2. ФИЗИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ Якоб Вант-Гофф Сванте Аррениус Вильгельм Освальд 1887 год Растворение--результат диффузии, т.е. физический процесс. Диффузия-проникновение частиц растворённого вещества между молекулами растворителя.
3. Физико-химическая теория растворов. 1906год Д.И.Менделеев Гидратная теория растворов. При взаимодействии растворённого вещества с водой образуются гидраты. CuSO 4 -белые кристаллы CuSO 4 . 5H 2 O -голубые кристаллы Кристаллогидрат сульфата меди ( II ) Медный купорос.
4. опыт 1 В пробирку поместите белые кристаллы CuSO 4 , добавьте воды, перемешайте. Определите цвет полученного раствора. CuSO4 CuSO4 Н 2 О + = Р. ОПЫТ 2 а) В двух пробирках даны голубые кристаллы С uCI 2 . В первую добавьте воды, во вторую- ацетон, перемешайте. Определите цвет полученных растворов.
5. Б) В двух пробирках даны тёмно-красные кристаллы СоС I 2 .В первую пробирку добавьте воды, во вторую – ацетон, Cu С I 2 CuCI 2 Н 2 О + = Р. CoCI 2 CoCI 2 Н 2 О + = Р. Cu С I 2 CuCI 2 Ацет. + = Р. CoCI 2 CoCI 2 Ацет. + = Р. ВЫВОД Растворение- физико-химический процесс.
6. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать типы реакций. Mg + 2 HCI -> MgCI 2 +H 2 4 Cr + 3 O 2 -> 2Cr 2 O 3 AI 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 -> AI 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O Cu(OH) 2 -> CuO +H 2 O 2 K + 2 HBr-> 2KBr + H 2 Подсчитать сумму коэффициентов. Записать сумму коэффициентов и типы реакций. (5) зам. (9) соед. (8) обм. (3) разлож. (7) зам.
7. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ при 20 º С (г/100г воды) Хорошо растворимые Малорастворимые Практически нерастворимые > 1г < 1г < 0,01г Сульфат меди CuSO 4 – 222 г Нитрат калия KNO 3 – 31 ,6 г Сульфат кальция CaSO 4 - 0,2 г Иодид свинца ( II) PbI 2 - 0,07 г Сульфат бария BaSO 4 - 0,0023 г Хлорид серебра AgCI-0 ,00009 г ВЕЩЕСТВА
8. ЗАДАЧА В организме человека в среднем содержится 5 л крови, плотность которой состовляет 1,05 г/мл. Сколько граммов железа и гемоглобина содержится в крови, если массовая доля гемоглобина состовляет 12%, а массовая доля железа в гемоглобине – 5%?
9. ЗАДАНИЕ Постройте график растворимости медного купороса CuSO 4 . 5H 2 о в воде по следующим данным: 10 20 30 40 50 º С г/л 400 300 200 100 Температура, º С Растворимость, г/л 0 150 10 170 20 190 30 240 40 290 50 340 60 390
13. ВЕЩЕСТВА Хорошо растворимые Малорастворимые Практически нерастворимые > 1г < 1г < 0,01г Сульфат меди CuSO 4 – 222 г Нитрат калия KNO 3 – 31 ,6 г Сульфат кальция CaSO 4 - 0,2 г Иодид свинца ( II) PbI 2 - 0,07 г Сульфат бария BaSO 4 - 0,0023 г Хлорид серебра AgCI-0 ,00009 г при 20 º С (г/100г воды) ? Охарактеризуйте 2 словами раствор: 200г CuSO 4 31,6 г KNO 3 Ненасыщенный, концентрированный Насыщенный, концентрированный Ненасыщенный, разбавленный Насыщенный, разбавленный 0,01 г CaSO 4 0,0023 г BaSO 4
