1. МОУ «Тевризская средняя общеобразовательная школа №1»<br />Тевризского муниципального района Омской области<br /> <br /> Областная научно-практическая конференция<br /> «Исследователи природы»<br />Тема:<br />«Такая необычная обычная вода»<br /> <br /> <br /> Авторы: Бычкова Анастасия Евгеньевна,<br /> Виноградова Анастасия Юрьевна,<br /> учащиеся 8 класса<br /> МОУ «Тевризская средняя <br /> общеобразовательная школа №1»<br /> Руководители: Каратцова Наталья Александровна<br /> учитель географии, <br /> Никонова Наталья Анатольевна<br /> учитель химии<br /> МОУ «Тевризская средняя <br /> общеобразовательная школа №1»<br />Тевриз – 2010 год<br /> Содержание<br />Введение5<br />ГЛАВА I ВОДА – ОСНОВА ЖИЗНИ НА ЗЕМЛЕ.7<br />1.1 Строение и свойства воды…………………………………………………7<br />1.2 Значение воды в природе………………………………………………….8<br />1.3 Виды загрязнений вод……………………………………………………..9<br />1.4 Жесткость воды…………………………………………………………….9<br />ГЛАВА II МЕТОДИКА РАБОТЫ…….9<br />ГЛАВА III РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ10<br />3.1 Анкетирование среди разных возрастных групп учащихся МОУ quot;
ТСОШ №1quot;
10<br /> 3.2 Изучение свойств воды10<br />3.3 Сравнение различных проб воды………………………………………….11<br />3.4 Определение жесткости воды……………………………………………...12<br />ГЛАВА IV АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ РАБОТЫ……………………………………….13<br />Выводы..14<br />Заключение14<br />Используемая литература15<br />Приложение16<br />Приложение 1 Лес в «зимней одежде»17<br />Приложение 2 Ледники17<br />Приложение 3 Гейзер 18<br />Приложение 4 Состав гидросферы18<br />Приложение 5 Содержание воды в живых организмах18<br />Приложение 6 Японский исследователь Массару Эмото19<br />Приложение 7 Вода до и после молитвы19<br />Приложение 8 Образец воды длительного хранения19<br />Приложение 9 Озеро Эбейты19<br />Приложение 10 Домашний фильтр19<br />Приложение 11 Емкость с чистой водой 19<br />Приложение 12 Строение молекулы воды20<br />Приложение 13 Строение молекулы воды20<br />Приложение 14 Замершая вода20<br />Приложение 15 Изменение агрегатного состояния воды20<br />Приложение 16 Анкетирование разных возрастных групп учащихся МОУ «ТСОШ №1»20<br />Приложение 17 Текучесть воды21<br />Приложение 18 Растворение поваренной соли в воде21<br />Приложение19 Растворение поваренной соли в воде21<br />Приложение 20 Вода увеличивает объект21<br />Приложение 21 Растворы21<br />Приложение 22 Фильтрование раствора21<br />Приложение 23 Растворение в воде масла21<br />Приложение 24 Доказательство прозрачности воды22<br />Приложение 25 Приобретение формы предмета22<br />Приложение 26 Определение запаха22<br />Приложение 27 Оценка запаха воды23<br />Приложение 28 Результаты исследования запаха воды23<br />Приложение 29Результаты исследования запаха, цвета, прозрачности,<br /> рН среды………………………………………………………………………..24<br />Приложение 30 Исследование на наличие катионов железа25<br />Приложение 31 Исследование на наличие анионов хлора25<br />Приложение 32 Результаты исследования на катионы железа (III) и анионы хлора25<br />Приложение 33 Исследование на наличие анионов хлора26<br />Приложение 34 Определение жесткости воды26<br />Приложение 35Определение жесткости воды……………………………... 26<br />Приложение 36 Результаты исследования жесткости разных проб воды….27<br />Приложение 37 Презентация по теме исследования27<br />Приложение 38 Информационный буклет по теме исследования.27<br /> <br /> <br />Введение<br /> Вода! У тебя нет ни вкуса, ни цвета, <br /> ни запаха, тебя невозможно описать, <br /> тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое! <br /> Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: <br /> ты – сама жизнь. Ты самое большое богатство…<br /> Антуан де Сент – Экзюпери <br /> Никого из нас не удивляет дождь или падающий снег, гладь плавно текущей реки или озера. Другое дело - огромные просторы морей и океанов, гигантские ледники, струи гейзеров, как будто фонтаны, бьющие из-под земли. От этих красот у любого человека захватит дух. Но мы мало задумываемся над тем, откуда взялись моря или реки, дождь или снег, каковы свойства воды, какие удивительные тайны скрыты в маленькой капельке воды. /1,2,3/<br />Нет земного вещества – минерала, горной породы, растения, живого тела, которое бы не содержало воду. В одних случаях она входит в состав веществ, будучи связанной химически, в других – в виде самостоятельных, изолированных молекул, удерживаясь за счет межмолекулярных взаимодействий, в третьих – в жидком состоянии, заполняя поры и структурные полости. /4,5/ В природной воде содержатся практически все элементы периодической системы Д.И.Менделеева, а также газы, кислоты, основания, соли и органические вещества. Но самое поразительное в том, что вода является наилучшим носителем информации, какая только может существовать. Без воды была бы невозможна физическая жизнь вообще. /6,7/<br />Учёные считают, что нет на земле более важного вещества, чем вода. Мы же думали, вода – обычное вещество, которое есть в природе. <br />Вопрос исследования воды заинтересовал нас давно. Мы брали образцы воды из разных источников. В одном из оставшихся образцов после двухлетнего хранения образовалось что-то необычное. И нас это заинтересовало. /8/<br />Взрослые предлагают нам минеральную воду, объясняя, что в ней так много железа. Не понятно, кто и зачем положил в воду железо, и почему это вызвало такой восторг.<br />А во время летней поездки на солёное озёро Эбейты Омской области мы не смогли намылить и промыть руки озёрной водой. Как это могло случиться? /9/<br />В последнее время очень часто в магазинах продают очистители и фильтры воды. На предприятиях и в школах устанавливают емкости с чистой водой./10,11/ <br />От чего очищают воду?<br />Ученые правы: нет на Земле вещества более важного для нас, чем обыкновенная вода, и в то же время не существует другого такого же вещества, в свойствах которого было бы столько противоречий и аномалий, сколько в её свойствах.<br />Так что же такое вода?<br />Мы не имеем ни криогенной камеры, ни других дорогих приборов для доказательства и исследования воды, но мы изучаем химию и знаем, что свойства веществ зависят от их строения.<br />Выполняя данное исследование, мы хотели найти ответы на многие вопросы.<br />Сейчас в России остро стоит вопрос о чистоте и экологии воды. Нам надо беречь это удивительное вещество, так как без неё нет жизни на Земле. В ней зародилась жизнь, а значит и всё человечество. Отсюда исследования проб воды из разных водных источников и изучение ее состава и свойств является высоко актуальными.<br />Гипотеза: Если вода химически чистая, то она имеет постоянный состав и свойства. <br />Цель Изучить состав и свойства разных водных источников в окрестностях р.п. Тевриз.<br />Для достижения данной цели были поставлены следующие задачи: <br />Изучить литературу по теме исследования.<br />Определить свойства воды.<br />Сделать анализ проделанной работы.<br />Оформить электронную презентацию к исследованию.<br />Рассказать о своей работе на заседании научного общества учащихся.<br />Объект исследования: вода.<br />Предмет исследования: состав свойства воды.<br />Методы исследования: изучение литературы, социологический опрос населения, проведение опытов, сравнение, наблюдение, статистический метод, аналитический метод.<br />Глава 1. Вода – основа жизни на Земле<br />1.1. Строение и свойства воды<br /> Вода — единственное вещество природы, которое в земных условиях существует в трех агрегатных состояниях — твердом, жидком, газообразном. Температуры кипения и плавления взяты за опорные точки температурной шкалы Цельсия. Это 0 °С - температура плавления льда, и 100 °С - температура кипения воды.<br />Плотность воды -1 г/см. Плотность льда - 0,92 г/см. Лед, плавая на воде, спасает водоемы от вымерзания в зимнее время. В 1793 году французский химик Антуан Лавуазье доказал, что вода это химическое соединение водорода с кислородом — оксид водорода.<br />Молекула воды имеет угловатую форму: атомы водорода по отношению кислороду образуют угол, равный 104,5˚. Поэтому молекула воды – диполь: та часть молекулы, где находится водород, заряжена положительно, а та часть, где находится кислород, - отрицательно. Благодаря полярности молекул воды электролиты в ней диссоциируют на ионы. <br />В жидкой воде наряду с обычными молекулами Н2О содержатся ассоциированные молекулы, т. е. соединенные в более сложные агрегаты (Н2О), благодаря образованию водородных связей. Наличием водородных связей между молекулами воды объясняются аномалии ее физических свойств: максимальная плотность при 4˚ С, высокая температура кипения (в ряду H2O – H2S – H2Se – H2Te), аномально высокая теплоемкость [4,18 кДж/(г·К)]. С повышением температуры водородные связи разрываются, и полный разрыв их наступает при переходе воды в пар.<br />Универсальная структура воды обеспечивает ей возможность переходить из одного агрегатного состояния в другое. Это осуществляется при таянии, испарении, кипении, конденсации, замерзании.<br />Свойства воды<br />Физические свойства:<br />Вода - прозрачная жидкость, не имеющая ни запаха, ни вкуса. Масса 1 мл чистой воды принята за одну единицу массы и называется граммом. Малая теплопроводность воды и большая теплоемкость объясняет ее использование в качестве теплоносителя. Из-за высокой теплоемкости она в зимнее время долго остывает, а летом медленно нагревается, являясь, таким образом, естественным регулятором температуры на земном шаре. Особые свойства воды, отличающие ее от других тел, называют аномалиями воды:<br />1. При нагревание воды от 0°С до 4°С вода уменьшается в объеме, достигая максимальной плотности 1г/мл.<br />2. Вода при замерзании расширяется, а не сжимается, как все другие тела, плотность ее при этом уменьшается./14,15/<br />3. Температура замерзания воды с увеличением давления понижается, а не повышается, как следовало ожидать.<br />4. Вследствие дипольного момента вода обладает большой растворяющей и диссоциирующей способностью, чем другие жидкости.<br />5. Вода обладает самым большим поверхностным натяжением после ртути. Поверхностное натяжение и плотность определяют высоту, на которую может подняться жидкость в капиллярной системе при фильтрации через простые преграды.<br />Химические свойства:<br />Растворяя в воде основные оксиды, получают щелочи: BаО + Н2O -> Ва(ОН)2.<br />Растворяя в воде кислотные оксиды, получают кислоты: SO3 + Н2O -> Н2SO4.<br />1. Взаимодействие воды с металлами. <br />а) Активные металлы: 2К + 2 Н2O -> 2КОН + Н2 ↑<br /> t°С<br />б) Переходные металлы: 2Fe + 3Н2O -> Fe2O3 +3Н2 ↑<br />2. Взаимодействие с солями (гидролиз): <br />а) Гидролиз солей: Na2SiO3 + Н2O -> NaOH + NaHSiO3 <br />б) Гидролиз гидридов: NaH + Н2O -> NaOH + Н2↑ <br />в) Гидролиз пероксидов: 2Na2O2 + Н2O -> NaOH + O2 ↑<br />Во всех реакциях гидролиза вода проявляет активность по ионному типу(H+ ) и (ОН- ).<br />3. Вода взаимодействует с органическими веществами: <br />а) Алканы: СН4 + Н2O -> СО + 3Н2↑ <br />б) Алкены: СН2=СН2 + Н2O -> СН3-СН2ОН <br />в) Алкины: СН=СН + Н2O -> СН3-СОН. <br />1.2. Значение воды в природе<br />Вода - важнейший минерал на Земле, который нельзя заменить никаким другим веществом. Она составляет большую часть любых организмов, как растительных, так и животных, в частности, у человека на её долю приходится 60-80% массы тела. Вода является средой обитания многих организмов определяет климат и изменения погоды, способствует очищению атмосферы от вредных веществ, растворяет, выщелачивает горные породы и минералы и транспортирует их из одних мест в другие.<br />Вода насыщает атмосферу кислородом. <br />Вода – причина эволюции на Земле. Круговорот воды – это сложный процесс, состоящий из нескольких основных звеньев: испарения, переноса водяных паров воздушными потоками, выпадения осадков, поверхностного и подземного стока вода попадает в океан. Это не только важный момент возникновения жизни на планете, но и необходимое условие устойчивого функционирования биосферы. <br />1.3. Виды загрязнений вод <br />Водоём или водный источник связан с окружающей его внешней средой. На него оказывают влияние условия формирования поверхностного или наземного водного стока, разнообразные природные явления, индустрия, промышленное и коммунальное строительство, транспорт, хозяйственная и бытовая деятельность человека. Последствием этих влияний является привнесение в водную среду новых, несвойственных ей веществ – загрязнителей, ухудшающих качество воды. Загрязнения, поступающие в водную среду, классифицируют по-разному, в зависимости от подходов, критериев и задач. Так обычно выделяют химическое, физическое и биологическое загрязнения. <br />В нашей стране имеются специальные институты, систематически ведущие контроль за качеством воды. Разработаны комитетом стандартов нормы состава питьевой и промышленной воды.<br />1.4. Жесткость воды<br />Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочно-земельных металлов, главным образом, кальция и магния. Жёсткость природных вод может варьироваться в довольно широких пределах и в течение года непостоянна. Увеличивается жёсткость из-за испарения воды, уменьшается в сезон дождей, а также в период таяния снега и льда.<br />Глава II. Методика работы<br />Исследовательская работа проводилась по трем направлениям:<br />1. Изучение свойств воды.<br />2. Сравнение образцов воды по некоторым параметрам: цвета, запаха, рН среды, наличие осадка после отстаивания, наличие некоторых катионов и анионов.<br />3. Определение жесткости воды: сравнение жесткости воды в отобранных пробах.<br /> Методика проведения. <br />Объектом исследования являлась природная вода, взятая из различных водных источников в окрестностях р.п. Тевриз. Изучение воды и ее исследование проводилось в течение 2009-2010гг. За это время был изучен большой объем научной литературы по теме исследования, собраны и изучены в лабораторных условиях школы пробы воды, проанализированы данные исследований, проведен и обработан социологический опрос среди разных возрастных групп учащихся, обработан большой объем фотографического материала и сделаны обобщенные выводы. Разработан презентационный материал по теме исследования. Осуществлено выступление на НОУ школы. <br /> Глава ΙΙΙ Результаты работы<br />Население Тевриза для бытовых, хозяйственных и промышленных нужд используют воду из разных источников. Но чаще всего люди используют более чистую воду.<br />3.1. Анкетирование среди разных возрастов, групп учащихся МОУ «ТСОШ №1»<br />Анкетирование проводилось по следующим вопросам:<br />Какую воду вы пьете? <br />Какую воду вы считаете более чистой? <br />Анализ проведенного анкетирования показал, что учащиеся нашей школы для питья используют воду из водопровода или фильтрованную, хотя считают более чистой воду из фильтра./16/<br />3.2. Изучение свойств воды. <br />Цель работы: изучение некоторых свойств химически чистой воды.<br />Опыт № 1 Вода обладает текучестью.<br />Если колбу с водой наклонить над стаканом, вода перетечёт в стакан./17/<br />Опыт № 2 Вода является хорошим растворителем./18,19/<br />В пробирку с водой добавим NaCl и размешаем - наблюдается растворение вещества.<br />Опыт № 3 Вода увеличивает предметы.<br />Например, пальцы, которыми держат стакан, кажутся больше по размеру, если на них смотреть через стакан. /20/<br />Опыт №4 Вода может растворять разные вещества.<br />Можно взять FeCl3, CuSO4, CaSO4, и размешать их в воде. Они растворятся. /21/<br />Опыт № 5 Воду можно очистить с помощью фильтра.<br />Если положить в воронку бумажную салфетку и пропустить через нее воду, в которой растворен мел, то можно увидеть, что вода стала более чистой. Если сделать это несколько раз, вода станет совсем прозрачной/22/. <br />Опыт № 6 Вода растворяет не все вещества.<br />Если влить в стакан с водой подсолнечное масло, то оно не смешается с водой, а будет плавать поверх воды. /23/<br />Опыт № 7 Свойства прозрачности воды.<br />Можно доказать, поместив за стакан с водой страничку с текстом. Мы можем ее прочитать. /24/<br />Опыт № 8 Вода принимает форму той ёмкости, в которую её наливают.<br />Например: налив воду в красивую емкость, можно подчеркнуть ее своеобразие, форму и красоту. /25/<br />Опыт № 9 Чистая вода не имеет запаха./26/<br />3.3. Сравнение различных проб воды. <br />Цель работы: определить качество воды из разных водных источников.<br />Материалы: образец химически чистой воды, вода из природного стоячего водоема, из водонапорной башни, р. Иртыш, р. Рахтовка, водопровода. Лужи и образец воды длительного хранения.<br />Реактивы и оборудование: универсальная индикаторная бумага, раствор мыла, AgNO3 (р-р), FeCl3 (р-р), NH4SCN (p-p), NaCl, FeCl3, растительное масло; пробирки, штатив для пробирок, воронка, фильтр, пипетки, стеклянная палочка. <br />Ход работы:<br />1. Наливаем в пронумерованные пробирки воду из разных источников: из р. Иртыш, р. Рахтовка, стоячего водоема, лужи, водонапорной башни, водопровода, пробы химически чистой воды, и пробы воды длительного хранения. <br />2. Оцениваем запах воды по шкале (таблица 1). /27/<br />Различают травянистый, болотный, гнилой, тухлый, затхлый, землистый запах. Запахи химических веществ: хлора, горюче-смазочных материалов.<br />Результаты представлены в таблице 2. /28/<br />3. Оцениваем цвет и прозрачность: если видны изменения в цвете воды (стакан ставят на чистый лист белой бумаги), то их описывают словами: «зеленоватый», «светло-коричневый» и т.д. Прозрачность определяем так: на дно пробирки помещали черный металлический шарик, и наливали равное количество проб воды (таблица 3). /29/ <br />4. Исследование уровня рН среды: для определения используем универсальную индикаторную бумагу.<br /> В образцы воды опускали универсальный индикатор и сравнивали окраску с контрольной шкалой (таблица 3). /29, 30/<br />5. Исследование на наличие катионов железа (III).<br />Материалы: пробирки, тиоцианат аммония. <br />В пробы воды добавляли по 3-4 капли раствора тиоцианат аммония.<br />Если катион железа обнаружен, то наблюдается красное окрашивание. Fe3+ + ЗСNS -> Fe(СNS)з ↓ цвет красный. /30/<br />Образцы воды исследовали данным способом и по изменению цвета определяли наличие катионов железа (таблица 4). /32/<br />6. Исследование на наличие анионов хлора.<br />Материалы: пробирки, нитрат серебра.<br />В пробы воды добавляли по 3-4 капли раствора нитрата серебра.<br />Если хлорид-ион обнаружен, то образуется помутнение раствора или выпадает белый осадок. Cl- + Ag+ -> AgCl ↓ (белый осадок). /33/<br />Исследовали предложенным способом образцы воды и по помутнению раствора определяли наличие анионов хлора (таблица 4). /32/<br />3.4. Определение жесткости воды.<br />Цель работы: сравнить жесткость различных образцов воды.<br />Материалы: образцы воды 1 – 8 , раствор мыла, пробирки. <br />Ход работы:<br />1. В пронумерованные пробирки наливали образцы воды по 5 мл. <br />2. В каждую пробирку по 1 мл добавили раствор мыла и встряхивали пробирку (около 5 минут). Дали отстояться, затем описывали внешний вид полученных растворов. /34, 35/<br />Мутность растворов и образование осадка указывает на наличие катионов Ca2+ и катионов Mg2+ (таблица 5). /36/<br />В представленных образцах №3 – 8 вода жесткая, с большим количеством солей кальция и магния, в образце под № 1 и 2 вода менее жесткая<br />Глава ΙV Анализ результатов работы<br />Чистая вода не имеет запаха, бесцветная, прозрачная, кислотность 7 – 6 рН, при исследовании катионов железа и анионов хлора не обнаружено. Низкий уровень жесткости.<br />Вода из природного стоячего водоема имеет слабый запах, бесцветная, со взвешенными частицами, прозрачная, слабощелочная, при исследовании обнаружены катионы железа и анионы хлора. Средний уровень жесткости.<br /> Вода из водонапорной башни не имеет запаха, бесцветная, с небольшим количеством взвешенных частиц, прозрачная, слабощелочная, при исследовании обнаружены катионы железа и анионы хлора. Вода жесткая. <br />Вода из р. Иртыш не имеет запаха, с зеленоватым оттенком и большим количеством взвешенных частиц, очень мутная, щелочная, при исследовании катионов железа и анионов хлора не обнаружено. Вода жесткая.<br />Вода из р. Рахтовка имеет слабый запах, с желто-зеленым оттенком и небольшим количеством взвешенных частиц, средней мутности, слабощелочная, при исследовании катионов железа и анионов хлора не обнаружено. Вода жесткая.<br />Водопроводная вода не имеет запаха, с желтоватым оттенком и большим количеством взвешенных частиц, мутная, щелочная, при исследовании обнаружены катионы железа и анионы хлора. Вода жесткая. <br />Вода из лужи имеет очень сильный запах, с коричневато-зеленым оттенком и с большим количеством взвешенных частиц, наиболее мутная, щелочная, при исследовании обнаружены катионы железа и анионы хлора. Вода жесткая. <br />Вода длительного хранения имеет очень слабый запах, с зеленоватым оттенком и большим количеством взвешенных частиц, прозрачная, слабощелочная, при исследовании не обнаружены катионы железа, а анионы хлора в небольшом количестве. Вода жесткая. <br />Выводы <br />Изучив отобранные пробы воды, можно сделать следующие выводы: <br />Только химически чистая вода имеет постоянный состав и свойства.<br />Люди для питья используют воду более чистую.<br />В воде природных источников гораздо меньше катионов железа и анионов хлора, чем в воде из центрального водопровода и водонапорной башни.<br />Чистая вода менее жесткая. <br />Заключение<br />В ходе исследований было установлено, что изучаемый объект исследования – чистая вода является самой популярной и самой чистой среди предложенных образцов воды. При этом для своих нужд потребители воды стараются использовать более чистую воду, которая содержит меньше примесей.<br />Обработка материала по теме: quot;
Такая необычная обычная вода» позволила создать презентацию /37/ и информационный буклет /38/.<br />Собранный материал может использоваться на уроках естественно - научного цикла. <br />Используемая литература <br />Браунштейн А.Е. На стыке химии и биологии. М.: Наука, 1987<br />Крамаренко В.Ф. Токсикологическая химия. Киев: Вища школа, 1989<br />Макаров К.А. Химия и медицина. М.: Просвещение, 1981<br />Мезенцев В.А. Энциклопедия чудес. Кн. 1. Обычное в необычном. – 3-е изд., -М., Знание, 1988. -288с.<br />Никифорович Г.В. Лекарства по подсказке. Минск: Вышейшая школа, 1990<br />Наумова Т. Талкан – еда для тех, кто не хочет стареть.//Вестник ЗОЖ 2007, №19, с29<br />Овчинников Ю.А. Биоорганическая химия. М.: Просвещение, 1987<br />Овчинников Ю.А. Химия жизни (Избранные труды). М.: Наука, 1990<br />Радецкий А.М. Органическая химия и медицина.//Химия в школе (1995), N3, с40-43<br />Родимин Е.М. Чудо – бальзам и медно-серебряный ионатор. – М.: РИПОЛ классик, 2007. – 64 с.<br />Тихоплав, В.Ю. Вода – ключ к вашему здоровью/ Виталий и Татьяна Тихоплав. – М.: АСТ: Астрель: Хранитель,2008. – 157с. <br />Федорова Л.Ю. Рассказы о ядах, противоядиях, лекарствах и ученых. М.: Знание, 1983<br />Что мы знаем о серебре.//Вестник ЗОЖ 2007, №23, с11<br />Шульпин Г.Б. Химия для всех. М.: Знание, 1987<br />Эмото, М Исцеление кристаллами воды / М.Эмото ; пер. с англ. О.Г. Белошеев.-2-изд.-Минск : «Поппури», 2008.-64с.: ил.<br />«Природный пакет». Комитет по природопользованию, охране окружающей<br /> среды и обеспечению экологической безопасности Санкт-Петербург. <br /> 17.«Химия» и «Общество» под редакцией М. Ю. Гололобова, М. Г. Гольдфельда.<br /> 18.Книга для чтения по неорганической химии. Составитель В. А. Крицман. <br /> 19.«ЭКОЛОГИЯ ПОДМОСКОВЬЯ» Е. В. Брызгалина и др. <br /> 20.Пособие по химии (для поступающих в ВУЗы). Г. П. Хомченко. <br /> 21. Экологический практикум школьника С.В. Алексеев, Н.В. Груздева, Э. В.<br /> Гущина /Самара. Учебная литература/ 2005год.<br /> Интернетресурсы:<br /> http//www.koreiz.ru/paragraphs/digital photography water/html<br /> http//www.wif/ru/photos/natWater01/html<br /> http//toseeunvisible/narod/ru/pictures/water/water.htm<br /> http//sestrasveta.narod.ru/voda/htm <br />Приложения<br /> <br /> Приложение 1<br />Лес в зимней «одежде»<br /> <br /> Приложение 2<br /> Ледники<br /> <br /> <br /> Приложение 3<br />Гейзер<br /> <br /> Приложение 4<br /> Состав гидросферы<br /> <br /> Приложение 5<br /> <br /> <br /> Приложение 6 Приложение 7<br /> <br /> Приложение 8 Приложение 9<br /> Образец воды длительного хранения Озеро Эбейты <br /> Приложение 10 Приложение 11 <br /> Домашний фильтр Емкость с чистой водой <br /> Приложение 12 Приложение 13 <br /> Строение молекулы воды <br /> Приложение 14 Приложение 15 <br /> Замерзшая вода Изменение агрегатного состояния воды<br /> <br /> Приложение 16<br />Анкетирование среди разных возрастных групп учащихся МОУ «ТСОШ №1»<br /> <br /> <br /> Приложение17 Приложение18 Приложение19<br /> Текучесть воды Растворение поваренной соли в воде<br /> <br /> Приложение 20 Приложение 21<br /> Вода увеличивает объект Растворы<br /> <br /> Приложение 22 Приложение 23<br /> Фильтрование раствора Растворение в воде масла<br /> <br /> Приложение 24 Приложение 25<br /> Доказательство прозрачности воды Приобретение формы предмета<br /> <br /> Приложение 26<br /> Определение запаха <br /> <br /> Приложение 27<br /> Таблица 1. Оценка запаха воды<br />Интенсивность запахаОписательное определениеБаллыНетОтсутствие ощутимого запаха0 балловОчень слабыйЗапах ощущается опытным наблюдателем, не ощущается при употреблении.1 баллСлабыйОбнаруживается, если обратить внимание.2 баллаЗаметныйОщущается легко.3 баллаОтчетливыйЗапах обращает на себя внимание, делает воду неприятной для питья.4 баллаОчень сильныйЗапах настолько сильный, что вода совершенно непригодна для питья.5 баллов<br /> Приложение 28<br /> Таблица 2. Результаты исследования запаха воды.<br />№п/пНазвание пробыИнтенсивность запахаОписываемое определениеБаллы1Чистая воданетОтсутствие ощутимого запаха0 баллов2Природный стоячий водоемСлабыйЗапах ощущается опытным наблюдателем, не ощущается при употреблении.1 балл3Водопроводная башнянетОтсутствие ощутимого запаха0 баллов4Р. ИртышнетОтсутствие ощутимого запаха0 баллов5Р. РахтовкаСлабый запахЗапах ощущается опытным наблюдателем, не ощущается при употреблении.1 балл6Водопроводная воданетОтсутствие ощутимого запаха0 баллов7ЛужаОчень сильныйЗапах настолько сильный, что вода совершенно непригодна для питья.5 баллов8Вода длительного храненияОчень слабыйЗапах ощущается опытным наблюдателем, не ощущается при употреблении.1 балл<br /> Приложение 29<br /> Таблица 3. Результаты исследования запаха, цвета, прозрачности и рН среды <br />№п/пПараметры образец водыЗапахЦветПрозрачность рН среды1Чистая воданетбесцветнаяИдеально прозрачнаяНейтральнаяpH (6 – 7)2Природный стоячий водоемСлабыйБесцветная со взвешенными частичкамиПрозрачнаяСлабощелочнаяpH (7 – 9)3Водонапорная башнянетБесцветная с небольшим количеством взвешенных частицПрозрачнаяСлабощелочнаяpH (7 – 8)4Р. ИртышнетС зеленоватым оттенком, с большим количеством взвешенных частицОчень мутнаяЩелочнаяpH (8 – 9)5Р. РахтовкаСлабый запахС желто-зеле-ным оттенком, и небольшим количеством взвешенных частицСредней мутностиСлабощелочнаяpH (7 – 8)6Водопроводная воданетС желтоватым оттенком, с очень большим количеством взвешенных частицМутнаяЩелочнаяpH (8 – 9)7ЛужаОчень сильныйКоричневато-зеленый оттенок с огромным количеством взвешенных частицНаиболее мутнаяЩелочнаяpH( 8 – 9)8Вода длительного храненияОчень слабыйЗеленоватый оттенок, с большим количеством и образовавшимся природным теломПрозрачнаяСлабощелочнаяpH (7 – 8)<br /> Приложение 30 Приложение 31<br /> Исследование уровня Исследование на наличие <br /> рН среды катионов железа<br />2832105080 <br /> <br /> Приложение 32<br /> Таблица 4.Результаты исследования на катионы железа (III) и анионы хлора.<br />№п/пНазвание пробыНаличие катиона железа (III).Наличие аниона хлора1Чистая воданетнет2Природный стоячий водоеместьесть, большое количество3Водопроводная башняестьесть, немного4Р. Иртышнетнет5Р. Рахтовканетнет6Водопроводная водаестьесть, немного7Лужаестьесть, немного8Вода длительного хранениянетесть, большое количество<br /> <br /> Приложение 33<br /> Исследование на наличие анионов хлора<br /> Приложение 34 Приложение 35<br /> Определение жесткости воды Определение жесткости воды<br /> <br /> <br /> Приложение 36<br /> Таблица 5. Результаты исследования жесткости различных проб воды<br />№п/пНазвание пробыХарактеристика полученного раствора1Чистая водаРаствор слабо мутный, осадка нет, образование пены2Природный стоячий водоем Раствор мутный, много осадка в виде хлопьев, образование пены3Водонапорная башняРаствор мутный, много осадка в виде хлопьев, образование пены4Р. ИртышРаствор мутный, много осадка в виде хлопьев, образование пены5Р. Рахтовка Раствор мутный, много осадка в виде хлопьев, образование пены6Водопроводная водаРаствор мутный, много осадка в виде хлопьев, образование пены7Лужа Раствор мутный, есть осадок, образование пены8Вода длительного храненияРаствор мутный, среднее образование пены <br /> Приложение 37<br /> Презентация по теме исследования<br /> Приложение 38<br /> Информационный буклет по теме исследования<br /> <br /> <br />
![МОУ «Тевризская средняя общеобразовательная школа №1»<br />Тевризского муниципального района Омской области<br /> <br /> Областная научно-практическая конференция<br /> «Исследователи природы»<br />Тема:<br />«Такая необычная обычная вода»<br /> <br /> <br /> Авторы: Бычкова Анастасия Евгеньевна,<br /> Виноградова Анастасия Юрьевна,<br /> учащиеся 8 класса<br /> МОУ «Тевризская средняя <br /> общеобразовательная школа №1»<br /> Руководители: Каратцова Наталья Александровна<br /> учитель географии, <br /> Никонова Наталья Анатольевна<br /> учитель химии<br /> МОУ «Тевризская средняя <br /> общеобразовательная школа №1»<br />Тевриз – 2010 год<br /> Содержание<br />Введение5<br />ГЛАВА I ВОДА – ОСНОВА ЖИЗНИ НА ЗЕМЛЕ.7<br />1.1 Строение и свойства воды…………………………………………………7<br />1.2 Значение воды в природе………………………………………………….8<br />1.3 Виды загрязнений вод……………………………………………………..9<br />1.4 Жесткость воды…………………………………………………………….9<br />ГЛАВА II МЕТОДИКА РАБОТЫ…….9<br />ГЛАВА III РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ10<br />3.1 Анкетирование среди разных возрастных групп учащихся МОУ quot;
ТСОШ №1quot;
10<br /> 3.2 Изучение свойств воды10<br />3.3 Сравнение различных проб воды………………………………………….11<br />3.4 Определение жесткости воды……………………………………………...12<br />ГЛАВА IV АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ РАБОТЫ……………………………………….13<br />Выводы..14<br />Заключение14<br />Используемая литература15<br />Приложение16<br />Приложение 1 Лес в «зимней одежде»17<br />Приложение 2 Ледники17<br />Приложение 3 Гейзер 18<br />Приложение 4 Состав гидросферы18<br />Приложение 5 Содержание воды в живых организмах18<br />Приложение 6 Японский исследователь Массару Эмото19<br />Приложение 7 Вода до и после молитвы19<br />Приложение 8 Образец воды длительного хранения19<br />Приложение 9 Озеро Эбейты19<br />Приложение 10 Домашний фильтр19<br />Приложение 11 Емкость с чистой водой 19<br />Приложение 12 Строение молекулы воды20<br />Приложение 13 Строение молекулы воды20<br />Приложение 14 Замершая вода20<br />Приложение 15 Изменение агрегатного состояния воды20<br />Приложение 16 Анкетирование разных возрастных групп учащихся МОУ «ТСОШ №1»20<br />Приложение 17 Текучесть воды21<br />Приложение 18 Растворение поваренной соли в воде21<br />Приложение19 Растворение поваренной соли в воде21<br />Приложение 20 Вода увеличивает объект21<br />Приложение 21 Растворы21<br />Приложение 22 Фильтрование раствора21<br />Приложение 23 Растворение в воде масла21<br />Приложение 24 Доказательство прозрачности воды22<br />Приложение 25 Приобретение формы предмета22<br />Приложение 26 Определение запаха22<br />Приложение 27 Оценка запаха воды23<br />Приложение 28 Результаты исследования запаха воды23<br />Приложение 29Результаты исследования запаха, цвета, прозрачности,<br /> рН среды………………………………………………………………………..24<br />Приложение 30 Исследование на наличие катионов железа25<br />Приложение 31 Исследование на наличие анионов хлора25<br />Приложение 32 Результаты исследования на катионы железа (III) и анионы хлора25<br />Приложение 33 Исследование на наличие анионов хлора26<br />Приложение 34 Определение жесткости воды26<br />Приложение 35Определение жесткости воды……………………………... 26<br />Приложение 36 Результаты исследования жесткости разных проб воды….27<br />Приложение 37 Презентация по теме исследования27<br />Приложение 38 Информационный буклет по теме исследования.27<br /> <br /> <br />Введение<br /> Вода! У тебя нет ни вкуса, ни цвета, <br /> ни запаха, тебя невозможно описать, <br /> тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое! <br /> Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: <br /> ты – сама жизнь. Ты самое большое богатство…<br /> Антуан де Сент – Экзюпери <br /> Никого из нас не удивляет дождь или падающий снег, гладь плавно текущей реки или озера. Другое дело - огромные просторы морей и океанов, гигантские ледники, струи гейзеров, как будто фонтаны, бьющие из-под земли. От этих красот у любого человека захватит дух. Но мы мало задумываемся над тем, откуда взялись моря или реки, дождь или снег, каковы свойства воды, какие удивительные тайны скрыты в маленькой капельке воды. /1,2,3/<br />Нет земного вещества – минерала, горной породы, растения, живого тела, которое бы не содержало воду. В одних случаях она входит в состав веществ, будучи связанной химически, в других – в виде самостоятельных, изолированных молекул, удерживаясь за счет межмолекулярных взаимодействий, в третьих – в жидком состоянии, заполняя поры и структурные полости. /4,5/ В природной воде содержатся практически все элементы периодической системы Д.И.Менделеева, а также газы, кислоты, основания, соли и органические вещества. Но самое поразительное в том, что вода является наилучшим носителем информации, какая только может существовать. Без воды была бы невозможна физическая жизнь вообще. /6,7/<br />Учёные считают, что нет на земле более важного вещества, чем вода. Мы же думали, вода – обычное вещество, которое есть в природе. <br />Вопрос исследования воды заинтересовал нас давно. Мы брали образцы воды из разных источников. В одном из оставшихся образцов после двухлетнего хранения образовалось что-то необычное. И нас это заинтересовало. /8/<br />Взрослые предлагают нам минеральную воду, объясняя, что в ней так много железа. Не понятно, кто и зачем положил в воду железо, и почему это вызвало такой восторг.<br />А во время летней поездки на солёное озёро Эбейты Омской области мы не смогли намылить и промыть руки озёрной водой. Как это могло случиться? /9/<br />В последнее время очень часто в магазинах продают очистители и фильтры воды. На предприятиях и в школах устанавливают емкости с чистой водой./10,11/ <br />От чего очищают воду?<br />Ученые правы: нет на Земле вещества более важного для нас, чем обыкновенная вода, и в то же время не существует другого такого же вещества, в свойствах которого было бы столько противоречий и аномалий, сколько в её свойствах.<br />Так что же такое вода?<br />Мы не имеем ни криогенной камеры, ни других дорогих приборов для доказательства и исследования воды, но мы изучаем химию и знаем, что свойства веществ зависят от их строения.<br />Выполняя данное исследование, мы хотели найти ответы на многие вопросы.<br />Сейчас в России остро стоит вопрос о чистоте и экологии воды. Нам надо беречь это удивительное вещество, так как без неё нет жизни на Земле. В ней зародилась жизнь, а значит и всё человечество. Отсюда исследования проб воды из разных водных источников и изучение ее состава и свойств является высоко актуальными.<br />Гипотеза: Если вода химически чистая, то она имеет постоянный состав и свойства. <br />Цель Изучить состав и свойства разных водных источников в окрестностях р.п. Тевриз.<br />Для достижения данной цели были поставлены следующие задачи: <br />Изучить литературу по теме исследования.<br />Определить свойства воды.<br />Сделать анализ проделанной работы.<br />Оформить электронную презентацию к исследованию.<br />Рассказать о своей работе на заседании научного общества учащихся.<br />Объект исследования: вода.<br />Предмет исследования: состав свойства воды.<br />Методы исследования: изучение литературы, социологический опрос населения, проведение опытов, сравнение, наблюдение, статистический метод, аналитический метод.<br />Глава 1. Вода – основа жизни на Земле<br />1.1. Строение и свойства воды<br /> Вода — единственное вещество природы, которое в земных условиях существует в трех агрегатных состояниях — твердом, жидком, газообразном. Температуры кипения и плавления взяты за опорные точки температурной шкалы Цельсия. Это 0 °С - температура плавления льда, и 100 °С - температура кипения воды.<br />Плотность воды -1 г/см. Плотность льда - 0,92 г/см. Лед, плавая на воде, спасает водоемы от вымерзания в зимнее время. В 1793 году французский химик Антуан Лавуазье доказал, что вода это химическое соединение водорода с кислородом — оксид водорода.<br />Молекула воды имеет угловатую форму: атомы водорода по отношению кислороду образуют угол, равный 104,5˚. Поэтому молекула воды – диполь: та часть молекулы, где находится водород, заряжена положительно, а та часть, где находится кислород, - отрицательно. Благодаря полярности молекул воды электролиты в ней диссоциируют на ионы. <br />В жидкой воде наряду с обычными молекулами Н2О содержатся ассоциированные молекулы, т. е. соединенные в более сложные агрегаты (Н2О), благодаря образованию водородных связей. Наличием водородных связей между молекулами воды объясняются аномалии ее физических свойств: максимальная плотность при 4˚ С, высокая температура кипения (в ряду H2O – H2S – H2Se – H2Te), аномально высокая теплоемкость [4,18 кДж/(г·К)]. С повышением температуры водородные связи разрываются, и полный разрыв их наступает при переходе воды в пар.<br />Универсальная структура воды обеспечивает ей возможность переходить из одного агрегатного состояния в другое. Это осуществляется при таянии, испарении, кипении, конденсации, замерзании.<br />Свойства воды<br />Физические свойства:<br />Вода - прозрачная жидкость, не имеющая ни запаха, ни вкуса. Масса 1 мл чистой воды принята за одну единицу массы и называется граммом. Малая теплопроводность воды и большая теплоемкость объясняет ее использование в качестве теплоносителя. Из-за высокой теплоемкости она в зимнее время долго остывает, а летом медленно нагревается, являясь, таким образом, естественным регулятором температуры на земном шаре. Особые свойства воды, отличающие ее от других тел, называют аномалиями воды:<br />1. При нагревание воды от 0°С до 4°С вода уменьшается в объеме, достигая максимальной плотности 1г/мл.<br />2. Вода при замерзании расширяется, а не сжимается, как все другие тела, плотность ее при этом уменьшается./14,15/<br />3. Температура замерзания воды с увеличением давления понижается, а не повышается, как следовало ожидать.<br />4. Вследствие дипольного момента вода обладает большой растворяющей и диссоциирующей способностью, чем другие жидкости.<br />5. Вода обладает самым большим поверхностным натяжением после ртути. Поверхностное натяжение и плотность определяют высоту, на которую может подняться жидкость в капиллярной системе при фильтрации через простые преграды.<br />Химические свойства:<br />Растворяя в воде основные оксиды, получают щелочи: BаО + Н2O -> Ва(ОН)2.<br />Растворяя в воде кислотные оксиды, получают кислоты: SO3 + Н2O -> Н2SO4.<br />1. Взаимодействие воды с металлами. <br />а) Активные металлы: 2К + 2 Н2O -> 2КОН + Н2 ↑<br /> t°С<br />б) Переходные металлы: 2Fe + 3Н2O -> Fe2O3 +3Н2 ↑<br />2. Взаимодействие с солями (гидролиз): <br />а) Гидролиз солей: Na2SiO3 + Н2O -> NaOH + NaHSiO3 <br />б) Гидролиз гидридов: NaH + Н2O -> NaOH + Н2↑ <br />в) Гидролиз пероксидов: 2Na2O2 + Н2O -> NaOH + O2 ↑<br />Во всех реакциях гидролиза вода проявляет активность по ионному типу(H+ ) и (ОН- ).<br />3. Вода взаимодействует с органическими веществами: <br />а) Алканы: СН4 + Н2O -> СО + 3Н2↑ <br />б) Алкены: СН2=СН2 + Н2O -> СН3-СН2ОН <br />в) Алкины: СН=СН + Н2O -> СН3-СОН. <br />1.2. Значение воды в природе<br />Вода - важнейший минерал на Земле, который нельзя заменить никаким другим веществом. Она составляет большую часть любых организмов, как растительных, так и животных, в частности, у человека на её долю приходится 60-80% массы тела. Вода является средой обитания многих организмов определяет климат и изменения погоды, способствует очищению атмосферы от вредных веществ, растворяет, выщелачивает горные породы и минералы и транспортирует их из одних мест в другие.<br />Вода насыщает атмосферу кислородом. <br />Вода – причина эволюции на Земле. Круговорот воды – это сложный процесс, состоящий из нескольких основных звеньев: испарения, переноса водяных паров воздушными потоками, выпадения осадков, поверхностного и подземного стока вода попадает в океан. Это не только важный момент возникновения жизни на планете, но и необходимое условие устойчивого функционирования биосферы. <br />1.3. Виды загрязнений вод <br />Водоём или водный источник связан с окружающей его внешней средой. На него оказывают влияние условия формирования поверхностного или наземного водного стока, разнообразные природные явления, индустрия, промышленное и коммунальное строительство, транспорт, хозяйственная и бытовая деятельность человека. Последствием этих влияний является привнесение в водную среду новых, несвойственных ей веществ – загрязнителей, ухудшающих качество воды. Загрязнения, поступающие в водную среду, классифицируют по-разному, в зависимости от подходов, критериев и задач. Так обычно выделяют химическое, физическое и биологическое загрязнения. <br />В нашей стране имеются специальные институты, систематически ведущие контроль за качеством воды. Разработаны комитетом стандартов нормы состава питьевой и промышленной воды.<br />1.4. Жесткость воды<br />Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочно-земельных металлов, главным образом, кальция и магния. Жёсткость природных вод может варьироваться в довольно широких пределах и в течение года непостоянна. Увеличивается жёсткость из-за испарения воды, уменьшается в сезон дождей, а также в период таяния снега и льда.<br />Глава II. Методика работы<br />Исследовательская работа проводилась по трем направлениям:<br />1. Изучение свойств воды.<br />2. Сравнение образцов воды по некоторым параметрам: цвета, запаха, рН среды, наличие осадка после отстаивания, наличие некоторых катионов и анионов.<br />3. Определение жесткости воды: сравнение жесткости воды в отобранных пробах.<br /> Методика проведения. <br />Объектом исследования являлась природная вода, взятая из различных водных источников в окрестностях р.п. Тевриз. Изучение воды и ее исследование проводилось в течение 2009-2010гг. За это время был изучен большой объем научной литературы по теме исследования, собраны и изучены в лабораторных условиях школы пробы воды, проанализированы данные исследований, проведен и обработан социологический опрос среди разных возрастных групп учащихся, обработан большой объем фотографического материала и сделаны обобщенные выводы. Разработан презентационный материал по теме исследования. Осуществлено выступление на НОУ школы. <br /> Глава ΙΙΙ Результаты работы<br />Население Тевриза для бытовых, хозяйственных и промышленных нужд используют воду из разных источников. Но чаще всего люди используют более чистую воду.<br />3.1. Анкетирование среди разных возрастов, групп учащихся МОУ «ТСОШ №1»<br />Анкетирование проводилось по следующим вопросам:<br />Какую воду вы пьете? <br />Какую воду вы считаете более чистой? <br />Анализ проведенного анкетирования показал, что учащиеся нашей школы для питья используют воду из водопровода или фильтрованную, хотя считают более чистой воду из фильтра./16/<br />3.2. Изучение свойств воды. <br />Цель работы: изучение некоторых свойств химически чистой воды.<br />Опыт № 1 Вода обладает текучестью.<br />Если колбу с водой наклонить над стаканом, вода перетечёт в стакан./17/<br />Опыт № 2 Вода является хорошим растворителем./18,19/<br />В пробирку с водой добавим NaCl и размешаем - наблюдается растворение вещества.<br />Опыт № 3 Вода увеличивает предметы.<br />Например, пальцы, которыми держат стакан, кажутся больше по размеру, если на них смотреть через стакан. /20/<br />Опыт №4 Вода может растворять разные вещества.<br />Можно взять FeCl3, CuSO4, CaSO4, и размешать их в воде. Они растворятся. /21/<br />Опыт № 5 Воду можно очистить с помощью фильтра.<br />Если положить в воронку бумажную салфетку и пропустить через нее воду, в которой растворен мел, то можно увидеть, что вода стала более чистой. Если сделать это несколько раз, вода станет совсем прозрачной/22/. <br />Опыт № 6 Вода растворяет не все вещества.<br />Если влить в стакан с водой подсолнечное масло, то оно не смешается с водой, а будет плавать поверх воды. /23/<br />Опыт № 7 Свойства прозрачности воды.<br />Можно доказать, поместив за стакан с водой страничку с текстом. Мы можем ее прочитать. /24/<br />Опыт № 8 Вода принимает форму той ёмкости, в которую её наливают.<br />Например: налив воду в красивую емкость, можно подчеркнуть ее своеобразие, форму и красоту. /25/<br />Опыт № 9 Чистая вода не имеет запаха./26/<br />3.3. Сравнение различных проб воды. <br />Цель работы: определить качество воды из разных водных источников.<br />Материалы: образец химически чистой воды, вода из природного стоячего водоема, из водонапорной башни, р. Иртыш, р. Рахтовка, водопровода. Лужи и образец воды длительного хранения.<br />Реактивы и оборудование: универсальная индикаторная бумага, раствор мыла, AgNO3 (р-р), FeCl3 (р-р), NH4SCN (p-p), NaCl, FeCl3, растительное масло; пробирки, штатив для пробирок, воронка, фильтр, пипетки, стеклянная палочка. <br />Ход работы:<br />1. Наливаем в пронумерованные пробирки воду из разных источников: из р. Иртыш, р. Рахтовка, стоячего водоема, лужи, водонапорной башни, водопровода, пробы химически чистой воды, и пробы воды длительного хранения. <br />2. Оцениваем запах воды по шкале (таблица 1). /27/<br />Различают травянистый, болотный, гнилой, тухлый, затхлый, землистый запах. Запахи химических веществ: хлора, горюче-смазочных материалов.<br />Результаты представлены в таблице 2. /28/<br />3. Оцениваем цвет и прозрачность: если видны изменения в цвете воды (стакан ставят на чистый лист белой бумаги), то их описывают словами: «зеленоватый», «светло-коричневый» и т.д. Прозрачность определяем так: на дно пробирки помещали черный металлический шарик, и наливали равное количество проб воды (таблица 3). /29/ <br />4. Исследование уровня рН среды: для определения используем универсальную индикаторную бумагу.<br /> В образцы воды опускали универсальный индикатор и сравнивали окраску с контрольной шкалой (таблица 3). /29, 30/<br />5. Исследование на наличие катионов железа (III).<br />Материалы: пробирки, тиоцианат аммония. <br />В пробы воды добавляли по 3-4 капли раствора тиоцианат аммония.<br />Если катион железа обнаружен, то наблюдается красное окрашивание. Fe3+ + ЗСNS -> Fe(СNS)з ↓ цвет красный. /30/<br />Образцы воды исследовали данным способом и по изменению цвета определяли наличие катионов железа (таблица 4). /32/<br />6. Исследование на наличие анионов хлора.<br />Материалы: пробирки, нитрат серебра.<br />В пробы воды добавляли по 3-4 капли раствора нитрата серебра.<br />Если хлорид-ион обнаружен, то образуется помутнение раствора или выпадает белый осадок. Cl- + Ag+ -> AgCl ↓ (белый осадок). /33/<br />Исследовали предложенным способом образцы воды и по помутнению раствора определяли наличие анионов хлора (таблица 4). /32/<br />3.4. Определение жесткости воды.<br />Цель работы: сравнить жесткость различных образцов воды.<br />Материалы: образцы воды 1 – 8 , раствор мыла, пробирки. <br />Ход работы:<br />1. В пронумерованные пробирки наливали образцы воды по 5 мл. <br />2. В каждую пробирку по 1 мл добавили раствор мыла и встряхивали пробирку (около 5 минут). Дали отстояться, затем описывали внешний вид полученных растворов. /34, 35/<br />Мутность растворов и образование осадка указывает на наличие катионов Ca2+ и катионов Mg2+ (таблица 5). /36/<br />В представленных образцах №3 – 8 вода жесткая, с большим количеством солей кальция и магния, в образце под № 1 и 2 вода менее жесткая<br />Глава ΙV Анализ результатов работы<br />Чистая вода не имеет запаха, бесцветная, прозрачная, кислотность 7 – 6 рН, при исследовании катионов железа и анионов хлора не обнаружено. Низкий уровень жесткости.<br />Вода из природного стоячего водоема имеет слабый запах, бесцветная, со взвешенными частицами, прозрачная, слабощелочная, при исследовании обнаружены катионы железа и анионы хлора. Средний уровень жесткости.<br /> Вода из водонапорной башни не имеет запаха, бесцветная, с небольшим количеством взвешенных частиц, прозрачная, слабощелочная, при исследовании обнаружены катионы железа и анионы хлора. Вода жесткая. <br />Вода из р. Иртыш не имеет запаха, с зеленоватым оттенком и большим количеством взвешенных частиц, очень мутная, щелочная, при исследовании катионов железа и анионов хлора не обнаружено. Вода жесткая.<br />Вода из р. Рахтовка имеет слабый запах, с желто-зеленым оттенком и небольшим количеством взвешенных частиц, средней мутности, слабощелочная, при исследовании катионов железа и анионов хлора не обнаружено. Вода жесткая.<br />Водопроводная вода не имеет запаха, с желтоватым оттенком и большим количеством взвешенных частиц, мутная, щелочная, при исследовании обнаружены катионы железа и анионы хлора. Вода жесткая. <br />Вода из лужи имеет очень сильный запах, с коричневато-зеленым оттенком и с большим количеством взвешенных частиц, наиболее мутная, щелочная, при исследовании обнаружены катионы железа и анионы хлора. Вода жесткая. <br />Вода длительного хранения имеет очень слабый запах, с зеленоватым оттенком и большим количеством взвешенных частиц, прозрачная, слабощелочная, при исследовании не обнаружены катионы железа, а анионы хлора в небольшом количестве. Вода жесткая. <br />Выводы <br />Изучив отобранные пробы воды, можно сделать следующие выводы: <br />Только химически чистая вода имеет постоянный состав и свойства.<br />Люди для питья используют воду более чистую.<br />В воде природных источников гораздо меньше катионов железа и анионов хлора, чем в воде из центрального водопровода и водонапорной башни.<br />Чистая вода менее жесткая. <br />Заключение<br />В ходе исследований было установлено, что изучаемый объект исследования – чистая вода является самой популярной и самой чистой среди предложенных образцов воды. При этом для своих нужд потребители воды стараются использовать более чистую воду, которая содержит меньше примесей.<br />Обработка материала по теме: quot;
Такая необычная обычная вода» позволила создать презентацию /37/ и информационный буклет /38/.<br />Собранный материал может использоваться на уроках естественно - научного цикла. <br />Используемая литература <br />Браунштейн А.Е. На стыке химии и биологии. М.: Наука, 1987<br />Крамаренко В.Ф. Токсикологическая химия. Киев: Вища школа, 1989<br />Макаров К.А. Химия и медицина. М.: Просвещение, 1981<br />Мезенцев В.А. Энциклопедия чудес. Кн. 1. Обычное в необычном. – 3-е изд., -М., Знание, 1988. -288с.<br />Никифорович Г.В. Лекарства по подсказке. Минск: Вышейшая школа, 1990<br />Наумова Т. Талкан – еда для тех, кто не хочет стареть.//Вестник ЗОЖ 2007, №19, с29<br />Овчинников Ю.А. Биоорганическая химия. М.: Просвещение, 1987<br />Овчинников Ю.А. Химия жизни (Избранные труды). М.: Наука, 1990<br />Радецкий А.М. Органическая химия и медицина.//Химия в школе (1995), N3, с40-43<br />Родимин Е.М. Чудо – бальзам и медно-серебряный ионатор. – М.: РИПОЛ классик, 2007. – 64 с.<br />Тихоплав, В.Ю. Вода – ключ к вашему здоровью/ Виталий и Татьяна Тихоплав. – М.: АСТ: Астрель: Хранитель,2008. – 157с. <br />Федорова Л.Ю. Рассказы о ядах, противоядиях, лекарствах и ученых. М.: Знание, 1983<br />Что мы знаем о серебре.//Вестник ЗОЖ 2007, №23, с11<br />Шульпин Г.Б. Химия для всех. М.: Знание, 1987<br />Эмото, М Исцеление кристаллами воды / М.Эмото ; пер. с англ. О.Г. Белошеев.-2-изд.-Минск : «Поппури», 2008.-64с.: ил.<br />«Природный пакет». Комитет по природопользованию, охране окружающей<br /> среды и обеспечению экологической безопасности Санкт-Петербург. <br /> 17.«Химия» и «Общество» под редакцией М. Ю. Гололобова, М. Г. Гольдфельда.<br /> 18.Книга для чтения по неорганической химии. Составитель В. А. Крицман. <br /> 19.«ЭКОЛОГИЯ ПОДМОСКОВЬЯ» Е. В. Брызгалина и др. <br /> 20.Пособие по химии (для поступающих в ВУЗы). Г. П. Хомченко. <br /> 21. Экологический практикум школьника С.В. Алексеев, Н.В. Груздева, Э. В.<br /> Гущина /Самара. Учебная литература/ 2005год.<br /> Интернетресурсы:<br /> http//www.koreiz.ru/paragraphs/digital photography water/html<br /> http//www.wif/ru/photos/natWater01/html<br /> http//toseeunvisible/narod/ru/pictures/water/water.htm<br /> http//sestrasveta.narod.ru/voda/htm <br />Приложения<br /> <br /> Приложение 1<br />Лес в зимней «одежде»<br /> <br /> Приложение 2<br /> Ледники<br /> <br /> <br /> Приложение 3<br />Гейзер<br /> <br /> Приложение 4<br /> Состав гидросферы<br /> <br /> Приложение 5<br /> <br /> <br /> Приложение 6 Приложение 7<br /> <br /> Приложение 8 Приложение 9<br /> Образец воды длительного хранения Озеро Эбейты <br /> Приложение 10 Приложение 11 <br /> Домашний фильтр Емкость с чистой водой <br /> Приложение 12 Приложение 13 <br /> Строение молекулы воды <br /> Приложение 14 Приложение 15 <br /> Замерзшая вода Изменение агрегатного состояния воды<br /> <br /> Приложение 16<br />Анкетирование среди разных возрастных групп учащихся МОУ «ТСОШ №1»<br /> <br /> <br /> Приложение17 Приложение18 Приложение19<br /> Текучесть воды Растворение поваренной соли в воде<br /> <br /> Приложение 20 Приложение 21<br /> Вода увеличивает объект Растворы<br /> <br /> Приложение 22 Приложение 23<br /> Фильтрование раствора Растворение в воде масла<br /> <br /> Приложение 24 Приложение 25<br /> Доказательство прозрачности воды Приобретение формы предмета<br /> <br /> Приложение 26<br /> Определение запаха <br /> <br /> Приложение 27<br /> Таблица 1. Оценка запаха воды<br />Интенсивность запахаОписательное определениеБаллыНетОтсутствие ощутимого запаха0 балловОчень слабыйЗапах ощущается опытным наблюдателем, не ощущается при употреблении.1 баллСлабыйОбнаруживается, если обратить внимание.2 баллаЗаметныйОщущается легко.3 баллаОтчетливыйЗапах обращает на себя внимание, делает воду неприятной для питья.4 баллаОчень сильныйЗапах настолько сильный, что вода совершенно непригодна для питья.5 баллов<br /> Приложение 28<br /> Таблица 2. Результаты исследования запаха воды.<br />№п/пНазвание пробыИнтенсивность запахаОписываемое определениеБаллы1Чистая воданетОтсутствие ощутимого запаха0 баллов2Природный стоячий водоемСлабыйЗапах ощущается опытным наблюдателем, не ощущается при употреблении.1 балл3Водопроводная башнянетОтсутствие ощутимого запаха0 баллов4Р. ИртышнетОтсутствие ощутимого запаха0 баллов5Р. РахтовкаСлабый запахЗапах ощущается опытным наблюдателем, не ощущается при употреблении.1 балл6Водопроводная воданетОтсутствие ощутимого запаха0 баллов7ЛужаОчень сильныйЗапах настолько сильный, что вода совершенно непригодна для питья.5 баллов8Вода длительного храненияОчень слабыйЗапах ощущается опытным наблюдателем, не ощущается при употреблении.1 балл<br /> Приложение 29<br /> Таблица 3. Результаты исследования запаха, цвета, прозрачности и рН среды <br />№п/пПараметры образец водыЗапахЦветПрозрачность рН среды1Чистая воданетбесцветнаяИдеально прозрачнаяНейтральнаяpH (6 – 7)2Природный стоячий водоемСлабыйБесцветная со взвешенными частичкамиПрозрачнаяСлабощелочнаяpH (7 – 9)3Водонапорная башнянетБесцветная с небольшим количеством взвешенных частицПрозрачнаяСлабощелочнаяpH (7 – 8)4Р. ИртышнетС зеленоватым оттенком, с большим количеством взвешенных частицОчень мутнаяЩелочнаяpH (8 – 9)5Р. РахтовкаСлабый запахС желто-зеле-ным оттенком, и небольшим количеством взвешенных частицСредней мутностиСлабощелочнаяpH (7 – 8)6Водопроводная воданетС желтоватым оттенком, с очень большим количеством взвешенных частицМутнаяЩелочнаяpH (8 – 9)7ЛужаОчень сильныйКоричневато-зеленый оттенок с огромным количеством взвешенных частицНаиболее мутнаяЩелочнаяpH( 8 – 9)8Вода длительного храненияОчень слабыйЗеленоватый оттенок, с большим количеством и образовавшимся природным теломПрозрачнаяСлабощелочнаяpH (7 – 8)<br /> Приложение 30 Приложение 31<br /> Исследование уровня Исследование на наличие <br /> рН среды катионов железа<br />2832105080 <br /> <br /> Приложение 32<br /> Таблица 4.Результаты исследования на катионы железа (III) и анионы хлора.<br />№п/пНазвание пробыНаличие катиона железа (III).Наличие аниона хлора1Чистая воданетнет2Природный стоячий водоеместьесть, большое количество3Водопроводная башняестьесть, немного4Р. Иртышнетнет5Р. Рахтовканетнет6Водопроводная водаестьесть, немного7Лужаестьесть, немного8Вода длительного хранениянетесть, большое количество<br /> <br /> Приложение 33<br /> Исследование на наличие анионов хлора<br /> Приложение 34 Приложение 35<br /> Определение жесткости воды Определение жесткости воды<br /> <br /> <br /> Приложение 36<br /> Таблица 5. Результаты исследования жесткости различных проб воды<br />№п/пНазвание пробыХарактеристика полученного раствора1Чистая водаРаствор слабо мутный, осадка нет, образование пены2Природный стоячий водоем Раствор мутный, много осадка в виде хлопьев, образование пены3Водонапорная башняРаствор мутный, много осадка в виде хлопьев, образование пены4Р. ИртышРаствор мутный, много осадка в виде хлопьев, образование пены5Р. Рахтовка Раствор мутный, много осадка в виде хлопьев, образование пены6Водопроводная водаРаствор мутный, много осадка в виде хлопьев, образование пены7Лужа Раствор мутный, есть осадок, образование пены8Вода длительного храненияРаствор мутный, среднее образование пены <br /> Приложение 37<br /> Презентация по теме исследования<br /> Приложение 38<br /> Информационный буклет по теме исследования<br /> <br /> <br />](https://image.slidesharecdn.com/random-101209030411-phpapp01/85/-1-320.jpg)
