H2O
H2SO3 → SO2↑ + H2O
В свободном виде не существуют.
Они распадаются на воду и соответствующие
оксиды.

18. Получение кислот
• Взаимодействие кислотного оксида с водой
• SO3 + H2O = H2SO4
• Вытеснение летучих кислот
• 2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
• Взаимодействие соли и кислоты с
образованием нерастворимой соли
• BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
• Взаимодействие водорода с неметаллом с
образованием бескислородной кислоты
• H2 + S = H2S

19. Проверь себя
Выберите группу веществ, в состав
которой входят только кислоты
HCl, SO3, NaOH,CuCl2
HNO3, H2S, HCl, H3PO4
K2O, H2SO4, H2S, KOH
AgNO3, CO2, CuSO4, HCl

20. Проверь себя
Выберите группу веществ, в состав
которой входят только двухосновные
кислоты
HNO3, H2S, HCl, H3PO4
H3PO4, H2SO4, H2S, HCl
H2S, H2SO4, H2SiO3, H2CO3
HNO3, H2CO3, H2SO4, HF

21. HNO3, H2S, HCl, H2CO3
HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3
H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4
HNO3, H2SO4, H3PO4, HNO2
Выберите группу веществ, в состав которой
входят только кислородсодержащие кислоты
Проверь себя

22. Проверь себя
• Допишите уравнения реакций:
• Al + H2SO4 =
• Fe2O3 + HNO3 =
• Ba(OH)2 + HCl =
• K2SO3 + HBr =
• Ca(NO3)2 + H3PO4 =

23. ПРОВЕРЬ СЕБЯ
• составьте возможные
уравнения реакций
взаимодействия
перечисленных веществ
с раствором серной
кислоты. Из букв,
соответствующих
правильным ответам, вы
составите название
одного из элементов
четвертого периода
таблицы Д.И.
Менделеева.
1) SiО2
А
2) LiОН К
3) Ва(NО3)2 А
4) НСI С
5) К2
О Л
6) К2
SiО3
И
7) Н NО3
О
8) Fе(ОН)3 Й

24. Проверь себя
В кислой среде синий лакмус становится:
фиолетовым
красным
малиновым
не изменяет окраску

25. Вспомните правило
разбавления кислот