Получение, физико-химические свойства и применение карбоновых кислот. Сложные эфиры.

1. ХимияХимия
10 класс10 класс
Тема: Получение, химическиеТема: Получение, химические
свойства и применение карбоновыхсвойства и применение карбоновых
кислот. Сложные эфиры.кислот. Сложные эфиры.
Параграф 26Параграф 26

2. Знаете ли вы, что в течение суток в организме
человека образуется 400 грамм уксусной
кислоты, что хватило бы для изготовления
8 л обычного уксуса.

4. Диссоциация кислот
HCl ↔ Сl-
+ Н+
СН3 − СООН ↔ СН3 – СОО-
+ Н+
Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду
напряжений до водорода:
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
2 СН3 СООН + Zn → (CH3COO)2 Zn + H2↑
уксусная кислота ацетат цинка
Общие свойства карбоновых кислот.

5. 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
2СН3СООН + СаО→ (СН3СОО)2Са + Н2О
уксусная кислота ацетат кальция
Взаимодействие с солями:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
2СН3СООН + Na2CO3→2CH3COONа + Н2О + CO2
уксусная кислота ацетат натрия
Взаимодействие с оксидами металлов:

6. Взаимодействие кислот с гидроксидами:
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O
2СН3СООН + Сu(OH)2→ (СН3СОО)2Сu↓ + 2Н2О
уксусная кислота ацетат меди

7. Специфические свойства карбоновых
кислот.
Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с
образованием сложных эфиров:
СН3СО−ОН + НО−С2Н5 → СН3СООС2Н5 + Н2О
уксусная к-та этанол этилацетат

8. Реакции замещения –
взаимодействие с галогенами:
СН3 – СООН + Cl2 → CH2Cl COOH + HCl
хлоруксусная к-та
CH2Cl – COOH + Cl2 → CHCl2COOH + HCl
дихлоруксусная к-та
CHCl2 – COOH + Cl2 → CCl3 COOH + HCl
трихлоруксусная к-та

9. Индивидуальные свойства
Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной
кислоты:
Н−СООН + Ag2O NH3, H2O HO−COOH + 2Ag↓
Муравьиная кислота угольная кислота

10. Получение карбоновых кислот

11. Применение карбоновых кислот